黑龙江省哈尔滨市2022学年高考化学全真模拟密押卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.某实验小组探究SCh与AgNO.i溶液的反应，实验记录如下:

序号Inm

足量so,

1

一菩3mol-L'HNO3溶液0.1mobL-*BaCl,溶液

实验

步骤骸

2mL0.1mobl/1

无色溶液a

AgNO,溶液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验H说明白色沉淀b具有还原性

C.实验in说明溶液a中一定有SO：生成

D.实验I、n、m说明SO2与AgNCh溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2SCh生成

2.现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r(W—)>r(X+)

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

3.在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气32、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示，下

列说法错误的是

空气和水

G)

>(HiO)

化剂

混合导体JSIUR

僵化剂

22

A.膜I侧反应为：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜II侧相当于原电池的负极

2

C.膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO

D.膜H侧每消耗ImolCHs膜I侧一定生成ImolH2

4.下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馈法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB?是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有S(V-

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSCh,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

6.25c时将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中.增大D.pH=11氨水的浓度为O.()()lmol/L

C(NH3H2O)

7.化学与生活密切相关.下列说法错误的是()

A.“赤潮”与水体中N、P元素的含量较高有关

B.“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料

C.游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌

D.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

8.下列过程中，共价键被破坏的是()

A.碘升华B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

9.下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与溟乙烷均可发生加成反应

10.重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CUaClb(OH)c・xH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸

中，并持续通空气反应生成CuCL。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

MH20

V+

C/J，02+H

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去F/+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗标况下11.2LO2

11.2mol金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+ClXg)2NaCl(s)

AH2AH4

2Na(g)+2Cl(g)冲7

AH3AH3

2Na-(g)+2CT(g)-^2NaCl(g)

A.AHi=AH2+AH3+AH4+AHs+AH6+An7

B.A出的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

c.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.A”5<0,在相同条件下，2Br(g)的A”5'>A45

c(HCN)c(0H-)C2(0H-)

12.在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OF士HCN+OH-,水解常数Kh[co

c(CN-)cO(NaCN)

(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度］。25c向Imol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值Igco与

2pOH［pOH=Jgc(OH-)］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，Kh（CN）的值为KT1，

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25C,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CN•的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c（OH）大于a点

13.（实验中学2022模拟检测）对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型:B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109。28,D.碳碳双键中的一根键容易断裂

14.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

所示装置制取少量纯净的COz气体

所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

浓氨水

C.用图，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

±NM）H溶液

底

D.用图所示装置制备Fe（OH）z并能保证较长时间观察到白色

圈JeSO,溶液

15.下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.镯银合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2SO4-10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

16.已知热化学方程式：C（s,石墨）->C（s,金刚石）-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

17.化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2022世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

18.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知n温度下

KSP(AgCl)=l.6X10二下列说法正确的是

A.

B.aM.0X10-6

C.M点溶液温度变为£时，溶液中C「的浓度不变

D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag*)、＜;((：「)可能分别为2.0*1041014、4.OXlO^mol/L

19.(衡水中学2022模拟检测)N、表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙醛的

方法是2cH3cH2OHYXfCH3cH20cH2cH3+H2O.下列说法正确的是

A.18gH2i8O分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cH2I8OCH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

20.如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

21.下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制FelNO'）?溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质CaKPO5OH+FUCaKPOSF+OlT,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

22.由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是

选项实验现象结论

将红热的炭放入浓硫酸中产生

A石灰水变浑浊炭被氧化成CO2

的气体通入澄清的石灰水

B将稀盐酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>Si

有白色沉淀产生，

SO2通入BaCb溶液，然后滴入先产生BaSCh沉淀，后

C加入稀硝酸后沉

稀硝酸BaSCh溶于硝酸

淀溶解

向某溶液中滴加KSCN溶液，

D溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+

溶液不变色，再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

MyOA3♦入OH中".CHjOH一C

CHjCHO♦NH,♦HCN----------2人丫--

(1)(CiHUia)'(UMHOn(KTB)

*

FXX0*HO。*导；「廿%>

,，|(2)

(d詈Fxr°OcM=N^MM,

已知：

①CIhCN在酸性条件下可水解生成CHjCOOH,

@CH2=CH-OH和CHjOOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为.B的名称为。

⑵沙芬酰胺的结构简式为。

(3)写出反应⑴的方程式o分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用一t一1m一〒、表示)。

NHaCOOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

24、(12分)一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

请回答下列问题

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为o

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为.

(4)反应①的化学方程式为.

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基;

U.苯环上的一氯代物只有一种；

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH2COOHCHCH.COOH

(6)是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOH\/CHCH2COOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：。

25、(12分)FeCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有

关物质的性质如下：

C6H4a2（二氯

C6H5c1（氯苯）FeChFeCh

苯）

不溶于C6H5CkC6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/℃132173

（1）用H2还原无水FeCh制取FeCd有关装置如下:

①H2还原无水FeCLa制取FeCh的化学方程式为

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为

（2）利用反应2FeCb+C6Hse1-2FeCL+C6HKL+HC",制取无水FeCL并测定FeCb的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是____,回收滤液中C6H5cl的操作方法是

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液

为19.60mL,则氯化铁的转化率为

④为了减少实验误差，在制取无水FeCb过程中应采取的措施有:（写出一点即可）。

26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

祝通r石蜡

油的石棉

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为:

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）;

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯烧的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）;

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯崎的原子个数为

（用NA表示）;

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题:

(1)装置B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是。

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用CICh消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是.

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与NazS不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：o

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：.

28、(14分)贮氢合金ThNis可催化由CO、％合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：①

1

①CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ-mol-

1

②CO(g)+H2O(g)=CO,(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

③CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

④CH30H(g)UHCHO(g)+H2(g)

(1)温度为7K时，催化由CO、出合成CBU反应的热化学方程式为—o

(2)已知温度为fK时CH4(g)+2H2O(g)=CC)2(g)+4H2(g)的活化能为485.2kJ/moI,则其逆反应的活化能为

kJ/moL

(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应②(已排除其他反应干扰)，测得

co(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/(min)0256910

*(CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO为2mol,恒压容器容积10L,用H2O(g)表示该反应0-5分钟内的速率y(H2O(g))=____。6分钟

时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为一

(4)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应④，若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.

0%,则反应的平衡常数Kp=_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，忽略其它反应)。

(5)某温度下，将2moicO与5mol氏的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应③。

经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。若保持体积不变，再充入2moicO和1.5molCH3OH,此时八正＞

―八期(填“或"=")。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是—o

aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变

cv逆(CO)=2v正(H2)d混合气体密度不再发生改变

(6)已知400K、500K时水煤气变换中CO和H,分压随时间变化关系如下图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时

体系中的pH2O和PCO相等、PCO2和pH?相等；已知700K时CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的K=\.31。

400K时pH?随时间变化关系的曲线是500K时pCO随时间变化关系的曲线是____

29、(10分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SOJ排放量减少8%,氮氧化物(NOx)

排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

(1)用C比催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

-1

®CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+21t0(g)/年-574kJ•mol

-1

@CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)/年-1160kJ•mol

-1

③HzO(g)=H20(l)△层-44.0kJ•mol

写出CH4(g)与NG(g)反应生成N2(g),C&(g)和IW(1)的热化学方程式o

(2)利用Fe"、Fe”的催化作用，常温下可将SQ转化为SO,"，从而实现对SO2的治理。已知含Sa的废气通入含Fe"Fe"

的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe*+02+4H三4Fe"+2上0,则另一反应的离子方程式为。

⑶用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2N0(g)T<2(g)HX)2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中(假

设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入N0和足量的活性炭，恒温(「C)条件下反应，反应进行到不同时间测

得各物质的浓度如下：

、^^mol・L1

NONco

时间22

01.0000

100.580.210.21

200.400.300.30

300.400.300.30

400.320.340.17

500.320.340.17

①lOmin〜20min以v(C02)表示的平均反应速率为.

②根据表中数据，计算Kt时该反应的平衡常数为(保留两位小数)。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变

B.2y正(NO)

C.容器内CO2的体积分数不变

D.混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是o请在下图中画出30min至

40min的变化曲线。

VjjtCPOt)

III

III

III

ItI

zITIuI

0~20~3D-50-t^in)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

A.实验I中，将Sth通入AgN(h溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验II中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNCh,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为N0,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验m中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除A/等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、m不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s04生成，故D错误；

答案选B。

2、B

【答案解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【题目详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为煌，煌分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代烧，氯代煌为非电解质，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

3、D

【答案解析】

22

A.膜I侧，出。和Ch在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,故

A正确；

B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图02一的移动方向可知，膜i侧相当于原电池的正极，膜u侧相当于原电池

的负极，故B正确；

2

C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O-2e=2H2+CO,故C正确；

222

D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O-,膜II侧发生的反应为：CH4+O-2e=2H2+CO,膜II侧每消

耗ImolCH”膜I侧生成小于ImoIFh,故D错误。

故选D。

4、B

【答案解析】

A.用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸懒分离出来，故A错误；

B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；

C.推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；

D.人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸储。

5、C

【答案解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子，故A错误；

B.用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

6、C

【答案解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVU,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NH!.山。)减小，则溶液中增大，

C(NH3•H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于O.OOlmol/L,故D错误；

故答案为Co

7、B

【答案解析】

A.N、P元素是农作物生长需要的宏量元素，若水体中N、P元素的含量较高，水中藻类物质就会生长旺盛，导致产

生赤潮现象，A正确；

B.“绿色蔬菜”种植过程中为了使蔬菜生长旺盛，控制病虫害，也要适当使用农药和肥料，B错误；

C.CM+是重金属离子，能够使病菌、病毒的蛋白质发生变性，因此游泳池中按标准加入胆研可消毒杀菌，C正确;

D.制作医用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通过加聚反应产生的人工合成高分子材料，D正确；

故合理选项是B»

8、C

【答案解析】

A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏,A错误；

B、NaOH为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，B错误；

C、NaHSCh溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以共价键被破坏，C正确；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，D错误；

答案选C。

9、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷克能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的班基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

10、A

【答案解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCk

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确;

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CM+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe，+形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moKh,标况下，

V(o,)=n(0,『4=().5moix22.4L.mol1=11.2L,D选项正确；

答案选Ao

11、c

【答案解析】

A.由盖斯定律可得，AM=A"2+A〃3+A//4+A"5+A”6+A”7,A正确；

B.AM为破坏lmoici-ci共价键所需的能量，与形成ImolCl-CI共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则A%<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.。转化为CL获得电子而放热，则A"s<0,在相同条件下，由于澳的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以的正确；

2Br(g)\HS'>\H5,D

故选C。

12、B

【答案解析】

A.当lgcO=O时，cO^NaCN)=lmol/L,此时c?(。//一)=lX1047(mol/L)2,故由

c(HCN}c(0H

、47

Kb=—得，Kn(CN)=10,A正确；B.随着竖坐标的值增大，c(0/T)降低，即b

cO(NaCN)

点c(OH)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN-的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《。”一)降低，故c点对应溶液中的c(OH-)大于a点,

D正确。所以选择B。

13、C

【答案解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为］口*,选项A正确；

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

14、B

【答案解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCI杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

15、A

【答案解析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，钢银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4»10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成Na2SO4«10H2O晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

16、C

【答案解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确;

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

18、B

【答案解析】

A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2>TI,A错误；

B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=J1,6X10-9=4.0'10月B正确；

C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为「时，溶液中C1-的浓度减小，C错误；

D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10%所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能为

2.0x105mol/L^4.0xl0-5moVL,D错误；

答案选B。

19、C

【答案解析】

A、18gH2^0分子含中子数目为“出3,X10NA=9NA,故A错误；B、每制备ImolCH3cHz^OCH2cH3,分子间脱

20E,mol

水，形成C—O、O—H共价键，形成共价键数目为2NA,故B错误；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

H原子=（丁'『二义6+；丁」匕：X2）XNA=1.2NA,含H原子个数为1.2NA＞故C正确，D、标准状况下,4.48L乙醇

为液态，故D错误；故选C。

20、B

【答案解析】

据钢铁的腐蚀条件、原电池原理分析判断。

【题目详解】

A.图1中铁片在海水中主要发生吸氧腐蚀，水面处铁片接触氧气和水，腐蚀更严重，A项错误；

B.图2中，若M是锌片，则锌、铁与海水构成原电池，电子从锌转移向铁，使铁得到保护，B项正确；

C图2中，若M是铜片，则铜、铁与海水构成原电池，电子从铁转移向铜，铁更易被腐蚀，C项错误；

D.M是铜或锌，它与铁、海水都构成原电池，只有当M为锌时铁被保护，D项错误。

本题选B。

21、D

【答案解析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备A1,故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+FUCaKPO4）3F+OH-可知，增大N浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止豳齿的形成，故D正确。

故选D。

22、D

【答案解析】

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.SO2通入BaCh溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

【题目详解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成CCh,故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.SO2通入BaCh溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子，白色沉淀为硫酸领，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正确；

故选：D。

二、非选择题(共84分)

NHZ

HQHCH2NH^Y

23、取代反应醛基和酸键丙氨酸

CH3cHO+NM+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

--y~+HCHO-,1-------2-NH―

+H2O5

NH2COOHCH2=NCOOH

BrNaOH,HQ

2史-

CHiCH=CH2—*CHCHBrCHBr.,.CHJCHOHCHJOHCHj-CCOOH

32△

O

CH3-：-COOH&CH3cH(NHz)COOH

【答案解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

H2N

三水