新教材2024版高中化学第2章海水中的重要元素-钠和氯本章总结课件新人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯本章总结构建·知识网络1．钠、氯的知识网络2．以物质的量为中心的各物理量相互关系总结·专题提升有关钠及其化合物性质的考查是考题中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质在不同条件下与O2的反应原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等钠的重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。钠及其化合物之间的转化钠及其化合物之间的转化关系如下：试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W________，X________，Y________，Z________。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式，下同)，还原剂是________。(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：__________。化学方程式：__________。【解析】本题4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。氯气及含氯化合物的性质及转化氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为背景，一般以选择题、物质推断题、实验题等形式进行考查。如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，G的溶液显浅绿色，其中C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，E在C中点燃时火星四射，生成黑色固体F。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：F____________，H____________。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______剂，反应②中是______剂。(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是______；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：__________。【解析】黄绿色气体是Cl2，然后根据题意和框图转化关系可推知，B为盐酸，C为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2。1．物质的量与其他化学计量之间的联系见本章总结的“构建·知识网络”。2．注意事项(1)若题目中给出物质的体积。①看是否处于标准状况。若不是标准状况，则1mol气体体积一般不为22.4L。以物质的量为中心的各物理量间的换算(2)若题目中给出气体物质的质量或物质的量，该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下)无关。(3)若题目要求计算物质分子中的原子个数，需注意物质的组成。例如：稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)分子为三原子分子、甲烷(CH4)分子为五原子分子等。(4)若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数目，需正确运用原子中质子数等于电子数，离子中质子数、电子数、电荷数之间的关系进行求解。下列说法正确的是

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)A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有不同的分子数C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O、Na2O2混合物，转移电子数为NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA【答案】C【解析】没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B错误；1molNa与足量O2反应，生成Na2O、Na2O2混合物，转移电子数为NA，C正确；5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气量不足，根据氯气的物质的量可以计算出转移的电子数为0.2NA，D错误。典练·素养提升素养解读本章从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途，通过学习物质的量，可以建立宏观物质与微观粒子之间的联系，可以定量地认识物质及其变化。1．(变化观念与平衡思想)下列关于钠的说法不正确的是 (

)A．金属钠硬度小、熔点低、还原性强B．钠长期置于空气中，最终转变为Na2CO3粉末C．钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D．由于钠比较活泼，所以能置换出CuSO4中的Cu【答案】D【解析】钠与盐溶液反应时先与水反应，因此不能从盐溶液中置换出其他金属。2．(证据推理与模型认知)下列有关“84”消毒液的说法错误的是

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)A．“84”消毒液可由氯气通入烧碱溶液反应制得B．“84”消毒液的有效成分为NaClOC．“84”消毒液可有效杀灭环境中的病毒D．“84”消毒液可与厕所清洁剂(主要成分：盐酸)混合使用【答案】D【解析】氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所得溶液俗称“84”消毒液，其中NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，是消毒液的有效成分，A、B、C正确；NaClO与HCl混合会反应放出氯气：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D错误。3．(变化观念与平衡思想)将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是

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)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有沉淀产生，又有气体产生【答案】D【解析】当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，D正确。【答案】C【解析】Cl2是氧化产物。5．(宏观辨识与微观探析)双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (

)A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol－1B．原子个数均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol【答案】C【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，原子个数均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到质量比为12∶1∶16，B错误；14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一个分子中含有的原子个数是44，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067mol，D错误。6．(证据推理与模型认知)有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质。则E的摩尔质量是

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)A．27.5g·mol－1 B．55g·mol－1C．100g·mol－1 D．111g·mol－1【答案】B7．(宏观辨识与微观探析)(2023·广东学业水平，改编)H2O2在纸张漂白和废水处理等领域具有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程示意图如图。下列说法错误的是(

)A．O2在催化剂表面得到电子B．消耗H2和O2物质的量相等C．H2O2既有氧化性又有还原性D．1molO2参与反应得到4mol电子【答案】D8．(科学探究与创新意识)将足量新制氯水分别滴加到下列溶液中或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是 (

)【答案】C选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀9．(科学探究与创新意识)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为__________。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的________，反应的离子方程式为___________________。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________，__________________________________。(4)D装置可除去C装置中未反应的______________，反应的离子方程式为_____________________________。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为____________________________。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若______________且不褪色，则证明固体中含有________________。【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2

。(2)