湖北省仙桃、天门、潜江2022学年高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知:

锢与铝（BAI）同主族。下列说法错误的是（）

A.In的金属性大于A1

B.In最外层有2种能量的电子

C.%In的中子数为66

D.噂In原子的相对原子质量为115

2、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸馆出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

3、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.O.lmokL-iKHSCh溶液：Na,NH4,H\SO4

B.0.1111011-1112504溶液：Mg2+,K+、CP、NOj

C.（UmolL-Na2sO3溶液：Ba2\K+>CO、OH

-1

D.0.1molLBa（OH）2溶液：NH4\Na\C「、HCO3

5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

6、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新醋酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

7、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为②)

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

8、一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是()

A.该有机物分子式为CioHl()04

B.Imol该有机物与H2发生加成时最多消耗Hz5mol

C.Imol该有机物与足量溟水反应时最多消耗Br23moi

D.Imol该有机物与NaOH溶液反应是最多消耗NaOH3moi

9、短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T成

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙＜丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

10、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH?

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3aO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2Ch+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2I+O2T

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCCh—+OH-=CaCO3I+H2O

11、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMn()4进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③

MnSC)4固体1m原盐酸

n£

b6

ImLO.OlM的KMn()4溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KMnO溶液和imLO.lMImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c2O4溶液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不氐确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为。一的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快

12、亚碑酸(H3ASO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L“H3AsO3溶液中逐滴加入

0.1mol・L“KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

w鑫

BgM

眼

粢

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为10-9

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO32)+c(AsO33)+c(H3AsO3)=0.1molL*

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

13、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

14、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是()

A.CO2+NaCl+NH3+H2O^NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHCCh—2cO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4Cl-*CaCh+2NH3t+H2O

D.NaHCO3+NH3+NaClNa2c(h+NH4aI

15、下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(

选项实验现象结论

SO2通入BaC12溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2cCh可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCb溶液可用于铜质印刷线路板FeC13能从含有C/+的溶液中置换FeCl.,溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

16、下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A.lLlmol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

B.ImoICL参加化学反应获得的电子数

C.常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

D.28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

17、W、X,Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

WZ

为30,可形成的某种化合物结构式为。下列说法正确的是

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

18、Mg-AgCI电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有1molMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

19、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是

B.[Ne]①①①c.[Ne]①[Ne]⑪

A.[Ne]D

3s3Px3p,"3s3s

20、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是()

A.pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol

2

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚配作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

21、已知AG=lg”二，电离度鬻:嚼桃即呼X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c(OH)起始电解质的侬度

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

22、在NEL、HNO3、H2sO4的工业生产中，具有的共同点是()

A.使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置

C.使用H2作原料D.使用催化剂

二、非选择题(共84分)

23、(14分)新合成的药物J的合成方法如图所示：

RiR

\/

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N―2_^,+HCl

凤

mWR.CCX'HCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4--->i+R2OH

()NHR,

”I(Ri、R2、R3、R4为氢或点基)

R,R,KR

回答下列问题：

(DB的化学名称为,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为.

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入口比咤(C5H5N,属于有机碱)能提高J的产率，原因是«

(5)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oI(产

(6)PkyCOOQHs是一种重要的化工中间体。以环已醇(J)和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

写出制备COOC2Hs的合成路线:,（已知：RHC=CHRZ>RCOOH+R'COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

24、(12分)为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

格破酸

A溶液

④

已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只

得到一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

(1)固体A的化学式o

(2)写出反应①的化学方程式»

(3)写出反应④中生成A的离子方程式。

25、(12分)氮化铝(A1N)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理,

欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNOz溶液与NH4C1溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl=A=NaCl+N2T+2H2O

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2高温2A1N+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3%

I.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。(根据实验需要，上述装置

可使用多次)。

(2)A装置内的X液体可能是；E装置内氯化钿溶液的作用可能是.

H.氮化铝纯度的测定

NBOHA

（方案i）甲同学用左图装置测定A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CCUb.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过■NaOH-液滤液及一过渡、洗旅

①过滤、洗涤洗涤港J②效烧固体

含杂质C等L.醺陀gg）④如，

（5）步骤②的操作是

（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

（7）样品中A1N的纯度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CiuS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SCX^）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoIirFeSCh溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和M/+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2Cu2++4「=2CuI+l2；

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmolirNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2szCVrmSQT+ZI-）。

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnO」溶液的离子方程式：;

（2）配制O.lOOOmokL-iFeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有:

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是；

（4）⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

27、（12分）长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kb•存在，少量以r存在。

现使用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.r的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在r,同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

n.硫代硫酸钠的制备

工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原理实验室制

备硫代硫酸钠如图:

先关闭K3打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是o

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开K”玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSCh溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的澳，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相关反应为：「+3Br2+3H2O=IC)3+6H++6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O^=2I+S4O；-

(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mg-kg1.

28、(14分)亚氯酸钠(NaCKh)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题:

实验I:制取NaCKh晶体按右图装置进行制取。

NaOH溶洒NaClO加Na,SO；固体冷水浴NaOH溶液

ABCDE

已知:NaCKh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2«3H2O,38-60℃时析出NaCKh,高于60C时NaCKh分解成NaCKh

和NaCL

⑴用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要(填仪器名称)；

装置C的作用是。

(2)B中产生C1O2的化学方程式。

⑶装置D中反应生成NaCKh的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了CKh

-、cio3>cr>cio-,OH—外还可能含有的一种阴离子是,检验该离子的方法是

(4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaC102晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是;

实验H：样品杂质分析与纯度测定

(6)测定样品中NaCKh的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸储水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：C1O2-+4I-+4H+

=2H2O+2I2+Cr,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol・L」Na2s2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平

2-2-

均值为VmL(已知：I2+2S2O3=2I-+S4O6)。

①确认滴定终点的现象是o

②所称取的样品中NaCKh的物质的量为mol(用含c、V的代数式表示)。

29、(10分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用N%和CO2直接合成尿素。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

1

反应I2NH3(1)+CO2(g)^NH2COONH4(1)AHI=-119.2kJ»mol

1

反应IINH2COONH4(1)#CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH2=15.5kj«mol

①写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：.

②该工艺要求在190~200℃、13~24Mpa的条件下反应，90c左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条

件的理由：«

⑵在不同氨碳比L=和水碳比W=*々条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：

n(CO,)n(CO,)

正

♦

斗

上

一

赤

盘

叶

S.

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：.

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图____。

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，TC度时，将5.6molNH3与5.2molC()2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生

反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△•=—43kJ・molL达到平衡状态时，Nth与C(h的平衡分压之比

p(NH3):p(CO2)=2:13O[p(NH3)=x(NH3)«p,x(N%)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①TC时，该反应的平衡常数K=.

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是»

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO,(可与H2O反应)，提高CO(NH2”产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】

A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；

B、锢与铝QA1）同主族，则In的最外层电子数为3,排布在s、p轨道上；

C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；

D、累In的质量数为115。

【题目详解】

A、锢与铝QA1）同主族，并且锢元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A

不符合题意；

B、In的最外层电子数为3,排布在5s、5P轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5P能级上的电子能量，所以

In最外层有2种能量的电子，故B不符合题意；

C、*In的质量数为115、质子数为49,所以中子数=119-49=66,故C不符合题意；

D、*In的质量数为115,In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；

故选：D。

2、D

【答案解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—c—0H

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸馆出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

3、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；

B.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；

C.向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸播的方法，故C错误；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；

答案选A。

【答案点睛】

化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质

的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。

4、B

【答案解析】

A项、溶液中H+与KHSO3反应，不能大量共存，故A不选；

B项、O.lmolirH2s溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CRT具有强氧化性，碱性条件下会将Na2s03氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCO3一会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【答案点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

5、B

【答案解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaClO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

6、B

【答案解析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确：

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

7、C

【答案解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【题目详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为。，)，故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

8、C

【答案解析】

A.该有机物分子式为CIOH804,故A错误；

B.只有苯环和双键能与氢气发生加成反应，则Imol该有机物与出发生加成时最多消耗H24mo1,故B错误；

C.酚-OH的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，则Imol该有机物与足量滨水反应时最多

消耗Br23mo1,故C正确；

D.2个酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则Imol该有机物与NaOH溶液反应时最多消

耗NaOH4mol,故D错误；

故选C。

9、B

【答案解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【题目详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲＞丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

10、C

【答案解析】

A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:NH3•H2O+NaCl+CO2==NH4C1+NaHCOjI,离子方程式

+

为：NH3•H2O+Na+CO2==NH4++NaHCOiI,故A正确；

B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2KzFeO4+3KCl+5H20,离子方程

2

式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,故B正确；

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子

2++

方程式为：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2T+8Na,故C错误；

D.向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3J,+H2O,故D正确。

答案选C。

11、c

【答案解析】

A.碳元素的化合价升高，且镐离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高镒酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

12、B

【答案解析】

A.H3ASO3的电离常数Kal=""二'。3)：10—=[0-9.3=5x10-1°,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH，反应，生成H2ASO3.和出0,B正确；

23

C.M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+/i(HAsO3)+n(ASO3)+M(H3ASO3)=0.1mol,但溶液体积大于IL,所以它们的浓度

和小于Olmol-L-i,C错误；

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3-)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3')+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

13、D

【答案解析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

14、D

【答案解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCI(饱和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3f+H2O,所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHCO3+NH3+NaCI-*Na2CO3+NH4ClI；故选：D。

【答案点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液NH4a中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

15、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，Sth通入BaCh溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaSCh

白色沉淀，BaSOs白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成C/+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选Ao

16、A

【答案解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCKCOOH溶液中所含分子总数大于NA,故A正确；

B.ImolCL发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子ImoL也可以只做氧化剂得到电子2mol,故B错

误；

C.标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol,常温常压下，U.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA,故C

错误；

D.28g铁物质的量为0.5moL在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的

数目可以是Imol,也可以是L5moL故D错误；

故答案为：A.

【答案点睛】

考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还

要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是

否完全电离：涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%;其它如微粒的结构、反应原理等，

总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

17、D

【答案解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或Q,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为,则X为B。

11

【题目详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，故B错误；

。V¥与丫、Z三种元素形成的化合物氯化镂中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸钱。

18、C

【答案解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-=2C「+2Ag,

选项A正确；

B、A1的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2mol,正极反应为：2Age1+2-=2(：1~+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

19、B

【答案解析】

A.[Ne]为基态AI",2P能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为A1原子的第四电离能；

B.[Ne]Q为AI原子的核外电子排布的激发态；

3s3pt3pv

C.[Ne]①为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第三电离能；

3s

D.[Ne]@)为基态AI失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为A1原子的第二电离能；

3s

电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离

能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【答案点睛】

明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

20、A

【答案解析】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则下=')"H)=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2-)n(A2-)

由同一溶液中/口…\=/口…、，pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+〃(A2-)=0.1mol,据

c[HAI〃(HAI

此计算n(HA-)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在％A；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA)

【题目详解】

c(A2-)-c(H+)

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2=_^——-----------=c(H+)=0.001mol/L,

c(HAD

c(A2')n(A2~)

2

由同一溶液中c(HA-)=〃(HA)'pH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA-)+n(A-)=0.1mol,

c(A2-)-c(H+)«(A2-)-H(A2-)

Kg=匚——--------=/…、xc(H+)=(…\x0.0001mol/L=0.001mol/L,"(HA)约为0.0091mol