【课件】难溶电解质的沉淀溶解平衡 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

组织建设3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。理解溶度积Ksp及溶度积规则，并能进行Ksp简单的计算。学习目标理解难溶电解质的沉淀溶解平衡常数——溶度积Ksp学会通过比较Q与Ksp,的大小判断难溶电解质的沉淀与溶解情况。重难点CaC2O480%难溶于水Ca3(PO4)29%难溶于水HUr(尿酸)5%微溶于水肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。肾结石的主要成分：CaC2O4Ca2++C2O42-=CaC2O4↓为什么多喝水能有效缓解肾结石？10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g2、溶解度与溶解性的关系（20℃）在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态

时所溶解的质量。符号：S习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。1.溶解度（S）一、溶解度思考与讨论：化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9

通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？实验试剂：0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LMgCl2溶液、0.1mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、0.2mol/LNa2S溶液（Ag2S：黑色沉淀）任务一：建立沉淀溶解平衡模型1.宏观认识沉淀溶解平衡实验探究：难溶物的溶解性探究提出假设：设计方案：进行实验：实验现象：+-沉淀溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)+-2.微观探析沉淀溶解平衡将AgCl固体中加入水+-+-

Ag+

Cl-

H2O+-+++----++-+-+-二、沉淀溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡1、概念在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。逆难溶物的溶解与沉淀是一个可逆过程等平衡时，溶液中各离子浓度保持不变动v溶解=

v沉淀

≠

0，是一个动态平衡定变条件改变时，溶解平衡发生移动3、特点4、表达方法注意：与电离平衡的表示方法不同如：Mg(OH)2为例

溶解平衡：电离平衡：

书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“⇌

”连接【注意】请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式

5.沉淀完全的判断化学上通常认为，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，已沉淀完全。【讨论】对于平衡CaC2O4(s)⇌Ca2+(aq)+

C2O42-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向溶解度(S)c(Ca2+)c(C2O42-)升温

加水(有固体剩余)

加CaC2O4(s)

加CaCl2(s)

通入HCl(g)

正向增大增大增大正向不变不变不变不移动不变不变不变逆向减小增大减小正向增大减小增大产生结石该怎么办？沉淀溶解平衡的影响因素肾结石病有什么防治方法？HUr

(s)H+(aq)+Ur

-(aq)平衡移动的角度分析CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)①加水：平衡向溶解方向移动。③温度：升温，多数平衡向溶解方向移动,少数平衡向沉淀生成方向移动，如Ca(OH)2。②同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向沉淀的方向移动浓度三、沉淀溶解平衡的影响因素2.外因：1.内因（决定性因素）：难溶电解质本身的性质。遵循平衡移动原理思考：增大沉淀溶解程度的办法有哪些？

四、溶度积常数—KspKsp＝

c(Ag+)·c(Cl-)Ksp＝

c2(Ag+)·c(S2-)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)【思考】根据你学过的化学平衡常数，观察氯化银，硫化银Ksp的表达式总结溶度积的概念。固体纯物质不列入平衡常数Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n2、表达式：对于反应

MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)3、影响因素：溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。1、定义：一定温度下，难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积）。(1)对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)(2)不同类型的难溶电解质不能直接通过Ksp的大小判断溶解度大小，要通过Ksp计算出离子浓度来比较。难溶物

Ksp(25oC)溶解度难溶物Ksp(25oC)溶解度AgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6Mg(OH)25.6×10-126.9×10-4AgI8.5×10-172.1×10-7Fe(OH)32.6×10-393.0×10-94、Ksp的意义：溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液饱和达到平衡。Qc＞Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Qc

=Ksp溶液不饱和，无沉淀析出，还可继续溶解直到平衡。Qc＜Ksp②溶度积规则Qc称为离子积，表达式中c是任意时刻的浓度，是溶液中的瞬间实际浓度①离子积5、应用任意时刻浓度Q

=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n对于反应

MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)学以致用：在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示①溶度积曲线上的点表示该条件下,达到溶解与沉淀平衡状态；②在曲线下方的点表示该点下未达到平衡;在曲线上方的点表示过饱和状态,此时有沉淀析出。

c(Ca2+)=2.50mmol/L=2.50×10-3mol/L

当Ca2+完全沉淀时，c(Ca2+)<1×10-5mol/L

学以致用课堂检测1、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是()A.0.1mol/L盐酸B.蒸馏水C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LMgCl2溶液C2、在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡M