赣州市赣县三中高三下学期月月考理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题：每题6分,每小题只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活和环境密切相关.下列有关说法正确的是A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B.文房四宝中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化C.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物D。月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋【答案】C【解析】【详解】A、尼龙的成分为合成纤维，是己二酸和己二胺缩聚形成的高分子化合物，而纤维素为多糖,故A错误;B、生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,故B错误。C、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；D、硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；故选C。2.一氯代物的同分异构体有两种，二氯代物的同分异构体有四种的烷烃是()A乙烷 B。丙烷 C.正丁烷 D.正戊烷【答案】B【解析】详解】A．乙烷分子中只有1种H原子，一氯代物有1种，故A不选；B．丙烷分子中有2种H原子,其一氯代物有2种,为CH3CH2CH2Cl,CH3CH（Cl)CH3,二氯代物有CH3CH2CHCl2,CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl，故B选;C．正丁烷分子中有2种H原子，其一氯代物有2种，二氯代物有CH3CH2CH2CHCl2,CH3CH2CCl2CH3、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、ClCH2CH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3,故C不选；D．新戊烷分子中含有1种H原子，其一氯代物只有1种，故D不选;故选：B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A。7.8g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0。3NAB。常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子C。1。0L1.0mol·L—1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAD。常温常压下,18g羟基（-17OH）中所含的中子数为8NA【答案】A【解析】【详解】A.Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol,故7.8g混合物的物质的量为0。1mol,且均含2个阳离子和1个阴离子，故0。1mol混合物中含0.3NA个离子,故A正确;B。常温常压下气体摩尔体积大于22。4L/mol，故22。4L二氧化碳的物质的量小于1mol,则分子数小于NA个，故B错误；C。在NaClO溶液中，除了NaClO外,水也含O原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于NA个，故C错误；D.羟基（-17OH)的摩尔质量18g/mol，故18g羟基的物质的量n==1mol，此羟基中含9个中子，故1mol此羟基中含中子为9NA个，故D错误。故选：A。4.下列装置或操作能达到实验目的的是A。用装置甲制取氯气 B。用乙装置除去氯气中的HCl气体C。用丙装置萃取溴水中的溴单质 D。用丁装置分离乙酸与乙醇【答案】C【解析】【详解】A．浓盐酸和二氧化锰的应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；B．氯气和HCl气体都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂,故B错误；C．溴易溶于苯而不易溶于水，故可用丙装置萃取溴水中的溴单质，C正确；D．温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误;故选C。5。W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z)〉r(Y）>r（X）〉r(W)C。X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健D。W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸【答案】C【解析】【分析】W的某种原子无中子，则W为H；X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，即Na2O2，所以X为O，Y为Na；工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品,则Z为Cl，电解饱和食盐水可以制得氯气和氢气以及氢氧化钠.【详解】由以上分析可以知道W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。

A。W(H)和Y(Na）形成的NaH不是分子，是离子化合物,故A错误；

B。四种元素钠的原子半径最大,故B错误;C。X、Y之间形成的化合物可能为过氧化钠，同时含有离子键和非极性共价键，所以C选项是正确的；D。W、Y、X三种元素形成的化合物可能是HClO4，为强酸,故D错误。所以C选项是正确的。6.锂离子电池又称为“摇摆电池",广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示,负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流.其装置结构简图如图所示（电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li＋Li（1－x）MO2LiMO2＋C6Li（1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是（)A.电池放电时,正极为石墨B。锂离子电池的优点是质量小，电容量大,可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe－=Li（1－x）MO2＋xLi＋D。锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属,能与水反应【答案】A【解析】【详解】A.电池放电时，从图像可以看出，石墨是负极,故A错误；B。锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用符合题意,故B正确；C。电池充电时阳极失去电子发生氧化反应，工作原理为C6Li＋Li(1－x）MO2LiMO2＋C6Li(1－x）(M代表过渡元素)，所以阳极的反应为LiMO2－xe－=Li（1－x）MO2＋xLi＋,故C正确；D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应生成氢氧化锂和氢气，故D正确;故选：A。7。常温下，向1L0。1mol·L－1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是（)A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B。在M点时，n(OH－）－n（H＋）＝(a－0.05）molC.随着NaOH的加入,c（H+）/c(NH4+）不断增大D。当n(NaOH）＝0。1mol时，c（Na＋)＝c(NH4+）＋c（NH3·H2O)【答案】C【解析】A．M点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,A正确；B．在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH-)+n（Cl—)=n（H+）+n（Na+)+n(NH4+）,n(OH-）—n（H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=（a—0。05)mol，B正确；C．铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+）×c(NH3·H2O）/c（NH4+)×c(NH3·H2O）=Kh/c(NH3·H2O），随氢氧化钠固体加入,反应生成一水合氨浓度增大,平衡常数不变，则c（H+)/c（NH4+）减小，C错误；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+）=c(NH4+）+c(NH3·H2O)，D正确；答案选C。8。二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。Ⅰ。从热力学角度研究反应(1)C（s）+O2（g）CO2(g）ΔH1=—393。5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO（g）ΔH2=+172。5kJ·mol—1S（s)+O2（g)SO2（g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1写出CO还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A。在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B。平衡状态时,2v正(CO)=v逆（SO2)C。其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下：反应a：C（s)+2NO(g）N2（g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反应b:2C(s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol(3）对于反应a,在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min）浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400。480。48N200。210。300.300.360.36①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO)=___________,当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(4）①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析,1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）;已知：气体分压（P分）=气体总压(P总）×体积分数。【答案】(1）。2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S(s)ΔH=-270。0kJ·mol-1（2)。AC（3)。0.042mol/（L·min）(4).减小（5）.BC（6）。1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快,NO2转化率提高（7）。50％(8）.或【解析】【详解】(1）CO与SO2的反应方程式为2CO＋SO2=2CO2＋S,①C（s)+O2(g)=CO2（g)，②CO2(g)+C（s）=2CO(g），③S（s)+O2(g)=SO2（g），因此有①－②－③得出2CO(g)＋SO2(g)=2CO2（g)＋S（s）△H=－270。0kJ·mol－1；(2）A、根据反应方程式，硫为固体，其余为气体，反应前后气体分子数之和不相等，因此当压强不再改变，说明反应达到平衡，故A正确；B、不同物质的速率表示达到平衡，要求反应的方向一正一逆，且反应速率之比等于系数之比,即v正(CO）=2v逆(SO2)，故B错误；C、其他条件不变，增大SO2的浓度，增加反应物的浓度,平衡向正反应反应移动，CO的转化率增大，故C正确；D、恒温恒压下，通入非反应气体,容器的体积增大，物质的量浓度降低,平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率的降低，故D错误；答案为AC;（3）①根据反应速率数学表达式，v(NO)=(1。00－0.58)mol/L÷10min=0。042mol/(L·min)；反应a和b都是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，平衡常数K减小；②A、活性炭为固体，加入活性炭,不影响化学平衡，故A不符合题意；B、通入一定量的NO，NO浓度增大，平衡向正反应方向移动，N2浓度增大，故B符合题意；C、适当缩小容器的体积，所有气体的浓度均增大，故C符合题意;D、加入合适的催化剂，不影响化学平衡,故D不符合题意；答案为BC；(4）①根据示意图，1050kPa前，反应未达到平衡，随着压强增大，反应速率增大,NO2的转化率加快；假设通入1molNO2，2C（s）＋2NO2（g）N2(g）＋2CO2（g)起始:100变化：0。40。20。4平衡：0。60.20.41100kPa时，NO2的体积分数为0.6mol/(0.6＋0。2＋0。4)mol×100％=50%;②NO2的体积分数为1/2，N2的体积分数为0.2mol/（0.6＋0。2＋0.4）mol=1/6，CO2的体积分数为1/3，Kp==或。9。我国电池年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池,利用废旧锌锰干电池制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)和纯MnO2的工艺如下图所示：已知：①锌皮的主要成分为Zn,含有少量Fe；炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,还含有少量的Cu、Ag、Fe等.②Ksp[Zn(OH)2］=2.0×10—16；Ksp［Fe（OH)2］=8。0×10—16；Ksp［Fe（OH）3]=4.0×10—38。(1）除去炭包中碳粉的操作为_____________.A。酸浸B。过滤C.焙炒D.焙烧（2）粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。(5）“草酸钠-高锰酸钾返滴法"可测定MnO2的纯度：取agMnO2样品于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L—1Na2C2O4溶液（足量）,最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，达终点时消耗V2mL标准KMnO4溶液。①MnO2参与反应离子方程式为_____________.②该样品中MnO2的质量分数为__________________(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。【答案】（1)。C(2）.MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O（3）。2MnCO3+O22MnO2+2CO2(4)。除去溶液中的Fe3+杂质（5).Fe2+与Zn2+不能分离［或当Fe（OH）2沉淀完全时，Zn(OH)2也沉淀完全](6).MnO2+4H++C2O42—=Mn2++2CO2↑+2H2O（7）。×100％【解析】【分析】废旧电池拆解后，锌皮中的锌和铁在稀硫酸中溶解,铁和稀硫酸生成Fe2+，被H2O2氧化为Fe3+，再加ZnO调节溶液的PH,使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，得到的硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O。炭包中的ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，粗MnO2在硫酸和H2O2的共同作用下转化为MnSO4，在MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，得到MnCO3沉淀,再焙烧MnCO3,使之被空气中的氧气氧化为纯MnO2。【详解】（1）炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等，还含有少量的Cu、Ag、Fe等，ZnCl2、NH4Cl、Cu、Ag、Fe等溶于稀硝酸，而MnO2和碳粉不溶，过滤后把滤渣焙炒，碳粉被空气中的氧气氧化为二氧化碳除去，所以除去碳粉可以采用焙炒的方法,焙烧时，炭包内部的碳比较难与氧气反应除去，正确答案：C。（2）粗MnO2在硫酸、H2O2作用下生成MnSO4，即MnO2+H2O2→MnSO4，反应过程中MnO2被还原，则H2O2被氧化生成O2，配平该反应为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。正确答案:MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O.（3）上述生成的MnSO4加入Na2CO3后“沉锰”生成MnCO3沉淀,焙烧后生成MnO2,即MnCO3→MnO2，Mn元素被氧化,所以空气中O2作为氧化剂参加了该反应，配平该反应为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。正确答案:：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。(4)锌皮的主要成分为Zn，含有少量Fe，所以加入硫酸溶解并用H2O2氧化后，溶液中主要存在ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4，因此加入的ZnO与H2SO4反应使溶液酸性减弱，从而使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀除去。已知Ksp［Zn（OH)2]=2.0×10-16；Ksp［Fe（OH)2]=8.0×10-16；Ksp[Fe（OH)3］=4。0×10—38，由于Zn(OH）2与Fe(OH)2的溶度积相差不大，所以沉淀Fe2+时Zn2+必然同时生成沉淀。若溶解时不加H2O2,溶液中主要存在ZnSO4、FeSO4、H2SO4，因此用ZnO反应过量H2SO4调节溶液pH使Fe2+沉淀时,Zn2+必然同时生成Zn（OH）2沉淀.正确答案：除去溶液中的Fe3+、Fe2+与Zn2+不能分离(或当Fe（OH)2沉淀完全时，Zn(OH）2也沉淀完全)。（5)纯度测定前半段，MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，即MnO2+C2O42-→Mn2++CO2↑，配平该反应得MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O.剩余的Na2C2O4被KMnO4氧化生成Mn2+和CO2，即MnO4-+C2O42-→Mn2++CO2↑,配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O。则根据氧化还原反应电子守恒得，，MnO2质量分数为。正确答案：MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O、。【点睛】①根据题意书写氧化还原反应。首先根据题目已知列出知道的反应物和产物，然后联系题意补充氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中缺少的物质(有时已知中全部给出）,第三步进行氧化还原过程中电子得失的配平，再进行质量守恒和离子反应中电荷守恒的配平。以上述Na2C2O4与MnO2反应为例，由已知先整理得到MnO2氧化Na2C2O4生成Mn2+和CO2，既MnO2+C2O42—→Mn2++CO2↑，根据得失电子守恒得到MnO2+C2O42-→Mn2++2CO2↑,由于反应前已经用硫酸酸化，再根据离子电荷守恒得到MnO2+C2O42—+4H+→Mn2++2CO2↑,最后根据质量守恒得MnO2+4H++C2O42—=Mn2++2CO2↑+2H2O。②溶度积用于比较难溶电解质溶解度时,不同种类型的难溶电解质不能够直接进行比较。如本题中的Zn(OH）2、Fe（OH)2、Fe（OH)3，前两者的组成为AB2型,第三个属于AB3型，通过各自的溶度积已知（数量级都是10-16)可得Zn(OH）2、Fe（OH)2的溶解的相差不大,但是Fe(OH）3不能与它们直接进行比较。10。四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去）;有关信息如下表：化学式SnCl2SnCl4熔点/℃246-33沸点/℃652144其他性质无色晶体，易氧化无色液体，易水解回答下列问题：（1)甲装置中仪器A的名称为___________。（2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。（3)将装置如图连接好,检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象)后,开始加热丁装置,锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________________.(4)如果缺少乙装置,可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：A.除去未反应的氯气，防止污染空气B。防止空气中CO2气体进入戊装置C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D。防止空气中O2进入戊装置试管中使产物氧化（5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。A.H2O2溶液B。FeCl3溶液（滴有KSCN）C。AgNO3溶液D。溴水（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2。38gSnCl4,则SnCl4的产率为________。(保留3位有效数字）【答案】(1).蒸馏烧瓶（2）。2MnO4-+10C1—+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3)。丁装置内充满黄绿色气体（4)。使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（5).Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（6）.AC（7）.B、D（8)。91.2％【解析】【分析】分析一下实验流程，甲装置是高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，得到的氯气含有水蒸气和氯化氢气体，经过乙饱和食盐水除去氯化氢气体，再经过丙浓硫酸除去水蒸气,此时气体为纯净干燥的氯气，再和丁装置的锡粒反应制备四氯化锡,经过酒精灯加热变成气态的四氯化锡，然后在戊装置冷凝下来，己装置的碱石灰用来吸收未反应完的氯气和空气的水蒸气.【详解】（1)蒸馏烧瓶；(2)用甲装置制氯气，MnO4—被还原为Mn2+，Cl－被还原成Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4—+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）开始加热丁装置,应该是要等到氯气充满丁装置,氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象应该是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置①促进氯气与锡反应；除了这个目的,还有就是要把生成物气化然后在戊装置冷凝达到分离的目的，故第二个目的应该是②使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来；（4）如果缺少乙装置，则气体中氯化氢没有被除去，则与锡反应,置换出氢气，化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;反应过程中氯气可能还有未反应完全的,需要用碱石灰除去，题给信息四氯化锡容易发生水解，故要防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，CO2和O2进入戊装置无影响,故选A。C；（5)由题给信息SnCl2易氧化的性质，说明SnCl2是还原剂,A。H2O2溶液与SnCl2反应无明显现象,不能检测;B。FeCl3溶液（滴有KSCN)与SnCl2反应生成Fe2＋，溶液由血红色变为无色，可以作为检测试剂;C。AgNO3溶液既可以与SnCl2反应，也可以与SnCl4反应生成白色沉淀；D。溴水与SnCl2反应生成Br－，溴水红棕色褪去,故选B.D;(6)Sn＋2Cl2=SnCl4，理论上n(Sn）=，理论上可制得SnCl4的质量为：n（Sn)=n(SnCl4）=0.01mol，m(SnCl4)=，则产率为【点睛】实验题要特别注意题给信息，一般后面会针对题给信息设问，碱石灰成分主要是NaOH和CaO，不要与熟石灰、消石灰等混淆。11。Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2)已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N3-,与N3—互为等电子体的一种分子为：_______，N3—离子杂化类型为___________。（3)Co3+的一种配离子[Co（N3)（NH3)5］2+中，Co3+的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____,配位体NH3的空间构型为:___________。（4）某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN—，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。（5）NiO的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数A为(0，0,0)，B为（1，1，0)，则C离子坐标参数为_______________。(6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层",可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如下图)，已知O2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。【答案】(1)。3d74s2(2）.CO2（3）。sp(4).6（5)。23NA(6).三角锥形（7）.KFe2(CN)6(8)。正四面体形(9).（1，1/2，1/2）(10).（或）【解析】【分析】第(2）问，原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体;第（6）问，求每平方米面积上分散的该晶体的质量,先由图中几何关系求出每个氧化镍所占的面积，进而求出每平方米含有的氧化镍个数，再用每个氧化镍的质量乘以每平方米含有的氧化镍个数可求.注意单位的换算。【详解】（1）CO原子的核电荷数为27，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2；（2）与N3—互为等电子体的一种分子为:CO2。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目，所以N3-中心氮原子孤电子对数为0，σ键的数目为2，所以杂化轨道数为2，故N3-离子杂化类型为sp；(3)Co3+的一种配离子［Co（N3)(NH3)5］2+中，氨气分子和N3—中氮原子中有孤电子对,能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，Co3+的配位数是6。5mol氨气分子提供σ键为15mol,1molN3—中含有σ键2mol，形成配位键有6mol，则1mol该配离子中所含σ键的数目为23NA。配位体NH3的空间构型为：三角锥形；（4）Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+，CN—位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为［FeFe(CN)6］—,由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN）6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形；（5)NiO的晶体中离子坐标参数A为（0，0，0)，B为(1，1,0），则由图可看出C离子坐标离x为1，离y为1/2,离z为1/2，则C离子坐标参数为(1，1/2，1/2);（6）根据结构知，氧离子和相邻的镍离子之间的距离为2a，距离最近的两个阳离子核间的距离是距离最近的氧离子和镍离子距