赣州三中高三月月考理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精赣州三中2013—2014届高三2月月考理综试题命题：物理钟金审题物理备课组化学钟禄元化学备课组生物陈曲菲生物备课组第I卷（126分）可能用到的原子量：H：1O:16Na:23S：32一、单项选择题：（每小题只有一个最佳答案，共13题，每题6分，共78分）7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0。5molN2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2。3g的Na完全与O2反应生成3。6g产物时失去的电子数为0。1NAC．1。0L的0。1mol·L—1Na2S溶液中含有的S2—离子数为0.1NAD．标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8．25℃A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl—能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3—的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3—、CH3COO—的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+)=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L,c(NO-3）=0。3mol/L,c（I-）=0.1mol/L。9．下列比较中,正确的是A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)〉c（NH4+）>c(H+）〉c(OH-）B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c(Na+）=c（CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4+)：①<③<②D．将①0.01的CH3COOH溶液、②0。01的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:①<②<④<③10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600。1430。1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A。氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D。L2＋与R2－的核外电子数相等①②③④盐桥（装有琼脂饱和KCl①②③④盐桥（装有琼脂饱和KCl溶液）ZnCuZn2SO42SO42Cu2饱和食盐水FeCA．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘.13．室温下，向a点（PH=a)的20。00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1。000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示.下列有关说法错误的是.10102(a-14)1－10(a-14)mol·L－1A．室温下,a点的氨水电离常数为B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a）＞Kw（d）二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。第14~18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。）26.（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为

。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是

(写化学式)。（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：

(4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通人品红溶液，品红溶液(填褪色或不褪色），原因(用化学方程式表示）

27.（16分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：(①中MnO2作催化剂，②中MnO2作氧化剂）(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；（2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3）反应②的化学方程式：_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。28．(18分)某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验,探究SO2与Na2O2反应的产物。实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2Ⅰ．装置B的作用.装置D的作用.Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成.Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：。(1）若按假设2进行，反应方程式为。（2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验：得出结论：产物是Na2SO4。C中的固体配成溶液C中的固体配成溶液加Ba(NO3)2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3该方案是否合理(填“是"或“否”），理由是。（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（m2－m1）g为依据推断生成Na2SO3的质量为（m2－m1）×126/64g。老师提示推算不合理,请你分析其中的缘由：．(4)若假设2成立,则参加反应的Na2O2物质的量为（列计算式)36．【化学－物质结构与性质】略37．【化学－实验化学】略38．(12分）【化学－有机化学基础】下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物.AABCDGFEH回答下列问题：（1）有机化合物A的相对分子质量小于60,A能发生银镜反应,1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B,则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是；（2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________;(3）芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4)。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是_________________________________(4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_________________________________________________，该反应的反应类型是_____________________。化学答案题号78910111213答案BBBDCBD2６.(12分）(1)第二周期VIA族⑵HClO4；H2S⑶HSO3—+H+=SO2↑+H2O⑷不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2７。（16分）MnO2⑴MnO2△⑵2H2O2=====2H2O+O2↑；KClO3△⑶MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O⑷铁粉，KSCN溶液溶液变为血红色2８．（共18分）Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应(2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分)Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分）Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（1分)（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）（2）否(1分)HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有。(2分）(3)因为该反应中吸收SO2同时有O2产生，所以（m2－m1）不等于参加反应的SO2质量，故该推算不合理。（2分）（4)n（Na2O2）=（m2——