化学新教材优质课教学设计物质的分类及转化

第一章

DIYIZHANG

物质及其变化

第一讲物质的分类及转化

【课标要求】1.认识化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、

转化及其应用的一门基础学科。

2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。

3.认识胶体是一种常见的分散系。

4.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

5.认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价

态同种元素的物质的相互转化。

夯二必备知识

一、物质的组成与分类

1.物质的组成

(1)元素与物质的组成

①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

②物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

③元素的存在形态

|游离态|一元素以里蜃形式存在的状态

I

卜化合态|一元素以化合物形式存在的状态

(2)同素异形体

①概念：由同种元素形成的不同单质。

②常见的同素异形体：

。2与5,石墨、C60与金刚石,白磷与红磷等。

③性质特点：

同素异形体间的物理性质差别较大，其原因是结构不同,同素异形体之间的变化

属于化学变化。

(3)纯净物与混合物

纯净物|一由同种单质或化合物组成的物质

I~由几种不同的单质或化合物组成

|提醒

❶由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2。和D20,

由12c和13c组成的石墨也是纯净物。

❷冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4-5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化

合物(如聚乙烯CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

2.物质的分类

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

按阴离子是否含有多元

按金属阳离酸的不完全电离酸根离

子进行分类子进行分类

CaCO

3酸式盐］俗角色礴,

“也盛不美或

Na.,CO

按酸根阴离按酸根离子是否含有氧

子进行分类KHCO3原子进行分类

(2)树状分类法——从不同层次对物质进行分类

①树状分类法

单

质

纯

净

物

按是

否由

物同种

质物质

组成

②酸、碱、盐的含义

电离出的阳离子全部是出的化合物是酸，分为强酸与弱酸，含氧酸与无氧

酸

酸等

电离出的阴离子全部是Q1匚的化合物是碱，分为强碱和弱碱，可溶性碱和

碱

难溶性碱等

由金属阳离子(或钱根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与

盐

难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等

【诊断11判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”)。

(1)(2020•浙江1月选考)金刚石和石墨互为同素异形体(J)

(2)用于环境消毒的漂白粉是纯净物(X)

⑶胆帆(CuSO#5H2O)属于混合物(X)

(4)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiCh属于两性氧化物(X)

二、分散系、胶体

L分散系

⑴组成

分散质V被分散的物质

分

散

分散剂卫容纳分散质的物质

(2)分类

把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散质粒子大小。可用如下方式直

观地表示：

卜一•卜•卜一..分散质

°耍100nm粒子直径

>1nm=10-,cm

⑶三种分散系的比较

分散系溶液胶体浊液

稳定性稳定较稳定不稳定

性

能否透过滤纸能能不能

质

能否透过半透膜能不能不能

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水

I提醒

提纯净化胶体的方法是渗析，如除去淀粉溶液中的NaCL可将混合物放入半透膜

袋并置于蒸储水中，利用Na'、C「能透过半透膜而淀粉不能透过半透膜来提纯淀

粉胶体。

2.胶体的制备与性质

(l)Fe(0H)3胶体的制备

①制备原理：FeCb+3H2O^^Fe(OH)3(胶体)+3HC1

不能用"”

②图示

③操作方法：将烧杯中的蒸储水(40mL)加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5〜6滴

饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)胶体的性质及应用

d丁达尔效应缺•鉴别溶液和胶体

P亚静电除尘

江河入海口处

J加入电解质;溶液卜-三角洲的形成

加入与胶粒带相应用明矶、铁盐

反电荷的胶体能净水

U加热、搅拌7-卤水点豆腐

冷期聘疗血液透析

L净化提纯胶体

I提醒

丁达尔效应是物理变化而不是化学变化，胶体产生丁达尔效应的原因是胶体粒子

对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的。

【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“，错误的划“X”)。

(1)鸡蛋的蛋白溶液、血液、淀粉溶液均能发生丁达尔效应(J)

(2)明研净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(X)

(3)1molFeCh充分水解可得到NA个Fe(OH)3胶粒(X)

(4)江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关(J)

三、物质的性质与转化

1.物质的性质与变化

(1)物质的变化

有新物质生成的是化学变化,反之应是物理变化

宏观

'*核裂变、核聚变

有旧化学键断裂,同时有新化学键生成的是化学变化:只有化学键

微观断裂或生成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化和溶液中晶

体的析出

化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学

二者关系

变化

(2)常见酸、碱、盐的性质

①酸的通性(以稀硫酸为例)

使紫色石蕊溶液变纽色；

与活泼金属(如铁)反应(写离子方程式，下同)Fe+2H+=Fe2++H2t；

2

与碱性氧化物(如CuO)反应CuO+2H=Cu+H2O：

与碱（如NaOH）反应FT+OH=④0;

与某些盐（如Na2co3）反应COA+2H'=CO2t+丛0。

②碱的通性（以NaOH为例）

使紫色石蕊溶液变蓝色，使酚献溶液变组色；

与酸性氧化物（如SiCh）反应（写离子方程式，下同）SiO2+2OH=SiO/+H2。；

与酸（如醋酸）反应CH3COOH+OH=CH3coeT+H2O；

与某些盐（如CuS04）反应CU2++2OEF=CU（OH）2I。

③盐的性质（以NaHCCh为例）

与酸（如醋酸）反应（写离子方程式，下同）

CH3coOH+HCO]=CH3co0+82t+H2O；

与碱（如NaOH）反应

HCO^+OH==COA+H2。；

与某些盐（如NaHS04）反应

HCOf+H=C02t+H2O。

2.物质的转化

（1）单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系

咚一

诚

（2）转化实例

①Ca-^CaO*&Ca(0H)292C03；

②S-^SO2-^SO3^^H2so4^^ZnSCh。

3.化学反应的分类

可以依据不同的标准对化学反应进行分类。

、分解

反应

化介

物质

前后

反应

解反

复分

反应、

应物

类、反

的种

一

换反应

应、置

别

成的类

化和生.

学

反国

］一衍

子询

仃离

应中

反T反

应

一

反应I

速原

府士

眼f

亍转

仃电

应中

T反

)。

“X”

的划

错误

”，

划“J

确的

误(正

的正

叙述

下列

判断

3】

【诊断

)

化(X

学变

都是化

色试验

、焰

变性

白质的

(1)蛋

)

酸(X

一定是

的溶液

纸变红

石蕊试

使紫色

(2)能

(X)

应的酸

生成对

水反应

都能与

氧化物

有酸性

(3)所

(X)

换反应

属于置

的反应

冶炼铁

e2O3

还原F

用CO

业上

(4)工

力

键能

提:关

断

的判

分类

成与

质组

一物

考点

判断

成的

质组

一物

题组

)

(

成的是

分子组

示物质

真实表

物质能

列各组

1.下

4、I

H2so

OH、

2H5

O、C

A.C

2

H0

C1、

氏、H

aO、

B.C

2

O

Si、C

2S、

3、H

C.SO

2SO4

H、H

coO

、CH3

iCh

2、S

D.CO

A

答案

成的。

接构

原子直

都是由

SiCh

Si和

子；而

在分

，不存

合物

子化

是离

CaO

解析

)

的是(

法正确

下列说

2.

素组成

以上元

或两种

由两种

混合物

，而

组成

元素

一种

只由

净物

A.纯

子组成

多种原

合物由

，而混

组成

原子

一种

只由

净物

B.纯

素

一种元

能只有

物质可

合物的