九年级化学教案(下)

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编写时间：年月日总第1课时

课题课题1金属材料

知识1、使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

目标2、从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类

教

学能力1、学习运用观察、实验等方法获取信息。

目目标2、了解物质的性质与用途的关系。

标

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。

目标通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力

1.金属材料的物理性质。2.物质性质与用途的关系。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。

自主、合作、探究

教学手段与教具课时数1课时

教学过程设计修订与完善

教学过程

第一课时

［学习情景］展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金属制品的图片

（如飞机、坦克、轮船等）。

［介绍］以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯

金属以及它们的合金。

［设问］看到这些实物或图片，你想到了什么？

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属

［新课引入］通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了一定

的认识，而且也对它们很感兴趣，当然也有很多疑问。本单元我们就来学习金

属和金属材料。

［板书］第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

［问］根据你的生活经验，你所知道的金属有哪些?我们最常见的金属又有哪些

呢？

［小结］金属的种类有很多，而我们最常见的金属是铁、铝和铜。

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［讲解］铜和铁是人类使用较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青

铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。（与学生••起欣赏第2页的两幅图）铝

的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和

具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居

第二位。

［过渡］下面，我们就以铜、铝、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。

［板书］一、金属的物理性质

请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片，进行探究。

1.观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。

2.感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。

3.试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。

4.用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，

防止烫伤），试试它能不能传热。

5.用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同

［实验1的结论］金属都有颜色、有光泽。

思考：1.常温下，是不是所有的金属都是固体？

2.金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?这说明了什么？

［答案］L常温下汞（即水银）为液态。

2.砂纸打磨后的金属光泽与打磨前不一样，说明这些金属表面可能和某些物

质发生反应而使光泽发生了变化。

金属的颜色和光泽在生活中有什么用途？

可做装饰品。如金、银首饰，金属纽扣等。

［补充］春节写对联时所用的“银粉”和涂暖气、水管等管道时常用的涂料——

“银漆”，实际上就是铝粉，铝粉的银白色光泽可起到装饰作用。

［实验2和3的结论］金属不同，其密度、硬度大小也不相同，金属能被弯曲，

而且不易折断。

大家想一想，制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有何要求？

前者密度要小，后者密度要大；两者为防止变形都需要有较高的硬度。

实验4说明金属有什么样的通性?该性质决定它们可应用在哪些方面？

导热性。它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。

炊具加热时有没有被熔化?说明它们的熔点怎么样？

没有，说明它们的熔点较高。

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导

致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的•种元素。

［实验5的结论］金屑具有导电的通性，不同金属的导电能力各不相同。

•般来讲，导电性好的金属其导热性也好。

思考：电炉丝是用金属铝制成的，你认为它利用了金属的什么性质？

答案：导电、导热、熔点高的性质。

展示细铁丝、铜丝、铝箔等。

金属的这种形变说明金属具有什么性质？

抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属

一般具有良好的机械强度。

［板书］常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延

展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。

一些金属物理性质的比较，见P

讨论：

1.为什么菜刀、镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么

情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭?如果镀金怎么样？

金属之最

地壳中含量最高的金属元素——铝熔点最高的金属——鸨

人体中含量最高的金属元素一钙熔点最低的金属——汞

目前世界年产量最高的金属——铁密度最大的金属——俄

导电、导热性最好的金属——银密度最小的金属——锂

硬度最高的金属——格

［小结］通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、

硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的物理性质可决定金属的一些

用途，但这不是唯一的决定因素，即同时还要考虑经济、环境、资源、美观等

方面的问题。这也启示我们在看待任何问题时，都不应是孤立的、片面的，

而是要从大局出发，权衡利弊，然后再作决定。

［布置作业］习题1、2

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

板书设计

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

一、金属的物理性质

常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，

熔

点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。

二、用途：主要由性质决定。

还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收

利

用和对环境的影响。

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第2课时

课题课题1金属材料

、使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。

知识1

目标2、从许多日常生活用品是用金属材料制成的入手，说明金属材料包括纯金属和合金两类

教

学能力1、学习运用观察、实验等方法获取信息。

目目标2、了解物质的性质与用途的关系。

标

通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。

目标通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力

1.金属材料的物理性质。2.物质性质与用途的关系。

1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2.提高学生综合分析问题的能力。

自主、合作、探究

瓣手段礴具课时数1课时

教学过程设计修订与完善

［板书］二、合金

什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同?合金的应用范围怎样？

我们常用的合金有哪些?哪些合金最有前途？

这就是我们本节课所要探讨的内容。

［设问］我们应该怎样定义合金

［板书］1.在一种金属中加热熔合其他一种或几种金属（或非金属）而制成的具

有金属特性的物质。

小结：（1）生铁和钢都是铁的合金

［板书］2.合金与组成它们的金属性质的差异。

（2）合金的硬度大于组成它们的金属（3）合金的熔点低于组成它们的金属

（4）合金的抗腐蚀能力••般强于各组分金属

［板书］3.合金比纯金属具有更广泛的用途

见课本：P

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［布置作业］习题5、6

板书设计

--、口5fc

1.合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。

2.合金与组成它们的金属的性质差异。

(1)合金比其组分金属的颜色更鲜艳

(2)合金的硬度大于组成它们的金属

(3)合金的熔点低于组成它们的金属

(4)合金的抗腐蚀能力••般强于组成它们的金属

3.合金比纯金属具有更广泛的用途。

4.钛和钛合金新型金属材料

课堂练习：见配套练习

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第3课时

课题课题2金属的化学性质

1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置

知识

目标换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

教

能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解

学能力

目目标释一些与日常生活有关的化学问题

标

(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

目标(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

参与式

瓣手段礴具课时数一课时

教学过程设计修订与完善

教学过程

资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于

年产量的20%〜40%。

资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，

并根据目前这些金属的

消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示(不包括今后新控要

明的矿物储量、一些国家

的金属储备量和金属的回收利用等)。

［议一议］1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？

2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？

1题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗

能源，又浪费矿物，还可

能产生大量的废气危害人类健康。

(2)使金属制品的寿命缩短。

(3)作为量器，将影响到其精确度。

2题可能的回答有：(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料

而倒闭，工人下岗。

(2)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧

减少，从而影响人们的交流和旅行等。

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［板书］四、金属资源保护

［板书］1.金屑的腐蚀和防护

［讲解］金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互

接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，

就能知道如何防止金属制品腐蚀。

［过渡］下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件

及防锈措施。

［板书］(1)铁制品锈蚀条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸

储水、植物油、棉花和干

燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7O

小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水

存在的环境中加速锈蚀。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过

程。

铁锈的主要成分是Fe曲•xHzO。

［讲解］铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气

穿过它的空隙，不断向里

层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

［问］为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢？因为煮沸过的蒸溜水

中氧气极少。

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［板书］(2)铁制品的防护措施［教师总结并板书］

①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

［讨论］自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？

［学生讨论并回答］刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

［板书］2.金属资源保护

［总结并板书］(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属

(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用晶

(5)物尽其用

板书设计

四、金属资源保护1.金属的腐蚀和防护

(1)铁制品锈蚀条件的探究

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的

环境中加速锈蚀。

(2)铁制品的防护措施①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。②为其穿•层

耐腐蚀的外衣。

2.金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用品(5)物尽其用

考题回顾1.(2003年辽宁省中考题)日常生活中发生的下列变化都属于化学变

化的一组是()A.玻璃

杯被摔碎、米饭变馒B.酒精挥发、湿衣服晾干C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D.

菜刀生锈、牛奶变酸

2.(2003年江西省中考题)化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制

或改变反应条件可以加快、

减缓甚至阻止反应的进行。下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率

的是.......()

A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.扇子扇煤炉火D.埋入地下的电线杆

稍稍烧焦

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第4课时

课题第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

知识(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

目标(2)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

教

学能力(1)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

目目标(2)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

标

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

目标(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

1.铁的冶炼。有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

2.有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

参与式

瓣手段礴具课时数

教学过程设计修订与完善

教学过程

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开

金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效

的保护。

［板书］课题3金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

［讲解］地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼

的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形

式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上

就是从矿石中来提炼金属的。

［请学生观看课本图8—16、8-17.8—18等有关金属资源的图片。或展示矿

石样本或放录像］

［过渡］不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布

趋势呢？

请大家看课本P”“金属元素在地壳中的含量”的资料。

［问］人类目前普遍使用的金属有哪些？

［答］铁、铝、铜等

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［追问］这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

［生］肯定有!因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。

［疑惑］铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工

农业生产呢？

［总结］这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

［追问］那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?它们的主要成分是什

么？

［生］含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是FeQ）、黄铁矿（主要成分是FeS。、

菱铁矿（主要成分是FeCOj；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是AI2O3）；含

铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeSj和辉铜矿（主要成分是Cu£）。

［承接］我国的金属矿物分布怎么样？

［板书］二、铁的冶炼

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了

一种最主要的金属材料。

［引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）］

［讲解］钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种

程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到

了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996

年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

［过渡］铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分FezCh为例，来学习研

究如何实现铁的冶炼。

［启发］比较FezQs与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

［学生讨论］FezOs与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使FeQ变为铁

关键是使Fe◎失去“0”。

可能的方案有：

1.加热使FezOs发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去FezOs中的“0”。

［引导学生对以上方案评价］方案1要使FeQ分解，需较高的温度；又因为铁

在高温下易与空气中的氧气

反应，要使Fez03分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使FezOs失去“0”呢？

［师］请大家写出以C0和FeG为反应物猥的化学方程式。

［板书］冶炼原理：［学生板书］Fe2（）3+3C0胭3C0z+2Fe

［板书］三、有关杂质问题的计算

用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

［分析］本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的

数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题

目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成

纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。］请大

家根据以上分析，解答此题。

［小结］本节课我们主要学习了金属资源概况、铁的冶炼及有关杂质问题的计算

等知识。

［布置作业］习题3、5

板书设计

课题3金属资源的利用和保护

・、金属资源概况

二、铁的冶炼

冶炼原理：

ayB

Fe203+3C0Sffl3C02+2Fe

三、有关杂质问题的计算

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第5课时

课题第一课时：金属资源概况及铁的冶炼和有关杂质问题的计算。

知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

知识(1)

目标(2)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

教

会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学能力(1)

目目标(2)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。

标

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。

目标(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

1.铁的冶炼。有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

2.有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

参与式

瓣手段礴具课时数

教学过程设计修订与完善

资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于

年产量的20%〜40%。

资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，

并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所

示(不包括今后新控要明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利

用等)。

［议・议］1.金属腐蚀可给我们带来哪些危害？

2.金属资源短缺对人类社会的发展意味着什么？

1题可能的回答有：(1)金属大量腐蚀使冶炼金属的成本提高。比如说既消耗

能源，又浪费矿物，还可能产生大量的废气危害人类健康。

(2)使金属制品的寿命缩短。

(3)作为量器，将影响到其精确度。

2题可能的回答有：(1)金属资源短缺时，将会使好多金属冶炼厂因缺乏原料

而倒闭，工人下岗。

(2)我们现在的交通工具多是金属制品。若金属资源短缺，它们的数量将急剧

减少，从而影响人们的交流和旅行等。

［板书］四、金属资源保护

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

凉州区永昌镇永昌中学教学案例与设计续页

教学过程设计修订与完善

［板书］1.金屑的腐蚀和防护

［讲解］金屑腐蚀是需要条件的，如要有能够发生反应的物质，反应物要能相互

接触、生成物不会对反应起阻碍作用等等。只要我们知道了金属腐蚀的条件，

就能知道如何防止金属制品腐蚀。

［过渡］下面，就让我们以生活中最常见的铁制品为例来探究铁制品的锈蚀条件

及防锈措施。

［板书］(1)铁制品锈蚀条件的探究

现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸)、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸

储水、植物油、棉花和干

燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度。

实验结果：铁钉锈蚀的快慢顺序为1>2>3>4>5>6>7»

小结：在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水

存在的环境中加速锈蚀。

铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过

程。

铁锈的主要成分是FezOs•xHzO。

［讲解］铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水分和空气中的氧气

穿过它的空隙，不断向里

层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁的生锈。

［问］为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈得慢呢？因为煮沸过的蒸溜水

中氧气极少。

［板书］(2)铁制品的防护措施［教师总结并板书］

①把铁制品放在非酸性的干燥环境中。②为其穿一层耐腐蚀的外衣。

［讨论］自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？

［学生讨论并回答］刷漆、涂油脂、镀其他金属等。

［板书］2.金属资源保护

［总结并板书］(D防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用晶

(5)物尽其用

板书设四、金属资源保护L金属的腐蚀和防护

(1)铁制品锈蚀条件的探究计

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀。酸和氯化钠能使铁在氧气、水存在的

环境中加速锈蚀。

(2)铁制品的防护措施①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。②为其穿•层

耐腐蚀的外衣。

2.金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物

(4)寻找金属代用品

(5)物尽其用

考题回顾L(2003年辽宁省中考题)日常生活中发生的下列变化都属于化学变

化的一组是()A.玻璃

杯被摔碎、米饭变馒B.酒精挥发、湿衣服晾干C.蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D.

菜刀生锈、牛奶变酸

2.(2003年江西省中考题)化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制

或改变反应条件可以加快、

减缓甚至阻止反应的进行。下列各项所反映的措施中，能加快其化学反应速率

的是.......()

A.铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C.扇子扇煤炉火D.埋入地下的电线杆

稍稍烧焦

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第6课时

课题溶液的形成

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念

知识1.

目标2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

教

知道一些常见的乳化现象。

学能力1.

目目标2.知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

标

(1)保持对化学的浓厚兴趣。

目标(2)学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象

溶液、溶质、溶剂的概念。

物质在水中溶解溶液温度变化的实质

参与式

瓣手段礴具课时数一课时

教学过程设计修订与完善

教学过程

1.在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事

物引入。本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间.

2.【实验9-1】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。

所谓均一，是指溶液各处都完全一样；

所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。但要注意，这是指溶液形

成以后，而不是指在溶解过程中。在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些，

上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处

就•样了。另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或

离子达到均一状态之后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。

3.对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思

考，并体会化学对生活和生产的作用。在讨论中，如学生提出了独特的见解，

教师应予以鼓励。

4.“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。洗涤剂是一种

最常见的乳化剂。应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无

数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解，

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

在水中是完全不同的。对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征没有

提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一种粗略的说法。

新授

一：溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；

被分散的物质叫做溶质：能分散其他物质的物质叫溶剂。

对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、

气体。

②某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中

阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种。

③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有

水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，

一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决

定。

④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物

质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等

于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。

这是因为分子间有间隔的缘故。

2.溶液的特征：均一性、稳定性

均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的

分子或离子达到均•状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也

不会有固体析出。

二、实验

利用烧杯和玻璃棒，分别取少量面粉、植物油、食盐、蔗糖、味精、纯碱、酒

精、粉笔灰、泥土等物质加入水中并搅拌，将观察到的现象填入下表的空格处。

（1）比较溶液、悬浊液或乳浊液中物质能否被水溶解。

（2）溶液与悬浊液、乳浊液在外观上有何不同？

溶液悬浊液乳浊液

分散物质原来

固、液、气固液

的状态

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教学过程设计修订与完善

三、物质溶解时的吸热与放热现象：

吸热过程：物质分子（离子）的扩散；放热过程：物质分子（离子）与水分子

的水合过程

吸热现象：：物质分子（离子）的扩散过程大于物质分子（离子）与水分子的

水合过程。

放热现象：物质分子（离子）的扩散过程小于物质分子（离子）与水分子的水

合过程。

板书设计：

一：溶液

一种或儿种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；

被分散的物质叫做溶质；能分散其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性

均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的

分子或离子达到均一状态

之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第7课时

课题溶解度

知识1.了解饱和溶液的涵义。

目标2.掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。

教

了解溶解度的涵义，

学能力

目目标初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

标

目标

溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

参与式

瓣手段礴具课时数一课时

教学过程设计修订与完善

［引言］通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在

一定温度下，一定量的溶

剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限

度呢？

饱和溶液

1、活动与探究

(1)加入氯化钠

a加入5g食盐、搅拌，b再加入5g食盐、搅拌，c再加入5ml水、搅拌并写

出你所看到的现象和结论

2)在水中加入硝酸钾

a加入5g硝酸钾、搅拌，b再加入5g硝酸钾、搅拌，c加热，d再加入5g硝

酸钾、搅拌，e冷却

写出你所看到的现象和结论

1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，

叫做这种溶质的饱和溶液。

2.不饱和溶液：在•定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质

的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液

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教学过程设计修订与完善

小结：

在讲溶液的饱和和不饱和时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。

因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不

饱和”才有确定的意义。

定性特征，一般说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有

不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就

是饱和溶液。

（练习）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。

KN03不饱和溶液警警警瞿坦里KN03饱和溶液

或降低阻度

增加溶质或降低温度

不饱和溶液___________________________A饱和溶液

增加溶剂或升高温度

（讲述〕为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶

液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液

呢？

结论：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不•定是不饱和溶液。同一种溶质

的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

我们已经知道，物质在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，对于可溶物

质来说，⑴溶质在一定条

件（温度一定、溶剂的量一定）下，能否无限制地溶解呢？（2）不同溶质，在

相同条件（温度相同、溶剂的量相同）下，溶解的量是否相同

以上两个问题，请同学们先进行讨论，提出实验方法，然后通过实验得出结论。

小结：

对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

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教学过程设计修订与完善

对于同一种溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀

溶液。

练习：1.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。2.浓溶液一定比

稀溶液浓一些》

作业：

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第8课时

课题溶解度

了解饱和溶液的涵义。

知识1.

目标2.掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件。

教

了解溶解度的涵义，

学能力

目目标初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

标

目标

溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用

参与式

瓣手段礴具课时数一课时

教学过程设计修订与完善

教学过程

溶解度

学生虽然对于•般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从定量的角度去

认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。在上一课题中，己从定性的

角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是不是所有物质都能溶解于水

呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在-

定量水中溶解的限度的问题。

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

小结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一

种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

影响溶解度的外因

自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。请根据下列事实推测外界因

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教学过程设计修订与完善

素如何影响物质的溶解度。

（1）夏天，贮存自来水的瓶子内壁挂满一层气泡。

（2）打开汽水瓶盖时，常常有大量气泡涌出。

（3）利用蒸发的方法从海水中提取食盐。

1、固体物质的溶解度

【提问】阅读教材中有关溶解度的定义，影响固体物质溶解度的定义有哪儿个

方面的因素？

讲解：固体物质在某一种溶剂里的溶解度，涉及一定温度、100g溶剂、达到

饱和溶液和溶解的溶质克数

四个因素。

以下四句话错在哪里？

1.100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铁，所以硝酸钺在水中的溶解度是140g。

3.在60℃,100g水中溶有75g硝酸钾，所以60C时硝酸钾的溶解度为75g。

4.60℃,100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。

关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

2.溶解度曲线

［讲解］在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温

度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫

做溶解度曲线。

1板书］溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶

解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，

例如氢氧化钙。

［布置学生讨论］从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

归纳：a：溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解

度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变

化的趋势等等。

b从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如

硝酸锈、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

［讲解］对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体

物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

小结：溶解度曲线上点的意义

1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态

是饱和溶液。

2.溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其

数据配制的溶液为对应温

度时的不饱和溶液。

3.溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和

溶液，且该溶质有剩余。

4.两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相

等。

［板书］3、气体的溶解度：

气体溶解度是指该气体在压强为lOlkPa,一定温度时溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。例如在0℃时，氧气的溶解度为0.049,就是指在0℃,

氧气压强为lOlkPa时，1体积

水最多能溶解0.049体积氧气。

气体溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大。

溶解度曲线的意义①表示同•种物质在不同温度时的溶解度；②表示不同物质

在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若

两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等；

小结：

作业：

板书设计：

-：溶解度

1、固体物质的溶解度

2、溶解度曲线及其意义

3、气体的溶解度

课

后

反

思

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编写时间：年月日总第9课时

课题课题3溶质的质量分数(第一课时)

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

知识

目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教

会分析问题、解决问题，提高解题能力。

学能力(1)

目目标(2)能找准各量的关系。

标

(1)学会严谨求实的科学学习方法。

目标(2)培养具体问题具体分析的能力。

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

法

瓣手段礴具课时数两课时

教学过程设计修订与完善

教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？

学生：喜欢.

老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？

学生：(七嘴八舌，有的说沉入水里，有的说漂在水面上，但大数人认为会沉

老师：这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？

学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！下面我们来做下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的

奇景！

活动与探究

分小组进行探究实验。(在下面两个方案中自选一个进行探究并填写表格)

①鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如

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教学过程设计修订与完善

实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据

是什么？

次序清水量加入的食盐量鸡蛋小结

1250g不放食沉？浮？

2250g1匙（约5克）沉？浮？

3250g2匙（约10克）沉？浮？

4250g3匙（约15克）沉？浮？

②硫酸铜溶解于水

在三只试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是

什么？

编号溶液颜色清水量硫酸铜的质量溶液质量

1

2

3

师生一起归纳小结：

①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，

颜色越深，溶液越浓。

②但对于像实验1中形成的无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液

的浓与稀了，那么我们如何才能知道这种溶液的组成呢？

教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质

的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材P42,找出溶质

质量分数的概念。

学生：（一下子就找到，并大声冬出来）（教师跟着板书：

溶质的质量分数=鬻罂善X1Q0%

溶淤的质里

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教学过程设计修订与完善

冬天，人们常给皮肤抹上-•点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油

溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量

分数是多少？

教师：（板书讲解解答过程）

解：任油的质量是400克，水的质量是100克，

所得溶液的质量为：400g+100g=500g

溶质的质量分数=据&x100%=80%

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%o

教师小结：在这个过程中，我们用到了另一个等式：

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

板书设计：

溶质质量分数的概念。_

溶质的质量分数=蹩瞿乌X100%

作业：

课

后

反

思

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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编写时间：年月日总第11课时

课题课题3溶质的质量分数(第二课时)

掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

知识

目标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教

(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。

学能力

目目标(2)能找准各量的关系。

标

(1)学会严谨求实的科学学习方法。

目标(2)培养具体问题具体分析的能力。

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

瓣手段礴具课时数一课时

教学过程设计修订与完善

教学过程：

［复习］溶质质量分数的计算公式。

将1g食盐放入烧杯中，再加入9疝水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述

烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g/cm3)

［提问］1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2.分析各量的变化情况。

［回答］1.稀释前溶质质量是1g,溶液质量是9g,溶质质量分数为10%；

稀释后溶质的质量是1g,溶液质量是20g,溶质质量分数是5%。

2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

［讨论］溶液稀释问题解题的关键是什么？

［小结板书］3.溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

［投影］例题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫

酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶

液，需要多少克水？

［设问］根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？

［学生讨论］

备注：每课时设计要写出必要的小结、课后记载、板书设计等内容。

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教学过程设计修订与完善

［提示］若设需要加入水的质量为X,请同学们列出方程式。

［学生活动］50gx98%=(50g+x)X20%

解析：

解法1：解：设需加水的质量为X。

50gx98%=(50g+x)X20%

x=195g

答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加

水195go

［提示］若设稀释后溶液的质量为X,请同学列出方程式。

［学生活动］50gX98%=xX20%

解析：(同上方法)

解：设稀释后溶液的质量为X。

50gx98%=xX20%

x=245g

245g-50g=195g

答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加

水195go

［课堂练习］1.把200g20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？

2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g„此溶液中氢氧

化钠的质量分数为多少？

答案：1.