《钠的重要化合物》说课稿

?钠的重要化合物?说课稿一、教材分析1、教材的作用和地位本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第一课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与开展。在自然界中金属元素根本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的根底之上，金属在化学反响中失去局部电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下根底。整理ppt2、教学目标【知识与技能】通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。【过程与方法】(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反响现象，进一步提高观察能力和思维能力。【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。整理ppt3、教学重难点及课时安排根据我校学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：Na2O2的性质及用途；教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反响课时安排:1课时整理ppt二、学情分析1．学生的化学知识根底分析：本节安排在第三章第二节，学生在第二章已经学习了“分类思想〞这一化学学科思想和?离子反响?、?氧化复原反响?这两类重要化学反响的有关概念和根本规律，以及第三章第一节钠、铝的性质等知识根底，初步了解了研究金属单质的一般方法。2．学生的学习心理及素质分析：在第一章至第三章第一节中已经学习了一定的实验根本知识、实验根本操作技能及实验学习的根本方法，为本节学习打下了较好的根底。大多数学生已有一定的自学能力，对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生不能很好的运用抽象思维设计实验方案，验证猜测的能力还有很大欠缺，还不能很好的从现象到本质，用比照的方法认识物质性质。整理ppt三、教法、学法与教学手段1、教学方法：采用实验探究、分析比照、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、比照讨论的学习方法。3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学整理ppt四、教学程序设计【新课引入】：设计“滴水生火〞“吹气生火〞趣味实验【实验探究】：1.“滴水生火〞实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着引导分析：棉花为什么能够燃烧？如何符合燃烧的三要素？从而推测出反响的产物？并设计实验来检验。整理ppt为了将学生的感性认识上升到理性认识，从方程式的角度对反响进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，使学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化复原反响的知识。2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反响的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反响的产物，从而写出反响的方程式。向Na2O2与H2O反响后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反响过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途〔氧化剂、漂白剂、供氧剂〕这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。3.Na2O的性质碱性氧化物的通性整理ppt【创新应用】：创新应用一：探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气指导思考：“固＋液→气体〞探讨交流：展示各自的设计。创新应用二：金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？指导恩考：结构－性质－保存、应用答复交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反响，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2、Na2O知识的整理。【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质比照整理ppt

Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件稳定性与水反应(方程式)与CO2反应(方程式)特性—用途---整理ppt五、板书设计钠的重要化合物a)Na2O21、物理性质：淡黄色、固态2、化学性质Na2O2与H2O反响：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑