江苏省南通巿2022年高考冲刺化学模拟试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1.常温下，现有O.lmokLrNHJHCCh溶液，pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布

分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是()

+2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3«H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol・LiNH4HCO3溶液中存在：c(NH3»H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，N出+和HC(h-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NH3«H2O)>Kal(H2CO3)

2.下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应CfiHsO+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

3.图甲是利用一种微生物将废水中尿素［C0（NH2卜］的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时

利用此装置在图乙中的铁上镀铜。下列说法中不正确的是（）

甲乙

A.铜电极应与Y电极相连接

B.4通过质子交换膜由左向右移动

C.当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

+

D.M电极的电极反应式为CO(NH2)2+H02+6e--CO2T+N2T+6H

4.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周

3

期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的丁。下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与丫2?-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

5.高铁酸钾（IGFeO"）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

6.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

一脸辛酸

A.辛酸的同分异构体（＜2%）3（：«1（«13）（：112（：0011的名称为2,2,3-三甲基戊酸

B.辛酸的按酸类同分异构体中，含有3个“一CH/结构，且存在乙基支链的共有7种（不考虑立体异构）

C.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种（不考虑立体异构）

D.正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

7.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

8,下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.60g丙醇中含有的共价键数目为IONA

B.过氧化钠与水反应生成0.1mol&时，转移的电子数为0.2NA

C.0.1mol・LT碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N*

D.密闭容器中，1mol弗与3mol4反应制备烟，产生N-H键的数目为6弗个

10.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2)

C.将amol・L”的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO),则醋酸的电离常数

7X1()-9

Ka=zxw(用含a的代数式表示)

a-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则:£24、的值减小

C(NH3»H2O)

11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()

A.10mLl8mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，O.lmolNHj与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为O.INA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

3322

12.某溶液X含有K+、Mg?某Fe\Al\Fe\Cl\CO3”、OH\SiO3\NO3、SCV-中的几种,已知该溶液中各离

子物质的量浓度均为0.2mol・L”(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：

下列说法正确的是

A.无色气体可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含离子种类共有4种

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为

2.4g

13.（实验中学2022模拟检测）已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A

只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（）

区I甲催化"剂"©催束剂"叵卜建簪」）

1------------------------------------1△L1rlM

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高铳酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCCh溶液反应生成CO2

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B+D-E的化学方程式为：CH3COOH+CHOH^=^+CH3COOC2H5

25△

14.下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

15.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：

下列说法不正确的是

A.X、Y、Z互为同分异构体

B.ImolX最多能与3m01H2发生加成反应

C.ImolY最多能与2moiNaOH发生反应

D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

16.下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项实验目的实验图示实验分析

出水口

催化裂解正戊烷并正戊烷裂解为分子较小的烷

A

收集产物3髭和烯危

摇动锥形瓶，使溶液向一个方

B酸碱中和滴定向做圆周运动，勿使瓶口接触

滴定管，溶液也不得溅出

令饱和

用饱和食盐水代替纯水，可达

C制取并收集乙焕

Ly到降低反应速率的目的

由L

1

Ua

反应完全后，可用仪器a、b

D实验室制硝基苯

蒸馆得到产品

（

/—60C水浴

液或酸、浓硝酸和茶的;昆合物

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

X

/-^''S(CH2CH以cr

17.化合物1（）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（c（^））合成，路线如下:

（DC的结构简式为,E的化学名称«

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为.

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有_____种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路线如下图所示:

CHO

(DRCHO+HOOCCH2COOH-RCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是;D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

⑸参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗咤任选)。«

19.(衡水中学2022模拟检测)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取H时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸播。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是一(选填编

号)。

a.AgNCh溶液b.Ba(NCh)2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在1。3,请补充完整检验含L溶液中是否含有103一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCh溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2112so4加热＞2sO2T+O2T+2H2。；_o与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

20.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，U0C失去结晶水，230c

分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

CuO

泄泊石灰水

ABCDEF

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaN。?的混合液制N?,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N?,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是»

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物—(填化学式)。

(实验二)分解产物中固体成分的探究

(5)定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥,得到含铁样品。完成上述实验操作,需要用到下列仪器中的

(填仪器编号)。

Ta含iz2口

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

(甲方案)ag样品一一＞溶液一蟠溪邈一＞一耦g—＞得固体bg

(乙方案)ag样品一一＞一些见侬一＞测得气体体积VmL(标况)

(丙方案)

ag样品鬻普＞250nl溶液用胃落墨鬻定)三次平均消耗0」mU『酸性高镒酸钾溶液MmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K3[Fe(C2O4)3]•3H2O分解的化学方程式.

21.2022年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoCh、LiFePOa、LiMnfh、Cu与磷的化合物

等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)C04+中存在一种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能：Cu_Zn(填“＞”或"V”)。请说出你的理由：

(3)已知下列化合物的熔点：

化合物A1F3GaF3AlCh

熔点/C10401000194

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：_»

(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图:

・磷原子

3[W.1O瓶原子

焦碉酸根离子三硝酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个D型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为一。

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，A伊位于03形成的一空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为_g・cm-3（列计算式即

可，不必化简）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

B.O.lmoUNHJlCCh溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.（xx第一中学2022模拟检测）1时c（NlC）

=c（HCO3-）；

C.该碳酸氢铁溶液的pH=7.（xx第一中学2022模拟检测）1,结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HC（h-浓度

变化；

D.碳酸氢钱溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【题目详解】

+2

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3D>c(NH4)>C(NH3«H2O)>C(CO3

•),故A正确；

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1溶液显碱性，图象可知PH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1

++2

时c(NH4)=c(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)+c(NH3»H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3),

2

得到c(NH3«H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正确；

C.(Mmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1,根据图象可知，当溶液pH增大时，钱根离子浓

度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于0.1mol/L的NHJKXh溶液的pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1,说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离

子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Kal(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【答案点睛】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

2、B

【答案解析】

A.碳酸钠溶液中CCV-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O=HCO『+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5。+CO2+H2OC6HsOH+HCO-C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是B。

3、C

【答案解析】

根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极

上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相

连，根据得失电子守恒计算，以此解答该题。

【题目详解】

A.铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A正确；

B.M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，即由左向右移动，故B正确；

C.当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移0.25x4=lmol电子，所以铁电极增重；molx64g/mol=32g,故C错误；

D.CO(NH2”在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H+,故D正确；

故答案为C。

4、D

【答案解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的：，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下AI遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与丫2?结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确;

答案选D。

5、A

【答案解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

6、B

【答案解析】

A.根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3,4,4-三甲基戊酸，A项错误；

B.三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的竣酸类同分异构体中未连接甲基

的结构有两种形式，分别为CH3cH2cH(CH2cH3)CH2coOH、CH3cH2cH2cH(CH2cH3)COOH,在这两种结构中，

甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2cH3)2CCOOH,因此辛酸的竣酸

类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B项正确；

C.辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结

构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与

丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的

同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；

D.正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2,由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所

含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导

出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

7、A

【答案解析】

A项，除了含有钱根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥(以硝酸根NO；为主)、钺态硝态氮肥(同时含有硝酸根和铁根)、

酰胺态氮肥(尿素)，故A项错误；

B项，在闪电(高能)作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

8、D

【答案解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

9、B

【答案解析】

A.60g丙醇为Imol,丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为UNA,故

A错误；

B.2Na202+2H2。=4NaOH+O21,陶()2中一个氧原子从T价升高到0价；另外一个从T价降到-2价，每生成1mol02

时，转移的电子数为2NA,生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA,故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算，故C错误;

D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1mol弗与3moi比反应产生的限小于2moL故产生N-H键的数目小于6N*

个，故D错误；

故选B。

10、B

【答案解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S3,故B正确；

C、将amoHZ的醋酸与O.OlmoHJ的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=—故C错误；

«-0.01

+

c(NH4)c(0H'}

D,向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH)减小，Kh=\"'一J值不变，所以则一—^―

c(NH/H?O)c(NH3H2。)

的值增大，故D错误。

11、B

【答案解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0/8NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2mol,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2NA个电子，故B正确；

C.氨气和HC1反应后生成的氯化核为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4NA对共用电

子对，故D错误；

故答案为Bo

12、D

【答案解析】

溶液X加入过量盐酸生成无色气体，该气体与空气变红棕色，说明生成了NO,X中一定含有NO3-和还原性离子，应

为Fe2+,则溶液中一定不存在CO?\OH.SiO?.,它们都与Fe?+反应生成沉淀；加入盐酸后阴离子种类不变，则说

明X中原来就含有CL加入氯化领生成白色沉淀，则一定含有SO?",加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

则不能证明X中是否含有Fe3+,则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl,NO3\SO?",溶液中各离子物质的量浓度均

为0.20mol・L-i,结合电荷守恒分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，溶液X中一定不存在CO3”，无色气体只能为NO,故A错误；

22

B.根据上述分析，溶液X中一定含有Fe2+、Cl\NO"SO4',一定不存在CChLOH\SiO3-；溶液中各离子物质

的量浓度均为0.20moI・L-i,还应含有K+、Mg2\Fe3\AP+中的部分离子，结合电荷守恒可知，应含有Mg?+,一定不

含Fe3+,故B错误；

C.溶液X中所含离子有Fe2+、Cr、Nth、SO4"、Mg2+,共5种，故C错误；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

O.OlmolMgO,二者质量之和为0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

正确判断存在的离子是解题的关键。本题的易错点是镁离子的判断，要注意电荷守恒的应用，难点为D,要注意加入

NaOH后生成的金属的氢氧化物，灼烧得到氧化物，其中氢氧化亚铁不稳定。

13、C

【答案解析】

其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，B为乙醇，C为乙醛,

D为乙酸，E为乙酸乙酯。

【题目详解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高铳酸钾溶液除去，乙烯与酸性高铳酸钾发生生成二氧化碳，引入新的杂质，故A

错误；

B.乙醛和NaHCQ、溶液不反应，故B错误；

C.物质E的酯类同分异构体有甲酸正丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯3种，故C正确;

D.B+DTE的化学方程式为：CH3COOH+C2HSOH^=^+CH3COOC2H5+H2O,故D错误。

综上所述，答案为C。

14、C

【答案解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【题目详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCh是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：C.

【答案点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

15、B

【答案解析】

A.X、Y、Z的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B.X中苯环和谈基能与氢气发生加成反应，贝I1molX最多能与4mol%发生加成反应，故B错误；

C.Y含有酯基，且水解生成酚羟基，则ImolY最多能与2moiNaOH发生反应，故C正确；

D.由转化关系可知，Y在不同温度下，生成不同物质，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确;

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意酯基水解生成的羟基是否为酚羟基。

16、B

【答案解析】

A.正戊烷裂解为分子较小的烷烧和烯短，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有

聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；

B.滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操

作合理，故B正确；

C.用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙焕气流，但乙块的摩尔质量与空气的摩尔质量

相近，排空气法收集乙块不纯，利用乙块难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；

D.反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸储得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸情操

作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；

答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

乙醇取代反应加成反应微键和羟基

ad8（任写一

种，符合题目要求即可）

【答案解析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

ONa

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为,F的结构简式为B（乙烯）

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH。3N,据此分析解答。

【题目详解】

（1）根据分析C的结构简式为,E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应；

（3）化合物I的结构简式为,其中含氧官能团有酸键和羟基;

（4）A与氯气在加热条件下反应生成D,D在催化剂作用下被氧气氧化生成G,D可使滨水褪色，说明D中含有碳碳

双键，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,结合G的结构简式可知，D的结构简式为,则该反

2cly

应的化学方程式为：2

△

）过程中，氯原子从G分子中脱离，则a位置的键发生断键;

含有重氢的环状结构断开，说明d位置化学键断裂；断裂的化学键为ad；

（6）H的结构简式为,Y为H的同分异构体，含有秦环，且环上只有一个取代基，可发生水解反

应，但不能发生银镜反应，说明分子中由酯基，没有醛基，故符合要求的结构简式为

OOCCH2cH3

CH2OOCCH3

CH-CHC(X)H

18、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(X'H

CHOC(X>NaCH-CHCYX)H

llllr(1(u\lX)»

CH(HCH,,*(11,CHCHIk-(,H(11(11()11*CHCH(,IK)-­•CHAH(HCHUXiH

【答案解析】

＜fH＜)

CHO

Q1

由有机物的转化关系可知,发生信息①反应生成「()1【与(CH3O)SO2发生取代反应生成

OH

CHOCHOCIW'IIC(X)HCH-<HC(X)HCH-CH((X)11

TTTTT

,与HOOCCH2COOH发生信息②反应生成(rH，则D为

(JC'H,()CH,J

(XJH,(K'llOCHj(K'H,(X'H,

OH0H_

在BBr.、的作用下反应生成一,贝DE为HOThyHYH-COOH；O-CEXH：与HBr在

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrCH储也一＜》，则G为BrCHg%；BrCH.CH,^^在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOC%CH|Y^＞，则H为HOCHg%；HOCH,CH]-＜〉与

OHOH

u^在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成八A—z-x.

HO—CH-CH-COOHHO—CH-CH—COOCH2CH2~\^7

【题目详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为I：,名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

<)11

0H

官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

H-CH—COOCH2CH

双键和酯基;

CHO

与

CH-CHC(X)H

，故答案为取代反应;

^L(X.H,

HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，则D为

(XH

(HO

(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为

\OCH,

CHOC(X)Na

6

g(八故答案为

*2Cu«>U);4-Na()H-•

丫(KH

OCH,

CIIOC(X)Na

*2Cu(()H)24-Na()H--(](uOfJI()；

[(X'H

(KH3

CH=CH-C00H

(4)化合物W与E(