2017年山东省日照市莒县莒北五中中考化学模拟试卷(三)

2017年山东省日照市莒县莒北五中中考化学模拟试卷（三）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只一个选项符合题意）1．下列诗句中一定涉及化学变化的是（）A．冲天香阵透长安 B．烈火焚烧若等闲C．踏破铁鞋无觅处 D．抽刀断水水更流2．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水 B．滴管的使用C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸3．比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂B镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应反应物的种类C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度A．A B．B C．C D．D4．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片5．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红7．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重8．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型ACu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑分解反应B4Al+3O2═2Al2O3化合反应C2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应DSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A、 B．B、 C．C、 D．D、9．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是（）A．甲物质属于有机化合物B．CH4+2O2CO2+2H2OC．图示反应前后原子的种类、个数不变D．家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小10．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成二、（本题包括4个小题，共16分）11．见著知微，见微知著”是化学思维方法．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于种元素的粒子；（2）D中x=；（3）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似．（4）A与C形成化合物的化学式是．12．金属元素形成的化合物，依据物质的组成常见为氧化物、碱、盐，甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答（1）甲的俗名为；其常用作食品干燥剂原因是（试用化学方程式表示）（2）丙→甲的化学反应方程式为（3）乙→丁的化学反应方程式为（任写一个）13．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥的实验步骤．14．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A，B．三、实验题（本题包括2个小题，共8分）15．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作中过程示意图中的错误有，还缺少一个操作步骤是；（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是g．（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）．（4）E操作的后果是，E操作的目的是．16．根据如图所示装置回答有关问题：（1）若用装置B排水收集氧气，气体从（填“a”或“b”）导管能入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是．（2）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是；（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程为；②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为．四、计算题（本题包括一个小题，共6分）17．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：根据所得数据计算：（1）500g该废水中硫酸铜的质量．（2）该废水中硫酸的溶质质量分数．

2017年山东省日照市莒县莒北五中中考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只一个选项符合题意）1．下列诗句中一定涉及化学变化的是（）A．冲天香阵透长安 B．烈火焚烧若等闲C．踏破铁鞋无觅处 D．抽刀断水水更流【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、冲天香阵透长安是指分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、烈火焚烧若等闲说的碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B正确；C、踏破铁鞋无觅处说的是寻找东西的难，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、抽刀断水水更流是指刀砍水后，将刀抽出，由于水分子不断运动，水在不停流动，不会将水砍断，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选B．2．下列实验操作错误的是（）A．蒸发食盐水 B．滴管的使用C．检查装置的气密性 D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【分析】A、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，防止液体飞溅；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；C、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A、蒸发溶液是，要用玻璃棒不断地搅拌，图中操作正确，故A正确；B、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作正确，故B正确；C、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，如果将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．故选：D．3．比较、推理是化学学习常用的方法．以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是（）序号化学反应事实影响反应的因素A过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解，水遇二氧化锰不分解催化剂B镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应反应物的种类C碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应反应的温度D红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧反应物的浓度A．A B．B C．C D．D【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．【分析】A、二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，但是不能用作水分解的催化剂；B、铜的化学性质不活泼，不能和盐酸发生化学反应；C、温度越高，反应越容易进行；D、铁在氧气中能够燃烧，而在空气中不能燃烧．【解答】解：A、因为二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂，但是不能用作水分解的催化剂，所以该选项的推导不合理；B、镁与盐酸反应生成氢气，铜与盐酸不反应，说明反应物的种类可以影响化学反应，该选项推导合理；C、碳在常温下不与氧气反应，在点燃时能与氧气反应，说明反应的温度能够影响化学反应，该选项推导合理；D、红热的铁丝在空气中很难燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明反应物的浓度能够影响化学反应，该选项推导合理．故选：A．4．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉B．NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D．铝片、铁片、银片【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【分析】A、根据镁粉和稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，木炭不会与硫酸反应进行分析；B、根据氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应没有明显现象进行分析；C、根据碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀进行分析；D、根据铝和硫酸反应生成氯化铝，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气进行分析．【解答】解：A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：B．5．某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（）A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②③【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，判断可以达到实验目的组合．【解答】解：A、①中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即Fe＞Cu；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．B、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．C、④中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；⑤中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；该组合无法得出Fe、Cu两种金属的活动性顺序，故选项错误．D、②中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞Ag；③中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；该组合能得出Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故选项正确．故选D．6．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D7．如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【分析】铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．A、观察图示可知甲中的铁钉与空气和水接触；乙中的铁钉与氧气和水接触；戊中的铁钉只与干燥的空气接触；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，生锈的条件消失；C、铁钉生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触；D、丁中的铁钉只与水接触，不与氧气接触．【解答】解：铁生锈要在水和氧同时存在的环境中．A、观察图形可知，甲、乙、戊中，乙中的铁钉与水和氧气直接接触；甲中的铁钉与水和空气（含氧量比直接通入氧的量少的多）接触；戊中的铁钉在干燥的空气中，只与氧气接触，不与水接触，所以甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊，故说法正确；B、丙中的铁钉浸泡在植物油中，与空气和水隔绝，没有了生锈的条件，所以不生锈，故说法正确；C、铁钉生锈的主要条件是铁与氧气（或空气）和水直接接触，故说法正确；D、丁中的铁钉浸泡在水中与空气隔绝，所以不易生锈，故说法错误．故选D．8．下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型ACu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2↑分解反应B4Al+3O2═2Al2O3化合反应C2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应DSO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考点】书写化学方程式、；反应类型的判定．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定反应类型是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．故选：B9．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是（）A．甲物质属于有机化合物B．CH4+2O2CO2+2H2OC．图示反应前后原子的种类、个数不变D．家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H2）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别．【分析】根据微观示意图可知，可假设：反应物甲的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物乙的分子为由2个O原子构成的O2分子；丙的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子；物质丁的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子，则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，推测反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，据此分析解答即可．【解答】解：由该反应的微观过程可推测知：该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；A、由该图示的分析可知：反应物甲的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，故甲物质属于有机化合物，故说法正确；B、由该图示的分析可知：该反应的反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故说法正确；C、由微观示意图可知，反应前后原子种类和数目不变，故说法正确；D、由化学方程式2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；进风口小，氧气不充足，燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；故说法不正确；故选项为：D．10．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．【解答】解：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法错误．B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法错误．D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水；故选项说法正确．故选D．二、（本题包括4个小题，共16分）11．见著知微，见微知著”是化学思维方法．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；（2）D中x=8；（3）据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如图，请回答：其化学性质与哪种微粒性质相似B．（4）A与C形成化合物的化学式是MgCl2．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．【分析】（1）根据元素的定义分析；（2）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析判断；（3）根据元素的性质与原子的最外层电子数之间的关系分析判断；（4）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可．【解答】解：（1）由四种粒子的结构示意图可知，质子数有三种，图中A、B、C、D属于三种元素的粒子；（2）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；（3）由于B与锶原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；（4）由图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显﹣1价，故它们形成化合物的化学式是：MgCl2．故答为：（1）三；（2）8；（3）B；（4）MgCl2．12．金属元素形成的化合物，依据物质的组成常见为氧化物、碱、盐，甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，它们之间的转化关系如图（部分反应物和产物已略去，“→”表示物质间存在转化关系）．请回答（1）甲的俗名为生石灰；其常用作食品干燥剂原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（试用化学方程式表示）（2）丙→甲的化学反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑（3）乙→丁的化学反应方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案也可）（任写一个）【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】根据甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，所以甲、乙是氧化钙或氢氧化钙，甲会转化成乙，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙会转化成甲，所以丙是碳酸钙，氧化钙会转化成丁，所以丁可以是氯化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁均是由钙元素形成的四种常见化合物，丙、丁属于盐，另两种物质分别是氧化物和碱，所以甲、乙是氧化钙或氢氧化钙，甲会转化成乙，所以甲是氧化钙，乙是氢氧化钙，丙会转化成甲，所以丙是碳酸钙，氧化钙会转化成丁，所以丁可以是氯化钙，经过验证，推导正确，所以甲的俗名为生石灰，氧化钙和水反应产生氢氧化钙；（2）丙→甲的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（3）乙→丁的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．故答案为：（1）生石灰；CaO+H2O=Ca（OH）2②CaCO3CaO+CO2↑；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（其他合理答案也可）．13．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是A（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为69.1g．（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥的实验步骤．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，据此判断；（2）据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，分析具体步骤．【解答】解：（1）由表格数据可知：氯化钠的溶解度受温度影响不大，是A溶解度曲线；（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的硝酸钾，所以100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，形成的是不饱和溶液，当60℃的该溶液降温到10℃时，其溶解度变为20.9g，析出晶体的质量为90g﹣20.9g=69.1g；（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩形成饱和溶液、然后降温硝酸钾溶解度减小析出晶体、再过滤、洗涤、并将晶体干燥即可得到较为纯净的硝酸钾；故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1；（3）降温结晶．14．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；盐的化学性质；书写化学方程式、．【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．【解答】解：（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2，HCl．三、实验题（本题包括2个小题，共8分）15．如图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作中过程示意图中的错误有A中瓶塞正放；B中物和砝码放反；E中用温度计搅拌，还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签；（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是7.5g．（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用50mL的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）．（4）E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎，E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】（1）根据配置溶液时的注意事项分析解答；（2）运用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答；（3）可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶剂的质量，进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．（4）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．【解答】解：（1）根据图示可知：A中瓶塞正放；B中物和砝码放反；E中用温度计搅拌；还缺少一个操作步骤是装瓶保存，贴标签；（2）溶质的质量=溶质质量分数×溶液的质量，则需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g．（3）水的质量为50g﹣7.5g=42.5g，即水的体积是42.5mL，故选用50mL量筒；（4）E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎；E操作的目的是搅拌，加速食盐溶解．答案：（1）A中瓶塞正放；B中物和砝码放反；E中用温度计搅拌；装瓶保存，贴标签；（2）7.5；（3）50；（4）将温度计的玻璃泡碰碎；搅拌，加速食盐溶解；16．根据如图所示装置回答有关问题：（1）若用装置B排水收集氧气，气体从b（填“a”或“b”）导管能入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底．（2）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点；（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．【考点】氧气的收集方法