湖北省随州市第二高级中学2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）

A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

2、设'八为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.RJS5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA

B.n（H2so3）+n（HS（1）=lmol的NaHSO3溶液中，含有Na卡的数目等于"八

C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定为N,、

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

32-22

3、某溶液中只可能含有Fe2+、Al\NH4\CO3,AKV、SOJ~,SO4~.中的若干种（忽略水的电离），离子

浓度均为0.2mol・L」，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（N（h）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B

③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生

则下列说法中正确的是（）

A.无法确定沉淀C的成分

B.无法确定原溶液中是否含有C「、Al3+

2++

C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe\NH4.H

+2-

D.原溶液中存在Fe2+、NH4,C「、SO4

4、下列有关叙述正确的是

A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

B.金属元素只能形成阳离子

C.分子式相同的物质化学性质相同

D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

5、T°C时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持

其他条件不变，温度分别为Ti和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示.则下列结论不正确的是()

A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)U2Z(g)

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X尸0.1mol・L"・miiri

C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂

6、下列说法正确的是()

A.吸热反应一定不能自发进行

B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.9kJ»mor1,可知金刚石比石墨稳定

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi,S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,则

+

D.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3k.J»mor',则0.5molH2s。4与0.5molBa(OH)2反应一定放出57.3kJ热量

7、常温下，向20mL0.10mol/L的CH,COOH溶液中逐滴滴加O.10mol/L的NaOH溶液。溶液pH随滴入NaOH

溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是()

A.a点的pH=l

B.b点时，c(CH,COO)=0.05mol/L

C.c点时，V(NaOH)=20mL

D.从a-d,水的电离度先增大后减小

8、一种利用废干电池中黑色粉末(主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)制备MnSth晶体的工艺流

程如图:

MnSO4,nH2O

Fe

ItSCWS

①

下列说法错误的是。

A.反应①中ImoIFe至多还原1.5molMnO2

B.重金属主要在滤渣2中

C.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离

D.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染

9、工业上利用空气吹出法提取澳的部分流程如下:

池的①热空气吹出一②M液吸收一含Br、BQ；

海水A**的溶液一③

前

液漠一5—含澳的水溶液B」化

下列说法错误的是

A.②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br2+6C(V-+3H20=5Br-+Br03-+6HC03-

B.第③步，需加入氧化性酸，才能将BL氧化为Bn

C.B溶液颜色要比A溶液深

D.第④步，采用的是蒸储的方法

10、下列实验操作与现象不相匹配的是

实验操作实验现象

A向盛有Ba(NC)3)2溶液的试管中通入CO2产生白色沉淀

向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CC14

B下层溶液变为紫红色

液体，振荡

向盛有Na2s2O3溶液的试管中先滴入酚溶液先变红后褪色，有气泡产生并

C

猷溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡。出现浑浊

向盛有FeCb溶液的试管中先加入足量锌溶液黄色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]

D

粉，充分振荡后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液产生深蓝色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、已知:NCh(g)+SO2(g)USO3(g)+NO(g)«现将体积之比为1：2的N(h和SCh的混合气体置于密闭容器

中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A.混合气体总物质的量保持不变B.混合气体密度保持不变

C.NO2(g)和SCh(g)的体积比保持不变D.每消耗ImolSCh,同时消耗0.5molSCh(g)

12、下列变化属于物理变化的是()

A.粮食酿酒B.煤的干储C.钢铁生锈D.石油分储

13、在我国近年来报道的高温超导体中，铭(T1)是组成成分之一。已知花和铝是同族元素，关于铭的性质的推断可能

错误的是()

A.是银白色的软质金属B.能生成+3价的离子化合物

C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐D.钝的金属性强于铝

14、分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

C.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

15、常温时，在H2c03溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2cCh、HCO3-和CCh?一的物种分布分数

c(X)_

a(X)="u-与PH的关系如图所示：

C(H2CO3)+C(HC(J3)+C(C(J3)

下列说法正确的是

A.反应HCO3uH++CO3"的lgK=-6.4

B.pH—8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3)

C.NaHCCh溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)—c(Cl)

2

D.向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要发生的离子反应：HCO3+OH—CO3+H2O

16、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min

后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是

电源

（含有少量硫酸）图盛与需（含少量氢氧化钾）

子膜子膜

A.电源左侧为正极

B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H20—4e-==021+4H+

C.D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D.标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L,则有0.个SOL通过阴离子

膜

17、25c时，用O.lmol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液

体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中，c（HY）+2c（H+）=c（Y-）+2c（OH-）

D.力口NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，（X・）=c（Y，）

18、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸谯水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

19、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP〈中所含P—P键数目为6N,、

B.标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为（UNA

C.标况下，U.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2sCh

D.密闭容器中，ImolNz和3m0IH2催化反应后分子总数为2NA

20、"C常用于测定年代，关于其说法正确的是（）

A.比12c多两个质子B.与12c化学性质相似

C.与互为同素异形体D.质子数与中子数相等

21、下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）

选项实验操作现象结论

A将SOz通入酸性高镭酸钾溶液高镒酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性

B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe"无Fe2*

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体

C有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si

通入硅酸钠溶液

用生竭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

D熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

【选项A】A【选项B】B【选项C】C【选项D】D

22、KzCrzCh溶液中存在平衡：CmfVX橙色）+出0-2004*（黄色）+2H+。用K2O2O7溶液进行下列实验：结合实

验，下列说法不正确的是

葡加容液、「］笳加G玛0H

（溶液变成绿色）

0分成两份②

n

葡加30%NaOH溶液.［］浦加QH5OHu

288容液@（溶液不变色）

A.若向④中加入70%H2sth溶液至过量，溶液变为橙色

B.②中C2H50H被CmCV氧化成CHjCOOH

C.对比②和④可知KzCnCh酸性溶液氧化性强

D.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有下列表格中的几种离子

阳离子AF+、Fe3+.CL、Ba2+,K+

阴离子2n

NO3\OH\Cl、CO3\X'（n=l或2）

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是一和（填化学式）.

（2）物质C中含有离子X11-.为了确定X「，现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时产生蓝色

沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）

a.Brb.CH3coOc.SO?'d.HCO3

（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2so4,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是（填化学式）。

24、（12分）氯贝特（।是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下:

提示：I.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去.

a

II.RCH2coOH黑>

RCHCOOH

IH.Ri-ONa+Cl-R2—^Ri-OR2+NaCl（Ri-,R2-代表煌基）

（DA的结构简式为。

⑵物质甲中所含官能团的名称是o

（3）反应②的反应类型为,氯贝特的核磁共振氢谱有一组峰。

（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有一种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简

式：。

①1,3,5-三取代苯；

②属于酯类且既能与FeCb溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③Imol该同分异构体最多能与3moiNaOH反应。

（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

25、（12分）实验小组对Cr（m）与过氧化氢反应的影响因素进行了探究，实验过程如下：实验1：探究pH对Cr（HI）

与过氧化氢反应的影响

1.室温下，加酸或碱调节0.1mol/LCr2（SO4）3溶液pH分别为2.0（）、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37.

2.各取5mL上述溶液分置于6支试管中，分别向其中逐滴加入30%出。2溶液，直至溶液不再发生变化，观察并记录

现象。

pH对Cr(IH)与过氧化氢反应的影响

试管①②③④⑤⑥

pH2.004.106.758.4310.0313.37

墨绿色墨绿色蓝色蓝色蓝色亮绿色

起始现象

溶液溶液浑浊液浑浊液浑浊液溶液

终点现象墨绿色墨绿色黄绿色亮黄色橙红色砖红色

查阅资料：

①+为绿色，CrO；为亮绿色，CrO：为黄色。

②CN+较稳定，需用较强氧化剂才能将其氧化；CrO£在碱性溶液中是较强的还原剂。

(1)Cr(OH)3为蓝色固体，写出⑤中生成蓝色沉淀的离子方程式.

(2)试管①②中溶液未发生明显变化，可能的原因是«

(3)④中沉淀溶解，溶液变为亮黄色，可能发生反应的离子方程式是.

+

(4)Cr(OH)3与A1(OH)3类似，具有两性。存在如下关系：Cr^+SOH^Cr(OH)3^CrO；+H+H2O.解释实验1

中，随着溶液pH升高，终点溶液颜色变化的原因_____o

实验2：探究温度对Cr(IH)与过氧化氢反应的影响

各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支试管中，将其分置于O'C、25℃、50C、75'C、100C的水浴中，然后向

试管中各滴加过量30%%。2溶液，观察并记录实验现象：

温度对Cr(IH)与30%出。2反应的影响

反应温度0℃25℃5()℃75c100℃

起始现象墨绿色

终点现象红棕色砖红色橙红色亮黄色亮黄色

(5)随着反应温度的升高，反应后溶液颜色由红棕色向亮黄色转变，是因为生成的红色物质CrO；-(Cr为+5价)不

稳定，自身发生氧化还原反应，随着温度升高会逐渐转化为亮黄色的CrO1,同时生成氧气。发生反应的离子方程式

是.

(6)反应物浓度也是影响反应的因素之一。请利用实验1给出的试剂，设计实验进行验证_____。

(7)综上所述，Cr(III)与过氧化氢的反应产物与密切相关。

26、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、;这些现象分别

说明SO2具有的性质是和;装置B中发生反应的离子方程式为

(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象

(4)尾气可采用溶液吸收。

27、(12分)绿研(FeSOr7H2O)、硫酸镂以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O

=(NH4)2SO4FeSO4-6H2Ol.其流程可表示为：

10%Na;CO?30%H:SO4(NH4)?SO4无水乙醇

(1)洗涤中Na2cCh的主要作用是。

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是。

⑸产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe-"。为了测定摩尔盐产品中Fe?+的含量，一般采用

在酸性条件下KMnCh标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2mol/LKMnth

溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnCh溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是。（填字母）

酚醐B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②产品中Fe?+的质量分数为。

28、（14分）第二代复合火箭推进剂发生的反应可表示为：①2NH£l（）4fN"+Ckt+202t+4H2。；

②4Al（s）+302（g）-2Al2（）3（s）+QkJ（Q>0）»完成下列填空：

（1）书写压0的电子式,C1原子核外有种不同能量的电子。

（2）上述物质所形成的晶体中，只包含一种微粒间作用力的是（填序号）。

a.N2b.AI2O3c,H2Od.NH4cIO4

（3）Nz和O2都能与压反应，但二者反应条件差异较大，分析可能原因：①从分子断键角度看，M分子更难断键，原因

是;②从原子成键角度看，0原子更易与H原子结合，原因是

（4）反应①中，氧化产物是；生成lmolNz时，反应中转移L电子。镂盐都易分解，NH£1、NH4HCO4等

受热分解得到NB和相应的酸，而NH4NO3等镀盐和NHEIO,分解相似，一般无法得到对应酸，且产物可能为2或N0等

物质。请分析不同钱盐受热分解产物存在差异的可能原因：。

（5）下列能量变化示意图可与反应②中所体现的能量关系匹配的是（填序号）。

29、（10分）NF.,（三氟化氮）在常温常压下是无色、无味的气体，是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。回答

下列问题：

（1）NF3的电子式为,N元素的化合价为.

（2）F2与N&直接反应生成NF3的化学方程式为o

（3）实验室模拟工业上利用电解熔融NH4HF2（NH4F«HF）法制取NF3,阳极为以Ni为基本材料的合金（内含其他

金属，忽略银及其他金属的反应），阴极为碳素钢，电解废液可回收再利用。

①电解时NF3在_一极生成；阴极产生的气体是一一（填化学式）。

②电解后废液（含Ni少量Fe和Cu的单质及NHJHB,2等）可经如下流程进行回收再利用：

过量NaOH溶液—滤液寸_^NiCOj

--------1稀HNO,调pH（IV）

------_滤H拼t——--1--------

（D）（in）

废电解液————►滤渣

（I）

—►旋液

已知该实验条件下,部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表

金属离子Ni2+Fe2+Cu2+Fe3+

开始沉淀时的

7.27.04.71.9

PH

沉淀完全时的

9.29.06.73.2

pH

步骤I的目的是；步骤II滤饼中Ni溶于硝酸的离子方程式为（HNO3的还原产物为NO）；步骤m调节pH

时，理论上pH应控制的范围是o

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【答案解析】Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫

酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有

机物中的H和0按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。

点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。

2、C

【题目详解】A.题中未说明是否为标况条件，故无法使用Vm=22.4mol/L进行相关计算，A错误；

B.根据物料守恒，该溶液中有n（Na+）=n（SO32-）+n（HS（h-）+n（H2so3）,则溶液中Na卡的数目大于NA,B错误；

点燃

C.根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O,该反应前后分子个数不变；标况下，22.4L的甲烷和氧气的混合气

体的总物质的量为ImoL所以该混合气体完全反应后，产物的分子总数一定为NA,C正确；

D.D2O分子的质子数和中子数均为为10,故lOgDzO所含的质子数和中子数都为5NA,D错误；

故选C。

3、D

【题目详解】在该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，这说明溶液中一定不存在CO32-、A1O2,

SO32-OX溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色，这说明白色沉淀A

一定是硫酸钢，气体A是NO,即溶液中含有SO」?，同时还含有还原性离子Fe2+。在溶液A中加入过量的NaOH溶

液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B。因此沉淀B一定含有氢氧化铁，气体B一定是氨气，所以溶液中含有NH&+。

在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，沉淀C可能是氢氧化铝，也可能是碳酸领，所以不能确定溶液中是否

含有AF+。由于溶液是电中性的，则根据离子的浓度均是0.2mol/L,所以溶液中一定还含有氯离子，所以正确的答案

选D。

4、A

【答案解析】A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子，如H-和H+、N工和NIV,A正确；B.金属元素

也能形成阴离子，如MnO/,B不正确；C.分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醛的分子式相同，

但官能团不同，其化学性质不同，C不正确；D.单核阳离子，其核外也可能没有电子，如H+,D不正确。本题选A。

5、C

【题目详解】A.从图1可以得出，X、Y为反应物，Z为生成物，三者物质的量的变化量分别为0.6mol、0.2mok0.4mol,

且反应在3min达平衡，则反应为：3X(g)+Y(g)=2Z(g),A正确；

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=86moi=0.imol・L“・min”,B正确；

2Lx3min

C.T2先达平衡，则T2>T”保持其他条件不变，升高温度，Y的百分含量减小，说明平衡正向移动，反应的化学平衡

常数K增大，C不正确；

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则达平衡的时间缩短，但各物质的量未改变，所以改变的条件是加催化

剂，D正确。

故选C。

【答案点睛】

判断Ti与T2的相对大小时，可从反应达平衡的时间进行判断。反应达平衡的时间短，则反应速率快，对应的温度高。

6、C

【题目详解】A.化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与熔变和输变有关，故A

错误；

B.根据物质能量越高越不稳定，由C(s,石墨)=C(s,金刚石)411=+1.95010「，可以知道反应时吸热反应，金刚石能

量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；

C.A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故

故C正确；

D.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成ImoIEW)所放出的热量，但生成硫酸钢沉淀的反应还要放出

热量，则0.5molH2sCh与0.5molBa(OH)2反应放出的热大于57.3kJ,故D错误；

故答案选Co

7、D

【题目详解】A.CH3COOH是弱电解质，O.lmol/L的CH3COOH溶液中c(H+)V0.1mol/L,所以a点溶液pH>L故

A错误；

2

B.b点为加入lOmLNaOH溶液，为等浓度的CHjCOONa和CH3coOH混合溶液，浓度均约为一x0.05mol/L,溶液

3

2

呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中c(CH3coCT)略大于§xO.05mol/L,故B错

误；

C.当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成CMCOONa,水解使溶液呈碱性，c点pH=7,贝!|c点时，

V(NaOH)<20mL,故C错误；

D.酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从a—d,溶液中的溶质从醋酸醋酸和醋酸钠的混合溶液

一醋酸钠一醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，因此水的电离度先增大后减小，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意溶液的体积发生了变化，另外，弱酸的电离程度和盐类的水解程度一般均较小。

8、B

【题目详解】黑色粉末(主要成分MnCh、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐)用浓硫酸溶解，并加入适量铁粉，过滤

后所得滤渣1中主要是不溶于水的炭粉、和置换出的Hg、Pb等，滤液中主要含有MnSCU、Fe2(SO4)3,加入CaCCh

并调节溶液pH=5左右，并加热煮沸，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3,则过滤后滤渣2主要为Fe(OH)3,滤液主要含有

MnSO4,滤液经蒸发浓缩并冷却结晶、过滤即可得到MnSCMnHzO;

A.用Fe和浓H2sCh溶解MnCh时发生反应的化学方程式为2Fe+3MnO2+6H2so4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O,反应中

ImolFe参加反应，被还原的MnCh是1.5moL故A正确；

B.步骤①中同时发生Fe+Hg2+=Fe2++Hg、Fe+Pb2+=Fe2++Pb,则重金属Hg、Pb主要在滤渣1中，故B错误；

C.悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大，越易与MnSCh溶液过滤分离，则步骤③煮沸使Fe(OH)3沉淀颗粒长大，目的是便于

固液分离，故C正确：

D.铳等是重要金属资源，汞、铅等重金属能来得污染环境，则合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等

重金属污染，故D正确；

故答案为Bo

9、B

【答案解析】由流程可知，①中发生2Br-+CL=2C「+Br2,利用空气将吹出塔中含Bn的溶液，经过吹出、吸收、酸化

来重新获得含的溶液，其目的是富集澳，提高Bn的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO-③中发生

+

5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O,最后利用蒸储得到漠。A.纯碱是碳酸钠，与溟反应有BrCh一生成，反应的离子方程式

为3co32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CChT，故A正确；B.溶液中含有Br\BrOy,在酸性条件下可发生

+

5Br+BrO3+6H=3Br2+3H2O,无需加入氧化酸，故B错误；C.含漠的水溶液B中澳的浓度较大，浪与水的沸点不同，

可通过蒸储获得液漠，故C正确；D.B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故D正确；故选B。

10、A

【题目详解】A.向盛有Ba(NCh)2溶液的试管中通入CO2,相当于讨论H2c(h与Ba(N(h)2复分解反应能不能发生？用

弱酸不能制强酸，不反应无现象，A项实验操作与现象不相匹配，A项错误；

B.向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCL液体，Br2+2KI=h+2KBr,上易溶于CC14显紫红色，B项操作与现象相

匹配，B项正确；

C.由于硫代硫酸根离子水解溶液呈碱性，滴入酚猷溶液先变红，然后滴加盐酸溶液，发生反应

Na2S2O3+2HCI=SO2t+SI+2NaCl+H2O,反应后溶液呈中性，红色褪去，C项操作与现象相匹配，C项正确；

D.向盛有FeCb溶液的试管中先加入足量锌粉，发生反应：Zn+2FeCl3=2FeC12+ZnCl2＞三价铁变二价铁溶液，溶液黄

色逐渐消失，加K3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀，D项操作与现象相匹配，D项正确；

答案选A。

11、C

【题目详解】A.该反应为气体体积不变的反应，无论平衡与否混合气体总物质的量保持不变，混合气体总物质的量保

持不变不能作为反应达到平衡状态的标志，选项A不符合；

B.反应在密闭容器中进行，容器体积不变，反应物均为气体，故无论平衡与否混合气体密度保持不变，密度不变不

能作为反应达到平衡状态的标志，选项B不符合；

C.起始NO2(g)和SO2(g)的体积比为1：2,但反应计量数中为1：1,反应末达平衡时两者体积比会发生变化，

一量体积比保持不变，则两者的物质的量应保持不变，反应达平衡状态，选项C符合；

D.每消耗ImolSfh,同时消耗0.5molSCh(g),则正逆反应速率不相等，反应没达到平衡状态，选项D不符合；

答案选C。

12、D

【答案解析】A、粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶作用下分解成乙醇，属于化学变化，A项错误；B、

煤的干储产生出炉煤气、煤焦油、焦炭，属于化学变化，B项错误；C、钢铁生锈是被氧气氧化，属于化学变化，C项

正确；D、分储是根据沸点不同而分离的一种分离方法，属于物理变化，D项正确；答案选D。

13、C

【分析】钝和铝都位于周期表第IDA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主

族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小。

【题目详解】A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小，T1可能为质

软金属，所以A选项是正确的；

B.铝和铝都位于周期表第IDA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，所以B选项

是正确的；

C.硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NCh,没有氢气生成，故C错误；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铭的金属性强于铝，所以D选项是正确的。

答案选C。

14、D

【答案解析】A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应不一定发生氧化还原反应，如臭氧和氧气之间的

转化，故A错误；B、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C.根据分

散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据丁达尔现象分类的，故C错误；D、碱性氧化物是与

酸反应生成盐和水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如ALO3,故D正确；故选D。

15、B

【分析】A、pH=6.4时，c(HCOy)=c(H2co3),可求出反应H2cO3UH++HCO3一的IgK；

B、根据电荷守恒分析；

C、根据电荷守恒分析；

D、pH=8时，碳酸转化为碳酸氢根，主要发生的离子反应为H2co3+OH-=HCO3-+H2O。

【题目详解】A、pH=6.4时，c(HCOj)=c(H2co3),反应H2cO3UH++HCO3的lgK=lgc(H+)=lgl()64=-64,故

A项错误；

B、pH-8的溶液中：c(H+)<c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl)十c(HCOj)+2c(CO32)

+c(OH),所以c(Na+)>c(CD十c(HCO3)+2c(CO3*),则c(Na+)>c(HCO3)，故B正确；

C、向NaHCCh溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CD

2+

+c(HCOa)+2c(CO3-)+c(OH),即c(Na)=c(CF)十c(HCO3)+2c(CO3”)，故C项错误；

D、pH=6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCCh和H2co3,由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少

H2c03,故主要发生的离子反应为H2co3+OH-=HCO3-+H2O,故D项错误。

故选B。

16、D

【题目详解】根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为

-+

阳极：4OH--4e-===2H2O+C)2t或2H2O-4e===O2t+4H；

阴极：4H++4e-===2H2t或4H2O+4e-===2H2T+4OFT；

A.电源左侧为正极，选项A正确；

B、电解槽左侧的电极反应方程式为2H20—4e-==at+4H+,选项B正确；

C、右侧由于H+放电，产生KOH,所以其浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，选项C正确；

D、设产生Ch为xmol,则产生th为2xmol,2x-x=0.1mobx=0.1mol,消耗的OHT为0.4mol,则有0.2NA个SCh1

通过阴离子膜，选项D不正确；

答案选D。

17、C

【题目详解】A.O.lmol/L的酸HY的pH=4,则c(H+)=l()Tmol/L,«11丫尸0.111101几，所以HY的电离度为

(104mol/LvO.Imol/L)xl00%=0.1%,即O.lmol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；

B.反应开始时HX溶液的pH=Lc(H+)=c(HX)=0.1mol/L,所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，

存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，

所以a点的导电能力比b点强，B错误；

C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY,根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),根据物料守恒可得

2c(Na+)=c(HY)+c(Y)第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-),C正确；

D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y1HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X),又由于HX是强酸,

HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y'D错误；

故合理选项是Co

18、C

【分析】乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO』和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

19、A

【答案解析】ImoIP」中P—P键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体;

氮气和氢气催化反应为可逆反应。

【题目详解】A.常温常压下，124gp&物质的量是Imol,含有P—P键6mol,故所含P—P键数目为6NA,A正确；

B.标况下，2.24LNCh物质的量是O.lmoL在密闭环境下存在可逆反应2NCh-N2O4,含有的分子数小于O.INA,B

错误；

C.标况下，SO3不属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误；

D.密闭容器中，ImolNz和3m0IH2催化反应为可逆反应，N2+3H2-2NH3,分子总数大于2NA,D错误；

答案为A。

20、B

【答案解析】A.I4C与12c属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B.I4C与12c

属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C."C与12c是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D."c与

nC质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。

点晴：本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。元素符号的左下角数字表示质子数，

左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。

21、C

【题目详解】A.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色，是利用二氧化硫的还原性，不是漂白性，选项A错误；

B.溶液变红，说明含有Fe3+,不能确定是否含有Fe2+,选项B错误；

C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，产生气体，说明硫酸酸性强于碳酸，有白色沉淀生成，说

明碳酸的酸性强于硅酸，选项C正确；

D.铝迅速转变成氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝单质，因此是熔化而不滴落，选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

22、A

【分析】根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。

【题目详解】若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，CoCh?-可以氧化乙醇，溶液变

绿色，故A错误；

②中C2H50H被CmCV-氧化成CH3COOH,故B正确；

对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；

滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O7*（橙色）浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42（黄

色）浓度增大，溶液变黄，故D正确。

【答案点睛】

由实验②、④可知CnCV-在酸性条件下具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而Cr（V-不能，注意把握题给信息，是解题

的关键。

二、非选择题(共84分)

+2+

23、K2cChBa(OH)2CNO33Cu+8H+2NO3-3Cu+2NOt+4H2OFeCh

【分析】根据离子间的反应(离子共存)和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。

【题目详解】(1)五种物质都可溶，阴离子中一的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所以其中

一种物质为K2c03,阴离子中的OUT除了和K+共存外，只能和Ba?+共存，所以另一种物质为Ba(OH”。这两种物质

无须检验就可判断；

(2)A和B分别为K2c03和Ba(OH)2中的一种。物质