溶解度及其应用-2024年中考化学压轴题专项训练（解析版）

第第页压轴题02溶解度及其应用考向一：溶解度、溶质质量分数大小的比较考向二：降温（或升温）时溶解度、溶质质量分数的变化考向三：溶质（或溶剂、溶液）质量比较考向四：判断结晶的方法考向五：非溶解度曲线图像解题时要牢牢把握溶解度的四个要素：条件“一定温度”、标准“100克水”、状态“饱和”、单位“克”。溶解度曲线的一个重要的隐含条件是：坐标系中每个点对应的溶剂水的量都是100克。EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)EQ\o\ac(○,一)溶解度、溶质质量分数大小的比较1、溶解度的比较，温度是前提条件。2、，饱和溶液中溶质质量分数是该温度下该物质浓度最大的溶液。3、根据溶解度曲线图，判断溶液中溶质质量分数的大小，需要注意溶液是否饱和。EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,二)降温（或升温）时溶解度、溶质质量分数的变化1、根据题意，明确溶解度随温度变化的趋势。2、溶解度曲线上的点表示的溶液都是该温度下的饱和溶液。比较溶液中溶质质量分数时，注意溶液是否饱和。3、改变温度溶质质量分数的判断方法：升温时溶解度曲线上的点平移，降温时溶解度曲线上的点顺着曲线移动。EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,三)溶质、溶剂质量的判断1、mg溶质加到ng水中，形成溶液的质量为多少，切记先判断溶质能否全部溶解。2、等质量的不同溶质（溶剂）配制饱和溶液，需要的溶剂（或溶质）质量比较，依据溶解度曲线，牢记100克水这个标准。3、升温或降温过程中，一般不考虑水分蒸发，即溶剂质量不变。EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,四)判断结晶的方法1、溶解度曲线为陡升型的物质，用冷却热饱和溶液（降温结晶、冷却结晶）的方法，如硝酸钾2、溶解度曲线为缓升型的物质，用蒸发结晶的方法，如氯化钠3、溶解度曲线为下降型的物质，用升温结晶的方法，如氢氧化钙4、析出晶体后的溶液依然是该物质的饱和溶液EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,五)非溶解度曲线的图像非溶解度曲线图像中，重点关注横坐标和纵坐标表示的量，然后据图分析即可1．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大B．15℃时，KNO3的溶解度比KCl的大C．将T1℃时KNO3与KCl的饱和溶液温度升高到45℃，两溶液的溶质的质量分数相等（忽略水的蒸发）D．将KNO3、KCl的溶液从45℃降温到15℃，析出晶体质量是KNO3>KCl【答案】C【详解】A、KCl的溶解度曲线平缓，受温度影响的程度比KNO3的小，该选项说法不正确；B、由图可知，15℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，该选项说法不正确；C、将KNO3与KCl的饱和溶液温度由T1℃时升高到45℃，由于溶解度均随温度升高而增大，则溶液均由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，又由于T1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相同，则它们的溶质质量分数相等，该选项说法正确；D、由于不确定硝酸钾、氯化钾溶液是否饱和，且不确定硝酸钾和氯化钾溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。故选C。2．KC1、KNO3两种固体的溶解度如下表，下列说法正确的是温度20304050溶解度KCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A．两种物质在30℃~50℃时溶解度相等B．将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小C．40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为40%D．KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl【答案】D【详解】A.由表可知，KC1和KNO3溶解度曲线在30℃~50℃温度范围内没有相同的时候，所以，两物质的溶解度在此范围内不相交，故选项说法错误，不符合题意；B.KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以通过升高温度来完成，在此过程中，溶质质量和溶剂质量不变，所以，溶液中溶质质量分数不一定减小，也可以不变，故选项说法错误，不符合题意；C.根据溶质质量分数与溶解度的关系可得，40℃时，KC1饱和溶液中溶质质量分数为：，故选项说法错误，不符合题意；D.由表可知，KCl的溶解度随温度升高，增大的较慢，KNO3的溶解度随温度升高，增大的快，因此，KCl中混有少量KNO3时，可用蒸发溶剂的方法提纯KCl，故选项说法正确，符合题意，故选D。3．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是A．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法【答案】C【详解】A、由图可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点说明二者溶解度相等，该选项叙述正确；B、t2℃时，丙的溶解度为25g，则丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，该选项叙述正确；C、将等质量的甲、乙饱和溶液降温，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则析出甲晶体较多，但不确定甲、乙饱和溶液的质量关系，则不确定析出晶体的多少，该选项叙述错误；D、甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，则甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，该选项叙述正确。故选C。4．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100gD．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g【答案】B【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误；答案：B。5．将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失。下列说法不正确的是A．a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液B．a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小C．c点氢氧化钠溶解度比d点大D．c点析出固体的质量和d点一样多【答案】D【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A说法正确；B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂水的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B说法正确；C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故C说法正确；D、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，c点温度比d点温度高，故c点氢氧化钠的溶解度比d点大，故d点析出固体的质量比c点多，故D说法错误；故选D。6．王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液B．40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%D．将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大【答案】A【详解】A、醋酸钠溶液的溶解度随温度升高而增大，降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液，故选项A说法正确；B、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量为50g+32.8g=82.8g，故选项B说法错误；C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故选项C说法错误；D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶解度增大，但溶液和溶质的质量不变，溶质质量分数不变，故选项D说法错误；故选：A。7．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示，结合图表数据下列说法正确的是NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．上图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B．将CO2通入NaOH的酒精溶液中，无明显现象C．40℃时，将30gNaOH投入到50g酒精中，形成溶液的质量为70gD．40℃时，将NaOH和Na2CO3在水中的饱和溶液降温到20℃，Na2CO3析出晶体多【答案】C【详解】A、根据图示可知，该物质在酒精和水中都溶解，故是氢氧化钠的溶解度曲线，选项错误；B、由于碳酸钠不溶于酒精，所以二氧化碳通入所得的氢氧化钠的酒精溶液中，有白色沉淀产生，选项错误；C、由表格数据可知，40摄氏度时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40g，故将30gNaOH投入到50g酒精中，最多能溶解20g氢氧化钠，故形成溶液的质量为70g，选项正确；D、由于氢氧化钠和碳酸钠在水中的饱和溶液溶液质量不明确，故无法比较析出晶体多少。选项错误；故选C。8．t℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A．蒸发溶剂前乙是饱和溶液B．b点对应的乙溶液是乙的饱和溶液C．t℃时，乙的溶解度比甲大D．t℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%【答案】A【详解】A、由图像可知，乙溶液需要蒸发一定量的溶剂后才洗出晶体，说明蒸发溶剂前乙是不饱和溶液，故选项说法不正确，符合题意；B、b点对应的乙溶液中有晶体析出，是饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；C、t℃时，由蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系图，有晶体析出后，乙曲线的斜率大，则t℃时，乙的溶解度更大，故选项说法正确，不符合题意；D、由图像可知，t℃时，蒸发mg水，会析出ng甲晶体，则甲的饱和溶液的溶质质量分数是＝，故选项说法正确，不符合题意。故选：A。9．将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如表。下列说法正确的是烧杯编号IIIIII未溶解的固体质量(g)34.24.6A．M的溶解度随着温度的升高而增大B．20℃时，M的溶解度为20gC．烧杯I中，溶质的质量分数为20%D．将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等【答案】B【详解】A、由题意可知，温度越高，固体剩余物越多，即M的溶解度越小，选项错误；B、设20℃时，M的溶解度为x，根据题意有：，选项正确；C、烧杯I中，10g水中溶解2g溶质，所形成的溶液的溶质的质量分数为，选项错误；D、由于I、Ⅱ两个烧杯中的溶质质量不相等，将I、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量不相等，Ⅰ析出固体质量大，选项错误。故选B。10．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z【答案】D【详解】A、该图并未体现不同温度下的溶解度，无法得出该物质的溶解度随温度的升高而升高，不符合题意；B、n点时，溶质质量为25g，溶剂质量为100g，故n点溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；C、由图可知，t℃，25g该物质放入80g的水中形成的是不饱和溶液，不符合题意；D、n、m点溶质质量相同，溶液质量：n＞m，故溶质质量分数：n＜m，w、z都是t℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，且该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，故图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n<m<w=z，符合题意。故选D。11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，有关说法错误的是A．t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，都为25gB．t2℃时，将50克a物质加放入100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是140克C．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯aD．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小关系为a＞b＞c【答案】D【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交于P点，说明t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，都为25g，不符合题意；B、t2℃时，a的溶解度为40g，该温度下，将50克a物质加放入100克水中，充分溶解后，只能溶解40g，所得溶液的质量是：100g+40g=140克，不符合题意；C、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，不符合题意；D、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：a＜b＜c，符合题意。故选D。12．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KCl的溶解度最大B．60℃时，100g硫酸镁饱和溶液中含有硫酸镁60gC．只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体D．60℃等质量的三种物质的饱和溶液升温至100℃（不考虑溶剂挥发），溶剂的质量KCl>NaCl>MgSO4【答案】D【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误；B、60℃时，硫酸镁的溶解度是60g，表示该温度下100g的水中最多溶解60g的硫酸镁，故选项说法错误；C、根据图中溶解度可知，当温度小于60℃是，随着温度的升高，MgSO4的溶解度增大，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，因此，不是只有降温结晶能使60℃MgSO4的饱和溶液析出晶体，故选项说法错误；D、60℃时，溶解度：硫酸镁＞氯化钠＞氯化钾，将三种物质的饱和溶液升温100℃(不考虑水的蒸发），氯化钠、氯化钾的溶解度增大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是KCl>NaCl>MgSO4，故选项说法正确。故选：D。13．20℃时，将50g氯化钾分成五份依次加到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下，下列说法正确的是序号①②③④⑤氯化钾质量/g1025.8353650溶液质量/g110125.8135136136A．①溶液为饱和溶液 B．②溶液的溶质质量分数最大C．③溶液蒸发5g水得到饱和溶液 D．20℃时，氯化钾的溶解度为35g【答案】C【详解】A、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g氯化钾时，得到的①溶液为不饱和溶液，故A说法错误；B、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，所以当加入10g、25.8g、35g氯化钾时，得到的①溶液、②溶液、③溶液均为不饱和溶液，而④溶液和⑤溶液为饱和溶液，④溶液和⑤溶液的溶质质量分数最大，故B说法错误；C、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，即20℃时，氯化钾的溶解度为36g，所以当加入35g氯化钾，得到的③溶液为不饱和溶液，溶液中溶质为35g，溶剂为100g，当③溶液蒸发5g水，溶剂水的质量为100g-5g=95g，此时95g水最多能溶解溶质的质量为，所以此时得到饱和溶液，故C说法正确；D、由表中数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钾的质量为36g，即20℃时，氯化钾的溶解度为36g，故D说法错误；故选C。14．如图是KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．30℃时，KNO3的溶解度为45.8gB．20℃时，KNO3的饱和溶液中溶质质量分数约为24%C．30℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成饱和溶液，NaCl溶液的质量更大D．将KNO3、NaCl的饱和溶液从30℃降温至10℃，析出晶体的质量：NaCl>KNO3【答案】D【详解】A、由图知，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，选项正确；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，饱和溶液中溶质质量分数为，选项正确；C、30℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的大，将等质量的硝酸钾、氯化钠配制成饱和溶液，前者需要水的质量小于后者，故氯化钠的质量更大，选项正确；D、因未说明硝酸钾、氯化钠的饱和溶液质量，故无法比较析出晶体的质量，选项错误。故选D。15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液B．10℃时，三种物质中甲的溶解度最大C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%D．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多【答案】C【详解】A、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故A错误B、由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，故B错误；C、20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为：，故C正确；D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，故D错误。故选C。16．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如图所示。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．过程①→②，没有改变KNO3和NaCl的溶解度B．过程①→②，溶液中KNO3的质量分数不变C．③中有晶体析出，留下的溶液中再也没有KNO3了D．过程②→③，溶液中KNO3的质量分数变小【答案】D【详解】A、①到②过程温度升高，根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度升高，硝酸钾的溶解度变大，氯化钠的溶解度变化不大，故A错误；B、①到②过程中加热蒸发，溶质质量不变，但是溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数变大，故B错误；C、②→③，温度降低，析出KNO3，但20℃硝酸钾溶解度不为0，故③留下的溶液中还有KNO3，故C错误；D、②→③，温度降低，析出KNO3晶体，溶液中KNO3的质量减小，溶剂的量不变，溶液中KNO3的质量分数减小，故D正确。故选D。17．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985