宏观、微观、符号-2024年中考化学压轴题专项训练（解析版）

第第页压轴题11宏观、微观、符号考向一：构成物质的粒子考向二：结构示意图考向三：元素周期表考向四：微观模型图考向五：化学用语EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)EQ\o\ac(○,一)构成物质的粒子1.由原子构成的:金属､固态非金属和稀有气体单质,如Au､Hg､C(金刚石)､Si､He等；2.由分子构成的:非金属元素与非金属元素之间形成的化合物､同种非金属元素形成的单质,如CO2､O2等；3.由离子构成的:金属元素与非金属元素之间形成的化合物,如NaCl､CuSO4等｡4.物质由什么离子构成，其化学性质就由什么粒子保持EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,二)结构示意图1.结构示意图中质子数等于电子数的是原子，质子数大于电子数的是阳离子，质子数小于电子数的是阴离子2.稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），是相对稳定结构。金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般大于等于4，化学反应中易得到电子，形成阴离子。EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,三)元素周期表1.周期数等于原子的电子层数，若是离子结构示意图，需转换成原子结构示意图后判断2.元素有相似化学性质，必须是同类元素（金属元素、非金属元素、稀有气体元素），且原子的最外层电子数相同EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,四)微观模型图1.据图判断纯净物和混合物：由分子或原子构成的物质，是否由同种粒子构成2.据图判断单质和化合物：由同种原子直接构成；由同种分子构成，且分子中只含有一种原子3.判断氧化物的方法：由同种分子构成，分子中有两种不同的原子，其中一种是氧原子4.根据模型图补全化学反应中的粒子模型时，一定要依据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变EQ\o\ac(○,热)EQ\o\ac(○,点)EQ\o\ac(○,题)EQ\o\ac(○,型)eq\o\ac(○,五)化学用语1.原子用元素符号表示，分子用化学式表示，粒子用离子符号表示，物质用化学式表示，化学反应用化学方程式表示2.离子符号和化合价数值相同，正负号一致，书写时注意按读的顺序写“+、-”号和数字1．（2023·泰州一模）“见著知微，见微知著“是化学思维方法。(1)从宏观知微观。①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。(2)从微观知宏观。①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。A．该粒子的电子数为34

B．该粒子的质子数为34C．该粒子由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。【答案】(1)H2Na+、Cl-(2)BCE/ECMgF2A23:16【分析】根据物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律分析。(1)①可燃性是氢气的化学性质，由分子构成的物质保持其化学性质最小粒子是分子，故保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子；②氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，符号为：Na+、Cl-。(2)①微粒A、B、C、D、E中，原子的最外层电子数为8的对应单质化学性质最稳定，C为离子，B为原子且最外层电子数为8，故对应单质化学性质最稳定的是B;C和E的质子数相同，属于同一种元素。②微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到电子，对应的元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。③A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也为7，则5个氮原子的电子数是35，而N5+是N5失去一个电子得到的微粒，所以N5+的核外电子数为34，故A正确；B、由于氮原子的质子数是7，所以5个氮原子的质子数是35，而形成N5+后其质子数未变，所以其质子数为35个，故B错误。C、离子和分子都是构成物质的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子构成，故C错误；D、N5+阳离子是一种由5个氮原子构成的离子，而不是单质分子，故D错误。故选A。④该反应的化学方程式为:,参加反应的甲与乙的质量比为(14×2+16×4)：（2×14×2+2×1×4）=23：16。2．（2022·南通中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)下表为三种元素原子的结构示意图。元素名称氮氟镁原子结构示意图①上表中x=_______。氟原子在反应中易______选填（得到或失去）电子。②镁原子失去2个电子所形成离子的符号为______。③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中半径最小的是____。(2)氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。①物质X的化学式是______。②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，生成N2和H2O的分子数之比______。③写出HNO3通过中和反应生成Ca（NO3）2的的化学方程式____。【答案】(1)5得到Mg2+氟原子/F(2)N2O1：3【详解】（1）①原子中质子数=核外电子数，则x=7-2=5；氟原子最外层电子数是7，在反应中易得到电子；②镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为：Mg2+；③已知这三种原子的核外电子层数越多，原子半径越大，则镁的原子半径大于氮、氟；核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小，则氟原子的半径小于氮原子，故氟原子的半径最小；（2）①物质X是含氮元素的氧化物，氮元素显+1价，所以化学式是：N2O；②NH3和O2在一定条件下反应生成N2和H2O，化学方程式为：，则生成N2和H2O的分子数之比为：2：6=1：3；③中和反应是酸和碱反应生成盐和水，HNO3氢氧化钙反应生成Ca（NO3）2和水，反应的化学方程式为：。3．（2023启东一模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。(2)图2为某粒子的结构示意图，当x-y=9时，该粒子符号为______。(3)已知R、M两种元素离子R+和M2-的核外电子数相同，且R的核电荷数为11，则M原子的质子数为______。(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是______（填序号字母）。A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和(5)近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图3是甲烷（CH4）与二氧化碳（CO2）反应的微观示意图。①D的化学式为______。②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值：反应难点之一是破坏甲烷分子、二氯化碳分子的稳定结构，分成______（填微粒名称）并重新组合。③写出该反应的文字表达式是______。【答案】(1)原子(2)Cl−(3)8(4)BD(5)CO碳原子、氢原子和氧原子【解析】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，分子又可以分成原子；原子得失电子形成离子，因此，①表示原子。（2）由题可知：x-y=9，即2+8+y−x=1，质子数比电子数少一个，该粒子为离子，则y=8，x=17，所以该离子为氯离子，符号位Cl−。（3）R的核电荷数为11，则R的核外有11个电子，R+的核外有10个电子，因为R+和M2−的核外电子数相同，则M2−的核外电子数为10，则M原子的电子数为10−2=8，其原子中的质子数也为8。（4）A、一个NO分子中有2个原子，7+8=15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；D、一个PO43−离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO42−离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体。故选BD。（5）①由图可知，一个D分子中含有一个碳原子和一个氧原子，则D为一氧化碳，化学式为CO；②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子（由碳原子和氢原子构成）、二氧化碳分子（由碳原子和氧原子构成）的稳定结构，分成氢原子、碳原子、氧原子并重新组合；③由图可知，此反应为在催化剂作用下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，该反应的文字表达式为：。4．（2023如皋一模）“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。(1)下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是()A．该元素的元素符号为SB．该元素在第三周期属于金属元素C．该元素原子的质子数为16D．该元素的原子质量为32.06(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式：___________。(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类，数目不改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1【答案】(1)2第三周期Na+AC(2)-1Mg(OH)2(3)BD【解析】(1)①在原子中，质子数=核外电子数，所以（或第一层电数至多排两个，有第二层时，第一层是排满的）；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在元素周期表中第三周期。②钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na+。③元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称，靠下方数字为相对原子质量。A、该元素的元素符号为S，故A选项正确；B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为3，所以该元素在第三周期，但硫元素属于非金属元素，故B选项错误；C、该元素原子的质子数为16，故C选项正确；D、该元素的相对原子质量为32.06，不是原子质量，故D选项错误；故选AC。(2)①镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0，所以硝酸根的化合价为：。②X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式为：Mg(OH)2。(3)由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；在甲烷与二氧化氮反应的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮气中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错误；丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1，故D选项正确；故选BD。5．（2022佛山中考）海水中蕴藏着丰富的化学资源，海水的综合利用可以获得丰富的化工产品。①氯碱工业：②工业制盐酸：③制漂白液：(1)已知：有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。用反应序号作答下列问题。上述反应中属于四大反应类型的是_______，属于氧化还原反应的是________，有一种元素化合价既升高又降低的反应是________。(2)图1反应可以制取漂白水，写出该反应的方程式_______。(3)图2中五种原子结构示意图对应的元素都是海水中含有的。活泼金属原子失电子与活泼非金属原子得电子形成稳定结构，而非金属原子之间则采取电子对共用方式达稳定结构。如果用“·”表示最外层的电子，图3表示NaCl和HCl的形成示意图：①依据信息推理NaCl是由______构成，HCl是由______构成（填“XXX分子”或“XXX离子”）。②由图2中元素之间彼此形成的化合物中，与HCl形成方式同类型的是______（写出微粒的化学式）。③HCl中氯元素呈-1价，原因是两非金属元素共用的电子对_____（填“偏离”或“偏向”）氯元素。【答案】(1)②①②③③(2)(3)钠离子和氯离子氯化氢分子H2O偏向【详解】（1）②中由氢气和氯气反应生成氯化氢，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，①两种化合物反应生成三种物质，没有交换成分，不属于复分解反应，③化合物和单质反应生成三种物质，不属于置换反应，只有②属于四大基本反应类型，故填：②；由题目中信息可知，有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，①中氯元素和氢元素化合价发生了变化，氯元素从-1价变为0价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；②中氯元素和氢元素发生了变化，氯元素从0价变为-1价，氢元素从0价变为+1价，属于氧化还原反应；③中氯元素发生了变化，属于氧化还原反应，氯元素从0价变为-1价和+1价，化合价既升高又降低，故填：①②③；③；（2）分析图1可知，反应物是氯气和水，生成物是氯化氢和次氯酸，故填：；（3）由图3分析可知，氯化钠是由离子构成的，氯化氢是由分子构成的，故填：钠离子和氯离子；氯化氢分子；氯化氢非金属原子之间则采取电子对共用方式达稳定结构，找出图2中非金属元素，氢元素、氧元素、氯元素，排除氯化氢，同类型化合物是氢元素和氧元素化合，故填：H2O；氯元素显-1价，说明氯元素周围电子比原子核内质子多，说明共用电子对偏向氯元素，故填：偏向。6．（2023·如东模拟）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题：①A、B、C、D所示粒子共表示________(填数字)种元素。②在A、B、C、D四种粒子中，D与________的化学性质最相似。③若E中x=10时，则该粒子属于________(填“原子”或“离子”)。(2)人们常用模型来进行认知，如图1是过氧化氢制氧气的微观模拟图。①请在图B方框中画出相应的粒子图形。②该反应的反应类型是________反应。(3)如图2是硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。①构成氢氧化钠溶液的粒子是______________________。②从微观粒子的角度分析，该反应的实质是_____________________________________________。【答案】3A原子分解Na+、OH-、H2O氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【详解】（1）①质子数决定元素的种类，图中A、B、C、D共有三种质子数，所以共包含三种元素；②A粒子与D粒子的最外层电子数相同，化学性质相似；③由于x=10时，在原子中核内质子数=核外电子数，故E为原子。（2）①过氧化氢制氧气，由图示信息分析可知反应物是H2O2，而生成物是2个H2O分子和1个O2分子，按题目要求的氧原子、氢原子画法画出即可，故填：；②过氧化氢制氧气的反应是一种物质生成两种物质的反应，故反应类型为分解反应；（3）①通过硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知构成氢氧化钠溶液的粒子有Na+，OH-，还有H2O分子；②从微观粒子的角度分析，硫酸根和钠离子在反应体系中前后没有发生变化，所以该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。7．（2021南通中考真题）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。(1)下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中_________。氯原子在反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________。③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为__________（填化学式）。(2)镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为__________。②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_________________。【答案】(1)2得到Na+NaOH(2)—1【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=x+8+7，x=2；由图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；②钠原子失去一个电子，从而带上一个单位的正电荷，离子符号为：Na+；③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，由上表中三种元素可组成氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，故该化合物为NaOH；（2）①硝酸镁中镁元素显+2价，设硝酸根的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1；②X属于碱，且镁元素的化合价为+2价，故X为氢氧化镁，镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：。8．（2023·通州一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）氯化铁、水、铜、C60四种物质中，由分子构成的物质是______（填化学式）。（2）图甲中X的值是______，该原子在反应中易______（“得到”或“失去”）电子，形成离子。（3）图乙所示的化学方程式为______，在该反应中表现出还原性的物质为______（填化学式）。（4）图丙（价类二维图）中，a处物质的化学式为______，在汽车尾气中，有一种会形成酸雨的气体是如图中的______（填化学式），图中两种盐的鉴别方法是______。【答案】H2O、C6017得到CONO2加熟石灰分别进行研磨，闻气味【详解】（1）FeCl3是由铁离子和氯离子构成，H2O是由水分子构成，Cu是由铜原子构成，C60是由C60分子构成。故填：H2O、C60。（2）由图可知Y=2、Z=8，最外层电子数为7，所以x=17，故填：17。（3）最外层电子数为7，易得电子，故填：得到。（4）有图可知方程式为，故填：。（5）CO中的碳元素化合价为+2价，生成的CO2中的碳元素价合价为+4价，所以反应中表现出还原性的物质为CO，故填：CO。（6）a处物质是碱，且氮元素的化合价为-3价，所以化学式为，故填：。（7）会形成酸雨的气体是NO2，故填：NO2。（8）图中两种盐分别是KNO3、NH4Cl；和NH4Cl经过研磨，发生反应，生成有刺激性气味的NH3，和KNO3不反应。故填：加熟石灰分别进行研磨，闻气味。9．（2023扬州模拟）元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据图示回答相应问题：(1)图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑，请你推测，该方格中原子核内的中子数是____。(2)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号一个________。(3)第16号元素位于元素周期表的第_______周期，属于______元素(填“金属”或“非金属”)，16号元素形成的单质中有一种相对分子质量为256的硫分子，则该单质的化学式为_______。(4)图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为_________。(5)①图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_________判断正确。A．原子序数Z＞Y

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z处于同一周期②从图丙中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是_______。(6)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：①图2所表示的粒子符号是_____________。②下列同锶元素具有相似化学性质的有_______________。A．He

B．Mg

C．B

D．S【答案】(1)16(2)Na+/Mg2+/Al3+(3)三非金属S8(4)55(5)AC/CA7(6)Sr2+B【详解】（1）根据元素周期表中元素的分布，被墨水沾黑的元素是磷元素，其质子数为15，而相对原子质量≈质子数+中子数，磷元素的相对原子质量为31，则中子数=31-15=16。（2）氖元素的原子序数为10，则氖原子的核外电子数也为8，又由于阳离子是由原子失去最外层电子数形成的，则核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，符号分别为Na+、Mg2+、Al3+。（3）16号元素原子的核外电子分三层排布，各层的电子数分别为2、8、6，由于电子层数等于周期数，则该元素位于元素周期表的第三周期；16号为硫元素，为非金属元素；设这种硫单质中含有的原子个数是x，则32x=256，因此x=8，则该单质的化学式为S8。（4）元素周期表单元格中，左上方的数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则铯元素原子的核外电子数为55。（5）①A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：Z＞Y，该选项说法正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，X，Y不是同种元素，所以质子数不相等，则最外层电子数不相等，该选项说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，该选项说法正确，故选AC；②从图丙中分析，X是氧元素，根据元素周期表中元素的分布，可知Z是氯元素，则最外层电子数为7。（6）①图2中质子数-核外电子数=2，则其为带2个单位正电荷的阳离子离子，则其粒子符号为Sr2+；②最外层电子数决定元素的化学性质，氦、镁、硼、硫四种元素中，与锶元素最外层电子数相同的是镁和氦，但由于氦只有一个电子层，最外层电子数为2，为稳定结构，而锶和镁最外层电子数也为2，其为不稳定结构，则与锶化学性质相似的是镁，故选B。10．（2023·海安一模）2020年12月17日，“嫦娥五号”成功从月球采集2kg月壤返回地球，月壤的成分非常复杂，经分析含有丰富的氦-3（He-3）等元素。（1）氦-3是核放射性小、比较安全和环保的一种核材料，已知一个氦-3原子中含有2个质子，下图为某种原子发生核聚变时原子核的变化示意图，则其中属于氦元素的原子核有______（填字母）。（2）元素在周期表中都有相应的位置，下图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答：①图A、B中属于阳离子的是______；B元素在周期表中的位置是______（填“X”“Y”或“Z”）。②由表中原子序数为1、8、13的元素组成的物质的化学式为______。（3）找出知识的联系性，是学好化学的重要方法之一、如图是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的“价类图。图中A~F是初中化学中的常见物质，它们所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。图中“→”表示物质间的转化关系。请分析并回答下列问题：①写出化学式：A______。②通过中和反应实现B→C的化学方程式为______。③通过置换反应实现E→F的化学方程式为______。【答案】ABCAYAl（OH）3SO3【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子；氦元素为2号元素，核内有2个质子，故其中属于氦元素的原子核有ABC。（2）①阳离子中质子数大于电子数，图A、B中属于阳离子的是A；B元素核内有17个质子，原子中质子数等于核外电子数，原子核外有3个电子层，每层电子数分别为2、8、7，故在周期表中的位置是第三周期中的Y处。②原子序数为1、8、13的元素分别为氢、氧、铝元素，三者组成的物质为氢氧化铝Al(OH)3。（3）A~F所含元素为H、O、S、Cu中的一种或几种，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应。氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，A为含有+6价元素的氧化物，为SO3；B为含有+6价元素的酸，为H2SO4；盐是含有金属阳离子和酸根阴离子的化合物，C为含有+2价元素的盐，为CuSO4；①由分析可知，A化学式为SO3；②中和反应是酸碱生成盐和水的反应，实现B→C的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，。③置换反应是一种化合物和单质生成另一种单质和化合物的反应，实现E→F的反应是氧化铜和氢气加热生成铜和水，。11．（2023崇川一模）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．（1）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，请另外写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式______________。（2）在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：①宏观表征：可以观察到的主要现象为______________，固体逐渐溶解。②微观表征：如图表示反应前后溶液中的主要离子，写出下列示意图表示的离子符号______,_____。（3）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：①A点表示的物质类别是__________。②B点表示化合物的化学式为_______________。③某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是_______________（填“A、B、C、D、E”）。【答案】NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理即可）有气泡产生H+Mg2+单质FeOE【详解】（1）图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，Cl-+

Ag+=AgCl,另外写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式,不能是盐酸与硝酸银的反应，可以是氯化钠、氯化钾、氯化钙等与硝酸银的反应。故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理即可）。（2）在稀盐酸中加入适量镁条，二者反应产生氢气和氯化镁。①宏观表征：可以观察到的主要现象为有气泡产生，固体逐渐溶解。故填：有气泡产生；②微观表征：如图表示反应前溶液是稀盐酸，其中含有氢离子和氯离子，反应后是氯化镁溶液，溶液中的主要离子是镁离子和氯离子，氢离子消失，多出来镁离子，氯离子始终在溶液中，所以下列示意图表示的离子符号H+,Mg2+。故填：H+；Mg2+。（3）图3为铁的价类图，由图可得：①铁单质中元素的化合价为0，A点化合价为0，所以A点表示的物质类别是单质。故填：单质；②由图可知B点代表的物质是+2价铁的氧化物，氧元素化合价为-2，所以B点表示化合物的化学式为FeO。故填：FeO；③化合物（NH4）2Fe（SO4）2，由金属离子和铵根离子与硫酸根离子构成，属于盐类物质，又根据化合物中各元素化合价代数和为0，，（+1）×2+X×1+（-2）×2=0，解得：X=+2，即铁元素的化合价为+2价，根据图3可得，该物质在价类图的E点。故填：E。12．（2022福州中考）2021年2月27日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。①氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示___________。②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是___________（填标号）。（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如下：①四氧化二氮中氮元素的化合价为___________。②该反应的化学方程式为___________。【答案】最外层电子数(或其他合理答案)D+4【详解】(1)①据氧的原子结构示意图可知“6”是最外层电子数。②一种氦原子的质子数为2、中子数为1。可知其原子核外的电子数为2。答案为D。(2）推进剂为偏二甲腓(C2H8N2）和四氧化二氮，四氧化二氮为N2O4，对微观示意图进行析可知黑球为碳原子、白球为氢原子、灰球为氧原子、条纹球为氮原子。①设四氧化二氮(N2O4）中氮元素的化合价为x，氧元素化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，由2x+(-2)×4=0，解得x=+4，即四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价。②该反应的化学方程式为13．（2023盐城一模）图中是A、B、C、D四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：（1）B、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为_____（任写一种）。（2）D中x＝_____。（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是_____（填字母代号）。②生成物中，C和D的质量比为_____（最简比）。（4）、、分别表示氢元素的三种原子，其数字表示的意义如图所示。、、可简写成、、。①、、三种原子中，_____数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。②相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者_____（填“大于”或“等于”或“小于”）后者。【答案】CO（或CO2）1B14：3中子小于【详解】（1）B的质子数为6，是碳元素，C的质子数为8，是氧元素，碳元素与氧元素可以组成的化合物有一氧化碳或二氧化碳，化学式分别为CO、CO2。（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=11-2-8=1。（3）①每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B。②由反应的微观示意图可知，天然气甲烷和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，由方程式的意义可知，C和D的质量比即一氧化碳和氢气的质量比是（12+16）：（3×1×2）＝14：3。（4）①元素是质子数相同的一类原子；、、分别表示氢元素的三种原子，故质子数相同，由原子的构成可知，、、三种原子中，中子数目不等。②由于原子的质量是<，则相对分子质量，所以相同分子数的和分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者小于后者。14．（2022广州中考）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。(1)在水、铜、氯化氢，氯化钠，硫酸铜5种物质中，由离子构成的是_______(2)氧和硅在地壳中含量丰富，两种元素的本质区别是它们原子结构中的_______数不同；碳(原子序数6)与硅(原子序数14)具有相似的化学性质，这主要是因为它们原子结构中的_______数相同。(3)请从微观角度解释：增大压强，NH3由气态变为液态的原因_______。(4)请从微观的角度分析：电解水时，水分解过程中没有发生改变的是_______，写出该反应的化学方程式_______(5)食品中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸由_______种元素组成，1个醋酸分子由_______个原子构成。醋酸溶于水后，能解离出CH3COO-酸根离子和H+，请写出其与氢氧化钾的反应方程式_______(6)如图表示向CuSO4溶液中加入过量的铁片反应后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_____________________写出该反应的现象_______。请用化学方程式写出与上述反应现象一模一样的另一个反应_______(7)纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应，当B反应充全时，生成132gC和72gD。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是_______。【答案】(1)硫酸铜/(2)质子最外层电子(3)增大压强时，氨气分子间间隔减小，氨气由气态转变为液态(4)氢原子和氧原子(5)三/3八/8(6)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色(7)【详解】（1）水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化氢是由氯化氢分子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，则由离子构成的物质是硫酸铜，故填硫酸铜或；（2）元素的本质区别是不同元素原子中质子数不同，所以氧元素和硅原子的本质区别为二者质子数不同，故填质子；元素化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数相同的原子，其化学性质相似。碳原子和硅原子最外层电子数都为4，则其二者化学性质相似。故填最外层电子；（3）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以增大压强时氨气分子间间隔减小，氨气由气态变成液态。故填增大压强时，氨气分子间间隔减小，氨气由气态转变为液态；（4）水在电解过程中生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。水分子是由氢原子和氧原子构成，氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，则该过程中氢原子和氧原子没有改变，故填氢原子和氧原子；；（5）根据醋酸的化学式可知，醋酸中含有碳、氢、氧三种元素，填三或3；一个醋酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子核2个氧原子，共计8个原子，即一个醋酸分子中含有8个原子，故填8或八；醋酸和氢氧化钾反应反应属于酸碱中和反应，醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，其化学方程式为，故填；（6）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应过程中，铜离子的数量减小，亚铁离子数量增大，硫酸根离子数量不变，则该图示中表示铜离子（或表示硫酸根离子），表示硫酸根离子（或表示铜离子），表示亚铁离子。故填；；；铁片和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应过程中，铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。故填铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；与该反应实验现象相似的反应可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜的反应。其化学方程式为，故填（合理即可）；（7）化学反应一定遵循质量守恒定律，则反应前后参与反应的物质中元素质量不变。根据图示，该反应为A和氧气在一定条件下反应生成132g二氧化碳和72g水，则A中一定含有碳元素和氢元素，且碳元素质量和二氧化碳中碳元素质量相同、氢元素质量和水中的氢元素质量相同。二氧化碳中碳元素质量为，水中氢元素质量为，则A中碳原子和氢原子个数比为，且A的相对分子质量为44，故A的化学式为，故反应为丙烷和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，其化学方程式为，故填。15．（2023常州一模）2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。(1)运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。①钛原子核外有______个电子层，钛元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。②对图中钛原子的信息解读不正确的是________。A．图中x的数值为10

B．在化学反应中，钛原子容易得到电子C．核电荷数为22

D．相对原子质量为47.87g(2)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，题如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“”、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题：①、、三种原子不相同的是_______（填“质子数”或“中子数”）。②图中粒子“”所带电性为_______（填“正电”、“负电”或“不带电”）。③氢弹爆炸过程中氢原子核_______（填“有”或“没有”）改变，所以氢弹爆炸______化学变化（填“属于”或“不属于”。）【答案】(1)4/四金属BD(2)中子数不带电有不属于【详解】（1）①从图可知，钛原子核外有四个电子层，故填：4或四；“钛”是“钅”的，属于金属元素，故填：金属；②A、根据核电荷数与核外电子数相等，x=22-2-8-2=10，A正确，不符合题意；B、钛原子最外层电子数为2，反应中易失去电子，B不正确，符合题意；C、核电荷数从图中可知为22，C正确，不符合题意；D、相对原子质量是一个比值，单位不是g，D不正确，符合题意；故填：BD；（2）①氢的三种原子质子数都为1，中子数不同，故填：中子数；②从图2中可知，甲、乙均为氢原子，同种原子内质子数相同，可判断白球是质子，灰球是中子，黑球是电子，中子不带电，故填：不带电；③从图中可知，氢弹爆炸的过程中，原子核内质子数变为2，中子数为2，原子核发生了变化，化学变化中，原子的种类不变，氢弹爆炸过程中氢原子变成氦原子，不属于化学变化，故填：有；不属于。16．（2022·山东东营中考）氮元素是构成蛋白质的重要元素。(1)由图1可知，氮元素的相对原子质量为______。(2)图2为氮元素的原子结构示意图，则b的数值为_______。(3)图3表示氮元素的价类二维图，A点对应的物质类别X是________。(4)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性：处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。图3中既有氧化性，又有还原性的物质的化学式是_______（写一种即可）。(5)常温下E与氢氧化钠溶液反应能生成F和水，该反应的化学方程式是_______。(6)宏观微观结合是化学表征物质最独特的方式。图4是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是_______，反应过程中溶液的质量变化是______（填“增大”、“减小”或“不变）。【答案】(1)14.01(2)5(3)单质(4)NO、NO2(5)(6)铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子减小【解析】(1)元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。由图1可知，氮元素的相对原子质量为14.01；(2)在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，原子中质子数=电子数，则b=7-2=5；(3)A点对应的物质中元素的化合价为零，则类别X是单质；(4)图3中BC物质中氮元素的化合价处于最低价和最高价之间，既有氧化性，又有还原性；B、C对应的+2、+4价氮元素的氧化物，则物质的化学式分别为NO、NO2；(5)E为含有+5价氮元素的酸硝酸，硝酸与氢氧化钠溶液反应能生成硝酸钠和水，该反应为氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，；(6)铜丝插入硝酸银