内蒙古乌拉特前旗2023年高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO；

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH：、Al3\NO；、SO;

c(OH)

C.=1012的溶液中：NH：、K\CI\HCO;

c(H+)

D.由水电离的c（H+）=L0XK）-i3moi/L溶液中：K+>A产、SO：、CH3coeT

2、菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是

A.a和b都属于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应

D.b和c均能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.岫2。2吸收C02产生。2,可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SiOz硬度大，可用于制造光导纤维

D.NIL易溶于水，可用作制冷剂

4、TCfH3（OH）CHdk是制作电木的原料。下列围绕此物质的讨论正确的是

A.该有机物没有确定的熔点B.该有机物通过加聚反应得到

C.该有机物通过苯酚和甲醇反应得到D.该有机物的单体是-C6H3OHCH2-

5、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3-^»NOO2yNO2H2O〉HN（）3

B.浓缩海水Cl2>Br,S02）HBrCI2）Br2

c.饱和食盐水.七>chCa（0H）2）漂白粉

D.Hz和CL混合气体:/>HC1气体-'人>盐酸

6、下列化学用语使用正确的是（）

+

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2O^F+H3O

B.Na2s的电子式：N"：5：Na

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子（；IT）的结构示意图：

7、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸镭

8、Fe3\SOL、Al”和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.NaB.Cl-C.C03'D.OH-

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>Co2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的

催泪性。若生成物之一是HCL则另一种是（）

A.HIO3B.HI02C.HIOD.IC1

11、锂•铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

+

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是（）

也解质体电解质电解质

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

D.整个反应过程中，氧化剂为02

12、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

空气中点燃>c,>NaOH<aq）>

A.CCOco2Na2cO3

B.CuAgNOJaq'>Cu（NO3）2溶液^°八玻>Cll（OH）2

出s0（aq）>

C.Fe.•螂-»Fe2O34Fe2（SO4）3溶液

5122人二'>

D.CaO—fCa（OH）2溶液一NaOH溶液

13、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的生竭放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

14、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T„R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推

断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCh溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolh

16、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温

1

下，用O.lOOmobL的NH3»H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL-'HCI和CHjCOOH的混合溶液，所得电导率曲线

如图所示。下列说法正确的是（）

NHvHrO溶液的体枳ZmL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

c.③点溶液中：c（cr）＞c（CH3CO。）

+

D.②点溶液中：C（NH4）+C（NH3«H2O）＞C（CH3COOH）+C（CH3COO）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某有机物A（C4H6。5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

⑴在250C时，电离平衡常数4=3.9x10-4,^2=5.5x10-6

（ii）A+RCOOH（或ROH）—浓变酸（有香味的产物

（iii）lmoIA足量的钠,悔悔产生1.5mol气体

（iv）核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_»

18、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为竣酸

酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H,O)

(CHJCH)NH(CHCH)NCHCHOH

22①32222

NH2

COOH年6

浓回；Fe/irCH3coeLrAs

40/H2sg4KMnOj/H©回：OOCH2cH?N(C2H6

(C7»7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列问题：

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式—.

(2)B的化学名称为.

(3)D中的官能团名称为一，④和⑤的反应类型分别为、—»

(4)写出⑥的化学方程式—.

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式。

卜必

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁(。)的

NHCOCH3

ONaOR

合成路线(无机试剂任选)。已知:d—6

19、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCCh,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCW—Fe(SCN*4(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

⑴试剂a是o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

⑷有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由_______o

n.FeCOj的性质探究

3mL4moi/ILI加3mL4mol/L1—1

KSCN溶液充分振荡，*KG溶液和

过魏翻出…皿复

实验ii

FeCOj固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

[―13mL4moi儿加3m14moi/Li-i

一溶液，KSCN溶液和.

-

实验iiiH5滴10%^H2O2g

基栽色基羲色

FeCOj固体0

(5)对比实验ii和iii,得出的实验结论是

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

m.FeCOj的应用

(7)FeCO3溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁(［CH3cH(OH)COOhFe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗O.lOOOmoVL的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

2322

20、某溶液X含有H+、AP\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO4\Cl>OH一中的一种或几种,取该溶液进行实验,

实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是O

⑵反应①中生成A的离子方程式为。

+

(3)若测得X溶液中c(H)=6mol-L-',则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol・L”(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(C1)=moH/i。

21、硫酸铁钱［NH4Fe(SO4»xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备

硫酸铁镀，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95℃,采用的合适加热方式是

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是o分批加入H2O2,同时为了,溶液要

保持pH小于0.5»

(4)步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁核晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁镂晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁核晶体的化学式为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.因甲基橙试剂显红色的溶液为酸性溶液，H+、Fe2\NO；能发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；

B.滴入KSCN显血红色的溶液，说明存在Fe",因Fe3+不与该组离子之间发生化学反应，则能够大量共存，故B正

确；

C.)=1。口的溶液中，c(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCO3-均反应，则不能大量共存，故C错误；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=1.0xlO-i3moi/L溶液，该溶液为酸或碱的溶液，OH•与AF+能生成沉淀，H+与CH3COO-反应生

成弱电解质，则该组离子一定不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】

凡是溶液中有关离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其

他种类的离子(包括氧化还原反应)。一般可从以下几方面考虑：

⑴弱碱阳离子与OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CM+、NHj、Ag+等。

⑵弱酸阴离子与H+不能大量共存，如CH3COO-、CO/、sor等。

(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子；遇强碱(OH

一)会生成正盐和水，如HSO*、HCO3等。

(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2+、Ca2+与COT、SOf，SO^等；Ag+

与CP、Br，「等。

(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NOJ(H+)与「、B「、Fe?+等。

(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO7(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe?+(浅绿色)。

2、C

【解析】

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于芳香族化合物，但含有O元素，不属于芳香烧，A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，B错误；

C.a含碳碳双键、b含苯环、c含-CHO,均可与氢气发生加成反应，C正确；

D.b中无醛基，不能与新制Cu(OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀，c分子中含有醛基，可以与新制Cu(OH)2悬浊液共

热反应生成砖红色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

3、A

【解析】

A.NazOz吸收CO2生成02和Na2co3,Na2()2用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；

B.CKh具有强氧化性而使蛋白质变性而不是还原性，故B错误；

C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；

D.氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；

故选B。

4、A

【解析】

A.聚合物中的n值不同，是混合物，没有确定的熔点，故A正确;

B.是苯酚和甲醛通过缩聚制取的，故B错误;

C.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故C错误;

D.合成酚醛树脂H的单体是苯酚和甲醛，故D错误。

故选A。

5、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与Ch反应生成NO2,Nth溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用CL氧化经H2s04酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为Br2,通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Br2转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Bn,经CCL萃取吸收塔中的Bn得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选;

D.出和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意;

答案选D。

6、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子（；fT）的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

7、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

8,B

【解析】

假设离子的物质的量为分别为2mol、4mokImokImol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故X可能为氯离子，故选B。

9,D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：C12<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

10、B

【解析】

ICb中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HKh和HCL

答案选B。

11、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2O极

移动，故A正确；

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e，=Cu+2OlT,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CmO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cm。，放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D正确；

答案选B。

12、D

【解析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

13、B

【解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选；

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选；

C.未将热的生堪放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选；

D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选；

故选：B.

14、B

【解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCOa,可能为有机盐且含有竣基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

15、C

【解析】

A.标准状况下，SO3呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

Imol,D错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/mol。特别注意的是：H2O>NCh、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

16、C

【解析】

1

室温下，用O.lOOmobL-的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL^HCl和CHjCOOH的混合溶液，NH3»H2O

先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入lOmLNBUHhO后，

NH3-H2O与CFhCOOH反应生成醋酸铉和水，醋酸为弱电解质而醋酸核为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【详解】

A.①点处为0.100mol・L」HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NBWHzO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸钱，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(cr)>

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3«H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应加成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O'",

JnHOOC-C(OH)—COOH

CH2OH

HOCIC—CH-COOH

【解析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝!|A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHCICH2COOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H式)4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和澳的四氯化碳发生加成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2。4),根据F分子式知，F为HOOC-CmC-COOH。

【详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分另！J为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH.

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B发生消去反应，B-E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

(4)通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代点的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO-^COCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH粤继HO三COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CH3CH2OH

件的A的同分异构体的结构简式：，I-；答案：

HOOC—C(OH)—COOHH<K,C-CH—COOH

CH3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOHH<K，C-C

18、HC\7CH:4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)皎基、氨基还原反应取代反应

COOH心

"I.I•-―足驯牛一》［^j|U13()：N—OOCH

HHCOCM,

ONa

OCH^CHj

。

浓HBrCHjCOCI-

CHCHX)H--------►CHJCHBT

3△2

NH2NHCOCHj

【解析】

Hr

根据合成路线可知，[5在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B(。)，B再由酸性高钱酸钾氧化

NO2

COOHCOOHCOOH

得到C([：),C被Fe还原为D('I),D与CHaCOCl发生取代反应得到E(),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

NO2NH2r!lHCOCH3

NH?

在一定条件下反应生成F(Q),据此分析解答问题。

COOCH2CH2N(C2H$)2

【详解】

⑴已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应①可推得A的结构简式可以是"'?"，故答案为：

HtC------CHt

V5

CH3

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为[I，化学名称是4.硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4•硝基甲苯(或对

NO2

硝基甲苯)；

COOHCOOH

⑶根据上述分析，D的结构简式为含有的官能团有竣基和氨基，C被Fe还原为D([f]),D与CH3coe1

NH2NH2

COOH

发生取代反应得到E(0),故答案为：竣基、氨基；还原反应；取代反应；

NHCOCH3

NH2

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(),反应方程式

COOCHjCHjNfCjH,),

OOH

一定条件》

(CHjCHGNaiQIQH+FUWH,故答案为:

NHCOCH,OOOClV^HjNlCHjaijh

OOH

一定条件》

(CHjCH2alicHQH+3^0008.

NHCOCHsax)CiV^N(CM^Hjh

(5)C的同分异构体中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、一OOCH两个基团和

—NCh、一CHO、一OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

O2N,故答案为：13；

ONa

(6)结合题干信息，已知：,则以对硝基苯酚钠([)、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成

U

解热镇痛药

OC4U

非那西丁(|)的合成路线可以为:

NHCOCH；

QCHiCHj

，故答案为:

海HBrcHjCoa

CHjCH20H—CHjCHjBr

△

NUCOCHJ

QCH2CH3OCHiCHj

ItHBiCHjCoa

------1CHjCH2Br

△

NliCOCHj

2+

19、饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO31+CO2t+H2O不合

理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)&2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固

体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)64+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN或6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fc(OHH+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe117%乳酸根中的羟基被KMnCh氧化，也消耗了KM11O4

【解析】

I.装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶

液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色

沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；

H.(5)根据Fe2++6SCN--=Fe(SCN)64-分析FeCCh在KC1和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；

⑹实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

(7)FeC(h溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式

进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高镒酸钾溶液氧化。

【详解】

1.(1)装置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CCh中混有的HCLB中盛装的试剂a应是饱和NaHCth溶液，故答

案为：饱和NaHCCh溶液；

⑵向Na2cCh溶液中通入CCh的目的是利用CCh和Na2cCh反应生成的NaHCCh,提高溶液中HC(h•的浓度，抑制

CO3?-的水解，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2,故答案为：降低溶液中OIT浓度，防止生成Fe(OH)2；

⑶装置C中，向Na2cth溶液(pH=U.9)通入一段时间CCh至其pH为7,此时溶液中溶质主要为NaHCCh,再滴加FeSO4

溶液，有FeCCh沉淀生成，发生反应的离子方程式为2HCO3-+Fe2+=FeCO3l+CO2f+H2O,故答案为：2HCO3+

2+

Fe=FeCO3i+CO2T+H2O；

(4)FeC(h沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低产物的量，则当出现白色沉淀之后不应继

续通入CO2,或者：出现白色沉淀之后继续通CO2,可防止空气中氧气氧化FeCCh,提高产物的纯度，故答案为：不

合理，CCh会和FeCCh反应生成Fe(HCC)3)2(或合理，排出氧气的影响)；

11.(5)通过对比实验证和m，可知Fe2+与SCN•的络合生成可溶于水的FaSCN*、会促进FeCCh固体的溶解，故答案

为：Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCCh固体的溶解或FeCCh固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大；

⑹依据实验ii的现象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的过氧化氢溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，发生反

应的离子方程式为6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3+24SCN-或

6Fe2++3H2O2+12SCN=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2C>2=2Fe(OH)31+4Fe3+；

2+

故答案为：6Fe(SCN)64-+3H2Ch=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)3l+4Fe(SCN)3或

2+3+

6Fe