新人教版九年级化学下册：导学案(汇总)

PAGEPAGE1第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点：1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、由金属材料制成家里的日常生活用品：2、金属材料包括和。3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。二、课堂导学：1、探究金属的物理性质：①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）②步骤a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。③交流讨论金属的物理性质：①；②；③；④。个性：。2、讨论：课本P33、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资;、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最：⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习：1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______和_较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、日常生活中使用的自;水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（

）A．普通钢管

B．铜管

C．不锈钢管

D．塑料管3、下列金属中导电性能最好的是

（

）A．铜

B．铝

C．铁

D．银

课外练习：1、用金属的化学式填空：①白铁皮表面镀上的一层金属是。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（

）A．锌

B．钛

C．镁

D．锰4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（

）A.延展性

B.导电性

C.弹性

D.导热性6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是

。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质

、

（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合

金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊

锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬

铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）

①强度更低

②硬度更高

③熔点更高

④抗腐蚀性更好课后反思：第八单元金属和金属材料课题一金属材料第二课时导学知识目标点：合金及合金的性能、用途课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学：1、合金：2、铁的合金包括和。二、课堂导学：1、合金：2、探究纯金属和合金的性质比较：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬度结论讨论：课本P5纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/℃32732127123218370结论结论：3、铁的合金：包括和生铁钢含碳量2～4.3%0.03～2%性能硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压4、钛及钛合金优良性能：课堂练习：１.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡２.下列关于合金的说法正确的是（）Ａ.合金都是不同的金属组成的Ｂ.合金属于化合物Ｃ.合金不能导电、导热Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同课外练习：1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（

）A．青铜

B．生铁

C．紫铜

D．焊锡2、下列物质不属于合金的是（）A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁3、对于合金的说法正确的是（）A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）A

黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金5、连线：把合金与其用途用线连结。做钢轨

硬铝做医疗器械

焊锡焊接金属

不锈钢做飞机轮船

锰钢6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可)，原因是。7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以()A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机课后反思：第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质导学知识目标点：1、金属的化学性质：（3条）2、置换反应的概念。3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3条）课时：1课时导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论导学过程：一、课前导学：1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。2、金属活动性顺序：3、置换反应：。二、课堂导学：1、金属与氧气反应镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au2、金属与酸的反应实验探究1：金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌n+2HCl=nCl+H2↑n+H2SO4=nSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铜结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性：。3、置换反应：__________________________________用字母表示_____________________4、金属与某些可溶性盐溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象

结论：。活动性：。5、金属活动性有强逐渐减弱CaNaMgAlnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu金属活动性由强逐渐减弱6、金属活动性顺序表的重要应用①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。_____CaFe_____nCu_______Ag②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。下列反应能否发生？为什么？①n+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出;。下列反应能否发生？为什么？①n+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+nSO4——④Fe+CuSO4——课堂练习：1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出;。2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）A．nB．C．CuD．Mg3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（）A、（1）B、（2）C、（3）D、（4）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）A、金的熔点高B、金的硬度大C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应课外练习：1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式。2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）4、新买的铝锅、铝壶用;烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物5.将过量的铁粉放入含AgNO3和n(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是A．AgB．Fe、AgC．n、FeD．n、Fe、Ag6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）A．MgB．AlC．CuD．Fe7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为8、有、Y、三种金属，把Y投入到Cl2溶液中，Y表面有析出；把投入到(NO3)2溶液中,析出.下列判断错误的是A、金属活动性顺序是Y>>B、金属活动性顺序是>>YC、、Y、可能是：铜、锌、汞D、、Y、可能是：铁、镁、铜课后反思：第八单元金属和金属材料课题3金属资;的利用和保护导学知识目标点：1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时：1课时导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论导学过程：一、课前导学：1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：二、课堂导学：1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出;。其主要反应原理为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练习：1、地壳中含量最多的金属元素（）A.铁B.氧C.硅D.铝2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.辉铜矿(CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？课后反思：

第八单元金属和金属材料课题3金属资;的利用和保护导学知识目标点：1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属，资;保护的重要性。课时：1课时导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际导学过程：一、课前导学：1、铁制品锈蚀的条件是：2、金属资;保护措施：①②③④⑤二、课堂导学：1、钢铁的锈蚀及其防护（1）铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管①试管②试管③(2)铁制品的防护措施①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。2、金属资;保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用课堂练习：1、铁生锈的主要条件是铁与

和

直接接触，防锈的方法有许多例如：

、

。2、金属资;有限，保护金属资;的有效途径有许多，举三种方法、、。3、铁生锈的过程是一个（

）A、剧烈的氧化反应

B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车，船表面涂油漆的主要目的（

）A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出6、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出;的是生铁不是钢D．从高炉排出;的废气，可以直接放空气课外练习：1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；（4）脸盆____；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自;水管___________。3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。（1）铝很难从矿物中提取出;，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。___________________________________，反应类型____________________；（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”___________________________________，反应类型____________________；（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：__________________________________________________________；（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。___________________________________，反应类型____________________；（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后;铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。课后反思：第九单元溶液课题1溶液的形成导学目标知识点：1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；2．悬浊液和乳浊液的概念3．溶解时的吸热和放热课时：1课时导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣导学过程一、课前导学：溶液：溶质：溶剂：乳浊液：悬浊液：二、课堂导学：1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？[学生讨论：海水的组成]归纳得出结论：2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：形成什么：归纳总结：叫做溶液叫做溶质，叫做溶剂讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质课本P27讨论4．[实验9-2]溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾[实验9-3]溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇[实验9-4]试管内加入的物质现象把液体倒掉后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂悬浊液：乳浊液：5．溶解时的吸热或放热现象活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论归纳总结：教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精 D．植物油2．溶液的基本特征是（）A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体课后练习：1．下列关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂2．下列溶液中，溶质是液体的为（）A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）A．用自;水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢4．写出下列溶液中溶质的化学式（1）食盐水（2）石灰水（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为。6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的（1）溶液一定是无色的。实例：溶液不是无色的；（2）均一，稳定的液体都是溶液。实例：是液体，但是不是溶液；（3）溶液中的溶质一定是固体实例：可做溶质，但不是固体；（4）溶液中的溶剂一定是水。实例：溶液中的溶剂不是水。课后反思;课题2溶解度导学目标知识点：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法3．结晶的概念4．判断溶液是饱和溶液的方法课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第一课时N902导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：饱和溶液：不饱和溶液：二、课堂导学：1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2．课本P33活动与探究（1）取装有20ml水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5ml水，搅拌现象结论（2）用硝酸钠代替氯化钠操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌加入5g硝酸钾，搅拌…………加热加入5g硝酸钾，搅拌冷却（学生根据实验现象进行讨论）归纳总结：叫做饱和溶液，叫做不饱和溶液。结晶：3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶质或升高温度[随堂练习]如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A．加水B．不断搅拌C．升高温度D．加氯化铵晶体2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂课外练习：1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（）A．增加B．不变C．减小D．无法确定2．下列有关溶液的说法错误的是（）A．碘酒中的溶质是酒精B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5．在一定下，向一定量的里加入某种溶质，当溶质时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过或。因此，只有指明和时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的溶液.课后反思：

课题2溶解度导学目标知识点：1．溶解度的概念2，溶解度曲线课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第二课时N903导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：溶解度：、溶解度曲线：二、课堂导学：[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？[学生回答]1．[活动与探究]（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）[学生讨论，教师归纳总结]2．固体的溶解度：四大要素：①②③④[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？（阅读课本P36-37）3．溶解度曲线：①含义：②作用：③溶解度的变化规律：4．[讨论]（1）——打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出;。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？归纳总结：气体的溶解度：②五因素：③影响因素：升高温度，；降低温度，增大压强，；减小压强，教师引导，学生自我小结：课堂练习：1．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（）A．食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36℃C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36℃2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（）A．溶质的性质B．水量的多少C．温度D．大气压课外练习：1．下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小2．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（）A．凉开水中几乎不含氧元素B．凉开水中几乎不含氧原子C．凉开水中几乎不含水分子D．凉开水中几乎不含氧气3．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（）A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20gB．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20gC．把31．6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31．6gD．20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g4．固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在g溶剂里达到时所溶解的。气体物质的溶解度是指压强为和时，气体溶解在1体积水里达到时的。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是。5．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：（1）在A，B，C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是；（2）在t2℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（3）相同质量的A，B两种物质的饱和溶液，温度从t2℃降低至t1℃时，析出晶体质量较多的是。课后反思：课题3溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第一课时N904导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1．溶质的质量分数定义：2．溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。（学生讨论，教师归纳总结）（1）溶质的质量分数定义：（2）溶质的质量分数公式：计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？①②③2．溶液中溶质质量分数的计算溶质质量=溶液质量=例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液;选种。先要配制150g这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50

g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？教师引导，学生自我小结：________课堂练习：1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．15%B．20%C．25%D．33．3%2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？课外练习：1．农业生产中通常用10%15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200g，其中含水（）A．30gB．170gC．140gD．200g2．溶液中溶质的质量分数是，用数学公式可表示为，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每g硫酸钾溶液中含有g，将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？4．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为0.09g/L）（2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？课后反思：课题３溶质的质量分数导学目标知识点：溶液的配制及计算课时：２课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高第二课时N905导学过程：一、课前导学;.学生预习并完成相关内容;溶液配制的步骤;_______________________二、课堂导学;[活动与探究](实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量;氯化钠g水g2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.教师引导,学生小结;____________________课堂练习;1、配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是()A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.漏斗2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为()A.100gB.200gC.300gD.400g3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液;选种.下列方法能配制出该选种溶液的是()A.4g氯化钠和16g水B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D.16g20%的氯化钠溶液和5g水课外练习;用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作;①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是()A.①②③④B.⑤②④①C.①②③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是()4、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作;①计算②用称取g氯化钠③用(填“10ml”或“50ml”)量筒量取ml水④将两者置于烧杯中,用搅拌至溶解.5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为;(1)计算,;需氢氧化钠固体g,,水ml(水的密度是1g/cm3)(2)称量;用质量为23.1g的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘(填“左”或“右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用)砝码/g100502020105打“√”表示选用并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项(3)溶解;将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题;(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为g,溶剂的质量为g.(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为;(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为;(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠g;(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水g;(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水g.课后反思：

第十单元酸和碱课题1常见的的酸和碱第一课时导学目标知识点：1、酸碱指示剂的概念。2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。3、盐酸、硫酸的物理性质。4、浓硫酸的稀释。课时：一课时导学方法：实验法导学过程：一、课前导学：学生预习P48—49，并回答下列问题1、酸碱指示剂（概念）：_______________________________________________2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。二、课堂导学：提问、了解课前导学情况（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液的是_______________。2、酸碱指示剂是______________________________________________。3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。活动与探究：P49，教师引导，学生看书结论：花可以制备指示剂。（二）几种常见的酸1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质实验10—2，学生填写P50表，归纳总结结论：盐酸物理性质：__________________________________________________________________硫酸物理性质：__________________________________________________________________活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。2、浓硫酸的腐蚀性：师生探究实验10—3，并完成P51表①结论：___________________________________________________________________________②浓硫酸稀释方法：_________________________________________________________________③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。课堂练习：1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把________________________________________________________。3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（）A、密封保存在阴凉处B、与碱类物质放在同一药品橱内C、用广口瓶存放浓盐酸D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（）课外练习：1、下列说法错误的是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B、浓盐酸在空气中会白雾C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脱水性D、氧化性3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A、镀锌水管B、铜制塑像C、大理石栏杆D、铝合金门窗4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（）A、洒在桌面上的酒精燃烧起;，立即用湿抹布或沙子扑灭B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：a____________，b___________。（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课后反思：课题1常见的酸和碱第二课时导学目标知识点：酸的化学性质课时：一课时导学方法：学生预习，课堂实验导学过程：一、课前导学：1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。2、复习Mg、n、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式二、课堂导学：1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论：______________________________________________2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：Mg+HCl—Mg+H2SO4—n+HCl—n+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些_____________________________________________________________________________________结论：_______________________________________________________________________________3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告现象化学方程式铁锈+盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O学生讨论：1、生成物共同之处是________________________________________________________。2、该反应原理在生活中最显著用途是_________________________________________。3、结论：___________________________________________________________________。教师引导，学生自我小结：1、酸具有的化学性质：①酸溶液与指示剂作用：________________________________________________________________②酸+活泼金属—__________+__________该反应要求满足：____________________________________________________________________③酸+金属氧化物—__________+__________2、酸之所以具有通性，是因为___________________________________________________________课堂作业：1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（）A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色课外作业：1、下列反应能进行的是（）A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O33、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、n+2HNO3=n(NO3)2+H2↑4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）A、水B、紫色石蕊试液C、无色酚酞试液D、氯化钠溶液5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管②烧杯③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦食盐⑧食醋⑨石灰水⑩牵牛花汁⑾水⑿饮料吸管⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（

）A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同B、探究牵牛花汁是否可作指示剂C、探究加速食盐溶于水的有效方法D、探究铁钉锈蚀的条件6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择___________花汁，不选用其他花汁的原因是：___________________________________________________。（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：物质名称食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开;了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。课后反思：

课题1常见酸和碱第三课时导学目标知识点：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。课时：1课时导学方法：实验法、归纳法导学过程：一、课前导学：1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。氢氧化钙的俗名有_________、_________。2、3、氢氧化钠用途有：____________________________________________________________________4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________二、课堂导学：1、实验10-bP54，学生完成P54表结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易潮解，溶解时放热。用途：作某些气体干燥剂。2、潮解：晶体吸收空气中的水分，表面溶解现象。（物理变化）2、氢氧化钙①制取：______________________________________②氢氧化钙的物理性质：氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水3、碱的化学性质①碱与酸碱指示剂作用：碱溶液②碱+某些非金属氧化物—__________+___________Ca(OH)2+CO2—NaOH+CO2—结论：氢氧化钠固体保存时要____________。原因有2个：①______________②________________________________。拓展：SO3+OH—碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为________________________________________________。学生自主归纳本节课内容课堂练习：1、氢氧化钠俗名叫___________、__________、____________，是一种_____色固体，__________溶于水，有强烈的__________性，有_________性，可作某气体的干燥剂。2、氢氧化钙俗名叫________、________，是一种_______色___________状固体，__________溶于水。3、碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________________。4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A、生石灰B、NaOH固体C、浓H2SO4D、稀H2SO45、下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（）A、烧碱、火碱、苛性钠B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金刚石、大理石、石灰石D、沼气、天然气、水煤气6、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（）A、硫酸B、氯化钠C、氢氧化钠D、纯碱课外练习：1、下列物质中，不需密封保存的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水2、氢氧化钠和氢氧化钙都