吉林省永吉县实验高级中学2024届化学高一下期末经典试题含解析

吉林省永吉县实验高级中学2024届化学高一下期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNO所含有的原子数为2NAB．标准状况下，22.4LH20中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4LCC14所含的分子数为NAD．1L0.2mol/LKC1溶液中所含的K+为2NA2、下列化学工艺流程不可行的是()A．FeS2SO2H2SO3H2SO4B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2D．3、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D4、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得Y转化了37.5%，X转化了25%，下列叙述正确的是A．升高温度，正逆反应速率增大，平衡不移动B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶2C．若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为0.3mol·L-1·s-1D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大5、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（

）①试剂1可以选用NaOH溶液；②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤6、下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O7、对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反应速率关系正确的是(

)A．B．C．D．8、下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料9、下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L

-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成10、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化11、下列叙述正确的是()A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层12、现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g)△H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v(正)＜v(逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小13、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（）A．元素X可能为锂B．原子半径大小：r(M)＞r(w)C．X2W中各原子均达8电子稳定结构D．元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH314、下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种15、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强16、下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水二、非选择题（本题包括5小题）17、以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。（2）反应⑦的化学方程式为________，反应⑧的类型为_______。（3）反应⑤的化学方程式为_________。（4）已知D的相对分子量为118，有酸性且只含有一种官能团，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的化学式为_______，其结构简式为______。（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，____________。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。19、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。21、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：A．维生素B．葡萄糖C．青霉素D．碘酸钾请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。①人体内最重要的供能物质是_________；②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒物②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；A．科学合理使用农药B．任意排放化工厂废水C．处理生活污水，达标排放③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。A．回收利用废纸B．回收利用易拉罐C．填埋废旧电池

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】分析：A、NO为双原子分子；B、标况下水为液态；C、标况下CC14为液态；D、根据N=nNA，n=cV计算。详解:A、NO为双原子分子,故1molNO含有2NA个原子,故A正确；

B、标况下水为液态，故22.4LH20的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；

C、标况下CC14为液态，故22.4LCC14的物质的量大于1mol,则分子个数多于NA个,故C错误；

D、1L0.2mol/LKC1,n(K+)=n(KCl)=0.2mol/L×1L=0.2mol,含的K+为0.2NA，所以D选项是错误的；

所以A选项是正确的。2、A【解题分析】应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；符合是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确。3、C【解题分析】

A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B选项正确；C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；答案选C。4、B【解题分析】

A.升高温度，正逆反应速率增大，平衡会向吸热方向移动，故A错误；B.设反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的X的物质的量为25%a，转化了的Y的物质的量为37.5%b，根据化学方程式可知，转化了的X、Y的物质的量之比为1:3，则有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正确；C.根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若Y的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，则Z的反应速率为mol·L-1·s-1，故C错误；D.若容器体积不变，向容器中充入氦气，容器内总压强增大，但各个物质的浓度不变，反应物和生成物的分压不变，则反应速率不变，故D错误；综上所述，答案为B。【题目点拨】当恒容条件下，向容器内通入惰性气体时，因为容积不变，反应物和生成物的浓度就不变，则反应速率也就不变，平衡也不会发生移动；当恒压条件下，通入惰性气体时，因为容器的容积会增大，反应物和生成物的浓度都会减小，则反应速率也会减小，此时反应物和生成物各物质的分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。5、D【解题分析】

①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，则选用石灰乳更合适，故①错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br−+Cl2=2

Cl−+Br2，故②正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故③错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故④错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故⑤错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故⑥正确。故选：D【题目点拨】掌握粗盐的提纯、氯碱工业、常见金属的冶炼方法是解决本题的关键。6、B【解题分析】

A.没有配平；B.氢氧化钠过量生成亚硫酸钠；C.还有一水合氨生成；D.氢氧化钙过量，生成碳酸钙、氢氧化钠和水。【题目详解】A.金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A错误；B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正确；C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D错误。答案选B。7、C【解题分析】同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，根据方程式可知满足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案选C。8、C【解题分析】

A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。9、D【解题分析】

A.浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D.将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。10、B【解题分析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;

D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。

因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。11、C【解题分析】

A.将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，选项A错误；B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50℃～60℃，反应可制得硝基苯，选项B错误；C.由苯制取溴苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D.溴苯和硝基苯与水分层，溴苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。答案选C。12、D【解题分析】

由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数增大的反应。【题目详解】A.由图像可知，B的体积分数随着体系压强的增大而增大，说明该反应为气体分子数减少的反应，注意A为固体，则n＜q，A不正确；B.n＜q，B不正确；C.x点B的体积分数高于同压强下的平衡量，说明尚未达到平衡，反应正在向正反应方向进行，故v(正)＞v(逆)，C不正确；D.压强越大，化学反应速率越大。x点比y点的压强小，故x点的正反应速率比y点小，D正确。综上所述，有关该反应的描述正确的是D。13、C【解题分析】分析：本题考查的是原子的结构和性质，从原子的化合价原子序数的大小关系分析元素。详解：结合原子序数的大小关系，从化合价上分析，X为氢或锂，Y为氮，Z为硅，M为磷，W为硫。A.X的化合价为+1，原子序数较小，可能是氢或锂。故正确；B.MW为同周期元素，原子序数越大，半径越小，故正确；C.该物质为硫化氢或硫化锂，其中硫元素达到8电子稳定结构，而氢或锂为2电子稳定结构，故错误；D.氮的氢化物为氨气，分子间有氢键，磷的氢化物为磷化氢，分子间存在分子间作用力，所以氨气的沸点比磷化氢的高，故正确。故选C。14、D【解题分析】

A项、苯不能与溴水发生反应，能做萃取剂，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A错误；B项、煤的干馏、液化与气化均属于化学变化，故B错误；C项、天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故C错误；D项、分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，共4种，故D正确；故选D。【题目点拨】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。15、B【解题分析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。考点：考查元素的推断及性质16、D【解题分析】

根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，据此解答。【题目详解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗进行分离，A错误；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗进行分离，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗进行分离，D正确。答案选D。【题目点拨】本题主要是考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质尤其是溶解性为解答该题的关键所在，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液调节溶液至中性（或碱性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。【解题分析】分析：CH3CH2OH在Cu催化剂条件下发生催化氧化生成A为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成C为CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式为C4H6O4，则其结构简式为HOOC-CH2详解：(1)A的结构简式为CH3CHO，B为CH3COOH，B中的官能团为羧基，故答案为：CH3CHO；羧基；(2)反应⑦为乙烯与溴的加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根据上述分析，反应⑧为取代反应，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；(3)反应⑤的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式为：C4H6O4，结构简式为HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中，用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生，故答案为：用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加热一段时间。若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生。18、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解题分析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白烟生成b、c氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热ANH4+NO3-【解题分析】

（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a错误；b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b正确；c.装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正确；答案选bc；（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为NH4+；NO3-。20、使过量的Br2与NaOH充分反应2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氢气体中的溴蒸气淡黄色沉淀石蕊试液【解题分析】

苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【题目详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取