河南省信阳市高级中学2022-2023学年化学高三年级上册期中质量检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，向10mLO.lmol-L-'的HR溶液中逐滴滴入0.1mol-L-*的NHrH2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如

图。下列分析正确的是

导Y>-导电能力PH

电

能——pH

力7

5

a

3

10203040

V(NH3-H2O)/mL

A.b〜c溶液中所有离子浓度都减小

B.b点溶液pH=7,说明NH4R没有水解

C.c点溶液中存在C(R-)>C(NH4+)、C(H+)>C(OH-)

D.a〜b导电能力增强，说明HR为弱酸

2、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是

A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5

B.将1L0.1mol-L-1的Ba(OH”溶液稀释为2L,pH=13

C.pH=4的H2sO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0xlO-6mo1.LT

D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

2

3、Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH»下列说法错误的是()

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B.通入CO2,溶液pH减小

c(HCO力

C.加入NaOH固体,-7~升减小D.升高温度，平衡常数增大

c(COt)

4、下列说法塔煲的是()

A.食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

B.铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物

C.将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂

D.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

5、下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()

①C与②Na与③A1与NaOH溶液④AlCb溶液与氨水⑤C(h与NaOH溶液

A.①③B.①③⑤C.①②@©⑤D.①②⑤

6、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N⑸Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其

它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

C.缩小容器的体积D.增加N的量

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NO；、Na\C「、CO：

B.碱性溶液中：AF+、Fe3+、NO；、SO;

C.水电离出的c(H+)=lxi()T2mol/L的溶液：SOj、NH：、NO,、C「

D.pH=12的溶液中：Na\NO；Cl-,SiO：

9、下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.Fe(OH)3B.FeChC.CuSD.FeCb

10、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是

ABCD

11、下列解释事实的方程式正确的是（）

A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

+2+

B.用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

C.酸性条件下，用H2O2将1一转化为h:H2O2+2r=I2+2OH

3++

D.利用明帆做混凝剂净水：A1+3H2O^A1（OH）3+3H

12、某KCI样品中含有少量K2cO3、K2s04和不溶于水的杂质。为了提纯KCL先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤,

再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是（）

A.起始滤液常温下pH=7B.试剂I为Ba（N（h）2溶液

C.上图过程须经2次过滤D.步骤③的目的是除去CCh"

13、下列有关溶液组成的描述合理的是（）

2

A.无色溶液中可能大量存在AF+、NH4\Cl-、S-

B.水电离出的c（H+）=10-"mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K\C「、Br-

C.酸性溶液中可能大量存在Na\CIO",r、K+

D.中性溶液中可能大量存在Fe3\K\CP、SO42

14、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是（）

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4mO1H2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

15、铝酸钠（NazMoOQ是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含铝的废弃催化剂（主要成分为MoCh、AhO,.Fe2O3

等）中可回收NazMoCh,其工艺流程如下：

已知：MOO3,AI2O3与SiCh相似，均能在高温下与Na2c。3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：A12O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2T

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知NazMoth溶解度随温度变化较小

16、用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸,B为MnOz,C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为稀盐酸,B为石灰石，C中盛CaCL溶液，则C中溶液变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCh溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：?H-HzO一no请根据如图回答:

R—CH-0H-------C-H

■Br

①

—CH=CHj

O可选用的试剂是一。

（2）写出反应①的化学反应方程式一。

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为

（4）写出2种满足下列条件的Q^CH3同分异构体的结构简式。一，一.

①含苯环结构②能发生银镜反应

的合成路线（无机试剂任选）。

反应试剂反应试剂

合成路线常用的表示方式为：AB目标产物

反应条件反应条件

18、利用丁烷气可合成一种香料A,其合成路线如下:

己知CH、=CH、»

Cl-CI^-CHyOH

OC1

丁烷与港牛愉国空区

WWCHVHGCH3HH-C

（1）反应①的反应类型为o反应④的反应类型为o

（2）X的名称为；Y的结构简式为o

<3）反应⑤的化学方程式为。

（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：、o写出A的结构简式

19、某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1:铜片与浓硫酸反应

操作现象

加热到120℃~250℃铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液

铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有

继续加热至338℃

较多灰白色沉淀

①装置B的作用是；装置C中盛放的试剂是。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是o

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

（提出猜想）黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2s中的一种或几种。

（查阅资料）

资料1：亚铁氟化钾［K4Fe（CN）6］是Ci?+的灵敏检测剂，向含有Cu?+的溶液中滴加亚铁氟化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2

CuSCu2s

黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；

氨水或热的浓盐酸微溶于浓氨水

（设计并实施实验）

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干

黑色表层脱落，露出光亮的铜片

净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌

ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色

①试剂A是o

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含CM+,补充的实验操作及现象是

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2s

操作现象

i.取实验2中黑色固体少许，加入适量浓有固体剩余，固液分界线附近的溶液呈浅

氨水，振荡后静置蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量

有固体剩余，溶液变成浅绿色

浓盐酸，微热后静置

(获得结论)由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中o

(实验反思)

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已

知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为

20、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段

时间的N2。

(1)盛放铜片仪器的名称为;

(2)实验开始前必须通一段时间N2,如果不通N2,对实验有何影响;

(3)装置A中的现象是；

(4)装置B中NaOH溶液的作用是;

(5)若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是

(6)利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO；和NO；,写出生成NO；和NO；的物质的量之比为2:1

的离子方程式：;

②已知进入装置HI溶液中的NO：浓度为amol-L1要使bL该溶液中的NO；完全转化NH4NO3,至少需通入标准状

况下的02_________L(用含a,b的代数式表示)。

21、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铝所得铝渣(Al、A1A.CrG等)中浸出铭和铝，实现铭和铝的再生利

用。其工作流程如下:

2Q

2

提示：2CrO产+2H+^Cr207'+H20

(1)写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

(2)溶液1中的阴离子有CrO?\.

(3)过程I中，CGO3参与的反应中，若生成0.4molCrO产，消耗氧化剂的物质的量是

(4)通入CO,调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煨烧得到AU)3,其可用来冶炼AL冶炼Al原理o

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是.

(5)过程H的目的是得到KzCnO,粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr207o

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH20)

化合物名称or20℃40℃60℃80℃

NaCl35.736.036.637.338.4

KC128.034.240.145.851.3

K2s。47.411.114.818.221.4

KzCnO?4.712.326.345.673.0

Na2Cr207163183215269376

结合表中数据分析，过程n得到LCr。粗品的操作是：,过滤得到LCnO,粗品。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【分析】A.根据溶液中的溶质进行分析；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应；

C.c点溶液的pH>7,说明溶液呈碱性，溶液中c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒判断；

D.溶液导电能力与离子浓度成正比，如果HR是强电解质，加入氨水至溶液呈中性时，溶液中离子浓度会减小，导致

溶液导电能力降低。

【题目详解】A.b〜c段溶液的溶质为NHyHzO、NH4R,溶液由中性变为弱碱性，0H"的浓度增大，故A错误；

B.弱酸的阴离子或弱碱的阳离子在水溶液中会发生水解反应，HR是弱酸，且一水合氨是弱碱，所以NH4R是弱酸弱

碱盐，b点溶液呈中性，此时酸和碱恰好完全反应，所以该点溶液中镂根离子和酸根离子水解程度相同，故B错误；

+

C.c点溶质为NHrlhO、NH4R,此时溶液呈碱性，说明NHyHzO的电离程度大，因此溶液中c(OJT)>c(H),再

结合电荷守恒得c(NHZ)>c(RO,故C错误；

D.加入10mL等浓度的氨水，两者恰好完全反应，HR+NH3H2O=NH4R+H2O,假设HR为强酸，NH&R是强电解质，

反应前后导电能力基本相同，但a〜b导电能力增强，因此假设错误，HR为弱酸，故D正确。

故选D。

2、B

【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓

度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水

电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变

为碱或酸。

【题目详解】A.如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5,实际上醋酸是弱电解质，所以

稀释后pH<5,A错误；

B.将ILO.lmoM/i的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L,溶液中c(OH)为0.1mol/L,则C(H+)=1013mol/L,所以

pH=13,B正确；

C.pH=4的H2s04溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0x10-6moi・L-I,溶液中的氢氧根离子浓度为

，八s',JO'mol/L,此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离

IQmol/L

出的氢氧根离子，故由水电离的c(H+)=l.Oxl0-9mol・L-i,C错误；

D.将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。

3,A

【题目详解】A.碳酸钠溶液显碱性，其中加水稀释时，溶液中OH一离子浓度减小，由于溶液中存在水的离子积常数，

所以溶液中c(H+)增大，A错误；

B.通入CO2,其与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸根离子反应产生HCOV,溶液中HCO3-的水解程度小于CO3?-的水解

程度。向碱性的溶液中加入酸，溶液的碱性一定会减弱，故溶液pH减小，B正确；

c(HCO；)

C.加入NaOH固体会抑制碳酸钠水解，所以一~~♦减小，C正确；

e(cor)

D.温度升高，促进盐的水解，因此水解平衡常数增大，D正确；

故合理选项是A.

4、A

【答案解析】A、食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的

制作等，故A错误；B、铝、氧化铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，氯化钠

能破坏铝表面的氧化膜的结构，铝制餐具也不能长时间存放咸的食物，故B正确；C、“地沟油”中主要含有油脂，油

脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故C正确；D、生活中钢铁制品

表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，故D正确；故选A。

5、D

【题目详解】①C与02反应，02过量产物为CO2,02少量产物为CO,故①正确；

②Na与02反应，加热条件下产物是Na2C>2,常温条件下产物是NazO,故②正确；

③A1与NaOH溶液反应，产物都是NaAKh和H2,故③错误；

④AlCb溶液与氨水反应只能生成A1(OH)3,无法生成A1O”故④错误；

⑤CO2与NaOH溶液，CO2过量产物是NaHCCh,CO2少量产物是Na2co3,故⑤正确；

故答案为D。

6、C

【分析】由图像可知，由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短，故改变条件后，反应速率加快，平衡时X的转化率

不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此分析判断。

【题目详解】A、该反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，与图像不符,

故A错误；

B、加大X的投入量，X浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但X的转化率降低，故B错误；

C、缩小反应容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，故C正确;

D、N是固体，增加N的投入量，不影响反应速率，平衡不移动，故D错误；故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意N为固体，增大固体的投入量，平衡不移动，反应速率不加快。

7、B

【答案解析】A、PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物，正确；

B、CaO与SO2反应生成CaSCh,CaO与CO2不反应，故B错误；

C、绿色化学要求从源头上消除或减少污染，故C正确；

D、天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，是我国目前推广使用的清洁燃料，故D正确。

答案选B。

8、D

【题目详解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液，Fe3+与CO：发生双水解反应，故不选A；

B.碱性溶液中AF+、Fe3+生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，故不选B；

C.水电离出的c(H+)=lxl0-i2mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SO；被NO,氧化为SO：,碱性条件下NH：

与OH-结合为一水合氨，不能大量共存，故不选C；

D.pH=12的溶液呈碱性，Na\NO；、C「、SiO：相互之间不反应，能大量共存，故选D；

答案选D。

9、C

【答案解析】A.氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成Fe(OH)3,A错误；B.铁和氯化铁溶液发生化合反应生成

FeCh,B错误；C.CuS不能通化合反应直接制得，C正确；D.铁和氯气发生化合反应生成FeCb,D错误，答案选

C»

点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生

成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成FeS、Cu2S»

10、D

【题目详解】A.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中至产生红褐色溶液，停止加热，不能用

氢氧化钠溶液，否则生成氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；

B.将氯化铉加热分解产生氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体会在试管口很快结合生成氯化钱，无法得到氨气，

故B不符合题意；

C.若用饱和碳酸钠溶液吸收氯化氢，二氧化碳也可与碳酸钠反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和碳酸氢钠溶

液，故C不符合题意；

D.稀硫酸和碳酸钠反应可以产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠或碳酸

氢钠，可以得到酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，根据S、C、Si元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强,

可以比较出非金属性：S>C>Si,故D符合题意；

答案选D。

11、D

【题目详解】A.钢铁吸氧腐蚀负极铁失电子生成亚铁离子反应为Fe-2e=Fe2+,故A错误；

+2+

B.铜与浓硝酸反应生成Nth,Cu+4H+2NOJ=Cu+2H2O+2NO2t，故B错误；

+

C.酸性条件下，用H2O2将转化为L：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,故C错误；

D.铝离子水解是可逆过程，不生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AP++3H2OUA1(OH)3+3H+,故D正确；

答案选：D。

12、D

【答案解析】试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，

由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钢溶液，然后过滤后获得含氯化领、氯化钾溶液X,然后加入过量的试剂II

为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化领，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的w,再加入试剂m为过量盐酸，除去过量

的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A.碳酸钾溶液水解显碱性，pH>7,故A错误；B.由上述分

析可知，试剂I为BaCL溶液，不能引入新杂质，故B错误；C.样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除

去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D.步骤③中加入试剂II为过量盐酸，其目的是除去COS?，故D正确；

故选D。

考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。

13、B

【答案解析】A、AP+与S2-发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢而不能大量共存，选项A错误；B、水电离

出的c(H+)=l(r13moi/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论酸性还是碱性条件下Na+、K\Cl

一、BL都能大量存在且相互之间不反应，选项B正确；C、酸性溶液中CKT具有强氧化性，而「有强

还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不

可能大量存在Fe3+,选项D错误。答案选B。

14、C

【题目详解】A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选C.

【答案点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

15、C

【题目详解】A.既然AI2O3与Si()2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应：AWh+Na2co3=2NaAK)2+C(M，A

正确；

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣(含有Fez。。生成硫酸铁，加入KSCN,溶液变为血红色，B正确；

C.从去除NaAlCh考虑，可以用CO2代替H2sCh,但从分离碳酸钠与Na2M0()4考虑，二者难以分离，所以步骤③中

不能用CO2代替硫酸，C错误；

D.步骤④中，降低温度Na2MoCh没有结晶析出，说明Na2MoCh溶解度随温度变化较小，D正确。

故选C。

16、D

【答案解析】浓盐酸与MnCh反应产生氯气，干燥的氯气不可以使品红溶液褪色，A错误。稀盐酸与石灰石生成CO2,

CO2与CaCL溶液不反应，溶液不会浑浊。B错误。浓氨水与生石灰产生氨气，A1CL溶液与氨气产生沉淀不会溶解。

C错误。浓硝酸与铜屑产生NO2,酸性气体使紫色石蕊溶液变红。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHj

17、乙苯溟水(；+Br2③NaOH水溶液、加热或©R。

CH3

6或b2丁备

CHO

【题目详解】⑴物质A的化学式为CsHio,则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为©-CHZCH,,A的名称为:乙苯;

◎-CH2CH3和丁"CH,都可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，后者能与澳水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为乙苯；溪水;

.Ri

⑵反应①是苯与液澳在Fe作催化剂条件下生成嗅苯，反应方程式为：(Q+Br2：Cp/+HBr；

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代克的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热，

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

(4)满足下列条件的「丁山阳3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

-CH2CHO,可以有2个取代基为-C%、-CHO,符合条件的同分异构体有:

./BrBr_BrBr

(5)与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成。，再与漠发生加反应生成।一、，最后发生

消去反应生成O,合成路线流程图为：

18、取代反应氧化反应2-氯丁烷

OClC0H

CH3—CH(OH)CHaC%里一屋HC%+NaOH卷阻力HOVNQECHM-甲基丙烷

QOH

CHj-C-CH-CHg

【答案解析】(1)丁烷在CL和光照的条件下发生取代反应生成X,根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原

子，经过反应④生成含臻基的化合物，可知羟基被氧化为埃基，所以反应④为氧化反应。

(2)根据丁烷的结构和C%-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基(-C%-)上的一个氢原子被一个氯原子

取代，X的结构简式为CH3cHe1CH2cH3,用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3

与CI2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHC1CH3O

??O0H

（3）反应⑤发生的是卤代燃的水解反应:

CH3cCH-CE^+NaOH含c%&hLC!VNq

（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH（CH,）3；系统

00H

命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为

CHg-C-CH-CHg

19、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将

上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液）一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也可以）向上层清液中滴

加2滴亚铁氟化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2s

CUS+4H2SO4（浓）ACuSO」+4SO,T+4H,O.CU2S+6H2SO4（浓）A2HiSfh+5SO,T+6H,O

【答案解析】（1）①反应生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸现象，装置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧

化硫会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，装置C中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，故答案为防止C中溶液倒

吸入A中；NaOH溶液；

②硫酸铜溶液显蓝色，为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可以将冷却后的浊液倒入盛水的小烧杯中，

得到蓝色溶液即可证明，故答案为冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液；

（2）①根据CuS、Cu2s的性质可知，二者均难溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此试剂A应该选择稀硫酸，故答案为稀硫

酸；

②根据题意，亚铁系化钾［K4Fe（CN）6］是CM+的灵敏检测剂，向含有Ci?+的溶液中滴加亚铁氧化钾溶液，可以生成红

棕色沉淀。因此只要向反应后的溶液中加入亚铁飘化钾即可检验溶液中是否存在Cu2+,故答案为向上层清液中滴加2

滴亚铁氟化钾溶液，没有明显现象（或无红棕色沉淀生成）；

【获得结论】根据实验2可知，黑色固体中不含CuO,根据实验3可知，加入适量浓氨水，固液分界线附近的溶液呈

浅蓝色；加入适量浓盐酸，微热后静置，溶液变成浅绿色，因为CuS微溶于浓氨水或热的浓盐酸，Cu2s难溶于浓盐

酸，说明含有CuS、可能含有C112S,故答案为不含CuO,一定含有CuS,可能含有C112S；

【实验反思】黑色固体中含有CuS、可能含有C112S,根据反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，CuS,Cu2s

与浓硫酸的反应方程式分别为

CuS+4H2sOK浓）a=CuSC）4+4SO2T+4H2。，Cu，S+6H，SO〃*）A2CuS（h+5SO,T+6H2O,故答案为

CiiS+4H,S（W浓）&CuSOu+4SO,T+4H,O.Cu,S+6H,S（W浓）A2CuSd+5SC,T+6H

点睛：本题借助于铜与浓硫酸的反应对反应过程中的中间产物进行了探究，题目有一定的难度。本题的难点是题干提

供的信息较多，需要从众多的信息中提取有用信息，加以利用，物质性质的陌生性也增大了试题难度。

20、三颈烧瓶空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液

A

4+

吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰2CU+2NO=2CUO+N23NO+7Ce+5H2O=2NO；+NO；+7

Ce3++10H+11.2ab

【分析】实验开始前先通入氮气除去装置内的空气，以免NO和空气中的氧气反应干扰实验，然后打开分液漏斗活塞,

使铜与稀硝酸在A装置中反应产生NO,气体通过B装置后除去挥发出来的HNO3,通过C装置除去水蒸气，干燥的

NO和D中铜粉反应，E装置收集到氮气，据此解答。

【题目详解】(1)盛放铜片仪器的名称为：三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；

(2)本实验用一氧化氮和铜反应，而一氧化氮遇空气易被氧气所氧化，所以在装置中通入氮气，排尽空气，故答案为:

空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰；

(3)A中的反应是铜与稀硝酸，反应生成硝酸铜，一氧化氮和水。装置A中的现象是：铜逐渐溶解，有无色气泡产

生，生成蓝色溶液，故答案为：铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液；

(4)A中的反应物有硝酸，硝酸易挥发，B中的氢氧化钠用于除去挥发出的硝酸，防止其进入D中，故答案为：吸收

挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰；

(5)一氧化氮和铜反应，铜做还原剂，化合价升高变为氧化铜，铜为红色粉末，而氧化铜为黑色固体，所以现象为红

A

色粉末变为黑色说明NO与Cu反应，则发生反应的化学方程式是：2CU+2NO=2CUO+N2,故答案为：

A

=

2CU+2NO2CUO+N2；

(6)①装置I中，酸性条件下NO被Ce"氧化的产物主要是NO；和NO"NO被Ce4+氧化成NO；和NO；,N元

素的化合价由+2变为+5,+