初中化学3.2原子的结构课件(67)-2022-2023学年九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第1课时）原子弹爆炸产生巨大的能量。原子是一种怎样的微观粒子呢？骇人的威力原子弹原子内部的空间“很大”原子核

原子是化学变化中的最小粒子。原子可分怎么分的呢？同学们自学课本p53-p56页内容，解决以下问题（独立解决）

设疑自探——学贵有疑疑则进也1、原子是由哪几个部分构成的？原子中各种粒子带电情况如何？2、核外电子排布规律是什么？3、相对原子质量的概念原子核外电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）（不显电性）思考:原子是由带电的粒子构成的,

那么原子显电性吗?为什么？每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷一、原子的构成原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。通过表格3-1，你能获得哪些信息呢？2、在原子里，

=

=

=

。（但质子数不一定等于_______数）核电荷数质子数核外电子数原子种类

质子数

中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026中子3、构成原子的粒子有_____、_____、____，但不是所有的原子内都有_____。如氢原子质子中子电子中子4、不同种类的原子,

质子数不相同,核外电子数也不相同即：质子数决定了原子的种类解疑合探原子序数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121、填写下表中的空格。8816161212第一层第二层第三层钠原子的结构：（11个电子）能量低的，在离核近的区域运动；能量高的，在离核远的区域运动。电子层：核外电子是怎样运动的？

核外电子分层排布示意图1、核外电子分层排布

（1）电子层：一二三四五六七离核远近：近远能量高低：低高同学们自学课本p53-p56页内容，解决以下问题（独立解决）

设疑自探——学贵有疑疑则进也1、原子是由哪几个部分构成的？原子中各种粒子带电情况如何？2、核外电子排布规律是什么？3、相对原子质量的概念（2）核外电子排布规律：②第一层最多排___个电子，第二层最多排___个电子。③最外层不超过___个电子，只有一层时不超过___个。282如何形象的表示原子核外电子的分层排布呢？8①先“里”后“外”+112、原子结构示意图（以钠原子为例）电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1表示

2弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）81第一层（2个）第二层（6个）(最外层)【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图

+826【思考】我们只需知道原子的什么就可画出该原子结构示意图

请按以下排列格式画出1~20号元素的原子结构示意图：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

KCa

画一画氢H

氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne

钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar你画对了吗？氢H

氦He

锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar你画对了吗？观察分类，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系？氢H

氦He

锂Li

铍Be

硼B碳C

氮N氧O氟F

氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar原子结构示意图稳定结构：最外层电子数达到8个即为稳定（电子层数为1时，达到2个即为稳定）稀有气体元素元素种类最外层电子数得失电子化学性质8个（He为2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体氢H

氦He

锂Li铍Be硼B

碳C

氮N氧O

氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar原子结构示意图金属原子：最外层电子数一般不超过4个金属元素元素种类最外层电子数得失电子化学性质8个（He为2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体一般少于4个不稳定易失电子金属元素非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个非金属元素元素种类最外层电子数得失电子化学性质8个（He为2个）稳定不易得失3、原子结构与元素化学性质的关系稀有气体一般少于4个不稳定易失电子金属元素一般大于或等于4个不稳定易得电子非金属元素最外层电子数总结：①元素的化学性质由原子的_____________决定。②一般情况下，原子最外层电子数相同时，元素的化学性质_____。相似（特殊：镁元素和氦元素、氦元素和氖元素）原子的真实质量原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？一个碳原子的质量=0．00000000000000000000000001993千克一个铁原子质量=0.00000000000000000000000009288Kg一个氧原子质量=0.00000000000000000000000002675Kg国际上统一采用相对质量即1．993×10-26千克即2．657×10-26千克即9．288×10-26千克相对原子质量就是以一种

的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的

。相对原子质量=

某种原子的实际质量一种碳原子质量×1／122.计算公式：1.概念：二、相对原子质量（Ar）碳原子质量比注意：相对原子质量的单位是:_________________。

1（常省略不写）有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？质量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836原子的质量主要集中在

。粒子种类质子中子电子原子核通过表格3-2，有什么发现？原子种类质子数中子数相对原子质量氢

氟

钾

钠

观察和比较质子数与中子数之和与相对原子质量的关系：1119392391911102012≈相对原子质量质子数＋中子数02、下列具有相似化学性质的组别是()。A.D.C.B.1、这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）在化学变化中最小的粒子是:（2）不显电性的粒子有:（3）带正电的粒子有:（4）带负电的粒子有:（5）质量最小的粒子有:（6）构成原子的微粒有:（7）原子的质量主要集中在:（8）能保持物质化学性质的最小粒子有:（9）能保持氧气的化学性质的粒子是氧（10）能保持汞的化学性质的粒子是汞

比一比速度、准确度分子、原子

原子分子、原子、中子质子、原子核电子电子原子核（质子和中子）、电子原子核(质子和中子)

原子分子第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第2课时）离子请画出钠原子、氯原子的结构示意图。Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？同学们自学课本p55页内容，解决以下问题（独立解决）

设疑自探——学贵有疑疑则进也1、什么是离子，离子的分类，表示方式，以及离子的形成过程（举例说明）？2、离子符号中数字的表示含义（举例说明）？218+11Na278+17Cl+1128

Na+828+17Cl-阳离子阴离子定义:带电的原子（或原子团）叫做离子。阳离子：带正电的原子（或原子团）。

阴离子：带负电的原子（或原子团）。1.离子｛分类三、离子的形成

Al3+Mg2+

F-O2-2.原子和离子的比较★原子：质子数=核外电子数218+11Na+1128

Na+原子失去电子，质子数＞核外电子数，带正电，形成阳离子。828+17Cl-原子得到电子，质子数＜核外电子数，带负电，形成阴离子。278+17Cl你会比较吗?？28+1228+16825

+728

+10①②③④原子离子82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+同学们自学课本p55页内容，解决以下问题（独立解决）

设疑自探——学贵有疑疑则进也1、什么是离子，离子的分类，表示方式，以及离子的形成过程（举例说明）？2、离子符号中数字的表示含义（举例说明）？一个镁离子镁离子带2个单位的正电荷。3Mg2+表示3个镁离子Mg2+3、离子符号表示的意义：S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-？（1）最外层电子数一定

。（2）核电荷数或质子数一定

。

（3）电子层

。（4）化学性质

。改变不变可能改变改变原子变为离子：讨论：原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒离子是带电的原子原子不带电离子带电原子是不稳定结构离子是稳定结构阴离子元素药品中的“补钙”、“补锌”表示什么呢？质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。(1)：原子的质子数（核电荷数）决定元素的种类质子数为1的所有氢原子统称为质子数为6的所有碳原子统称为碳元素氧元素质子数为8的所有氧原子统称为氢元素思考：1、谁来决定元素的种类？质子数（核电荷数）相同，元素相同质子数（核电荷数）不同，元素不同核外电子数（错）(2)元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成化学反应前后，分子变化了吗？原子变化了吗？元素变化了吗？分子的种类

，物质的种类

。原子的种类

，元素的种类

。改变不变不变改变小组讨论：结论：化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，元素种类不变。某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该物质含有哪些元素？O2KCl含K、Cl、O元素

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？考考你！石蜡+氧气水+二氧化碳点燃（O2）（H2O）（CO2）碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素与物质、微粒间的关系组成硫酸铜、氯化钠等元素分子原子离子氧气、氢气、水等铁、汞、金刚石等构成构成构成宏观概念微观概念物质、元素、分子、原子间的关系元素原子组成构成构成构成具有相同质子数的同类原子宏观组成只讲种类不讲个数微观构成既讲种类又讲个数分子物质元素原子分子二氧化碳由_________，____二氧化碳分子由____构成一个二氧化碳分子由____构成铁由____构成铁原子由____组成碳元素、氧元素铁元素组成构成元素的分类⑴金属元素：“钅”字旁，固体。（汞除外，俗称“水银”，常温下为液态）⑵非金属元素：①“石”字旁，固态非金属，碳磷硫硅等②“氵”字旁，液态非金属，溴③“气”字头，气态非金属，氢氧氮氟氯等⑶稀有气体元素：“气”字头，气态，氦氖氩氪氙氡元素在地壳中的含量和分布氧>硅>铝>铁（养闺女贴心）生物细胞中元素的组成课本表3-3氧65%碳18%氢10%氮3%氧>碳>氢>氮元素符号1.书写原则：第一个字母要大写，第二个字母要小写OCH

NS氧碳氢氮硫FeCuAlMgHg铁铜铝镁汞一大二小！2、元素符号的意义宏观上，表示一种元素微观上，表示该元素的一个原子O表示氧元素表示一个氧原子部分元素符号有三个意义：②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质He表示氦元素表示一个氦原子表示稀有气体氦气有的元素符号还可表示由原子直接构成的物质包括金属元素、稀有气体元素和部分非金属元素（如C、S、P、Si）考考你：下列符号中，能表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质的是（）

A2HBN2CFeDNeCD思考：2H表示什么?两个氢原子在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干个原子，不再表示某元素。注意：元素只讲种类，不讲个数用符号表示下列原子个数⑴3个氮原子⑵8个镁原子⑶100个硫原子⑷m个氧原子3Ｎ8Mg100ＳmO练一练超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。三、元素周期表门捷列夫的元素周期表1、元素的排列顺序按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。在数值上：原子序数=核电荷数。2、元素周期表的结构（1）元素周期表上分两大区域（2）横行——周期（3）纵行——族七个横行就是七个周期18个纵行16个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）金属和非金属