化学计算（原题卷）-2021年中考科学考点

考点34化学计算2

回归教材

-

一、化学图像型计算

化学计算中出现的坐标系一般都比较容易识别，正确解读坐标系中给出的相关信息是解题的关键。常见的

情况是用坐标系中的纵坐标表示生成的气体或者沉淀质量，读出并正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如

起点、拐点、终点)。

第一步，理清题目中涉及哪几个化学反应并写出化学方程式，如果需要，还要判定它们反应的先后顺序;

第二步，结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含义，确定相

关物质质量；

第三步，将已知物质质量代入化学方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液质量的求法一般是：进入

反应容器的物质总质量减去沉淀质量、杂质质量和气体质量；求溶质质量时，要特别注意溶质包括哪些

物质，不要有遗漏。

多步反应的简化计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个

化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

典例训练

-----

1.(2019•浙江模拟)在100mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCOs和KHCQ,固体粉末，充分反应后使气体全部

逸出•下图是加入粉末的质量与产生CO,(该状况下，气体的密度为L964g/L)体积的关系。请计算：

(1)该盐酸中HC1的质量。

(2)若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g,求产生COz的体积。

(3)若粉末的质量为xg,该盐酸的体积为140mL,产生的CO3体积为yL。试写出粉末质量x(g)与产生CO?

体积y(L)之间的关系。

2.(2020•诸暨模拟)有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学

兴趣小组为确定其成分做了如下实验：

I.现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸领溶液并不断搅拌,

烧杯内固体的质量随加入硝酸钢溶液的质量的变化如图甲所示；

n.在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀酸的质量的变化如图乙所示。

(1)CD段发生反应的化学方程式为。

(2)E点时，溶液中一定含有的溶质是一o

(3)根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的

质量？

3.在一烧杯中盛有22.3gNa2cOs和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶

质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问

073146滴人稀盐酸的质量®

(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为go

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是—(填化学式)。

(3)当滴加了73g稀盐酸(即A点)时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。

4.（2020•越城模拟）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H,还原的氧化铜粉末（含

Cu和CuO）7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的

NaOH溶液，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请分析计算：

NaOH漆液质量/g

（1）加完50克稀硫酸后溶液中的溶质为（写出化学式）；

（2）Cu和CuO的混合物中，Cu元素和0元素的质量比为—

（3）a的值；

（4）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

5.[2020.绍兴模拟]钢铁工业是一个国家的支柱产业之一，某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不

溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图所示装置进行分析。分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,生铁样

品的质量为9.0g。在锥形瓶中加入足量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图所示。

0反应时间，S0反应时间/s0反应时间，S

ABC

国丙

请认真分析数据，回答下列问题：

(1)如何判断试验中生铁样品已经完全反应.继续向反应后的滤渣中加入稀硫酸，如果没有气泡冒出，则

说明生铁样品已经完全反应

(2)根据电子天平的数据变化进行分析，如图丙图象中正确的是

(3)计算反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数

6.(2020•乐清模拟)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等的一定量的硫酸铜溶液中，当硫酸铜过

量时生成铜固体质量随反应时间变化的曲线如甲图所示，当锌粉和铁粉都过量时生成铜固体质量随反应时

间变化的曲线如乙图所示，请回答：

(1)下列对于甲乙两图理解的说法正确的是：(可多选)。

A.甲图中反应结束后生成铜固体的质量与反应物中金属相对原子质量有关

B.乙图中反应快慢与反应物中金属化合价有关

C.甲图中反应结束后消耗两种金属的质量相等

D.乙图中反应快慢与反应物中金属活动性有关

(2)在丙图上画出铁粉与足量硫酸铜溶液反应生成铜的质量与硫酸铜溶液质量的关系图。

要求：通过计算并在图中标出曲线中必要的数据(计算结果保留1位少数)。

(Fe+CuSO)=FeSOl+Cu,Zn+CuSOi=ZnSOi+Cu)

回归教材

-

二、表格计算

表格数据型化学计算:这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物

质恰好完全反应的数据进行计算。

典例训练

1.[2018•达州]实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠

溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示:

累计加入氯化钙溶烧杯中溶液的

次数

液的质量(g)总质量(g)

一40134

二80168

三120202

四150232

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。

(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有一(填化学式)o

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

2.（2020•温州模拟）一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并

向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如下表,

反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。

实验次数12345

加入稀硫酸质量/g5050505050

气体生成情况有气泡有气泡有气泡无气泡无气泡

反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色紫色紫色紫色紫色红色

（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式。

（2）镁粉样品单质镁的的质量为_______克。

（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：.

3.（2019•嘉兴）黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分

数在59%、65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母

放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。

实验次数1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固体的质量/克20.017.414.813.5

分析上述数据，请回答下列问题:

（1）第4次实验结束后溶液的pH7（选填”或）

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀疏酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？（精

确到小数点后一位）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

4.[2018•嘉兴]洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（D查阅资料得知：洁厕灵的有效成分是HC1。IIC1的含量可通过已知溶质质量分数的NallCO,溶液来测定,

其他成分均不参与反应。请完成HC1与NaHC（）3反应的化学方程式：HCl+Nal【C03=NaCl+___+C02to

（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO,溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和。

（3）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO：,溶液，测出每次锥形瓶中

反应后溶液的总质量，数据记录如表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NaHCO：,溶液的质量（g）4040404040

反应后溶液的总质量（g）138.9177.8216.7255.6295.6

试分析计算下列问题：

①第一次实验时，所加NaHCOs溶液中溶质质量是多少克？

②该品牌洁厕灵中HC1的质量分数是多少？

5.（2018•宁波）为测定CuCk和FeCL组成的混合溶液中FeCL的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加人足量的AgNOs溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验,

其实验数据如下表。

实验组别一二三四五

混合溶液质量/g200200200200200

铁屑质量/g69121518

析出铜的质量/g6.49.6m1616

请分析计算：

（1）表中第三组实验的m值为_______•

（2）第组实验恰好完全反应。

（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.M）

（4）原混合溶液中FeCL的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

6.（2020九上•椒江期中）Mg（0H）,具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中

加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO”和H2soi的混合溶液，为确定混合溶液中镁的

含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定质量的蝴NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)z质量/g0.2320.5220.5800.580

\fg(OH)：质量g

0N10H3港的质量g

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100克混合溶液中含MgSO,的质量（写出计算过程）.

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（0H）2沉淀质量对应的

变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）

跟踪训练

1.（2020•宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧

化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m与加入的氢氧化钠溶液质量uh的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.反应至A点时,所加NaOH溶液的质量为40g

B.反应至A点时,溶液中的溶质有CuCk和NaCl

C.反应至B点时,锥形瓶内溶液的质量为280.4g

D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

2.（2020九下•宁波保送考试）测Na£03和NalKXh混合物中NazCQ?的质量分数x%。可用下列两种方法：取

a克样品分别与过量稀盐酸充分反应（NaHCOs+HClfNaCl+COM+HQ）,分析正确的是（）

①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小（碱石灰：CaO和NaOH的混合物）

②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

A.①②B.③④C.①③D.@@

3.(2020•平湖模拟)在一烧杯中盛有22.3gNa2CQ,和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所

示：

放

出

气

体

的

成

073g146g演入不注眩的质量/g

请根据题意回答问题：

(1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为go

(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是o

(3)当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

4.(2020•路桥模拟)有一一包固体粉末，可能是BaCOa,K2s0八CuSO,、K2CO3中的一种或多种，某实验小组

对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】K£0；,溶液与CuSOi溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。

(1)【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和(填

化学式)。

(2)【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶

于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOIl溶液质

量的关系如图所示。据图回答：

①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。

②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)

5.(2020•金衢模拟)向34.2g的Ba(0H”溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO,和质量分数为9.8%的H2SO,

溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

'rim-B

■正优质里g

CuSO4H：S04加入溶液质量g

溶液溶液

(1)a点对应溶液pH7(选填“>”“=”或“V”)。

(2)通过计算确定加入的CuSOi溶液中的溶质质量为多少？

(3)原Ba(OH)2溶液溶质的质量分数为多少？

6.(2019•浙江模拟)在A1CL溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(0H)31

+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、

铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数

为4%的氢氧化钠溶液(密度1.0克/毫升)，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.求:

(2)盐酸溶液质量为—

(3)a的取值范围________

(4)镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少

7.（2019•浙江模拟）向含CuCk和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%Na0H溶液，参

加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

（1）写出⑶段发生的化学方程式o

（2）P点溶液中的溶质是。

（3）试通过计算确定mi的值。

（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留0.1%）

8.（2020•温州模拟）同学们在网上看到一种说法：饮用加热后产生水垢较多的水容易患结石病。查阅资

料发现：产生水垢的天然泉水中，钙离子和镁离子含量较多，水中阴离子有以下三种，它们形成的盐的溶

解性如下表：

阳离子/阴离子OHco/I1C03

Ca2+微溶不溶溶

Mg2*不溶微溶溶

水垢是天然泉水在煮沸过程中形成的固体难溶物，小明对水垢的成分进行了探究如下：

①取水垢样品2克研磨成粉末状放入烧杯，加入足量的蒸僧水，充分搅拌，静置一段时间

②分别取上层清液各2毫升加入两只试管，向两只试管中各自滴加酚酿试剂和稀盐酸，均无明显现象。

③取6克粉末样品放入图甲的B装置，先通入一段时间空气，再逐滴滴入稀盐酸并持续缓慢继续通入空气。

实验中用台秤测量装置D的质量变化，示数如图乙。

（1）上述探究过程中的哪些现象可以说明水垢样品的成分中一定含有碳酸钙？.

（2）步骤③中前后两次分别通入空气的目的分别是什么？。

（3）若水垢中只含有氢氧化镁和碳酸钙两种固体，请根据实验数据，计算该水垢样品中氢氧化镁的质量分

数。

（写出具体的计算过程，计算结果精确到0.1%）

说法验证：探访社区医生等专家后，同学们了解到结石的成分和成因很多。且煮沸过程中，钙、镁离子经

过化学变化转化成了不溶的固体沉淀，大大减小饮用水中的离子浓度。说明这种说法不科学。

9.[2020.绍兴模拟]小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上

层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。

继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。

（1）碳酸钠属于（选填“盐”或“碱”）。

（2）废液中含有的溶质是（写化学式）。

（3）图象中的a点数值是。

（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

10.（2020•宁波模拟）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,

所得数据如下表所示：

甲乙丙

取用全屋混合物的质量g101020

取用疏酸的怎量g100120100

反应后过滤，得干堪固体•»413

，的怎量g

数据，回答下列问题：

（1）丙同学所得混合物中铜的质量是

（2）甲所得溶液中含有溶质的是

（3）根据实验数据分析，若取用金属混合物15g,加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为

（4）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

11.（2020九上•郸州月考）I.同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方

法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中FeG的质量分数。他称取

10.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe。全部还原为Fe时，剩余固体在C0的保护下冷却、称量。质量为7.6g（假

设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）.

（1）图中酒精灯的作用是________。

（2）该赤铁矿中FeG的质量分数是多少？（需有计算过程）。

（3）II.在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe。进行反应时的有关数据，并

得到固体质量与反应温度的关系曲线。如图2所示。根据图象分析。

写出P点时固体主要成分的化学式.

（4）此时至少消耗C0的质量是多少？（列方程式计算）

12.（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2c。3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCk溶液分5

次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。

实验序号12345

加入CaCk溶液质量/克1515151515

生成沉淀的总质量/克3m91010

（1）表格中m的数值是。

（2）溶液中Na£03完全反应是在第次实验。

（3）固体混合物Na2c的质量分数。（精确到0.1%）

（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。

13.（2020•嘉兴）复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多

引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分可溶于水但不参与反应），碳酸氢

钠与盐酸反应的化学方程式为：NallCOi+llC^NaCl+ILO+CO,t。

某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片制成粉末，取10克分

多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系

如图所示。

（1）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到，说明上述实验结束时稀盐酸过量。

（2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。

（3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

14.（2017•宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐

酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0

混合物质量/g3.06.09.012.0

所得溶液质量/g101.9103.8105.0a

剩余固体质量/g00mn

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为。

（4）求表中m的值。

15.（2019•台州模拟）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50乐主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污

效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPOi②CaCCh③Al（0H）3④SiO?中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小

（2）人的口腔中唾液的pH为6.6〜7.1,若酸性增强会影响踽齿。如图是木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用

下川的变化情况。由图可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是。

pH7of

（*5101520时间/分

（3）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCOs和SiOz（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙

膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是,则证明该牙膏中

的摩擦剂是Cat%和Si。2的混合物。

（4）小明用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定该品牌牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通

过测定丙装置质量的增加值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定

川I

气C刷余固体质量/g

46

O

36.5稀盐酸质址g

①省去装置甲和丁②装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气③在乙和丙之间再加一个装有浓硫酸的洗气瓶

④将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）z溶液⑤滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的C02

（5）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%的稀盐酸测定得到的固体成分。测定过程中，剩余

固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

16.（2020九上•余杭期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测

量样品中NazCO：,的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150

反应前固体样品质量（克）4812

反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7

已知实验中发生的化学反应:

NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

（1）表中的m值为________o

（2）根据实验二的数据计算样品中Na£。,的质量分数。

17.（2020九上•郭州期中）现有16克Fe。和CuO的混合物，进行如下实验:把混合物全部加入到1期克

足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生

成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：

XaOH溶液质量g

（1）当a等于25时，求CuO的质量.

（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。

（3）求a的取值范围。

18.（2020九上•吴兴月考）某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中,

然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入氢氧化钠溶液质量（g）25