初中九年级化学课件化学反应的定量研究 复习课件

第七章化学反应的定量研究

复习课件知识网络质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律微观解释化学反应的定量研究化学方程式定义意义如何正确书写化学方程式利用化学方程式的简单计算计算依据计算步骤计算的常见题型计算时应注意的问题1.用实验探究、参照化学家探究化学反应中质量关系的史实和化学理论三种方案来验证质量守恒定律。知识点1

质量守恒定律质量质量2.内容：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的________总和。知识回顾3.应用：（1）解释一些化学变化中质量的变化；（2）推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素；（3）推断化学反应中某物质的化学式；（4）推断化学反应中某物质的质量。①过程：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子；知识点2

质量守恒定律的微观解释原子分裂新分子重组分子②三不变：反应前后原子的______没有改变；_____没有增减；原子的_____也没有改变。种类数目质量③一变：______的种类改变。分子知识点3化学方程式①定义：这种用________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。②读法：质的方面：读出反应物、生成物及反应条件量的方面：读出反应物和生成物之间的质量比；读出微观粒子（分子或原子）的个数比。化学式知识点4化学方程式的书写原则书写化学方程式要遵循两个原则：①要以__________为基础；②要遵守_______________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。客观事实质量守恒定律知识点5化学方程式的书写步骤在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。表明化学反应发生的条件，把短线改成等号。写配标等标注特殊符号“↑”或“↓”。知识点6化学方程式的配平①配平概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的_____________，使式子左、右两边的每一种元素的原子数相等。化学计量数②配平原则：配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字；要将化学计量数化为最简整数比。③配平方法：a）最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。b）观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平知识点7利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质间的质量关系，即各物质之间的质量比。这种质量比是成正比例关系。（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。知识点8利用化学方程式计算的步骤（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同的字母表示；（2）化学方程式书写要正确且必须要配平；（3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的系数；（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；（5）解题步骤规范，过程完整；知识点9利用化学方程式计算应注意的问题（1）有关反应物、生成物质量的计算；（2）含有一定量杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算；（3）过量问题的计算；（4）无数据或缺数据的计算；（5）混合物反应的计算。知识点10利用化学方程式计算常见的题型例1：化学反应前后可能发生变化的是（）。A.物质的总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目D►类型一质量守恒定律例题解析[解析]化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不会发生改变；化学反应是原子间的重新组合的过程，所以元素的种类和原子的数目不会发生改变；而重组之后分子的种类发生改变，分子数目可能会变。例2：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O。则A的化学式为（）。A.NOB.NO2

C.N2D.N2OA[解析]根据质量守恒定律，反应前有12个C、20个H、12个N、46个O，而反应后已有12个C、20个H、34个O，尚缺少12个N、12个O，故A的化学式为NO。►类型二化学方程式例3：对化学方程式CuO+H2

Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（）。A.表示CuO加H2等于Cu和H2O

B.表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子C.表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9D.表示CuO和H2在加热的条件下反应生成铜和水A[解析]A.化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故A说法错误；B.化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比，因此表示一个氧化铜分子和一个氢气分子反应生成一个铜原子和一个水分子，故B说法正确；C.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的质量比为40：1：32：9，故C说法正确；D.化学方程式可以表示反应物和生成物及其反应条件，因此应表示氧化铜和氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故D说法正确。故选A。例4：要配平的化学方程式：C2H2+O2—H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）。A.10B.15C.13D.18C[解析]可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+O2—H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2==2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13。►类型三依据化学方程式的简单计算命题角度：考查学生涉及含有杂质时有关化学方程式的计算。例5：石灰厂使用石灰石制取生石灰，反应的化学方程式为：CaCO3══CaO+CO2↑。若生产含氧化钙25.2t的生石灰，则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨？[解析]解：设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3══CaO+CO2↑10056x25.2t100/56=x/25.2tx=（100×25.2t）/56=45t45t÷90%=50t答：则至少需要含碳酸钙90%的石灰石50t。例6：在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物质质量如下：物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614处理数据后得出的结论正确的是（）。A.反应类型为分解反应B.反应类型为化合反应C.生成Z为16g