初中九年级化学课件常见的酸和碱

常见的酸和碱化学九年级下册课件常见的酸和碱归纳与分析操作步骤常见的酸和碱常见的酸和碱01常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨

论：1、人的胃液里含有什么酸？

2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？

4、酸雨里含有什么酸？常见的酸和碱“人的胃液里含有盐酸酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸汽车电瓶里含有硫酸食醋里含有醋酸，也叫乙酸常见的酸和碱食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味?果酸生活中发现的酸和碱“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。酸碱指示剂加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸NaOH溶液归纳与分析02归纳与分析指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液常见的酸和碱变红变蓝不变色变红一、酸碱指示剂→（简称指示剂）测定溶液酸碱性２、紫色石蕊溶液

遇酸溶液遇碱溶液遇酸溶液遇碱溶液３、无色酚酞溶液１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。操作步骤03检验酸碱溶液的操作步骤：①取样②滴加指示剂③观察现象④得出结论答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。常见的酸和碱如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？TexthereTexthere检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。几种常见的酸右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？浓盐酸浓硫酸工业盐酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色；液体无色；粘稠、油状、液体黄色；液体有白雾出现无现象有白雾出现有刺激性气味无气味有刺激性气味1.19g/mL1.84g/mL1.17g/mL常见的酸和碱用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的特性（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）010203Texthere04浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.正确稀释浓硫酸的方法在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.酸的通性⒈酸与指示剂的作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。变红变红不变色不变色常见的酸和碱详细内容……点击输入本栏的具体文字，简明扼要的说明分项内容。04常见的酸和碱⒉酸溶液能与某些金属反应与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁锌铁Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑活泼金属+酸→盐+氢气

注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。

（H前）（主要指盐酸和稀硫酸）常见的酸和碱现象化学方程式铁锈

+盐酸铁锈

+硫酸Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O铁锈逐渐溶解而被除去，溶液由无色变为黄色。同上。Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O(无色)(氯化铁，黄色)(无色)(硫酸铁，黄色)33263+3+3+3-2-1+3Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(硫酸亚铁，浅绿色)+2-2对比铁的化合价：3.酸溶液能与金属氧化物反应结论:金属氧化物+酸→盐+水常见的酸和碱(3)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末

无色溶液

蓝色溶液

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

化学方程式：(4)氧化铜与盐酸反应

现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

化学方程式：CuO+2HCl

=CuCl2+H2O黑色粉末

无色溶液

蓝色溶液

金属氧化物＋酸→盐＋水常见的酸和碱盐酸、硫酸的性质比较

盐酸硫酸物理性质无色气味的液体,有,在空气中形成.无色味的

状液体,有强性、

性，溶于水中热.化学性质指示剂1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.1.使石蕊试液变色.2.使酚酞试液变

色.金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸和碱1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水酸能使石蕊变红,

碱能使酚酞变色。条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2O