初中化学九年级下册 本章作业 全国获奖

本章作业主要问题：1、部分知识点的遗忘2、审题不清，没有生题熟做，熟题生做（1）对于似曾相识的题目，想当然，题目没看清就下笔。（2）对于未见识过的新题，慌了神，无法静心读出有效信息。不会知识迁移。19.（8分）为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？【对甲组同学实验进行探究】（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性

▲（填“增强”、“不变”或“减弱”）（2）对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验【作出猜想】猜想一:气体是H2；猜想二:气体是CO；猜想三:气体是CO2；猜想四:气体是SO2；【初步验证】通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是

▲。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想

▲不正确。【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。实验操作：点燃该气体，在火焰上方罩一个

▲的烧杯实验现象：烧杯内壁有

▲实验结论：猜想一正确【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2实验操作：取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将

▲试纸放在试管口实验现象：试纸变为

▲色实验结论：黄色固体为Mg3N2【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释

▲。本类题目的解题要点：1、圈画出关键字句，特别是提供的查阅资料，要灵活运用。2、对于比较长的题目，不要慌乱，联系上下文，分成几个小题目逐一解决，分析出考查的知识点。对于不会做的空格，要反复读题，特别是查阅资料提供的信息。3、要注意答题的规范性和完整性。20.（8分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名为

▲，副产品氯化铵在农业上常可用作

▲。（2）工业制法获得的Na2CO3中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定固体样品中NaCl的质量分数。请分析实验操作流程，回答下列问题：溶液操作11g固体样品过量BaCl2溶液

H2O19.7g沉淀研磨水浸

固体NaCl滤液…①“研磨”的目的是

▲。②“滤液”中溶质的成分是

▲（填化学式）。③“操作”主要有过滤、洗涤、低温烘干、冷却和称量，其中“检验沉淀是否洗涤干净”所用的试剂为

▲溶液（填化学式）。④计算11g固体样品中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。本题的解题要点：1、基础知识点要熟记（俗名、肥料）2、读清题目，熟题生做。（1）本题考查的是固体样品中NaCl的质量分数，部分同学想当然，误以为是求反应之后NaCl的质量分数。（2）本题是检验沉淀是否已经洗涤干净，是检验最后一次洗涤液中有没有NaCl或BaCl2，并不是检验BaCl2是否过量。（3）读图要仔细，一步步的分析，注意关键字眼，如过量。12.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t1℃时，甲的溶解度等于丙的溶解度B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质C.若甲中含有少量的乙，则提纯甲的方法是蒸发结晶D.t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t3℃，不考虑水分蒸发，所得溶液中溶质的质量分数最大的是乙本类题目的解题要点：1、溶解度的四要素要记牢（温度、100克水、达到饱和状态、单位是克）2、对于两种相溶的混合物，只能提纯。3、某温度下，某饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的关系。4、某一温度下的饱和溶液，不管升温或降温，所得溶液的溶质质量分数就低不就高。5、比较饱和溶液中溶质质量的大小需要强调溶液质量相等。6、在溶解度曲线上，只能比较饱和溶液的溶质质量分数。14.下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质实验目的主要实验操作AFeCl2溶液制备向一定量的稀盐酸中加入Fe2O3B蚕丝线与棉纱线鉴别分别灼烧，闻气味CKNO3（杂质K2SO4）提纯加适量Ba(NO3)2溶液，充分反应，蒸发DNaOH固体是否完全变质检验取少量固体样品置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生本题的解题要点：提纯与除杂（1）一般所用试剂与原物质不反应。（2）除去杂质不能带进新的杂质。（3）除杂步骤操作要完整正确。15.碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，具体工艺流程如下图。下列说法正确的是A.上述工艺流程中硫元素的化合价没有发生改变B.该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染C.该流程中能循环使用的物质是H2SO4和I2D.该循环工艺过程的总反应方程式为SO2＋2H2O→H2SO4＋H2H2SO4H2OH2SO2I220℃