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文档简介

化学变化是有条件的学习目标1、形成化学变化是有条件的观点。2、了解化学变化中的条件。3、认识催化剂的作用。硫燃烧木炭燃烧铁燃烧注意这些燃烧都需要“点燃”这个条件2H2O22H2O+O2MnO2

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2MnO2H2O2H2+O2通电2Cu+CO2↑高温C+2CuO光照高温点燃低温1、化学变化的发生首先是由物质本性决定。2、反应物相互接触是发生化学变化的前提条件。

化学变化的前提条件

化学变化的条件有哪些？想一想？试一试：

按表中反应条件的要求，各举一个化学反应事例填入表中。

反应条件

举例

加热

点燃

光照

加催化剂

CO2+H2O

淀粉+O2

叶绿体光Cu+O2CuO△

C+O2CO2点燃H2O2

H2O+O2↑二氧化锰

在化学反应中，当反应物相同而反应条件不同时，生成的产物可能会不同吗？想一想？当氧气充足时，碳完全燃烧：当氧气不充足时，碳不完全燃烧

铁暴露在潮湿的空气中生锈

铁+氧气+水→铁锈铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射

铁+氧气四氧化三铁点燃葡萄糖在生物体内与氧气反应：葡萄糖+氧气二氧化碳+水在酒化酶作用下发酵：葡萄糖酒精+二氧化碳酶酒化酶

许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同。结论猜想：在反应物中加入催化剂可能会影响化学反应速率。师生探究：H2O2H2O+O2？实验操作实验现象实验结论1．在①号试管中加入5%的过氧化氢溶液2．在②号试管中加入少量的二氧化锰，再加入5%的过氧化氢溶液产生气泡速度很慢产生气泡速度较快在常温下，过氧化氢本身能产生氧气,但速度慢二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率结论：催化剂能影响反应的速率

实验验证

实验操作条件现象结论1将带火星木条插入装有双氧水的试管中2加热装有双氧水的试管3向装有双氧水的试管中加入MnO21、有气泡产生2、火星闪烁常温下不易反应常温加入MnO2加热常温无变化加热能缓慢分解产生大量气泡，带火星木条复燃二氧化锰可加快反应速率观察到：催化剂：能改变化学反应速率的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。

催化剂的特点：一变二不变一变：改变化学反应速率二不变：自身的质量和化学性质在反应前后不变实验步骤实验现象2．向盛有0.2g二氧化锰的试管中加入5ml10%的过氧化氢溶液1．向盛有0.2g二氧化锰的试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液产生气泡速度_____产生气泡速度_____较快很快结论：反应物的浓度越大，反应速度越快反应物的浓度对化学反应速率有影响

实验验证控制造福人类

温度

化学变化的浓度

条件

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