初中九年级化学课件盐酸和硫酸的化学性质对比

常见的酸和碱1参赛教师：白贵梅时间：2020年8月难点名称：盐酸和硫酸的化学性质对比九年级-下册-第十单元课题1目录CONTENTS2导入知识讲解课堂练习小节导入31、常见的酸：盐酸和硫酸。2、盐酸的有效成分：HCl硫酸的有效成分：H2SO4设问：盐酸和硫酸的化学性质有何异同呢？4难点突破知识讲解一、盐酸和硫酸化学性质的相似性

HClH＋+Cl-酸：溶液中解离出的阳离子是氢离子的化合物。

H2SO42H＋+SO42-OH-CO32-HCO3-H+

1、酸能和碱发生中和反应2、酸能和碳酸盐发生复分解反应3、酸能和碳酸氢盐发生复分解反应H2SO4

+2NaOH===Na2SO4+2H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑难点突破知识讲解4、酸能与活泼金属发生置换反应。如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑5、酸能使紫色石蕊溶液变红。6、酸能与金属氧化物发生复分解反应。如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

难点突破知识讲解二、盐酸和硫酸化学性质的差异性

HClH＋+Cl-

H2SO42H＋+SO42-解离出的阴离子（酸根离子）不同1、盐酸的特性：Ag+Cl-

盐酸能和硝酸银发生复分解反应2、硫酸的特性：Ba2+SO42-

硫酸能和钡盐发生复分解反应

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3难点突破知识讲解

浓硫酸将纸张、布料、皮肤等含氢、氧、碳元素的物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳，叫脱水性，属于化学性质。3、硫酸的特性——浓硫酸的腐蚀性腐蚀性：难点突破知识讲解三、盐酸和硫酸化学性质的对比2、差异性：02能使紫色石蕊溶液变红03能与金属氧化物发生复分解反应04能和碱发生中和反应（复分解反应）05能和碳酸盐发生复分解反应能与活泼金属发生置换反应06能和碳酸氢盐发生复分解反应1、相似性：0101盐酸能和硝酸银发生复分解反应02硫酸能和钡盐发生复分解反应03浓硫酸具有脱水性（强腐蚀性）课堂练习难点巩固

例：某初中化学实验室有一瓶标签破损的无色透明液体，化学兴趣小组的同学们根据右图信息，初步猜想液体可能是：水或双氧水或稀盐酸或稀硫酸，为鉴定该药品成分，兴趣小组六位同学分别进行了以下实验探究：请你根据所学知识，分析完善表中内容。实验者

实验操作

实验想象

实验结论甲取少量液体于试管中加入少量二氧化锰

无明显想象乙取少量液体于试管中滴加紫色石蕊溶液

溶液颜色变红丙产生能使澄清石灰水变浑浊的气体丁取少量液体于试管中加入氧化铜粉末

液体是稀盐酸或稀硫酸戊取少量液体于试管中加入锌粒

液体是稀盐酸己

产生白色沉淀

液体是稀硫酸液体是稀盐酸或稀硫酸液体是稀盐酸或稀硫酸液体不是双氧水取少量液体于试管中滴加碳酸钠溶液取少量液体于试管中滴加氯化钡溶液液体是稀盐酸或稀硫酸黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色锌粒逐渐溶解，产生大量气泡

AgCl↓

Cl-+Ag＋

BaSO4↓

SO42-

+Ba2＋

？CuO+H2SO4==CuSO4+H2O【课堂小结】小结盐酸和硫酸的化学性质对比紫