四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2024届化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

四川省资阳市川中丘陵地区信息化试点班级2024届化学高一下期末质量跟踪监视试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体2、氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是A．加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D．加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)3、与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙4、下列关于油脂的说法不正确的是()A．油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C．脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高D．油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类5、关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素6、下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键7、下列过程中吸收热量的是（

）A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应8、长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物9、在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．t3时，正反应速率大于逆反应速率B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C．化学方程式为：2M=ND．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10、在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是()A．硫酸钠B．浓硝酸C．过氧化钠D．氢氧化钠11、一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O）（g），下列叙述不能说明该反应达平衡的是（）A．V（正）（O2）＝54V（逆）（NO） B．C．密闭容器的压强不变 D．氮气的浓度不再改变12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB．0.5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A．料酒可以除去食物中的腥味B．纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌14、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-115、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象16、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaClB．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能17、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)18、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）ABCD用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪墨的主要成分是碳单质纸的主要成分属于合成材料用石材制作砚台的过程是物理变化A．A B．B C．C D．D19、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素20、对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A．v(B2)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C．v(C)=0.45mol·L-1·s-1 D．v(B2)=2.4mol·L-1·min-121、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A．B．C．D．22、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，则a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。24、（12分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为________。（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。写出反应③的化学方程式________。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。25、（12分）某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。26、（10分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是______，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_____________。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．冷凝管步骤④发生反应的离子方程式为______________________________________________。若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：________。A．固体溴化碘熔沸点较高B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是___。A．碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B．检验加碘盐原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I-28、（14分）某烃的分子式CnH2n-6，0.2mol该烃在氧气中完全燃烧，得到26.88L二氧化碳（标准状况），得到水的质量是10.8g。(1)请通过计算确定该烃的分子式____；(2)该烃常温下是液体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其名称是什么____？29、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_______________；乙______________。（2）写出下列反应的离子方程式反应①_________________________________________________________________反应②_________________________________________________________________（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是____________。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加__________（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故A错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故B错误；C.煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气密切接触时，一旦遇见火源，便发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热，使周围空气急剧膨胀，发生爆炸；故C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比较小，故D错误。答案选C。2、D【解题分析】A．加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，选项A错误；B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化钠溶液，根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，选项B错误；C、通入过量SO2气体，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，平衡向左移动，开始时溶液pH值增大，后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则ｐＨ值减小，选项C错误；D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈碱性，则HS-水解大于电离，离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，为易错点。加水稀释促进弱电解质电离；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸。3、B【解题分析】

【题目详解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。故选B。4、A【解题分析】

A、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错误；B、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；C、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。答案选A。5、C【解题分析】

A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。6、A【解题分析】

AB、全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，A错误，B正确；C、含有离子键的化合物就是离子化合物。因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，正确。D、由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性键，正确；答案选A。7、C【解题分析】A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应中吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D.铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。8、C【解题分析】试题分析：邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C。【考点定位】考查无机化合物与有机化合物的概念【名师点晴】本题考查物质的分类。掌握有机物和无机物的区别与联系，有机化合物简称有机物。含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。注意：有机化合物都是含碳化合物，但是含碳化合物不一定是有机化合物；绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。视频9、D【解题分析】

A．由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；B．由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故B错误；C．由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故C错误；D．t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；故选D。10、A【解题分析】分析：物质长期暴露在空气中，质量不变即不与空气中的成分发生了化学反应，不吸水，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。详解：A.硫酸钠不与空气中的物质发生化学反应，质量不变，故选项正确；

B.浓硝酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；

C.过氧化钠固体敞口放置在空气中，能与空气中的水和二氧化碳发生化学反应最终生成碳酸钠，导致质量增加，故选项错误；D.NaOH固体敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误；故答案为：A。点睛：本试题难度不大，关键是掌握常见的酸、碱、盐和氧化物的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。11、B【解题分析】

A.化学反应速率V（正）（O2）＝54V（逆）（NO）＝V（逆）（O2），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项AB、根据ρ=mV,气体的质量没有变，容器的体积也不变，密度ρ在整个过程中一直不变，平衡不一定达平衡，选项BC、恒温恒容密闭容器中，只要未达到平衡状态，压强一直在变，P不变就说明反应达平衡，选项C不选；D、各反应物的浓度保持不变则反应达平衡状态，氮气的浓度不再改变则达平衡，选项D不选；答案选B。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡。其中注意B项为易错点，反应物和生成物都是气体，质量守恒，容器的体积不变，则密度不变。12、C【解题分析】

A．常温常压下，11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误；B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；D.300mL2mol•L-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D错误；故选C。【题目点拨】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C，也可以设Cu2S和CuO的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。13、B【解题分析】

A．有腥味的物质易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正确；B．纤维素属于糖类，但在人体内不能水解，因此不属于人体中能量的重要来源，B错误；C．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙，葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，C正确；D．次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，可用于环境的消毒杀菌，D正确；答案选B。14、A【解题分析】分析：根据化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积详解：化学平衡常数=生成物浓度的幂之积反应为浓度的幂之积，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选15、C【解题分析】

A.取尿样，加入新制Cu（OH）2，没有加热，影响检验结果；B.取尿样，加H2SO4中和碱性是错误的，该反应需要碱性的环境；C.取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象，操作正确；D.取尿样，必须加入新制的Cu（OH）2，若不是新制备的，则可能影响检验的结果。综上所述，尿糖检验的做法正确的是C，选C。16、A【解题分析】分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。17、C【解题分析】化学反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快；A．=0.15；B．=0.2；C．=3；D．=0.2；C中比值最大，反应速率最快，故选C。18、C【解题分析】

A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A选项正确；B．墨的主要成分是碳单质，碳的化学性质稳定在空气中不易反应，所以用墨写字画画可长久不褪色，B选项正确；C．纸的原料是木材，主要成分是纤维素，则纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C选项错误；D．存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，D选项正确；答案选C。19、D【解题分析】

大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康。【题目详解】A.大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；B.开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；C.PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；D.砷为非金属元素，故D错误。答案选D。20、C【解题分析】

按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【题目详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(A2)v(B2)=23B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、v(A2)v(C)=21，v(AD、v(B2)=2.4mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。21、B【解题分析】

过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，有强氧化性，所以保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是氧化剂，注意保存时不能与有机物或其他有还原性的试剂放在一起。过氧化氢不具有可性、腐蚀性和毒性，故选B。22、B【解题分析】

A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于1．3kJ，B正确；C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a<b，C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、加成反应②③羟基羧基【解题分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【题目详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。24、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3：2【解题分析】石油裂解可获得A，A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，则A为CH2=CH2，A发生加聚反应生成F为聚乙烯，结构简式为；A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3，则（1）由上述分析可知，A为乙烯，分子式为C2H4；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应③是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应化学方程式为：nCH2=CH2；（3）G是乙酸乙酯的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，说明含有羧基，则G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；（4）标况下，混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，燃烧生成CO2体积为17.92L，物质的量为17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，生成H2O18.0g，物质的量为18g÷18g/mol=1mol，所以平均分子式为C1.6H4，因此另一种烃甲烷，结构式为。令乙烯与甲烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：(2x+y)/(x+y)=1.6，整理得x：y=3：2，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以乙烯与甲烷的体积之比为3：2。25、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解题分析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【题目详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。【题目点拨】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关偏大【解题分析】

(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【题目点拨】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。27、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烃，会和I2

反应ACD【解题分析】(1)步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，故答案为BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽