汇编2016中考化学试题真题分类汇编

./[最新汇编精品22份]2015年中考化学试题真题分类汇编2015年7月6日目录TOC\o"2-2"\h\z\u2015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱32015中考化学试题分类汇编——工艺流程题152015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算232015中考化学试题分类汇编——化学与环境362015中考化学试题分类汇编——化学与生活382015中考化学试题分类汇编——金属和金属材料472015中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取592015中考化学试题分类汇编——气体制备662015中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用782015中考化学试题分类汇编——溶液842015中考化学试题分类汇编——实验基本操作1002015中考化学试题分类汇编——实验探究题1152015中考化学试题分类汇编——自然界的水1272015中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物1312015中考化学试题分类汇编——推断题1372015中考化学试题分类汇编——物质的变化和性质1462015中考化学试题分类汇编——物质的分类1512015中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯1562015中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘1602015中考化学试题分类汇编——叙述及综合题1792015中考化学试题分类汇编——盐和化肥1942015中考化学试题分类汇编——质量守恒定律2022015中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱1、〔XX几种常见物质的pH范围如表1,其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围〔常温4~57~88~910~11表1A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙育 D.肥皂水2.〔XX下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3.〔XX常温下,下列说法错误的是A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.pH＞10的土壤不适于种植农作物,因为碱性太强4.<XXA卷>同样是清洁剂,炉具清洁剂有强碱性,而厕所清洁剂则有强酸性,用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是BA.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5.<XXB卷>某同学用pH试纸测得以下液体的pH,实验过程中pH试纸变成蓝色的是〔CA、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食盐水pH＝7〔天津一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是DA.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清6.〔XX一些食物的近似pH值如下,下列说法中不正确的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁7.〔上海向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是〔D8.<XX>某同学在探究"酸与碱能否发生反应"时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图,如图所加试剂①②③分别是〔CA．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9.〔XX一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是〔DA．苹果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．鸡蛋清：7.6~8.0pH7c0pH7c0t/sabA．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应11.<XX>生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6,其中酸性最强的是AA．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清12.〔XX根据"题5图"实验,判断下列说法错误的是DA.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应13.〔XX下面图示为某些物品对应的pH范围,其中显弱碱性的是CA.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝<北京>下列物质常用于改良酸性土壤的是AA．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．XX石15.<北京>下列数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是AA．液体肥皂 B．菠萝汁C．柠檬汁 D．酱油16.〔2015•德阳室温时,将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是〔CA该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时,所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时,再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色17.<XX>人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下,这些液体中一定呈酸性的是：D体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液18.<XX>下列没有运用中和反应原理的是DA．服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂1.〔XX盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。<1>增大压强,HCI由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。<2>在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是__________________________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子〔填离子符号:③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是<填选项>。A．CuB.MgC.AlD.Ag〔1分子的间隔〔2①固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生②H+、Cl-、Fe2+③BC2.〔XX氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。〔1熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时,可以________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。〔2用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是：。〔3用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是：________〔以土壤中含有硫酸为例。〔4用熟石灰粉与草木灰〔主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效环保农药"黑白粉"。使用时,选择在有露水的早晨,把"黑白粉"撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。①"黑白粉"比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_______。②"黑白粉"还可提供植物必需的营养素是_______〔填元素符号。3.〔XX将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中,测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中,所得混合液pH增大原因进行了如下探究：[猜想假设]猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释〔或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应,写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。[实验探究]为验证猜想Ⅱ,请你帮助该小组完成下列实验。〔可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。〔1向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液,用pH计测得混合液的pH＝7。〔2向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水,用pH计测得混合液的pH＜7〔填"＞"、"＝"或"＜"。综合〔1和〔2证明猜想Ⅱ成立。4.〔XX2015年XX市初中化学实验操作考查内容为"溶液酸碱性的检验"。请根据实验回答下列问题。⑴测得碳酸饮料的pH▲7〔填"＜"或"＝"或"＞"。⑵下列使用pH试纸的方法中,正确的是▲〔填序号。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时,在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅〔请写明所选图的序号,具体说明改正错误的方法▲。图6图7图8图9⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲〔填一项等优点。⑴＜7⑵ACE⑶〔任答其中一点图6,用滴管吸取液体时,应先捏扁胶头赶尽气体,再伸入试剂瓶中吸液图7,滴管应放在洁净的烧杯内图8,滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶图9,应将滴管尖口向下⑷节约药品5.〔XX中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中,滴加2~3滴酚酞试液,用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中,边滴边用玻璃棒搅拌,当观察到▲现象时,说明它们之间发生了中和反应,且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定,得到的曲线如图10、图11所示。由图10、图11可知,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应,如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,观察到▲现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是▲。⑴①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液的温度升高,溶液pH明显下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba<OH>2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6.<XXA卷>氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：〔1A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。〔2如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列______〔填序号进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液〔3操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠〔全部溶解,白色固体的化学式是___________。〔1CaO+H2O==Ca<OH>2；过滤〔2②③〔3CaCO3；Ca<OH>27.<XXB卷>硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水,其反应的化学方程式为。方案二：用BaCl2处理废水,观察到废水中出现。经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的。第一步：红；方案一：Ca<OH>2+H2SO4==CaSO4+2H2O；方案二：白色沉淀〔或浑浊；盐酸8.<XXB卷>氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。〔1实验l中,两支试管的溶液都变成色。〔2实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为,该反应的墓本类型是反应。〔3实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞试液。产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想〔填数字也会产生相同的现象。如果要验证"猜想3成立",必须要换试剂,将溶液换成溶液。〔1红；〔22NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu<OH>2↓；复分解〔3Ca<OH>2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等9.〔2015•XX如图为酸碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．〔1A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu〔OH2、CO2．〔2能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3〔碳酸钠,反应①的实验现象为有气泡〔气体产生．10.<XX>某校同学开展了如下"溶液酸碱性的检验"的实验活动：〔1把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；〔2用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7,属于〔填"酸性""中性"或"碱性"溶液,白醋pH〔填">""<"或"="7；〔3图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是〔填"A""B"或"C",下同,可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红,固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液PH＜7为酸性,PH＞7为碱性。根据PH值测量方法可知B是正确的,C操作中溶液被稀释,所以PH数值会发生变化。11.〔黄冈构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,李华同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题：〔1如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会_________<填"偏大"、"偏小"、"无影响">。〔2图中①的现象是：__________________________。〔3写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。〔4图中性质④属于__________________反应〔填基本反应类型。〔5图中⑤的性质在工业上可用于____________________<填用途>。〔1偏大〔2石蕊变红〔3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3<合理即可>〔4复分解〔5盐酸除铁锈〔合理即可12.〔XX做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。[提出问题]溶液中的溶质是什么物质？[作出猜想]〔1甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。〔2乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。〔3丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。[查阅资料]①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠〔NaAlO2等物质。[实验验证]实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色猜想〔2成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变色猜想〔3成立[总结反思]丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想〔1不成立。经过进一步分析,丁同学认为猜想〔2也不成立,他的理由是。兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想〔3成立。[知识拓展]〔1生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？〔填"能"或"不能"〔2乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应,请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。〔2H2SO4〔硫酸红滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸。〔1不能〔2NaOH〔氢氧化钠Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑13.〔XX有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分[查阅资料]Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。〔1检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法〔操作、现象及结论：___________________________________________________________________。〔2检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解,先加过量的_________〔填编号,下同,再滴加________。A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba<OH>2溶液E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体〔CO2、SO2的体积分数[实验装置]如图8所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。[操作步骤]保持外界条件不变,完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。〔3检查图8装置气密性的操作方法：______________________________________________________________________________。〔4仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为________〔精确到0.00001。〔5在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果______〔填"偏大"、"不变"或"偏小"。探究一：〔1取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。〔3分〔2CE探究二：〔3将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。〔或其他合理答案,2分〔40.067%〔2分〔5偏小14.<眉山>观察下图并回答问题:由上图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应:。HNO溶液与NaCO溶液反应:。[归纳]复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-[练习]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[归纳]沉淀、气体和水d15.<北京>亮亮做家务时接触到下列用品。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠〔1他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是。〔2他选用洁厕灵清除水垢〔主要成分是碳酸钙,用化学方程式表示其原理。〔3他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是。〔4做完家务,他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是〔填字母序号。A．维生素C〔B．柠檬酸〔 C．碳酸氢钠〔1与潮湿的空气接触〔2〔3有强腐蚀性〔4A,B16.<北京>利用下图装置进行实验。实验前、、均已关闭。内容装置[实验1]制备气体[实验2]测定气体含量Ⅰ．打开,用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在上方导管口收集气体Ⅰ．A〔容积中为用排空气法收集的,B中装满水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液〔足量,充分反应Ⅱ．打开和〔1检查装置气密性：保持关闭,打开、,向B中加水至液面浸没下端导管口,用手捂住A瓶外壁,说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。〔2实验1中,锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后,在不拆卸装置的情况下,使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。〔3实验2中,当B中液面不再变化时,测得B中减少了160mL水,则A中的体积分数约为%。〔1B装置左侧导管口有气泡冒出〔2〔3打开,,关闭〔450%17.<北京>众所周知,酚酞溶液遇溶液变红。但是,在分组实验中〔如右图所示,出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。[提出问题]分组实验中,出现意想不到的现象的原因是什么呢？[查阅资料]酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。[猜想与假设]Ⅰ．红色褪去,与溶液和空气中的反应有关。Ⅱ．红色褪去,与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ．出现白色浑浊物,与酚酞溶液的浓度有关。[进行实验]实验实验操作实验现象1向盛有2mL溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管红色褪去2号试管5min红色褪去3号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化3取3支试管,分别加入2mL水,……酚酞溶液浓度/%浑浊程度5大量浑浊物2少量浑浊物无浑浊物[解释与结论]〔1与反应的化学方程式为。〔2实验1的现象表明,猜想与假设1〔填"成立"或"不成立"。〔3由实验2得出结论：出现"溶液变红后褪色"现象的原因是。〔4实验3的操作步骤：取3支试管,分别加入水,。[反思与评价]〔5依据现有实验,为了确保红色不变,若酚酞溶液浓度为,建议选用NaOH溶液的浓度为%。〔6有同学认为,仅通过实验3得出"猜想与假设Ⅲ成立"证据不足,理由是。1〔2不成立〔3与浓度有关,浓度过高会使酚酞褪色〔4分别向三支试管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液〔518.<XX>用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题〔1无色溶液A是,仪器C的名称是。〔2实验中滴入酚酞溶液的目的是〔3实验中反应的化学方程式是〔4步骤⑤的操作名称是,当出现较多量固体时应〔5实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是〔填②或③。19.〔XX某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：[猜想]猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；[实验和推断]〔1加入的适量A溶液是〔填名称,若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质。〔2若现象b为,说明氢氧化钠没有变质。[反思]氢氧化钠的保存方法是〔填"A"或"B"。A.密封保存B.不需密封保存20.<XX>下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。〔说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号根据上图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？〔酚酞不计作出猜想实验过程中,酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证〔1取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想〔填"成立"或"不成立"。〔2你认为,在常温下A2溶液测出的pH应〔填"＞"、"＝"或"＜"7。取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变为。据此,你认为乙同学的猜想〔填"一"或"二"成立。交流反思〔1甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是。〔2A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和。〔3甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。21.〔2015•株洲醋酸〔CH3COOH是一种常见的酸,具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．〔1氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式CH3COOK．〔2醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=〔CH3COO2Zn+H2↑．2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.〔XX我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。其模拟流程如下：<1>反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______。<2>工业上用分离液态空气的方法制取氢气,属于_______变化〔填"物理"或"化学"。<3>操作a的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。<4>写出NH4Cl的一种用途________________。〔1CaCO3=CaO+CO2↑；分解反应。〔2物理；〔3过滤；漏斗。〔4做化肥或氮肥等。2.〔XX过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：〔1气体X是CO2,其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。〔2反应Y需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在冰水混合物中,该反应是化合反应,反应产物是CaO2·8H2O,请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca<OH>2杂质,原因是CaO或Ca<OH>2过量,且Ca<OH>2微溶。〔3CaO2的相对分子质量为72,过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。〔4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应〔方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数〔CaO2·8H2O相对分子质量为216,写出必要的计算过程。解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑43232x3.2∴x＝43.2〔g∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%3.〔呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥<NH4NO3>的工业流程。请按要求回答下列问题：〔1步骤①中发生的是________变化〔填"物理"或"化学"。〔2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。硝酸铵化学式：NH4硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……〔4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是〔填字母。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。1物理〔24NH3＋5O2=4NO＋6H2O〔33〔4AC2NH4NO3＋Ca<OH>2=Ca<NO3>2＋2H2O＋2NH3↑4.〔XX黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下〔杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。〔2溶液A中的金属阳离子有〔填化学式〔3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。〔4溶液A〔填"大于"、"小于"或"等于"溶液C的质量。5.<XX>炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是〔操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4高温化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4操作3的名称是过滤流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46.〔XX醋酸钙[Ca<AC>2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛〔HCHO,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。〔填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是。根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。CO2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca<OH>2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca<OH>2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。7.〔XX含锌废渣和各种锌矿〔如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣〔主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO为原料制备七水硫酸锌〔ZnSO4·7H2O的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和,此处玻璃棒的作用是。⑶物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应〔填基本反应类型⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。⑸某温度下,Fe<OH>3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式。⑹除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知,除铁时温度应控制在℃为宜,pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿〔ZnCO3含量为62.5%为原料制备锌的原理如下〔假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？〔写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应。⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散。⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应。⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干⑸Fe<OH>3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X,根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t由两个方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5tXx=32.5t8.<XX>绿矾又名七水硫酸亚铁〔FeSO4·7H2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾〔FeSO4·7H2O的一种综合利用工艺如下：〔1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。〔2绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为。〔3隔绝空气进行"焙烧",铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。写出"焙烧"过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液"除杂"后,欲得到<NH4>2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。<1>3Fe+2O2Fe3O4〔2分<2>FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+〔NH42SO4+CO2↑+8H2O〔2分<3>CO2+C2CO〔2分FeO+COFe+CO2〔2分<4>降温结晶〔或冷却热的饱和溶液〔2分9.〔XX黄铜矿〔主要万分CuFeS2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2<SO4>3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤Ⅰ步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应,过滤步骤Ⅲ步骤Ⅱ铜FeCO3沉淀不溶物Fe2<SO4>3溶液溶液甲〔1Fe2<SO4>3与铁反应的化学方程式：xFe2<SO4>3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。〔2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________。〔3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________。〔4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________〔填化学式。〔5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。〔13〔2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔3铁锈与硫酸反应生成硫酸铁〔2分〔4Na2CO3〔或其他合理答案,2分〔5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10.〔XX现有工厂丢弃的废铜屑〔铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2<SO4>3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：〔1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2<OH>2CO3,俗称,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。〔2溶液A的溶质有〔只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。〔3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+,操作实验步骤为：,降温结晶。11.〔XX现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣〔主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2为原料制备高纯氧化铁〔Fe2O3的生产流程示意图：[〔NH42CO3溶液呈碱性,40℃以上时〔NH42CO3分解]。〔1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。〔2滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。〔3加适量氨水的目的是。〔4根据题中信息,加入〔NH42CO3后,该反应必须控制的条件是。〔5滤液Ⅱ中可回收的产品是〔写化学式。〔6写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。〔1漏斗〔2H+Fe2+〔3中和过量的H2SO4〔4控制溶液的温度在40℃以下〔5<NH4>2SO4<6>4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.<北京>生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿〔主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是。⑵若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为。⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为。〔1过滤〔2〔313.<北京>某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏〔等产品,实现"变废为宝"。主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为。⑵设备2中,加入的目的是将转化为。⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。〔1〔2〔3O；S14.〔揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：〔1在废气A中,一定含有的有害气体是〔填化学式。操作①的操作名称是。〔2溶液D中含有的溶质是〔填化学式。〔3写出加入Zn后发生的化学方程式〔写出其中之一即可。<1>SO2；过滤。〔2ZnSO4、CuSO4和H2SO4〔3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.〔2015•德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径〔部分产物已略．请回答下列问题：〔1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．〔2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．〔3已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca〔OH2的价格为0.36元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.<XX>工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答。〔1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列〔填字母发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳〔2步骤④发生反应的化学方程式是。〔3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是〔填一种物质的化学式。17.〔2015•株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水〔主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：〔1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．〔2请写出Mg〔OH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg〔OH2+2HCl=MgCl2+2H2O．〔3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：ACl2,BHCl．2015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.〔2015•德阳将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是〔D A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2. <XX>现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应,其中AA．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. 〔XX实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为〔AA．44%B．46%C．50%D．55%4. <XX>某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是BA．6gB．8gC．13.2gD．20g 1、〔XX非物质文化遗产"XX铁画"〔镀金含有金、铁〔同其他成分忽略不计。某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。<1>求样品中铁的质量。<2>求样品中金的质量分数。解：〔1设样品中铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3geq\f<56,x>=eq\f<2,0.3g>解得x=8.4g〔2样品中金的质量分数=eq\f<0.1g,8.4g+0.1g>×100%≈1.2%答：略。2、〔XX某碳酸钠样品中混有少量氯化钠,根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。〔计算结果精确到0.1%<反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl>解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 100x 5.0gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.〔XX某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下：反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：〔1该同学制得氧气的质量为▲。〔2该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。〔相对原子质量：H-1O-16〔11.6g〔25%4.〔呼和浩特向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示〔1计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；〔要求写出计算过程30%〔2与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。29.4g5.〔XX二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体,它进入大气后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,点燃后均会产生二氧化硫气体,可用▲溶液检验该气体的存在。⑵为减少大气污染,火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。①用氨水吸收废气中的二氧化硫,其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定,易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫,则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收〔写出解题过程,计算结果保留一位小数？⑴高锰酸钾⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2<NH4>2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。6.<XXA卷>硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿〔主要含ZnO和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：〔1硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。〔2如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体？〔3取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？〔假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应解：〔165:32:64〔2设：需要加入硫酸锌固体的质量为x100g×1%+x=<100g+x>×10%x=10g〔3设红锌矿中含有氧化锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg7.<XXB卷>取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10％的氯化钾溶液〔假设溶液无损失。计算：〔1生成氧气的质量。〔2二氧化锰的质量。〔3氯化钾溶液中水的质量。〔1生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；〔2设：原混合物中氯酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y24514996Xy9.6g X=24.5gy=14.9g所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g〔3根据题意易知氯酸钾已全部分解,生成氯化钾的质量为14.9g所以氯化钾溶液质量为氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g答：〔1生成氧气质量为9.6g〔2二氧化锰的质量为1.5g〔3氯化钾溶液中水的质量为134.1g8.〔天津某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6g,将溶液蒸干,得到15.6g硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；〔2原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果精确到0.1%。生成二氧化碳的质量：100g+100g-195.6g=4.4g设样品中Na2CO3的质量为x,反应的硫酸质量为y,生成Na2SO4的质量为zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+〔15.6g-14.2g=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：9.〔资阳为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g,滴定过程如图所示。〔滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数〔1AgNO3的相对分子质量为：_____；〔2计算AgNO3溶液的溶质质量分数；〔3计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。〔1170〔1分；〔2设50.0g待测液中AgNO3的质量为x,质量分数为aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143.5x2.87g143.5x＝170×2.87gx＝＝3.4g〔1分a＝×100%＝6.8%〔1分〔3设恰好完全反应时,所得溶液中溶质HNO3的质量为y,质量分数为b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝＝1.26g〔1分恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来b＝×100%≈2.2%〔1分答：略10.〔XX有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2.5g。〔不考虑过程中物质的损失,计算结果保留一位小数〔1该反应中氧化铜起作用。〔2生成的氧气为克。〔3所得滤液中溶质是,其质量分数为。〔4向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液的质量为多少克？〔列出必要的计算过程11.<上海>实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g,其物质的量为mol。②求参加反应的氯酸钾的物质的量。〔根据化学方程式列式计算12.<XX>一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液。请计算：〔1生成硫酸钡沉淀的质量；〔2氯化钡溶液的溶质质量分数。1生成BaSO4的质量是2.33g；〔2氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。13.〔XX马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中〔杂质不溶于水也不参与反应,充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：〔1m的值为64g〔1分〔212g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g〔2分〔3反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66〔3分〔写出计算过程,计算结果精确至0.114.〔XX为测定某氮肥中硫酸铵的纯度〔及质量分数是否与下图标签相符合,小林取15g该氮肥样品配成溶液,加入足量氯化钡溶液充分反应后,过滤、洗涤、烘干,测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。硫酸铵<NH4>2SO4纯度：96%XX化肥有限公司硫酸铵<NH4>2SO4纯度：96%XX化肥有限公司[解答]解：设样品中〔NH42SO4质量为X〔NH42SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233X23.3gX＝13.2g〔NH42SO4样品中〔NH42SO4的纯度：88%＜96%所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。15.〔黄冈某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为xCa〔OH2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。16.〔XX某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下：取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表〔已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应。根据实验数据计算：〔1表中n的数值为。〔2样品中碳酸钙的质量分数是。〔3求盐酸中溶质的质量分数。16.8〔266%〔3由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶〔20g×xx＝18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%17.<XX>向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末,恰好完全反应,过滤,得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：〔1所得溶液中溶质的质量是；〔2实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。18.<襄阳>某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。〔提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算当恰好完全反应时：〔1产生的二氧化碳的质量是克。〔2此时所得到的溶液中溶质的质量分数〔写出必要的计算过程,结果保留到0.1%。19.〔XX将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后,冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶,理论上可得到固体氯化钙的质量为B A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20.〔XX小明喜欢养金鱼,他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时,鱼就会死亡。过氧化钙〔CaO2是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca<OH>2+O2↑请回答：〔1氧气在水中的溶解度随温度的升高而。〔2小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中,请你通过计算分析,当氧气完全释放后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？<假设产生的氧气完全溶入水,其他因素忽略不计>〔1减小 1分〔2解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.2CaO2+2H2O=Ca<OH>2+O2↑144322.88gx= 1分x=0.64g 1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L 1分因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求 1分21.<XX>实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应〔石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应。求：〔1生成二氧化碳的质量；〔2恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。22.〔XX某种氧化铜样品中混有少量木炭粉,为测定该样品中氧化铜的质量分数,某同学设计了如下装置进行实验〔N2不参加反应,不考虑外界空气对实验的影响。①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和的质量②充分反应后,装置Ⅱ的质量增加了0.44g,求参加反应的氢氧化钠的质量。〔请根据化学方程式列式计算③为达到实验目的,对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。1>放入Ⅰ中的样品〔2分〔2解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O〔1分44800.44xx=0.8g〔1分≥8g〔2分〔答到8g给1分,答到"≥"给1分23.〔2015年XX市某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI,测定某工业废气中S02的含量,测试装置如图所示。测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质,加入少量碘化钾,先溶解在100mL水中,继续加水配制成l000mL溶液。②取5mL上述溶液,加入试管中,滴入2～3滴淀粉试液。③把l00mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色<废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应>。<1>排放到空气中的S02气体主要来自于▲燃烧。<2>步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质▲mg,滴入淀粉试液后,溶液变为▲色。<3>按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量,并判断是否符合排放标准。×××牌复方抑酸剂×××牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服,每次2片,每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁图9解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mMg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O582×36.50.145×2×3m580.145×2×3=2×36.5mm=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g7.905g＞7.3g,不能恢复到正常范围。25.<眉山>鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙〔其他成分不与水也不与盐酸反应。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量,进行如下实验:请回答下列问题:〔1鸡蛋含有的营养素主要为。〔2计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数〔写出简明的计算过程。〔1蛋白质〔280％26.<XX>在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸,所加稀盐酸的质量关系如右图所示：<1>100g稀盐酸中氯化氢的质量<2>完全反应后,所得溶液中溶质的质量分数？〔17.3g〔2分〔2解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z,则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〔1分1067311744X7.3gYZ106:73=X:7.3gX=10.6g〔1分73:117=7.3g:YY=11.7g〔1分73:44=7.3g:ZZ=4.4g〔1分所得溶液的质量分数=<11.7+3>g/<13.6+100-4.4>g=13.5%〔2分27.〔XX现有10%的Na2CO3溶液,请按下面要求计算：〔1106g上述溶液中所含溶质量为g；〔2106g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克？28.<XX>一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺〔C3H3N3O3,相对分子质量为129是重要的化工产品。请回答下列问题：〔1三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。〔2每生产25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的质量为。〔3Na2CO3溶液同样能用于"捕捉"CO2,反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物质的化学式为。〔112:1：14:16〔226.4Kg〔3NaHCO329.<XX>某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2,为了分析该废液的组成,取1000g废液,设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232〔注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应,不考虑过滤中的损失。〔11000g废液与足量废铁屑完全反应,析出Cu的质量为。〔2废铁屑中单质Fe的质量分数为。〔3计算1000g废液中CuCl2的质量分数。〔写出计算过程,结果保留小数点后一位〔41000g废液中FeCl2的质量分数为。〔结果保留小数点后一位〔132g〔256%〔36.75%〔46.4%30.<北京>乙炔〔是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石〔主要成分为与水反应可制取乙炔,最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质,此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。〔1乙炔中碳、氢元素的质量比为。〔2100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为。〔3用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水〔假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应,求至少需要电石渣的质量〔写出计算过程及结果。〔112：1〔2〔3解：设需要电石渣中的质量为答：需要电石渣160kg．31.〔揭阳某铝制品的主要成分是Al和Cu,课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据〔已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应,而金属铜不能与强碱反应,铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑实验次数第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题〔1该50g铝制品中含有g铜。〔2求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx548013.5