高三化学选择题训练试题及答案35套

高三化学选择题训练试题及答案35套第（）页高三化学选择题训练试题及答案35套21一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是A.纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖B.羊绒衫的主要成分是天然纤维C.新型能源页岩气的主要成分是甲烷D.用太阳能分解水制氢气可减少碳排放8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2LH2O2中含有共用电子对数目为1.5NAB.56gFe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2NAC.密闭容器中1molPCl3与1molCl2充分反应，生成PCl5分子数目为NAD.将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为NA9.环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A.环扁桃酯的分子式是C17H24O3B.1mol环扁桃酯最多能与3molH2反应C.环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D.环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A．向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH是弱电解质B．向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C．向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−D．将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯A.AB.BC.CD.D11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A.简单离子半径：X>Y>Z>WB.Z与X形成的化合物的水溶液呈中性C.氧化物的熔点：Y>XD.气态氢化物的热稳定性：Z>W12.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是A.放电时，电子从b极经用电器流向a极B.放电时，若转移1mole－，碳材料将增重7gC.充电时，锂离子通过隔膜进入右室D.充电时，a极反应：LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2＋xLi+13.t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A.曲线Y表示与的变化关系B.t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C.t℃时，AgCl(s)+I－(aq)AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×103D.t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3

溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－)=1×10－11mol/L22一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮飞时花满城B.朝如青丝暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄D.春蚕到死丝方尽2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NAB.工业合成氨时，每生成1molNH3转移的电子数目为3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的数目为2NAD.足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A与C同主族，且二者原子序数之和为B的2倍；B与其它三种元素均不同周期，且B的简单氢化物可与D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A.简单离子半径C＜DB.最高价氧化物对应水化物的酸性：B＜DC.A与C两元素形成的化合物为离子化合物D.B的简单氢化物与D的单质反应的产物有4种4.有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是A.Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）B.Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C.X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D.Y的分子式为C7H10O5.下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有NH4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4＞Cl2C向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通人CO2，生成白色沉淀Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)A.AB.BC.CD.D6.微型直接甲醇燃料电池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.多孔扩散层可起到传导电子的作用B.负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C.当电路中通过3mole-时，内电路中有3molH+透过质子交换膜D.电池工作时，H+向阴极催化层迁移7.25℃时，向100mL0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)A.25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为B.水的电离程度：N＞M＞PC.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2D.P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-23一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法不正确的是A.乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需基本营养物质之一C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA⑦将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧3.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A.该有机物苯环上的二氯代物共有8种B.该有机物分子中至少有7个碳原子共平面C.该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色D.1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应4.如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是选项试剂a试剂c实验目的AMnO2和NaCl紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性B蔗糖澄清石灰水验证CO2的生成CFeS溴水验证非金属性：Br>SDNa2SO3品红溶液验证SO2的漂白性A.AB.BC.CD.D5.锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是A.充电时n接电源的负极,Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移1mol电子负极区溶液质量减少65gC.充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-D.若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变6.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。则下列叙述正确的是A.简单氢化物的稳定性:B<D<EB.B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C.简单氢化物的沸点:D<BD.分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应7.常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是A.常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mLC.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-24一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.热纯碱溶液洗涤油污餐具时，纯碱与油脂反应生成可溶性物质B.用钠粒可以区别醋酸和酒精、产生气泡的是醋酸C.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放2.双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。下列叙述不正确的是A.从煤的干馏产物中可分离出苯，甲苯等基本化工原料B.双环戊二烯与蓝烷()互为同分异构体C.双环戊一烯能与溴的四氧化碳溶液发生取代反应D.双环戊一烯所有碳原子不可能共平面3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和C1O-三种微粒总数为NAB.标准状况下，22.4LH2O2中含有3NA共价键C.常温下，将5.6g铁块投人足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子.阳极质量减轻64g4.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加人如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A.Y极充入二甲醚B.电子由XW溶液ZYC.Z极反应式为S2+-2e-=SD.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小5.某钱黄色固体XY和焦炭混合，加强热。发生如下反应:先通入氮气。然后点燃Ⅰ、Ⅲ酒精灯，实验中观察到Ⅰ生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊。Ⅲ中黑色粉未变红色粉末。下列推断不正确的是A.开始通入氮气的目的是排尽装置中的空气B.XY与焦炭在高温下反应生成CO2和COC.X可能是钠，Y一定是氧元素D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气6.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是A.简单离子半径:E>C>D>BB.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物C.简单氢化物沸点:E>D>BD.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应7.已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A.25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9B.加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C.滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)D.滤液M中:25一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称，丝绸的主要成分是纤维素B.喝补铁剂(含Fe2+)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有还原性C.推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能减少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅2.下列说法正确的是A.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.溴苯、硝基苯和环已烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.标准状况下，11.2L

CCl4所含C-Cl键数目不是2NAB.常温下，78g

Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NAD.室温下，2L0.05

mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2

NA4.W、X、Y、Z是短周期元素，W的一种同位素无中子，X的单质在空气中含量约占78%，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，Z的单质用于工业制漂白粉。下列说法错误的是A.W和X形成的化合物中可能既存在极性键，又存在非极性键B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工业上采取电解熔融Y和Z化合物的方法冶炼YD.W和X的化合物与W和Z的化合物反应可产生白烟5.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向两个装满水的大小相等的表面皿中，分别加入绿豆小金属钠和黄豆大金属钾大金属钾游动更加剧烈金属钾比钠活泼B向氨水和Mg(OH)2的悬浊液中滴加少量FeCl3溶液得到红褐色悬浊液Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液Na2CO3溶液中红色更深Kh:CO32->HCO3-A.AB.BC.CD.D6.用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是A.MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B.右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.当电路中转移6mol

e-时，可以产生87gMnO2沉淀D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境7.常温下，现有0.1mol·

L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH

的关系如图所示。下列说法正确的是A.当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c(

CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小D.分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-726一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为（）A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀C．化学腐蚀D．置换反应8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9．下列实验操作能够达到实验目的的是（）A．实验室采用图①所示装置收集SO2B．可用图②所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D．称取0．40gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L-1NaOH溶液10．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF===KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（）A．钢电极与电源的负极相连B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离11．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A．N、W互为同系物B．M的二氯代物有8种结构C．W能发生皂化反应D．M、N、W均能发生加成和取代反应12．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是（）A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性13．（）A．c点可表示AgC1的不饱和溶液B．b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀27一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是A.AB.BC.CD.D2.曲酸和脱氧曲酸是非常有潜力的食品添加剂，具有抗菌抗癌作用，其结构如图所示。下列有关叙述不正确的是A.脱氧曲酸的分子式为C6H4O3B.脱氧曲酸能发生加成反应和酯化反应C.曲酸和脱氧曲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有3种（不考虑—O—O—键）3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是A.28g由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB.78gNa2O2中所含的阴离子数为NAC.0.1molSO2与0.1molO2充分反应后生成的SO2分子数为0.1NAD.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA4.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A取

20.00

mLKMnO4

溶液从碱式滴定管初始读数为1.00放液体到最终读数为21.00B证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)向BaSO4悬浊液中通入足量CO2C配制100mL1.8mol·L-1硫酸量取10mL1.8mol·L-1浓硫酸，倒入100mL容瓶中，然后加水稀释至刻度D分离KClO3与MnO2制O2

后的残渣溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClA.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：W>XB.简单离子的半径：Y<XC.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D.化合物WX、YZ2中化学键类型相同6.右图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A.放电时溶液中的K+移向负极B.充电时阴极附迁的pH会降低C.理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3gD.放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)27.常温下，在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A.A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是HCO3-C.当熔液的pH为7时，溶液中的阴离子只有两种D.已知25℃时，HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11，当溶液的pH=10时，c(HCO3-)=2c(CO32-)28一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A.一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O2)可表示为：CaO·3MgO·4SiO2B.3D打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C.可燃冰是21世纪新型洁净能源，其组成可表示为CH4·nH2OD.纳米级材料（1nm~100nm）是一种胶体2.对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是A.分子式为C9H6O3B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色C.苯环上的一氯代物有2种D.能发生加成反应，但不能发生取代反应3.短周期元素X、Y、Z、M

的原子序数依次增大，元素X

的一种同位素没有中子，元素Y

的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M

的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。下列判断正确的是A.X

与Z

形成的二元化合物是离子化合物B.Z

的单质在Y

的单质中燃烧生成Z2Y3C.原子半径：M>Z>Y>XD.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<M4.已知A

为常见温室气体，B

为淡黄色氧化物，C

为常见液体，D

为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M

的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是A.4.4gA

含有4.4NA个质子B.7.8g

B

与足量A

发生反应①，共转移0.2NA

电子C.反应③的离子方程式为：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.M

的电子式为：5.下列实验误差分析合理的是选项实验目的及操作误差分析A用pH

试纸测某稀酸溶液的pH

时，先润湿试纸无影响B配置一定物质的量浓度的NaCl

溶液时，仰视容量瓶刻度线偏低C测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗偏低D测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板偏高A.AB.BC.CD.D6.二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是A.该装置能实现化学能100%转化为电能B.电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极C.a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+D.当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过7.常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是A.m=11.6B.当V=5

时，c(Na+)>c(CO32-)

>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mLD.当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)29一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是（）A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5NAD．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10NA3．HOOC-COOH

与足量醇C4H9OH反应得到的二元酯的同分异构体有（）A．

8种

B．9种 C．10种

D．

16种4．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：元素代号元素的性质或原子结构W常温下单质为双原子分子，是组成蛋白质的关键元素X简单气态氢化物的水溶液常用于雕刻玻璃Y电子总数是W、X两种元素最外层电子数之和Z自然界中游离态主要存在于火山口处，是一种淡黄色粉末下列关于以上元素及其化合物的叙述，不正确的是（）A．简单离子半轻的大小：W>X>YB．Y3W2、YX2和YZ含有的化学键类型都相同C．最高正化合价：

Y<W<ZD．化合物ZX6、WX3中，每个原子最外层都满足8电子结构5．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条分别放入NH4Cl溶液和NaHSO3溶液中均有气泡产生两个反应均与水解原理有关B向等浓度Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加少量BaCl2溶液产生白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)C向某溶液中先加入足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液先无明显现象，后产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氧水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射下氯气溶解度降低而从水中逸出6．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如图2所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A．阴极室BP膜左侧溶液pH增大B．

M为阳离子交换膜C．若去掉双极膜(BP)，

阳极室会有Cl2生成D．阳极室发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑7．常温下，向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液。溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物质的量浓度的百分含量(δ)与pH的关系如图3所示(不考您溶液中的CO2)。已知：δ=下列说法不正确的是（）A．

HCO3-在溶液中的水解程度大于电离程度B．a点所加HCl溶液的体积小于5mLC．

lgKh1(CO32-)=-3.79

(Kh为水解平衡常数)D．水的电离程度：

b＜c<d30一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石B.将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAB.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NAC.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAD.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA3.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物4.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuC12的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.AB.BC.CD.D5.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.催化重整中CH4+H20=3H2+CO，1molCH4参加反应转移2mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+20H--2e-=2H2OC.电池工作时，CO32-向电极B移动D.电极B上的电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-6.元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;

0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.q的溶液显酸性B.W的氧化物常温常压下为液态C.Z的氧化物的水化物一定为强酸D.p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.已知:pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是A.a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB.b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C.对应溶液水的电离程度:a>b>c>dD.C点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)31一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒。可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl-数目为0.3NAC．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NAD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（）A．12种 B．13种 C．14种 D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将少量铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（）A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能B．GaN表面发生氧化反应,有O2产生C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（）A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D．由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)32一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A.酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B.融雪工业盐大多含有NaCl，因此可替代食盐食用C.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D.《本草拾遗》记载“醋……消食，杀恶毒……”其中醋的有效成分是乙酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32gB.14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NAC.钠与氧气反应生成1molNa2O2时，转移电子数目为2NAD.28g乙烯中含有的共价键数目为6NA3.下列实验探作、现象与结论均正确的是编号实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振荡上层褪色，下层变紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓H2SO4出现“黑面包”现象浓H2SO4具有吸水性A.AB.BC.CD.D4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的化合物YZWX的水溶液因为遇Fe3+

变血红色可用于检验Fe3+，若已知灼烧该化合物的焰色为黄色。下列推断正确的是A.简单氢化物的熔沸点：W>XB.原子半径和离子半径均满足：X<YC.最高价氧化物对成的水化物的酸性：Z>WD.常温下，pH

为12的Y2Z溶液中水电离的c(H+)为10-12mol·L-15.金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业合成金刚烷的流程如下图所示。下列说法不正确的是A.环戊二烯的分子式是C5H6B.环戊二烯分子中所有原子一定共平面C.可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D.Y与金刚烷互为同分异构体6.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B.图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C.图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D.当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g7.弱酸H2A

溶液中，存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子，

其物质的量分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示[已知δ(X)

=

]，下列说法不正确

的是(图中：a=1.25、b=4.27)A.已知pKa=-lgKa，则pKa1=1.25B.0.1mol·L-1的NaHA溶液显碱性C.0.1mol·L-1Na2A溶液中：2c(H2A)+c(HA-)=c(OH-)-c(H+)D.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol·L-133一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以饶酒复烧二……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A.甲苯和水B.硝酸钾和氧化钠C.食盐水和泥沙D.苯和溴苯3.我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:÷下列说法不正确的是A.Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.反应过程中生成了EG和甲醇D.EG和甲醇不是同系物4.碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是A.VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中SO42-向b电极移动D.电解过程中,b电极表面有红色物质析出5.氧气性质的微型实验装置如图所示,①是浓盐酸,⑥是高锰酸钾,②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法不正确的是A.产生氯气的离子方程式为:16H++10C1-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB.⑤处变红色，发生反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C.②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D.③处变蓝,④处变橙色能说明氧化性:Cl2>Br2>I26.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB.W的某种单质的沸点比X高C.W与Y可形成一种硬度很大的化合物D.W、X、Y均能与Z形成共价化合物7.常温下，将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是A.Ka(HB)<Ka(HA)B.a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pHD.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)34一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D2.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是（）A.离子半径:

X2-<Y2-B.非金属性:W<XC.还原性:

Y2-<Z-D.酸性:

H2YO4<

HZO43.下列说法正确的是（）A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽4.X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.AB.BC.CD.D5.下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B.乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大6.下列说法不正确的是（）A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)7.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D.上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质35一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是A.SnS2可溶于硝酸B.该过程也可以在空气中进行C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NAB.标准状况下.2.24LCl2溶于水，转移的电子数为0.1NAC.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD.常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA9.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A.分子中所有碳原子都在同一平面上B.可与乙醇、乙酸反应且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同10.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2D.若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加lmL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成。验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色。说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸。的研究浓度对反应速率的影响⑤向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油⑥室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A.①②⑥B.②③⑤C.②③④⑥D.①②③⑤12.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)ΔH1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1~T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是（）A.该反应的AH1>0，且K1>K2B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C.300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D.500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大13.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A.点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)36一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B.“春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。

”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应2.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A.青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B.青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C.青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D.青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是A.M元素位于周期表中的第3周期VIA族B.Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物XM2

中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:Y<M4.下列实验预期的现象及结论都正确的是选项实验预期现象预期结论A将SO2

气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A.AB.BC.CD.D5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD.密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键6.以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中不正确的是A.该生产工艺中Br2被循环利用B.在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C.原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D.该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO47.下列选项正确的是A.25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C.25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]37一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法不正确的是（）A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”2.下列装置能达到实验目的的是（）A.B.C.D.3.某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种4.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)（）A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol

Mn

参加反应转移4mol

电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:

2D.反应⑤为铝热反应5.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2-

由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol

电子转移6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/LD溶液的pH为13。下列说法正确的是（）A.原子半径:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化学键类型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD.lmolA与足量B完全反应共转移1mol电子7.已知:常温下，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）A.在pH=4.4的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大D.在pH=3的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式:c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.138一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B.“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C.推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB.常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NAC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD.0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA3.某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是A.X分子中所有碳原子一定共面B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C.标况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同D.X与庚二酸（）互为同分异构体4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A.AB.BC.CD.D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是A.最简单气态氢化物的稳定性：W>XB.化合物WX、YZ2中化学键类型相同C.W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸D.简单离子的半径：Y<X6.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D.电流强度不同，会影响硅提纯速率7.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B.滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C.b点溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D.a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点39一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产、材料和环境关系非常密切，下列说法不正确的是A.将草木灰与NH4H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C.金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌又能净水2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.由1molCH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目是NAB.1.68gFe与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为0.09NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.8NAD.常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同3.某有机物的结构简式如图2所示，下列有关该有机物的说法正确的是A.1mol该有机物最多能与2molH2或1molBr2发生加成反应B.可以发生取代反应、氧化反应、还原反应、加聚反应C.该有机物有三种官能团，其中有2种能和碳酸钠溶液以及金属钠反应D.互为同分异构体4.下列有关铁盐溶液的叙述，正确的是A.Fe2(SO4)3溶液中：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-==Fe(OH)3↓+BaSO4↓C.FeBr3溶液中滴加KI-淀粉溶液变为蓝色D.FeBr3溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体5.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图3所示。下列说法不正确的是A.气态氢化物的沸点：Y>XB.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物C.简单离子的半径：M>Y>ZD.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物6.二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图4所示。电池工作时，下列说法不正确的是A.b极反应式：O2+H2O+4e-==4OH-B.a极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+C.b极区溶液的pH变大D.每消耗1molCH3OCH3，有12molH+向右侧移动7.已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列叙述不正确的是A.Mg(OH)2、Fe(OH)3的饱和溶液中c(OH-)的大小顺序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀，B.25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液pH减小C.25℃时，NH4++H2ONH3·H2O+H＋的平衡常数为5.6×10-10D.将0.02mol•L-1MgCl2溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，没有沉淀生成40一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）A.焦炭B.煤炭C.磁铁矿D.软锰矿8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下3.6gH2O含有的电子数为2NAB.2.8g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NAC.0.lmoICl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NAD.1L0.2mol/l的KzCrz07溶液中的数目为0.2NA9.近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的C02、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A.负极发生的反应为：B.正极附近溶液的pH增大C.隔膜只允许阳离子通过D.处理掉废水中尿素1.0g时消耗O20.56L（标准状况）10.下列操作能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D11.香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A.分子式为C10H12OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应12.下剥有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向K2S溶液中加水稀释，会减小B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C.向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,保持不变13.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质，通常甲为固体，乙为气体，O.OOlmol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由这些元素构成的二元化台物，Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下列说法正确的是（）A.原子半径：bB.a、c、d形成的化台物一定是共价化合物C.W、X、Y中X的熔沸点最高D.Y、Z均可用排水法收集41一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列叙述正确的是()A.NaOH可用于治疗胃酸过多B.CaO可防止月饼等食品氧化变质C.氢弹中用到的2H、3H互为同位素D.石油分馏属于化学变化2.下列有关实验操作的叙述中正确的是A.①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B.②进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C.③当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D.④常用于实验室收集氧气、氢气等3.下列说法正确的是()A.乙醇既可以发生催化氧化反应，又可以发生酯化反应B.用溴水可以鉴别乙醇、乙酸和苯C.糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素D.C5H10O属于醛类的同分异构体为六种4.X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C.元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同5.下列用于解释事实的离子方程式书写