3.2.1++水的电离课件【知识精讲精研】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

课时1水的电离第二节

水的电离和溶液的PH

学习目标1、了解水的电离平衡及其影响因素2、掌握水的离子积——Kw3、会计算酸碱溶液中水电离出的H+浓度或OH-的浓度，能分析应用水的电离平衡曲线

在用电安全教育中，强调不能用湿手触摸带电的电器，否则会有触电的危险。问题：1.为什么湿手触摸带电的电器会触电，水能导电吗？

2.请设计实验验证。新课导入编号IIIIII现象原理结论灯泡亮灯泡不亮灵敏电流表指针偏转水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离正常电路纯水不导电或导电能力弱纯水能导电但导电能力弱【学习任务一】识水的电离平衡

思考：怎样验证水是一种弱电解质？

水质检测笔电导率仪纯水中含有少量自由移动的离子可以利用手持技术测定水的电导率【学习任务一】认识水的电离平衡

H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离

水是极弱的电解质25℃

时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为：H2OH+

+OH－(思考：水电离出的H＋、OH－浓度???)1、水能微弱电离，建立电离平衡【学习任务一】认识水的电离平衡

一、水的电离2、水的电离平衡弱等逆变水存在微弱的电离水电离出的H＋和OH－相等条件改变，平衡被破坏，发生移动，建立新的化学平衡可逆过程

v电离v结合v电离=v结合t

tυ电离平衡状态H2OH＋＋OH－【思考】如何衡量水的电离的限度？K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离·c(H2O)=c(H+)·c(OH-)H2OH++OH－室温下1L(55.6mol)H2O中，只有1×10-7

molH2O电离，电离的水可以忽略不计，因此C(H2O)可视为常数KW（2）表达式：KW＝c(H+)·c(OH-)（1）定义：一定温度时，水（稀溶液）中c(H+)与c(OH-）的乘积是一个常数Kw，即水的离子积常数，简称水的离子积。常温时，c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-143、水的离子积（常数）3、水的离子积（常数）【学习任务二】水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并解释之。t/℃0102025405090100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5Kw只受温度的影响(与浓度无关)，温度越高，Kw越大结论100℃时：Kw=1×10-12100℃纯水中：c(H＋)

c(OH－)

1.0×10－7mol/L25℃纯水中：c(H＋)

c(OH－)

1.0×10－7mol/L>＝＝＝温度升高，对于中性的纯水，尽管K电离与KW增大了，但仍是中性的水25℃时：Kw=1×10-14注意：（1）KW只与温度有关（与浓度无关），温度↑，KW值↑。（2）在纯水或稀溶液中，其中水电离出的H＋、OH－永远相等，即c(H+)H2O=c(OH-)H2O

。（3）KW不仅适应于纯水，也适应于电解质的稀溶液，都有

Kw=C（H+）aq·C（OH-）aq在常温（25℃）时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)·c(OH-)=1×10-14课堂练习1：下列说法正确的是()A.任何水溶液中都存在水的电离平衡。B.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14。C.某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。D.25℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1AD课堂练习2：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L,则此时溶液的c(OH－)为__________mol/L；若温度不变,滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，则c(OH－)=__________mol/L。

2.0×10-78.0×10-9Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。3.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）＝

,c（H＋）=

。

由水电离出的c（OH-）水＝

，c（H＋）水＝

。2.

0.1mol/L的盐酸溶液中，

c（H＋）＝

,c（OH-）=

。

由水电离出的c（OH-）水＝

，c（H＋）水＝

。1.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝

，c（H＋）＝

。0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L即时检测

条件移动方向c(H+)c（OH-）电离程度Kw升温

通入HCl(g)

通入氨气

加Na2O

加FeCl3(s)

加入NaHSO4(s)

右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变左移减小增大减小不变左移减小增大减小不变右移增大减小增大不变左移增大减小减小不变4.水的电离平衡的影响因素水的电离为H2O⇌

H＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（

）A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35℃时，c(H＋)>c(OH－)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程D【课堂练习】1、酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。酸性溶液中存在OH-,碱性溶液中存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离。2、一定温度下，加水稀释盐酸,溶液中的c(H+)、c(OH-)都减小,对吗?不对;稀释盐酸,溶液中的c(H+)减小,但因为温度不变，KW=c(H+)·c(OH-)不变,所以c(OH-)增大。思考与讨论3、试分析酸性溶液中c(H+)、c(OH-)的来源，在酸或碱溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)还相等吗？及KW的计算方法。c(H+)来源于酸电离和水电离,且c(H+)酸≫c(H+)水

，c(H+)水可以忽略;c(OH-)来源于水的电离,且电离程度很小。由水电离出的c(H+)与c(OH-)仍然相等；KW=[c(H+)酸+c(H+)水]·c(OH-)水≈c(H+)酸·c(OH-)水。思考与讨论4.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol·L－1。5.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自水的电离。思考与讨论常温下，0.1mol·L－1的盐酸溶液中c(H+)、c(OH-)的来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？c(H+)=_______________，来源于_________________

c(OH-)=_______________,来源于_________________KW=_______________。由水电离出的c(H+)水=_______________，c(OH-)水=_______________。0.1mol/L酸的电离和水的电离1.0×10-13mol/L水的电离1.0×10-141.0×10-13mol/L1.0×10-13mol/L【课堂练习】常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(H+)、c(OH-)的来源?具体数值？由水电离产生的c(H+)与c(OH-)是多少？0.01mol·L－1NaOH溶液中c碱(OH－)＝0.01mol·L－1(NaOH电离产生)。根据25℃时水的离子积Kw＝1.0×10－14，可得c碱(OH－)·c水(H＋)＝1.0×10－14，解得c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1。【课堂练习】1.温度升高，促进水的电离，Kw增大；2.酸、碱抑制水的电离，Kw不变；3.外加能与H+、OH-

反应的物质，会促进水的电离，能和水反应且产物为酸或者碱，会抑制水的电离，Kw不变。课堂小结1、在25℃，0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。（2）室温下，0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，c(OH-)水=

。0.01mol/L=10-210-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L【课堂练习】2、常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为(

)A．0.1mol·L－1B．1.0×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．1.0×10－6mol·L－1B【课堂练习】3、（2021·全国高三专题练习）下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25<t1<t2，则Kw_____(填“>”“<”或“=”)1×10-14，做出此判断的理由是_____。（2）在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为_____。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol·L-1，该溶液中c(OH-)=_____mol·L-1。温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14Kw1×10-12（1）>水