初中化学九年级下册 6.2 金属的化学性质 一等奖

6.2金属的化学性质金属的化学性质第六章课题2赵村初中王荣叶【学习目标】

1.掌握镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、与酸及与其它金属化合物的溶液的反应。2.理解金属活动性顺序，并作简单的应用。

3.会将学化学知识用于解决生活的实际问题。讨论1、金属具有什么化学性质？2、如何反应出金属的活动性？3、利用这一性质如何鉴别真假黄金？金属能入氧气反应。通过反应条件的难易程度及剧烈程度。加热，看是否变黑。验室制取氢气可用什么药品?反应的化学方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你还记得吗？问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或 稀硫酸)反应放出出氢气？

(2)反应剧烈程度有无差异？活动与探究一问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)

反应放出出氢气？

(2)反应剧烈程度有无差异？你的假设:问题(1)问题(2)所有金属都能与稀酸反应有些金属能与稀酸反应，有些不能剧烈程度一样剧烈程度不一样1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)

反应放出出氢气？

(2)反应剧烈程度有无差异？Cu

FeZnMg实验步骤:往装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中注入稀盐酸1ml,观察、在学案上记录现象。友情提醒1.各组成员分工合作，有专人观察实验现象,专人记录实验现象，实验的同时完成学案的填写,实验结束请小组代表汇报实验情况。2.实验若用到溶液,溶液取少量(约1mL)。3.按Cu、Fe、Zn、Mg的顺序操作将更有利于现象的观察。1、3、5小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀盐酸反应2、4、6小组做：镁、锌、铁、铜分别跟稀硫酸反应问题：(1)是否所有金属能与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)

反应放出出氢气？

(2)反应剧烈程度有无差异？Cu

FeZnMg实验步骤:往装有Cu、Fe、Zn、Mg的试管中注入稀盐酸1ml,记录现象金属现象活动性稀盐酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象金属稀硫酸镁锌铁铜(快)有气泡(中)有气泡(慢)有气泡无现象我会总结：1.3.5小组2.4.6小组最强次之较弱最强最弱较弱次之最弱Zn+HCl1、置换位置，定化学式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO41、

能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而

却不能。2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是____，然后是____。镁锌铁情景再现讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？Mg、Zn、FeCu3、能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？为什么？比较金属活动性的方法之二:结论:解释：能否与酸反应，反应剧烈程度都与金属活动性强弱有关。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性越强如何应用这一性质鉴别真假黄金？通过上面的探究，你能归纳出探究一个实验的步骤是？提出假设设计实验观察现象得出结论问题：金属都能与其它金属化合物的溶液发生置换反应吗？探究实验二你的假设:都能。都不能。只有部分金属能。实验方案与操作：取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。1、铝跟硫酸铜溶液取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，用砂纸将铝片打磨，然后小心插入，过一会观察现象。取1支小试管，注入约2ml的硫酸铝溶液， 小心插入铜片，过一会观察现象。3、铜跟硫酸铝溶液2、铜跟硝酸银溶液实验仪器和用品：试管、铝片、铜片、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液、硫酸铝溶液。探究实验二请认真观察并完成《学案》表2－3：1.上面的反应说明铝、铜、银的金属活动性谁强谁弱？金属都能跟其它金属化合物的溶液反应吗？实验现象结论（化学方程式）活动性铝表面有附红色固体，溶液由蓝色变无色不反应无现象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜表面附有银白色固体,溶液由无色变蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>______>______>___CuAgAlCuCuAl铜与硝酸银溶液的反应

铝与硫酸铜溶液的反应Al＞Cu＞Ag铝跟硫酸铜溶液铜跟硝酸银溶液铜跟硫酸铝溶液铝片浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比较金属活动性方法之三：2.能否用该方法得出不同金属的活动性强弱？较活泼金属可将不活泼金属 从其化合物溶液中置换出来一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸