人教版初中化学九年级下册 课题1　生活中常见的盐“衡水杯”一等奖_第1页
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文档简介

课题1生活中常见的盐硫酸+氯化钡溶液现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物实验1：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl氢氧化钠溶液+氯化铁溶液现象分析出现红褐色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物实验2：3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3↓+3NaCl观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。观察与思考H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl3NaOH+FeCl3

Fe(OH)3↓+3NaCl由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。一、定义化合物化合物相互交换成分二、表达式+-CD+-AB+=A+C+B-D-+三、特征里应外合价不变四、范围酸碱盐盐金属氧化物非金属氧化物①②③④⑤中和反应五、复分解反应的实质参加反应的化合物在水溶液中发生电离，形成能够自由移动的离子（前提），离子间重组成新的化合物（关键）。反应向着离子种类减少的方向发生

分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

讨论六、复分解发生的生成物条件生成H2O或生成气体或生成沉淀CO2NH3AgClBaSO4BaCO3CaCO3Fe(OH)3Cu(OH)2逸出过滤蒸发反应向着容易分离产物的方向发生D题型一：判断是否属于复分解反应例1.下列反应中属于复分解反应的是（）Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB.H2CO3H2O＋CO2↑C.CO2＋H2O＋CaCO3Ca(HCO3)2D.Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑题型一：判断是否属于复分解反应C例2.下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4+2H2OB.H2SO4＋BaCl2BaSO4↓

＋2HClC.SO2＋2NaOHNa2SO3+H2OD.CaCO3＋2HClCaCl2

＋H2O＋CO2↑题型二：判断任意两种酸碱盐能否

发生复分解反应，若能，写出方程式1.硝酸和氢氧化钾溶液2.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液3.碳酸钾溶液和氯化钠溶液4.氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液5.硫酸和碳酸钡题型二：判断任意两种酸碱盐能否

发生复分解反应，若能，写出方程式HNO3+KOH2.Ca(OH)2+Na2CO33.K2CO3+NaCl4.NaOH+Na2SO4

5.H2SO4+BaCO3KNO3+H2OBaSO4↓＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2NaOH↓小结10.6复分解反应一、定义二、表达式三、特征

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