常见的碱 省赛一等奖

一浓盐酸和浓硫酸的物理性质无色液体易挥发有刺激性气味瓶口有白雾浓硫酸:无色粘稠、油状液体有吸水性浓盐酸:二浓硫酸的特性：

吸水性腐蚀性（脱水性）复习☆酸的化学性质1.酸与指示剂作用使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色2.酸+金属——盐+氢气2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3.酸

+金属氧化物——盐+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O4.酸+碱——盐+水

NaOH+HCl==NaCl+H2O5.酸+盐——新酸+新盐2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O课题1常见的酸和碱第四课时常见的碱实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态氢氧化钠露置在空气中发生的变化氢氧化钠在水中的溶解情况探究一：氢氧化钠的物理性质白色块状固体表面潮湿氢氧化钠吸收空气中的水分试管外壁温度较高溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。探究一氢氧化钠（NaOH）的物理性质探究一：氢氧化钠的物理性质3、把洗净的鸡爪放在装有约20%的NaOH溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。学生阅读课文并讨论以下问题：3、NaOH在生产、生活中有哪些作用？2、氢氧化钠不慎沾到皮肤上如何处理？1、这个实验说明NaOH具有什么性质?氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用来除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体溶解性极易溶于水溶解时放热腐蚀性强腐蚀性吸水性易吸收水分而潮解俗名烧碱火碱苛性钠归纳小结白色固体微溶于水强腐蚀性无熟石灰消石灰探究三：NaOH、Ca(OH)2的化学性质

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液实验记录：变红色变蓝色变蓝色变红色1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O练习:写出下列反应(1)氢氧化钠与二氧化硫反应_________________________________(2)氢氧化钠与三氧化硫反应_________________________________2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2.碱能与某些非金属氧化物反应1.碱溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色2.碱+非金属氧化物——盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3.酸+碱——盐+水H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2O4.碱+某些盐——新碱+新盐

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4☆碱的化学性质1.酸溶液与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色2.酸+金属——盐+氢气

2HCl+Fe==FeCl2+H2↑3.酸+金属氧化物——盐+水

6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O4.酸+碱——盐+水（中和反应）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O5.酸+某些盐——新酸+新盐2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O☆酸的化学性质

不同的碱为什么也有相似的化学性质？【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？溶液的导电性【实验10-8】分别实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸镁溶液、碳酸氢钠溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸镁、碳酸氢钠溶液能导电；蒸馏水、乙醇不导电。现象：和盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸镁、碳酸氢钠溶液相连的灯泡发光，与蒸馏水、乙醇连接的灯泡不发光。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子氢离子的化合物。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子氢氧根离子的化合物盐：在水溶液中能解离出酸根离子和金属离子的化合物课堂练习1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中