渭南市2024届高三一模化学试卷（含答案）

渭南市2024年高三教学质量检测(Ⅰ)化学试题2024.01注意事项：1.本试题满分100分,考试时间90分钟;2.答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成2.文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化类别文化内容化学知识A饮食文化渭南早餐文化的时辰包子面团发酵过程中常用到小苏打化学试题第1页共12页B劳动文化使用84消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进行消杀84消毒液见光或受热易变质C服饰文化在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈。鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的方法D节日文化蒲城杆火技艺被称为中华一绝烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化3.高效率和高选择性的将CO₂转化为CH₄是CO₂资源利用的途径之一。2021年8月19日天津工业大学仲崇立教授、梅东海教授与中国科学技术大学江海龙教授合作在Nat.Catal.,2021,4,719-729上发文,通过催化将CO₂转化为CH₄,最高选择性达99.4%。其原理如图所示：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.44gCO₂中所含非极性键的数目为4NAB.1molCH₄中所含电子数和中子数均为10NAC.途径2生成标准状况下11.2LCH₄时转移电子数为4NAD.途径1所得产物物质的量之比为1：1，形成共价键数目为6NA4.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.铅蓄电池放电时，正极反应：PbB.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NC.向0.1mol⋅L⁻¹NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液:H⁺+OH⁻=H₂OD.铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag爆炸通电5.实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是制备并收集NH₃实验室检验SO²⁴比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性验证FeCl₃对H₂O₂分解反应的催化作用浓盐酸浸有NaOH溶液的棉花-FeCl₂溶液KI溶液漂白粉丷CCl₄2滴FeCl₃溶液热2mL5%H₂O₂溶液ABCD6.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：下列说法错误的是A.向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高(CO₂吸收量B.结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥C.煅烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行D.操作b用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒7.2023年11月1日是世界流感日。秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是*6化学试题第3页共12页A.有机物M中含氧官能团有4种B.虚框内所有碳原子可能共平面C.有机物M能使溴水褪色既能发生加成反应又能发生取代反应D.1mol有机物M最多能与5molNaOH反应8.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：Na+x+yA.钠加入液氨中溶液的导电性增强B.e⁻(NH₃)y的可能结构为C.e⁻NH₃D.该反应体系产生的气体为H₂9.由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的2号C和3号C旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是旋转角度/(°)A.相同条件下，iii转化成i的速率比其逆向转化的快B.正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是ivC.构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成D.由i转化为iv的转化能垒为18.8kJ⋅mol⁻¹10.用如图1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系的曲线如图2所示，下列说法错误的是化学试题第4页共12页A.pH=2.0时,压强增大是因为生成H₂B.pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀C.pH=6.0时，正极主要发生电极反应式为(O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂OD.整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺11.科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是A.向Z₂XY₃固体中加入少量水，会观察到固体溶解B.Z和Y₂在不同条件下发生反应产物不同C.L与Y同主族，并且位于Y的下一周期，则L与Z可以形成化合物Z₂L₂D.ZW与Ca(HCO₃)₂溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生12.某兴趣小组将过量Cu与FeCl₃溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：①CuCl₂+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢②2CuCl₂+4KSCN=2CuSCN↓↓(白色)+(SCN)₂+4KCl——该反应速率很快③(SCN)₂是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是A.用KSCN溶液检验Fe³⁺I时,Cu²⁺|的存在不会对检验产生干扰B.局部出现红色主要是因为溶液中的Fe²⁺被空气中的O₂氧化成Fe³⁺,Fe³⁺与KSCN反应生成Fe(SCN)₃C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCl₂与Cu反应生成的化学试题第5页共12页D.红色迅速褪去的原因是振荡试管时(Cu²⁺与SCN⁻发生反应，从而使Fe³⁺+3SCN⁻=13.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是A.电极a应与Ag(I)相连B.电渗析装置中膜a为阳离子交换膜C.电渗析过程中左、右室中NaOH和H₂SO₄的浓度均增大D.电池从开始到停止放电，理论上可制备)1.2gNaH₂PO₄14.已知:AgCl、Ag₂CrO₄在水溶液中的溶解平衡分别为4AgClsi黄色⇌Ag⁺aq+Cl⁻aq、Ag2CrO4s烯红色⇌2Ag+A.KCl溶液与AgNO₃溶液反应对应曲线①B.由b点数据可得cC.增大AgNO₃溶液的浓度，图中a点或b点向右平移D.K₂CrO₄可作为AgNO₃溶液标定KCl溶液浓度的指示剂化学试题第6页共12页为%。(该样品的有效氯：,保留三样品的质量位有效数字)16.(14分)金属镓被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。【方法一】工业上利用粉煤灰(主要成分为(Ga₂O₃、Al₂O₃、SiO₂,，还有少量)已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度(c≤10⁻⁵mol/L时，可认为已除尽。回答下列问题：(1)“焙烧”的主要目的是。(2)“滤渣1”主要成分为。(3)“二次酸化”中)Na[Ga(OH)₄]与足量(CO₂发生反应的离子方程式为。(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式。(5)常温下,反应(GaOH₃+OH⁻GaOH₄的平衡常数【方法二】溶胶凝胶法化学试题第8页共12页第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必考题(本题共3小题，共43分)15.(15分)二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入(Cl₂产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。已知：NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂()回答下列问题：(1)按气流从左至右,导管口连接顺序为h→,→,→。(填小写字母)(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为。(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl₂的理由是。实验过程中若温度过度、pH过小会生成NCl₃，写出(C₃H₃N₃O₃生成NCl₃的化学方程式。(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为:CHClO+2I⁻+H⁺=I₂+Cl⁻+H₂OI准确称取0.6000g样品,配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用(0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00mL。①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要。②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是，该样品的有效氯化学试题第7页共12页(6)步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程①水解过程：乙氧基镓GaOC₂H₅₃与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基(-OC₂H₅,形成i:Gai②缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成(Ga₂O₃无机聚合凝胶失水缩聚:-Ga-OH+HO-Ga-→-Ga-O-Ga-+H₂O失醇缩聚:+HO-Ga-→-Ga-O-Ga-+C₂H₅OH(在下划线将失醇缩聚方程补充完整)(7)步骤二：高温氨化(原理：Ga₂O₃+2NH₃=2GaN+3H₂O)该实验操作为：将Ga₂O₃无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入，改通入氨气,并加热至850~950℃充分反应20min,再(补充实验操作)，得到纯净的GaN粉末。17.(14分)随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。13COg+6H₂g=CH₃CH₂OHg+CH₃OHg+H₂OgΔH=((已知：i.2COii(2)在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和(6molH₂g仅发生反应3COg+6H₂g⇌CH₃CH₂OHgA.混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态B.反应达到平衡时，(CH₃OH体积分数可能为33.33%C.反应达到平衡后，再同比例充入CO、H₂,，则CO、H₂的平衡转化率不变化学试题第9页共12页D.反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH₃CO*H⋅→CH₃CHO);a.CH₃COOCH₃→CH₃CO⋅+CH₃O⋅b.CH3O⋅C.CH3CO⋅d.Ce.C……其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是，分析上述步骤，副产物除(CH₃OHⅠ外，还可能有(写一种即可，合理即可)。(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以(CO₂、H₂为原料合成(iv.CO₂v.CO₂vi.CO在不同压强下、按照nCO₂:nH₂=1:3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时,CO和(CH₃OH在含碳产物(即(CH₃OH[和CO)中物质的量分数及(压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为，曲线(填“m”或“n”)代表CH₃OH在含碳产物中物质的量分数，在T₁°Cp₃下，压强为p₃时，反应v的浓度平衡常数Kc=(填含三、选考题(15分。请从第18、19两道题中任选一题作答。并将所选题号用2B铅笔涂黑，化学试题第10页共12页如果不涂或多做，均按第一题计分)18.【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)中科院大连化学物理研究所科学家用Ni-BaH₂/Al₂O₃、Ni-LiH等作催化剂,实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨,这一成果发表在《NatureEnergy》杂志上。(1)基态Ni²⁺的核外电子排布式为，若该离子核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于(填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH₂CH₂COOH是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。①硝酸溶液中NO₃的空间构型为。②甘氨酸的晶体类型是，其分子中碳原子的杂化方式为。(3)比较NH₃分子(前者)和在CuNH₃₄²⁺中NH₃(后者)分子中∠H-N-H的键角大小,前者后者(填“>”、“<”或“=”),原因是。1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含有σ键的物质的量为(4)亚氨基锂(Li₂NH，摩尔质量为Mg/mol)，是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图所示，若晶胞参数为dpm，密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数.NA=¯mo19.【化学—选修5：有机化学基础】(15分)叠氮基和烯烃、炔烃可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：化学试题第11页共12页(1)反应①的类型是，对有机物A进行系统命名。流程中有机物C₂H₅BrO中的官能团除羟基外，还有。(2)有机物乙二醇与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是。A.蛋白质与M的所含元素相同B.M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同C.M有固定的熔、沸点D.M可以被氢气还原(3)写出有机物C的结构简式。(4)写出满足下列条件的化合物B的同分异构体有种。a.红外光谱中测出分子中含有一个苯环b.与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳c.能发生银镜反应(5)写出有机物D与过量N