高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)

高中化学《晶体结构与性质》练习题（附答案解析）

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一、单选题

1.下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）

A.分子晶体中只存在范德华力B.离子晶体中只存在离子键

C.共价晶体中都存在极性键D.金属晶体中只存在金属键

2.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）

A.3：9：4B,1：4：2C.2：9：4D.3：8：5

3.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）

A.NH：,和NH4clB.HC1和H2O

C.KC1和KD.CO2和Si。？

4.电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。有关其显示原理的叙述中，正确

的是（）

A施加电压时,液晶分子沿垂直于电场方向排列

B移去电压后,液晶分子恢复到原来状态

C施加电场时,液晶分子恢复到原来状态

D移去电场后,液晶分子沿电场方向排列

5下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）

ANa2sB.MgCl2C.AlChD.AI2O3

6下列说法中，错误的是（）

A只含分子的晶体一定是分子晶体

B碘晶体升华时破坏了共价键

C几乎所有的酸都属于分子晶体

D稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体

7美国某杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰，有关

原子晶体干冰的推断错误的是（）

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A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

8.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是

A.稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力

B.核素C—12的原子组成符号为；,C,二氧化碳分子的结构式为0=C=0

+2+

C.NaNOz溶液中加入酸性KMnO”溶液:2MnO/+5N02-+6H=2Mn+5N03-+3H20

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H20(1)AH=-571.6KJ/mol

9.铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是()

ape

A.铁元素基态原子M层上有8对成对电子

B.三种晶胞a、8、。的边长之比为：

C.三种晶胞a、B、。中铁原子的配位数之比为4:6:3

D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同

10.下列说法正确的是()

A.晶体一般都是透明的

B.金刚石属于混合型晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验

D.在［CU(NH)F-配离子中NH：,与中心离子G?.结合的化学键是非极性键

11.金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用A1代替其中部分

的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂A1后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数

的值为"人，下列说法正确的是()

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ON

.Ti

x

(0,0,0)

A.b点原子的分数坐标为(11,g)

B.掺杂Al后，晶体中Ti:AI:N=4:l:4

C.氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中

4x(48+14),3

D.己知最近的两个N原子之间的距离为cnm,则氮化钛晶体的密度为后前嬴产g/cnr

12.下列关于晶体的说法正确的组合是()

①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、

干冰、冰的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤氯化

钠熔化时离子键被破坏⑥SiOz晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用

力越大，分子越稳定⑧NaHSOi、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：1

A.⑤⑧B.①②⑥C.③⑤⑦D.②③④⑥

13.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是()

A.A1与氢氧化钠溶液反应，故Mg也可以

B.金刚石的硬度大，则C6c的硬度也大

C.Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

D.CO?与SiO?化学式相似，则CO?与SiO?的物理性质也相似

二、填空题

14.判断下列晶体类型。(填分子晶体、离子晶体、原子晶体或者金属晶体)

(DSil,：熔点为120.5℃,沸点为271.5℃,易水解，为o

(2)硼：熔点为2300℃,沸点为2550℃,硬度大，为.。

(3)硒：熔点为217℃,沸点为685℃,溶于氯仿，为。

(4)睇：熔点为630.74C,沸点为1750℃,可导电，为。

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15.计算下列铜晶胞的原子数

铜晶胞

16.现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A.干冰

B.金刚石

c.M

D.过氧化钠

E.二氧化硅

F.氯化钱

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。

（2）可由原子直接构成的晶体是：。

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：o

（4）含有非极性键的离子化合物是：一_。

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的

作用力为;二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为;干冰气化，粒子间克服的作用力为

oA、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为（填序号）。

参考答案与解析

1.D

【详解】A.分子晶体中不一定只存在范德华力，还可能存在氢键，且分子内还可能存在共价键，故A错误；

B.离子晶体中除了存在离子键，还可能存在共价键，如NaOH中既存在离子键，又存在共价键，故B错误；

C.共价晶体不一定都存在极性键，如金刚石晶体中只存在非极性共价键，故C错误；

D.金属键指金属阳离子和自由电子之间的相互作用力，金属晶体中只存在金属键，故D正确；

答案选D。

2.B

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【详解1A为顶点、B为面上棱和侧边上棱、C为晶胞内；根据均摊法，一个晶胞中粒子A的个数为6《=0.5,

粒子B的个数为6X!+3XJ=2,粒子C的个数为1,所以A、B、C三种粒子数之比为0.5:2:1=1:4:2；

46

故选B。

3.B

【详解】A.NL是分子晶体，分子内含有共价键，NHC1中离子晶体，含有离子键、共价键，A错误；

B.HC1和HQ都是分子晶体，分子内存在共价键，B正确；

C.KC1是离子晶体，含有离子键，而K是金属晶体，含有金属键，C错误；

D.C0?是分子晶体，分子内含有共价键，而Si。,是原子晶体，原子间的化学键为共价键，D错误；

故合理选项是Bo

4.B

【详解】A.液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的特殊物质，在施

加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，A项、C项错误；

B.在施加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，所

以液晶材料具有很重要的应用，B项正确；D项错误；

答案选B。

5.C

【详解】A.Na2s是由钠离子与硫离子构成的离子晶体：

B.MgCL是由镁离子与氯离子构成的离子晶体；

C.AlCh是由分子构成的，属于特殊的分子晶体，

D.A1Q是由铝离子与氧离子构成的离子晶体；

综上所述可知，C项A1CL的晶体类型与其他的不同，符合题意，

故选C

6.B

【详解】A.分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；

B.碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；

C.几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；

D.稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。

故选Bo

7.B

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【详解】A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确;

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在0=C极性键，故C正确

D.原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选:B。

8.C

【分析】A.依据单原子分子间也存在分子间作用力分析；

B.从原子符号的正确书写分析；

C.依据氧化还原反应的实质和离子方程式的书写原则判断；

D.依据燃烧热的概念分析判断。

【详解】A.稀有气体是由单原子分子过程的单质气体,分子间存在分子间作用力,故A错误；

B.核素C—12的原子组成符号质子数在左下角，质量数写在左上角，应为，C,二氧化碳分子的结构式为0=C=0,

故B错误；

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO,溶液,亚硝酸根离子具有还原性,高镒酸钾具有强氧化性,所以亚硝酸根化合价

升高被氧化为硝酸根，高锯酸钾化合价降低被还原为镒离子，结合离子方程式的电荷守恒和原则守恒书写离

+2+-

子方程式为2MnOr+5N02-+6H=2Mn+5N03+3H,0,故C正确；

D.燃烧热是指Imol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2

(g)=H20(1)；△H=-285.8KJ/moL故D错误;

综上所述，本题正确选项C。

9.C

【详解】A.铁元素基态原子M层电子排布式为3s23P63d",则M层上有5对成对电子，A错误;

44

B.若铁原子的半径为r,则晶胞a的边长为国r,晶胞B的边长为nr,晶胞。的边长为2r,所以边长

之比为2g：R,B错误;

C.a、B、。三种晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，原子配位数分别为8、

12、6,三种晶胞a、6、9中铁原子的配位数之比为4：6：3,C正确；

D.加热到1500℃急速冷却得到a-Fe晶体，缓慢冷却得到。-Fe晶体，D错误；

综上所述答案为C。

10.C

【详解】A.晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复排列,

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组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体，与透不透明无关，故A错误；

B.金刚石属于原子晶体，故B错误；

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故C正确；

D.在［CU(NH3)“『配离子中NL与中心离子Cu"以配位键结合，配位键属于极性共价键，故D错误；

故答案为Co

11.C

【详解】A.b点原子的分数坐标为m),A错误；

B.结合晶胞结构，Ti为12X，=3,Al为1,N为8义!+6*；=4,晶体中Ti:A1:N=3:l:4,B错误；

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C.由晶胞结构可知，钛原子位于氮原子构成的八面体空隙中，C正确；

D.最近的两个N原子之间的距离为cnm,则晶胞边长为&cnm,氮化钛晶体中Ti为12X1+1=4,N为8

4

(48+14)?4…［小

1Im------------g4x(48+14).3

X(+6X；=4,则化学式为TiN,密度为。=弓=储63z-⑵酢111，D错误;

82V—7=---J-------2\J2cx/VxlO

“ic，10-7cM3A

故选c

12.A

【详解】①单原子分子形成的晶体中，没有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故分子晶体中不一定存

在共价键，①说法错误；

②在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，但没有阴离子，②说法错误；

③金刚石和SiC属于原子晶体，熔点高，金刚石中C-C键键能大于SiC中Si-c键键能，所以金刚石熔点大

于SiC；NaF和NaCl属于离子晶体，熔点较高，因为F半径小于C1,所以NaF熔点大于NaCl；干冰和冰属

于分子晶体，熔点低，二氧化碳常温下为气态，水常温下为液态，水分子间形成氢键，所以干冰熔沸点低

于冰，③说法错误；

④离子晶体中一定有离子键，也可能含有共价键如NaOH等；分子晶体中肯定没有离子键；④说法错误；

⑤氯化钠熔化时形成自由移动的离子，离子键被破坏，⑤说法正确；

⑥硅原子最外层有4个电子，Si。?晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥说法错误；

⑦晶体中分子间作用力影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性等，分子的稳定性属于化学性质，与分子

内的共价键强度有关，⑦说法错误；

⑧NaHSO,、NaOH晶体中的阴、阳离子分别为钠离子、硫酸氢根离子和钠离子、氢氧根离子，个数比均为1：

1,⑧说法正确；

故选A。

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13.C

【详解】A.铝与氢氧化钠溶液反应，由于镁的金属性大于铝，所以镁与氢氧化钠不反应，故A错误；

B.金刚石属于原子晶体，硬度大，而C6n属于分子晶体，硬度较小，故B错误；

C.钾的金属性比钠强，Na常温下与水剧烈反应，所以K常温下也能与水剧烈反应，故C正确；

D.二氧化碳属于分子晶体，硬度较小，而二氧化硅属于原子晶体，硬度很大，二者物理性质不相似，故D

错误；

故选Co

14.分子晶体原子晶体分