2022北京初三二模化学汇编：实验题

第1页/共1页2022北京初三二模化学汇编实验题一、实验题1．（2022·北京东城·统考二模）实验室用如图装置制取气体。(1)写出制取O2的化学方程式______。(2)实验室制取CO2的药品是______，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为______。2．（2022·北京东城·统考二模）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。(1)C中仪器a的名称是______。(2)三步操作分别是______（填操作名称）、过滤和蒸发。(3)操作B中玻璃棒的作用是______。3．（2022·北京东城·统考二模）测定空气中氧气含量实验如图所示。(1)红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量的热，______。(2)对该实验认识不正确的是______（填序号）。A．实验前要检查装置气密性B．红磷的量不会影响实验结果C．冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积D．实验过程中钟罩内液面先下降后上升4．（2022·北京东城·统考二模）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。(1)将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是______。(2)此实验能验证二氧化碳的性质是______。5．（2022·北京西城·统考二模）用下图装置测定混合气中CO2的体积分数。关闭D，打开C，将注射器A中混合气全部推入注射器B中；关闭C，轻轻振荡装置。说明：玻璃管中的残留气体忽略不计(1)注射器B中发生反应的化学方程式为_________。(2)注射器B中活塞最终停留在16mL处。①处理B中剩余气体的实验操作：_______，打开D，推注射器B的活塞。②混合气中CO2的体积分数约为________。6．（2022·北京海淀·统考二模）根据下图回答问题。(1)加热KMnO4制取O2的化学方程式为______。(2)用A、B制备并收集完O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯(3)用C收集O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满O2。(4)D中，铁丝在O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。7．（2022·北京海淀·统考二模）用如图装置进行CO2性质的实验。(1)观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是______。(2)能证明CO2与水发生了反应的实验现象是______。8．（2022·北京海淀·统考二模）用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)该实验利用的铜的性质是______。(2)加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。(3)已知集气瓶的容积为500mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积是______（填序号）。a．320mL

b．80mL

c．20mL

d．100mL9．（2022·北京海淀·统考二模）用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。(1)打开K1，放入适量稀盐酸，立即关闭K1，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______，烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。(2)移开烧杯，按下表进行实验i或实验ii，证明了反应后A中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答，按实验i计分。操作现象实验i打开K1稀盐酸流入A中，______实验ii打开K2A中液体流入锥形瓶，______10．（2022·北京朝阳·统考二模）用下图所示装置完成气体的制取及性质实验。(1)实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为____________，木炭遇O2燃烧的现象为___________。(2)实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为___________，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是___________。11．（2022·北京朝阳·统考二模）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。(1)能产生气泡的是____________（填序号）。(2)孔穴4中反应的化学方程式为____________。(3)孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有___________。12．（2022·北京朝阳·统考二模）设计对比实验是实验探究的重要方法。已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为_________g。(2)实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是__________。(3)实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是___________。13．（2022·北京丰台·统考二模）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)加热KMnO4制取氧气的化学方程式为______。(3)实验二，加入二氧化锰的作用是______。(4)实验二，C中发生反应的化学方程式为______。14．（2022·北京丰台·统考二模）实验室配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。(1)需NaCl的质量为______。(2)正确的实验操作顺序为______（填序号）。(3)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。15．（2022·北京丰台·统考二模）利用如图实验制取二氧化碳并研究其性质。(1)①中发生反应的化学方程式为______。(2)②中观察到的实验现象是______。该现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了反应。16．（2022·北京丰台·统考二模）利用如下实验，研究物质性质。(1)A中发生反应的化学方程式为______。(2)证明B中发生反应的现象是______。(3)C中产生大量气泡，该气体是______。17．（2022·北京顺义·统考二模）根据下图所示的实验回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)A用于制取CO2，反应的化学方程式为______。(3)B用于探究CO2的性质，实验结论是______。(4)C用于探究水的组成，证明水中含有氧元素还需进行的操作是______。18．（2022·北京顺义·统考二模）用下图装置研究酸、碱的性质。(1)A中发生反应的化学方程式为______。(2)D实验的结论是______。(3)有气泡产生的实验是______（填序号）。19．（2022·北京顺义·统考二模）利用如图装置探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点为40℃，实验前K1、K2、K3均已关闭）I、打开K1、K2，使热水流入左管，浸没白磷。Ⅱ、关闭K2，打开K3，使左管中热水流出。(1)实验过程中，热水的作用是______。(2)该实验中，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。20．（2022·北京大兴·统考二模）如下图，在一支试管中进行实验。(1)步骤②中发生反应的化学方程式为______。(2)步骤③中观察到的现象是______。21．（2022·北京大兴·统考二模）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。(1)实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。(2)过滤时玻璃棒的作用是______。(3)蒸发时需要用到的仪器有______（填序号）。22．（2022·北京大兴·统考二模）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃(1)验证可燃物燃烧需要氧气的实验是______（填序号）。(2)设计实验BC的目的是______。23．（2022·北京大兴·统考二模）用下图实验研究金属的性质。(1)实验1的目的是______。(2)实验2，反应的化学方程式为______。(3)实验3，证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是______。24．（2022·北京门头沟·统考二模）依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，回答问题。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______，发生装置选择_______。(2)氧气可选用E进行收集，其原因是_______。25．（2022·北京门头沟·统考二模）某化学小组欲配制6%的氯化钠溶液50克。实验过程如图（部分操作隐去）：（1）在量取液体时应选用的量筒的量程为______（填写正确选项的序号）。A10mL

B20mL

C50mL

D100mL（2）在用托盘天平称取所需的氯化钠固体时，发现指针向右偏转，接下来的操作是_____（同上）。A

继续添加氯化钠固体

B

取下部分氯化钠固体C

减小游码

D

增大游码（3）若要加速氯化钠的溶解可采取的操作是_________。26．（2022·北京门头沟·统考二模）验证二氧化碳的相关性质。（1）实验三的现象是_____。（2）以上实验中可以证明二氧化碳密度大于空气的实验是_____。27．（2022·北京门头沟·统考二模）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。(1)实验一中可观察到的现象为_______。(2)实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。28．（2022·北京房山·统考二模）利用下图装置进行实验。一段时间后，电子秤示数均发生了改变。(1)A中示数变小的原因是_____（用化学方程式解释）。(2)B中示数_____（填“变大”或“变小”）。29．（2022·北京房山·统考二模）图1是实验室制取二氧化碳的装置。(1)图1中，液体X应选用_______。(2)图1的虚线框内，应选用图2中的_____（填“A”或“B”）收集装置。(3)图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是______。30．（2022·北京石景山·统考二模）根据下图回答问题。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。(2)实验室制取二氧化碳时，选用的发生及收集装置分别是______；检验二氧化碳已经收集满的方法是______。31．（2022·北京石景山·统考二模）如下图进行实验，点燃酒精灯至木炭红热，将过氧化氢溶液加入平底烧瓶中。(1)A中发生反应的化学方程式为______。(2)B和C中观察到的现象是______。32．（2022·北京石景山·统考二模）用下图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。(1)实验1，点燃酒精灯，一段时间后蜡片熔化，说明铁具有的性质是______。(2)实验2，铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式为______。(3)实验3，观察到的现象是______。33．（2022·北京石景山·统考二模）取3支试管，各放入一个生锈的铁钉，再分别加入5mL不同浓度的硫酸溶液，进行实验，记录如下表。硫酸溶液实验条件实验现象10%不加热30s铁锈脱落，50s出现较明显小气泡，90s溶液发红10%酒精灯上加热10s出现明显气泡，20s铁锈脱落，65s铁锈消失，溶液变黄20%酒精灯上加热5s出现明显气泡，10s铁锈脱落，45s铁锈消失，溶液变黄(1)溶液变黄是因为生成了______。(2)用化学方程式表示溶液中出现气泡的原因：______。(3)该实验可以得出的结论是______。34．（2022·北京昌平·统考二模）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是_______。(2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。(3)收集氧气的装置是C或_______（填序号）。35．（2022·北京昌平·统考二模）用如图装置验证CO2的性质。(1)实验室制取CO2的化学方程式为________。(2)打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_______。(3)瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_________。36．（2022·北京昌平·统考二模）利用右图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。(1)将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。(2)继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是_________。37．（2022·北京昌平·统考二模）目前市场上主流的“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。【查阅资料】过碳酸钠俗称固体双氧水，外观为白色结晶或结晶性粉末，易溶于水，水溶液中含有Na2CO3和H2O2。I.探究“茶垢清洁剂”遇热水产生气体的成分【进行实验】向盛有适量“茶垢清洁剂”的大试管中加入足量热水，观察到有大量无色气泡产生。【解释与结论】(1)证明产生气体是氧气的实验方法为_________。(2)H2O2反应生成氧气的化学方程式为_________。Ⅱ.探究制备过碳酸钠的最佳条件【进行实验】取6.0g35%H2O2溶液加入烧杯中，加入稳定剂15mL；边搅拌，边加入3.5gN2CO3固体，搅拌下使过碳酸钠完全析出，分析产品质量。分别在不同温度下进行4次实验，结果见下表。序号t/℃活性氧百分含量/%产率/%①5~1013.9485.49②10~1514.0285.78③15~2015.0588.38④20~2514.4683.01【解释与结论】(3)以上实验的目的是_________。(4)比较实验③和④发现温度越高而过碳酸钠的产率越低，其原因可能是_______。【反思与评价】(5)欲进一步证明过碳酸钠溶液中含有碳酸盐，所需试剂是_________。(6)若要继续探究制作过碳酸钠的最佳原料比（35%H2O2溶液与Na2CO3的质量比），除应用相同的实验仪器和操作步骤外，还需其他相同的条件是_________。38．（2022·北京密云·统考二模）根据实验装置图回答问题。(1)写出标有序号“①”的仪器名称：①___________。(2)若用高锰酸钾制取干燥的氧气，选择的装置组合是___________（填仪器的字母序号），该反应的化学方程式为___________。实验中，为了防止高锰酸钾粉末随气体进入导管，需要对A装置进行一点改进是___________。（填写序号）A．将试管口向上倾斜

B．在试管口放少量棉花

C．撤去酒精灯(3)用B装置制备二氧化碳，锥形瓶内盛放的固体药品是___________（填写药品名称）。(4)某气体只能用E装置收集，则该气体不可能具有的性质是___________（填写序号）。A．易溶于水或与水反应 B．能与空气反应 C．密度与空气接近

2022北京初三二模化学汇编实验题参考答案1．(1)(2)

大理石（或石灰水）和稀盐酸

【解析】(1)用固液常温型发生装置制取O2也就是用过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气，同时得到水和氧气，对应的化学方程式为。(2)实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰水）和稀盐酸，因为碳酸钙和稀盐酸会反应生成氯化钙、水和二氧化碳；将制得的CO2通入水中，二氧化碳会和水反应生成碳酸，对应反应的化学方程式为。2．(1)酒精灯(2)溶解(3)引流【解析】(1)C也就是蒸发中仪器a的名称是酒精灯。(2)由图可知，三步操作分别是加水溶解、过滤和蒸发。(3)操作B也就是过滤中玻璃棒的作用是引流。3．(1)产生大量白烟(2)B【解析】(1)红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；(2)A、实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小，不符合题意；B、红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；C、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，水进入钟罩内，冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积，不符合题意；D、实验过程中，红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，钟罩内液面下降，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，水进入钟罩内，液面上升，不符合题意。故选B。4．(1)CO2进入A，隔绝了空气(2)密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧【解析】（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，是因为CO2进入A，隔绝了空气。（2）隔板将烧杯隔成A、B两部分，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳顺着底部的缝隙进入A中，说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：（1）CO2进入A，隔绝了空气；（2）密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧。5．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)

在D处导管连接小气球

40%【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)①二氧化碳被吸收后，剩余气体中含有CO，一氧化碳有剧毒，需要在D处导管连接小气球收集CO；②混合物气体10mL，氢氧化钠溶液10mL，注射器B中活塞最终停留在16mL处，说明体积少量4mL，故二氧化碳体积为4mL，故混合气中CO2的体积分数约为：。6．(1)(2)b(3)

将带火星的小木条放在集气瓶瓶口

木条复燃(4)生成黑色固体【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。（2）实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。（3）氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。7．(1)二氧化碳密度比空气大(2)1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色【详解】（1）二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。8．(1)导热性(2)温度达到着火点(3)b【详解】（1）金属具有导热性，该实验利用的铜的性质是导热性，故填：导热性。（2）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，故填：温度达到着火点。（3）空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，已知集气瓶的容积为500mL，含有100mL水，氧气体积，故反应结束，量筒内减少的水的体积是80mL，故选：b。9．(1)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

红(2)

有气泡产生

有白色沉淀产生【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色；（2）实验i：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K1盐酸流入溶液中，观察到有气泡产生，证明有碳酸盐存在；实验ii：碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K2溶液酸流入氢氧化钙溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明有碳酸盐存在；10．(1)

发出白光，放出热量(2)

二氧化碳密度大于空气，不燃烧、不支持燃烧【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；二氧化碳密度大于空气，不燃烧、不支持燃烧，故一段时间后，蜡烛熄灭。11．(1)2、6(2)(3)氯化钙、稀盐酸【详解】（1）氢前金属与稀盐酸反应可以生成氢气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能使紫色石蕊变红，所以能产生气泡的是孔穴2、6。（2）孔穴4中反应的化学反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应方程式为。（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，说明溶液显酸性；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，说明稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质有反应生成的氯化钙以及过量稀盐酸。12．(1)63.9（大于31.6g小于等于63.9g的任意数值均可）(2)燃烧需要与氧气接触(3)在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能与稀硫酸发生化学反应，而铜不能与稀硫酸发生化学反应。【详解】（1）验证温度对KNO3溶解度的影响，需保证溶剂和所加硝酸钾的质量相等，所加入的质量应大于31.6g小于或等于63.9g，如向20℃和40℃的烧杯中，分别加入63.9g的硝酸钾固体，在20℃的烧杯中硝酸钾部分溶解，在40℃的烧杯中硝酸钾全部溶解，由此可得出温度越高，硝酸钾的溶解度越大。（2）实验中①③处的白磷均是可燃物，温度均达到可燃物着火点，唯一不同的是①处的白磷与氧气接触，而③处的白磷没有与氧气接触，由实验现象①处与氧气接触的白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是燃烧需要与氧气接触。（3）在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能与稀硫酸发生化学反应，而铜不能与稀硫酸发生化学反应。所以会看到锌和稀盐酸反应产生气泡，而铜与稀盐酸直接不反应。13．(1)集气瓶(2)(3)催化作用(4)【详解】（1）仪器a是集气瓶，故填：集气瓶；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；（3）实验二，加入二氧化锰作的是催化剂，催化剂起的作用是催化作用，故填：催化作用；（4）实验二，C中带火星木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和大量的氧气，反应的化学方程式为，故填：。14．(1)12g(2)BADEC(3)标签上面写：NaCl溶液；

标签下面写：12%【详解】（1）需NaCl的质量为。（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、贴标签。故填：BADEC。（3）标签需要写上物质化学式和对应浓度，标签上面写：NaCl溶液；

标签下面写：12%。15．(1)(2)

湿润紫色石蕊纸花变红

不能【详解】（1）①中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应的化学方程式为。（2）因为二氧化碳会和水反应生成显酸性的碳酸，所以②中观察到的实验现象是湿润紫色石蕊纸花变红。该现象不能证明二氧化碳与水发生了反应，因为没有对照实验，无法证明二氧化碳是否与水发生反应。16．(1)(2)溶液由红色逐渐变为无色(3)二氧化碳##CO2【详解】（1）A中发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为。（2）滴有酚酞的氢氧化钠（碱性）一开始为红色，随着盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成显中性的氯化钠，所以能证明B中发生反应的现象是溶液由红色逐渐变为无色。（3）C中产生大量气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。17．(1)长颈漏斗(2)(3)二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧(4)将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中【详解】（1）由实验装置图可知仪器a为长颈漏斗；（2）A装置为固液常温型发生装置，用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应方程式为；（3）实验B倾倒二氧化碳气体，烧杯内的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气，不支持燃烧，也不燃烧；（4）实验C用电解水于探究水的组成，通过验证水通电生成氧气，可得出水中含有氧元素，电解水正极产生氧气，即试管2中气体为氧气，故可将带火星的小木条伸入试管2收集到的气体中，若木条复燃，则说明水中含有氧元素。18．(1)(2)酸和碱能发生反应(3)BC##CB【详解】（1）石灰水的溶质氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：；（2）氢氧化钠能使酚酞变红，滴入盐酸后溶液由红色逐渐变为无色，说明溶液不再显碱性即氢氧化钠和盐酸发生了反应，故填：酸和碱能发生反应；（3）石灰水的溶质氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则B试管中的碳酸钙和滴入的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C试管中的铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故有气泡产生的实验是：BC。19．(1)使管内温度升高的白磷的着火点以上(2)白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧【详解】（1）根据题意，白磷的着火点为40℃，而热水的温度是80℃，则热水的作用是：使管内温度升高的白磷的着火点以上；（2）白磷浸没在水中时由于未与氧气接触故不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后，白磷与氧气接触然后白磷就燃烧了，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧。20．(1)(2)溶液由红色变为紫色【分析】根据二氧化碳、碳酸的性质分析。【详解】（1）步骤②中，把二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，故填：。（2）步骤②中二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变成红色，加热该红色溶液，碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，所以红色溶液又变成紫色，故填：溶液由红色变为紫色。【点睛】本题解题的关键是熟知碳酸的性质及石蕊溶液在酸性、碱性溶液中的颜色变化情况。21．(1)溶解(2)引流(3)ACEF【详解】（1）粗盐提纯时，先要将粗盐溶解，然后过滤去不可溶性杂质，之后再进行蒸发结晶，故填溶解；（2）过滤时需要用玻璃棒引流，故填引流；（3）蒸发需要将液体放入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上进行加热，并在加热过程中用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故填ACEF；22．(1)AB##BA(2)验证可燃物的燃烧需要温度达到着火点【详解】（1）A、B实验的其他条件相同，在A中的白磷不燃烧，B中的白磷燃烧，而B实验比A实验多的条件是B中有氧气通入，则AB实验可证明可燃物燃烧需要氧气。（2）B、C实验的不同条件为水的温度，而白磷的着火点为40℃，则B中水的温度为80℃，超过白磷着火点，白磷可以燃烧，而C中水温为20℃，低于白磷的着火点40℃，不能燃烧，说明物质的燃烧需要温度达到可燃物的着火点。故填验证可燃物的燃烧需要温度达到着火点。23．(1)比较黄铜（合金）和纯铜（纯金属）的硬度(2)(3)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色【详解】（1）实验1的目的是通过相互刻画看谁的表面留下痕迹，进而比较黄铜（合金）和纯铜（纯金属）的硬度。（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应方程式为。（3）实验3，证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。24．(1)

B(2)氧气不易溶于水【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是固体加热反应，选用的发生装置为：B；（2）E装置是排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。25．

C

A

搅拌（振荡）【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50克，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，要准确量取水的体积应选用50mL的量筒；（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应继续添加适量氯化钠固体；（3）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。26．

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后灭

实验一、二【详解】（1）实验三中将二氧化碳通入烧杯中，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，二氧化碳先通与下层蜡烛接触，所以下层的蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；（2）实验一中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度大于空气；实验二中倒入二氧化碳的一端下沉，证明二氧化碳的密度大于空气；实验三中是将二氧化碳通入底部，并不能说明二氧化碳密度大于空气。故选实验一、二。【点睛】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，密度比空气大。27．(1)湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧(2)可燃物与氧气（或空气）接触【详解】（1）实验一中，浸泡过蒸馏水的湿纸条，一开始湿纸条中含水，水分蒸发，吸收热量，达不到纸条的着火点，故纸条不燃烧，后水分完全蒸发，达到了纸条的着火点，纸条燃烧，故现象为：湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）实验一中，水分完全蒸发后，纸条与氧气接触，且温度达到了着火点，纸条燃烧，实验二中，纸条表面覆盖着水玻璃，隔绝氧气，虽然温度达到了着火点，但是纸条不燃烧，故对比实验一和实验二，可以证明燃烧发生条件是：可燃物与氧气（或空气）接触。28．(1)(2)变大【详解】（1）A中过氧化氢能在常温下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故示数变小，该反应的化学方程式为：；（2）浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，故B中示数变大。29．(1)稀盐酸(2)B(3)可以随时控制反应的发生与停止【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，所以图1中，液体X应选用稀盐酸，故填：稀盐酸；（2）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，所以图1的虚线框内，应选用图2中的B收集装置，故填：B；（3）图1中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，当燃烧匙向下移动到液体中时，石灰石和稀盐酸接触反应开始，当燃烧匙向上移动到液面以上时，石灰石和稀盐酸分离，反应停止，所以此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是可以随时控制发应的发生与停止，故填：可以随时控制反应的发生与停止。30．(1)(2)

BC##CB

将燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为；（2）实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石和稀盐酸反应，是固液常温的反应，所以选用发生装置B，由于二氧化碳能溶于水，密度大于空气，则选用向上排空缺法收集，即选C；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故验满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，如果木条火焰熄灭，则二氧化碳已经收满。31．(1)(2)B中现象为木炭剧烈反应发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑浊的气体、固体减少；C中现象为石灰水变浑浊【详解】（1）A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；（2）碳和氧气加热生成二氧化碳，现象为剧烈反应发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑浊的气体、固体减少；C中现象为石灰水变浑浊。32．(1)导热性(2)(3)铁丝表面附着一层红色固体，溶液蓝色变浅绿色【详解】（1）点燃酒精灯，一段时间后蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性；（2）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；（3）铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面附着一层红色固体，溶液蓝色变浅绿色。33．(1)硫酸铁##(2)(3)加热可以加快氧化铁与硫酸的反应速率；或者硫酸溶液的浓度越大，硫酸和氧化铁的反应速率越快【详解】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，故溶液变黄是因为反应生成了硫酸铁；（2）铁锈完全反应后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应有气泡出现，该反应方程式为：；（3）根据表格中的信息，根据控制变量法，该实验可以得出的结论是：由硫酸浓度相等时，加热与不加热，可以得出加热可以加快氧化铁与硫酸的反应速率，由同时为加热条件，硫酸浓度不同时，可以得出硫酸溶液的浓度越大，硫酸和氧化铁的反应速率越快。34．(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)D【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：D。35．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧(3)验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大【解析】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=C