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文档简介
2024届甘肃省通渭县化学高一第二学期期末调研模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水MgCl2,装置A的作用是制取干燥的HCl气体2、锌与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是()A.加入浓盐酸B.加入一定量CuSO4固体C.加入适量的水D.降低温度3、能说明反应X(g)+2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.反应速率v(X)=v(Y) D.单位时间内生成nmolZ的同时生成2nmolY4、下列有关说法不正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快5、下列说法正确的是A.可用于实验室制备CO2或H2,不能制备O2B.可以用于验证非金属性:N>C>SiC.可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D.将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化6、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性7、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A.油脂都不能使溴水褪色B.食物中含有的纤维素,可在人体内直接水解成葡萄糖C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应D.棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别8、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A.甲烷分子的比例模型:B.苯的最简式:CHC.乙烯的分子式:CH2=CH2D.乙醇的结构简式:C2H6O9、已知反应,某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定1min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是()t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大B.反应在5.5min时,C.6min时,容器中剩余1.4molYD.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ10、NaClO2(
亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH
的物质的量不变,气体X
为Cl2D.制备18.1g
NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移11、下列关于天然物质水解的叙述正确的是A.油脂的水解反应都是皂化反应B.油脂的水解可得到甘油C.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同12、氢氧燃料电池已用于航天飞机,其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是A.H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为:2H2+O2==2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%13、下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是:K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.②⑤B.②③C.①③D.①④14、下列说法不正确的是A.炒菜时,加一点酒和醋酸能使菜味香可口B.蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C.CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制甘油和肥皂15、等质量的甲、乙、丙三种金属,分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后,都生成+2价的硫酸盐,其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示,则下列说法正确的是A.三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B.反应结束消耗硫酸的质量一定相同C.三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D.甲先反应完,乙最后反应完16、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:(1)写出B的结构简式__________,A中官能团的名称为__________。(2)反应②和④的反应类型分别是__________、__________。(3)写出下列反应的化学方程式:反应①__________,反应④__________。(4)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是__________。③试管b中液体作用是__________。18、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。(3)C和E形成的离子化合物的电子式为______,用电子式表示A和B形成的过程_____,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。19、H2O2是常用的漂白剂和氧化剂,在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用.Ⅰ.为探究影响H2O2分解速率的因素,某实验小组进行了如下实验:实验1:在相同的条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象。实验2:将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,实验结果如下:MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应,带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢,火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题:(1)H2O2的分解反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)实验2的实验结果表明,催化剂的催化效果与____有关。(3)实验1的目的是____,a=____。Fe3+可以作为H2O2分解化的催化剂,可能的催化过程如下。请写出ii。i.2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+ii.____。Ⅱ.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9(1)0~6min中该反应的平均反应速率v(H2O2)约为____。(保留两位有效数字)(2)反应到6min时,H2O2分解率为____。20、某化学小组采用如图所示装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态,伸入三颈烧瓶中,生成的气体的颜色为__,产生该气体的反应的化学方程式是__。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀,该白色沉淀为__(填化学式)。(3)装置B的作用是__。(4)装置D中收集到了无色气体,有同学认为是NO,还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是__。21、A、B、C、D、E为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等:ACDBE(1)写出三种元素名称A________、B_______、C_______。(2)B元素位于元素周期表中第______周期,_______族。(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)______。(4)C原子结构示意图为________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】分析:A.蒸馏法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水,据此分析判断;B.根据苦卤中主要含有溴的化合物分析判断;C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的工业成本分析判断;D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解:A.蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来,得到纯净的水,通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果,故A正确;B.苦卤中主要含有溴的化合物,将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故B正确;C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到,成本较低,故C错误;D.氯化镁加热时能够水解,生成的氯化氢易挥发,会促进水解,因此用如图装置制取无水MgCl2,需要在干燥的HCl气体的气氛中进行,故D正确;故选C。点睛:本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。2、A【解题分析】A、升高反应体系温度,反应速率增大,不影响生成氢气的总量,故A错误;A项,锌与过量的稀盐酸反应,加浓盐酸,氢离子的浓度增大,加快反应速率,不影响生成氢气的总量,故A正确;B项,锌与过量的稀盐酸反应,加入少量CuSO4溶液,锌与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,生成的氢气总量会减少,故B错误;C项,加入适量的水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,故C错误;D项,降低温度,化学反应速率减慢,故D错误。点睛:本题考查加快反应速率的方法,从温度、浓度、构成原电池等方面考查,解题时注意:锌不足,酸过量,产生氢气的量取决于锌。3、B【解题分析】
A.当体系达平衡状态时,X、Y、Z的物质的量之比可能为1:2:2,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,不能说明反应是否达到平衡状态,A项错误;B.X、Y、Z的浓度不再发生变化,说明反应达到了平衡状态,B项正确;C.达到平衡时,同一物质表示的正逆反应速率相等,v(X)与v(Y)不是同一物质,且没有正逆反应速率之分,不能表示v(正)=v(逆),则不能说明反应是否达到平衡状态,C项错误;D.根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,单位时间内生成nmolZ的同时生成nmolY,可表示v(正)=v(逆),但题中相关数值不正确,D项错误;答案选B。4、A【解题分析】
A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和导电的非金属,如石墨,A错误;B.铁比铜活泼,铁为负极,铜为正极,氢离子在正极放电,铜片表面出现气泡,B正确;C.把铜片插入三氯化铁溶液中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,在铜片表面不会出现一层铁,C正确;D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,锌置换出铜,构成原电池,反应速率加快,即气泡放出速率加快,D正确;答案选A。【题目点拨】本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,明确原电池的构成、电极上发生的反应、外界条件对反应速率的影响即可解答,题目难度不大。5、A【解题分析】
A.图中装置是启普发生器原理,可用CaCO3和稀盐酸反应制备CO2,也可用Fe与稀盐酸制备氢气,均不需要加热,氧气的制备需要加热,所以该装置不能制备氧气,故A正确;B.硝酸具有挥发性,会发出的硝酸也可以与硅酸钠反应,所以不能验证C和Si元素的非金属性强弱,故B错误;C.该装置是向上排空气法收集气体,可收集像CO2这样密度大于空气密度的气体,而H2和NH3密度小于空气,需要用向下排空气法,CO、NO密度与空气密度相近,不能用排空气法收集,故C错误;D.氢硫酸溶液显酸性,即pH值小于7,将SO2气体通入氢硫酸溶液中,反应得到S单质,酸性减弱,pH增大,故D错误;故选A。6、A【解题分析】试题分析:a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,则a为H元素,b2-和c+离子的电子层结构相同,则b为O元素,c为Na;d与b同族,则d为S元素。A.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,A错误;B.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3,B正确;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,四种元素中Na的原子半径最大,C正确;D.d和a形成的化合物为H2S,其溶液呈弱酸性,D正确,答案选A。考点:考查结构性质位置关系应用7、D【解题分析】A.含有碳碳双键的油脂能使溴水褪色,A错误;B.人体中不存在水解纤维素的酶,食物中含有的纤维素,不能在人体内直接水解成葡萄糖,B错误;C.糖类中的单糖不能发生水解反应,C错误;D.蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,棉麻(主要成分是纤维素)、蚕丝织品(主要成分是蛋白质)可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别,D正确,答案选D。8、B【解题分析】试题分析:A.这是甲烷的球棍模型,错误;B.苯的分子式为C6H6,最简式为CH,正确;C.乙烯的分子式为C2H4,错误;D.乙醇的结构简式:CH3CH2OH,错误;故选B。【考点定位】考查化学用语的正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。9、B【解题分析】
A.X、Y、Z都是气体,随着反应的进行,气体总质量不变,容器容积不变,则混合气体的密度始终不变,A错误;B.根据表中数据可知,5min后反应处于平衡状态,此时正、逆反应速率相等,B正确;C.6min内,X的转化率为70%,即反应消耗了2.8molX,由化学方程式可知,反应消耗了1.4molY,则容器中剩余0.6molY,C错误;D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,当2molY完全反应时可得到4molZ,但Y不可能完全反应,所以得到的Z小于4mol,D错误。答案选B。10、C【解题分析】
A.左边通入ClO2,ClO2得电子产生ClO2-,故左边电极为阴极,连接电源的负极,铅蓄电池Pb极为负极,则a极为Pb,选项A错误;B.电源b为正极,右侧铂电极为阳极,在阳极,氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,选项B错误;C.交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变,根据选项B分析气体X为Cl2,选项C正确;D.电解池中阳离子向阴极移动,则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移,选项D错误;答案选C。【题目点拨】本题考查电解池原电池原理,注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,交换膜左测NaOH不参与电极反应,物质的量不变。11、B【解题分析】试题分析:A、油脂在碱性条件下的水解为皂化反应,错误,不选A;B、油脂水解都生成甘油,正确选B;C、蛋白质水解最终产物为氨基酸,错误,不选C;D、淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,错误,不选D。考点:糖类油脂蛋白质的性质12、D【解题分析】
氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,氢气在负极失电子发生氧化反应,通入氧气的电极是正极,氧气在正极得电子发生还原反应;燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式,电子从负极经导线流向正极。【题目详解】A项、氢氧燃料电池中,通入氢气的电极是负极,氢气在负极失电子发生氧化反应,故A正确;B项、原电池工作时,电子从负极经导线流向正极,即由电极a通过导线流向电极b,故B正确;C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式,则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O,故C正确;D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不可能达到100%,故D错误;故选D。【题目点拨】本题考查了燃料电池,氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置,电池的产物是水,环保无污染,是一种具有应用前景的绿色电源。13、C【解题分析】分析:根据乙醇沸点低,易挥发,故可以易被检测及乙醇具有还原性,K2Cr2C7具有强氧化性,可以氧化乙醇,自身生成Cr3+来分析解答。详解:①乙醇沸点低,易挥发,可以易被检测,与测定原理有关;②乙醇密度比水小,可与水以任意比混溶,与测定原理无关;③乙醇分子中含有羟基,具有还原性,K2Cr2C7具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+,与测定原理有关;④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关;⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应,与测定原理无关;对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。14、C【解题分析】酒的成分为乙醇,乙醇和醋酸发生取代反应生成具有香味的酯,因此能使菜味香可口,A正确;蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖和果糖,两种产物分子式均为C6H12O6,结构不一样,互为同分异构体,B正确;可用无水CuSO4检验酒精中是否含有水,若含有水,白色固体变为蓝色CuSO4·5H2O,C错误;利用油脂在碱性条件下水解,可以生产甘油和高级脂肪酸钠(肥皂主成分),D正确;正确选项C。点睛:检验酒精中是否含有水,可用无水硫酸铜进行检验,除去酒精中的水可加入生石灰,加蒸馏即可。15、D【解题分析】
据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小,判断三种金属的相对原子质量的大小。【题目详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内甲放出氢气的质量大于丙,丙大于乙,可判断三种金属活动性顺序是甲>丙>乙,A错误;B、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,则消耗硫酸的质量:甲>乙>丙,B错误;C、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲,C错误;D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完,乙最后反应完,D正确;答案选D。【题目点拨】对于活泼金属,活动性越强的金属与酸反应越剧烈,即反应放出氢气的速度越快;化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。16、D【解题分析】
同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物,正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10,正丁烷为直链结构,异丁烷有支链,故结构不同;二者互为同分异构体。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH2=CH2羟基加成反应氧化反应2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度【解题分析】分析:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。详解:(1)B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,所以B的结构简式为CH2=CH2,根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此,本题正确答案是:CH2=CH2;羟基。(2)反应(2)是由B→A,经分析知B为CH2=CH2,A为CH3CH2OH,所以由B→A,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应;答案:加成反应氧化反应。(3)反应(1)乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此,本题正确答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:,因此,本题正确答案是:。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是防止液体倒吸,本题正确答案是:防止倒吸。③试管b中液体是碳酸钠溶液,作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是:中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。点睛:B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,结构简式为CH2=CH2;A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠,据此进行解答。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解题分析】
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和B、D、E均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物在水中呈碱性,该化合物为氨气,则A是H元素、B是N元素;A和C同族,且C原子序数大于B,C离子和B离子具有相同的电子层结构,则C是Na元素;B和D同族,则D是P元素;C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1,则E是Cl元素,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析,A是H元素,B是N元素,C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。(1)同一周期元素,元素非金属性随着原子序数增大而增强,同一主族元素,元素非金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素中非金属性最强的是Cl元素,故答案为:Cl;(2)元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>N>P,所以氢化物的稳定性最差的是PH3,故答案为:PH3;(3)C和E形成的化合物是NaCl,属于离子化合物,电子式为,A和B形成的化合物是氨气,用电子式表示氨气的形成过程为,A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气,氯化氢和氨气反应生成氯化铵,化学式为NH4Cl,故答案为:;;NH4Cl;(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸,化学式为H3PO4,故答案为:H3PO4;(5)A和B形成的气体为氨气,在工业上用途很广,实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(6)单质E是氯气,氯气和水反应生成HCl和HClO,次氯酸是弱酸,离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故答案为:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、放热催化剂接触面积研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响a=1H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3.3×10-2mol•L-1•min-1或0.033mol•L-1•min-150%【解题分析】
Ⅰ(1)由实验现象分析反应放热还是吸热;(2)根据实验现象分析催化剂的表面积对反应速率的影响;(3)对比实验中所用到的试剂判断实验目的;依据催化剂的特点分析解答;Ⅱ(1)根据反应速率V=△c÷△t计算;(2)依据转化率的含义计算。【题目详解】Ⅰ(1)根据触摸试管的感觉可知,该反应为放热反应;(2)实验2的实验结果表明二氧化锰为粉末状时反应快,则这说明催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关。(3)一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O,另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,可以得出反应物双氧水的浓度一致,唯一的变量是另一支试管中加了1mLFeCl3溶液,判断出加FeCl3溶液的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响,为了让两支试管中H2O2的浓度相等,水的体积应该是1mL,即a=1;由于催化剂在反应前后质量和性质是不变的,则根据2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+可知第二步反应是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;Ⅱ(1)0~6min中生成氧气是22
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