2024届广东省揭阳市产业园区化学高一第二学期期末检测模拟试题含解析

2024届广东省揭阳市产业园区化学高一第二学期期末检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．BF3C．CC14D．PCl52、4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO43、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（）A．加热B．不能稀硫酸而用浓硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固体D．不能铁片而用铁粉5、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①7、用化学用语表示NH3+

HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A．中子数为8的氮原子：715NB．C．HCl的结构式:

H-ClD．氯原子的结构示意图：8、三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是A．TEOA→TEOA+为还原反应B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程9、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD．反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H键断裂10、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华11、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、下列化学用语描述中不正确的是（）A．K2O的电子式： B．硫离子的结构示意图：C．乙醛的结构简式：CH3COH D．中子数为20的氯原子：13、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的总能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量14、下列化学术语或表示方法错误的是A．S2-的结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=OC．醋酸的分子式：CH3COOH D．乙烯的结构简式：CH2=CH215、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别甲烷和乙烯分别将两种气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2晶体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝D除去乙酸乙酯中的乙酸用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液A．A B．B C．C D．D16、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是A．适当升温能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响C．达到平衡时，正反应速率为0 D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。

(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。

(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________18、位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。19、某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2

+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑

+2H2O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是___(填写装置的序号)。(2)装置B中的现象是_________。(3)请写出装置D中反应的离子方程式_________，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______。(5)制取Cl2的方法有多种，请再写出一种制备方法，____________(用化学方程式表示)。20、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_____，将导管伸入烧杯液面以下，再_____，如果C中______，则说明________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_______。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量____（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是__________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_________________（2）A中棉花颜色变_______，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．21、（1）锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________；当导线中有1

mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”)，电池的总反应为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。2、D【解题分析】

根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确；C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确；D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误；答案选D。3、C【解题分析】

A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。4、B【解题分析】

A.加热时，反应速率加快，故A不选；B.不用稀硫酸，改用浓硫酸，与Fe发生氧化还原反应不生成氢气，故B选；C.滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，反应速率加快，故C不选；D.铁片改用铁粉，接触面积增大，反应速率加快，故D不选；故选B。5、D【解题分析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。6、A【解题分析】

首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【题目点拨】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。7、B【解题分析】分析：A.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；

B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子；

C.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子；D.氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子。

详解:A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：715N，所以AB.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为

,故B错误；

C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:

,故C正确；

D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为：H-Cl，故D正确；

故答案选B。8、B【解题分析】

A.TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；B.如图所示，Ni(OH)x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；C.如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；D.如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，故选B。【题目点拨】解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。9、A【解题分析】

A项，18gH216O中，n（H216O）==1mol，质子数为10NA，20gH218O中，n（H218O）==1mol，质子数为10NA，A正确；B项，1L1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，铝离子发生水解，所以阳离子总数小于2NA个，B错误；C项，稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而不是H2，C错误；D项，反应N2+3H22NH3达平衡时，根据ν正（H2）=ν逆（H2）=ν逆（NH3），每消耗3molH2同时消耗2molNH3，即有6NA个N-H键断裂，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查NA的有关计算，涉及公式n=m/M、弱阳离子水解、硝酸与金属反应的原理、化学平衡状态的判断等知识，涉及知识面广、知识容量大，掌握相关基础知识是解题关键，难度不大。10、B【解题分析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。11、D【解题分析】A．该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C．热化学反应方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ•mol﹣1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D．升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。12、C【解题分析】

A项、K2O为离子化合物，是由钾离子和氧离子形成，电子式为，故A正确；B项、硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C项、乙醛的官能团为—CHO，结构简式为CH3CHO，故C错误；D项、质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37,原子符合为3717Cl，故D正确；故选C。【题目点拨】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。13、C【解题分析】

A、从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，故A错误；B、某些放热反应也需要加热发生，如铝热反应，故B错误；C、从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量，故C正确；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反应生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ热量，故D错误；故选C。14、C【解题分析】

A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；故选C。15、B【解题分析】A．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，而甲烷不反应，能够褪色的是乙烯，可鉴别，A正确；B．酸性条件下，亚铁离子能被硝酸根离子氧化为铁离子，从而造成干扰，向溶液中滴加KSCN溶液观察是否变红色即可判断，B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，溶液颜色变深，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，C正确；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，D正确，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及常见有机物的鉴别，注意常见有机物的性质，注重基础知识的积累。选项B是易错点，注意硝酸根在酸性条件下的强氧化性。16、A【解题分析】

A.温度越高反应的速率越快；B.使用催化剂加快化学反应的速率；C.化学平衡是动态平衡；D.反应是可逆反应。【题目详解】A.温度越高反应的速率越快，所以适当升温能加快反应速率，A正确；B.使用催化剂加快化学反应的速率，所以催化剂对反应速率有影响，B错误；C.化学平衡是动态平衡，所以达到平衡时，正反应速率大于0，C错误；D.反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡等问题，侧重考查学生的分析能力，注意把握影响反应速率的因素以及平衡状态的特征。二、非选择题（本题包括5小题）17、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性键(或共价键)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解题分析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素。【题目详解】(1)B元素为N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径的大小关系是S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；（4）A为H元素、C为O元素，A2C为H2O，H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为；化合物D2C2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键（或共价键），故答案为：；离子键、非极性键(或共价键)；(5)化合物D2C2为Na2O2，A2C为H2O，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【题目点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【解题分析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【题目点拨】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、b溶液变蓝色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2，防止污染空气取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O【解题分析】分析：（1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；（2）根据氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝；（3）根据氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁；（4）根据亚硫酸钠变质后生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡；（5）明确实验室制备氯气的方法；详解：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故答案为：b；（2）氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，所以B中的实验现象为溶液变蓝色；（3）氯气具有氧化性，能氧化二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；装置E中装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气；（4）取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫酸钠已被氧化；（5）制取Cl2的方法有多种，其中可利用二氧化锰与浓盐酸共热制备，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：本题考查氯气的实验室制备、氯气的性质等，难度不大，注意根据氯气的性质对实验装置理解分析。20、分液漏斗活塞微热圆底烧瓶有气泡产生，冷却至室温有一段液柱气密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色浑浊挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黄色NaCl和KCl不合理有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱【解题分析】

根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【题目详解】Ⅰ．甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A．