2024届辽宁省营口中学化学高一下期末监测试题含解析

2024届辽宁省营口中学化学高一下期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A．原子半径:

W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W2、甲苯（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（）：+HO-NO2+H2O。下列有关说法不正确的是A．与互为同分异构体B．该反应的类型是加成反应C．邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D．该反应的催化剂是浓硫酸3、五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（）A．非金属性：X>ZB．气态氢化物的稳定性：M<NC．X和Y形成的化合物只可能含离子键D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸4、已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：5、X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A．X元素有多种核素B．X与Y可形成YX3型共价化合物C．Y元素的电负性一定小于Z元素D．W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应6、下列叙述正确的是（）A．棉花和尼龙的主要成分均为纤维素B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．可用灼烧的方法区别羊毛和棉线D．实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多7、下列说法正确的是()A．1molO2所占体积约为22.4LB．40gSO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01molD．标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10238、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．t与r反应时，r为氧化剂C．生活中可用u使食物增白D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同9、已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤ C．③④⑤ D．④⑤⑥10、下列反应中硫酸只表现出氧化性的是A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画11、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀12、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl13、下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是A．锌电极是该电池的正极 B．铜电极附近会出现蓝色C．一段时间后，锌片质量会变小 D．电子由铜通过导线流向锌14、海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．步骤②的反应是非氧化还原反应C．步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D．步骤④的操作是过滤15、下列说法中，正确的是()①168O与188O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O2与188O2化学性质不同②H2、H2、H2互为同位素③C60与12C、14C互为同位素④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素14462Sm与15062Sm的质量数不同，属于两种元素⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦Ti和Ti质子数相同，互为同位素A．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D．④⑦16、下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D．鉴别苯乙烯（）和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中二、非选择题（本题包括5小题）17、已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平｡现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________｡（2）反应①和④的反应类型分别是:_______､____________｡（3）反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________｡（4）某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯｡实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体｡

①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)｡②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________｡18、有关物质的转化关系如图所示。A是生活中常用的调味品，B是常见的无色液体。气体C是空气的主要成分之一，I的溶液常用作漂白剂。气体H的水溶液显碱性。J的摩尔质量是32g·mol－1，且与H所含元素种类相同。回答下列问题：（1）C的结构式是_____，I的化学式是_____。（2）反应①的离子方程式是______。（3）反应②的化学方程式是______。19、三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为______。⑵通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a

g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c

mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定选用的指示剂是______（选填字母），滴定终点的现象为______。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________，如无此操作所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑶氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是_________________。②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。处理该厂废水最合适的工艺条件为______（选填字母）。a．调节pH=9

b．调节pH=10

c．反应时间30min

d．反应时间120min③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7

mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=__________mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式__________________；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。21、Ⅰ.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝___________________________；在t1℃时，反应的平衡常数为___________。(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向______反应方向进行(填“正”或“逆”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2，其最外层电子数是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外层电子数是1，是相邻的三个周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分别是：O、Al、Si、K；原子半径：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A选项正确；氧元素的非金属性比硅元素强，H2O的稳定性比SiH4强，B选项错误；Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C选项错误；K的金属性比Al强，KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，D选项错误，正确答案是A。2、B【解题分析】

A项、与的分子式是C7H7NO2，结构不同，互为同分异构体，故A正确；B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；C项、由邻硝基甲苯的结构简式可知分子式是C7H7NO2，故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查有机物结构和性质，注意注意有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。3、C【解题分析】

由于表中均是短周期元素，易知是第二周期和第三周期，故可根据原子半径与原子序数的关系可推知元素X、Y、Z、M、N分别为O、Na、Al、Si、Cl。【题目详解】A.根据同周期非金属性从左往右越强，同主族非金属性从下往上越强，因而根据位置关系可知非金属性：O>S>Al，即X>Z，A项正确；B.根据同周期气态氢化物的稳定性从左往右越强，同主族气态氢化物的稳定性从下往上越强，因而根据位置关系可知气态氢化物的稳定性：HCl>SiH4，即M<N，B项正确；C.X和Y形成的化合物为Na2O2，除了离子键还含有非极性键，C项错误；D.M最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，硅酸的酸性比碳酸还弱，D项正确。故答案选C。4、D【解题分析】

A.常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B.

E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D.HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。5、D【解题分析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，X的原子半径在所有原子中最小，X为H元素；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8，Y的质子数为15-8=7，Y是N元素；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强，W为Cl元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示,Z为O或F。A.H元素有氕、氘、氚多种核素，故A正确；B.X与Y可形成YX3型共价化合物，即形成NH3，故B正确；C.N元素的电负性一定小于O或F元素，故C正确；D.氯元素的单质有强氧化性，它可与水发生氧化还原反应，生成盐酸和次氯酸，故D错误，故选D。6、C【解题分析】A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。点睛：考查化学与生活的判断。正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。7、C【解题分析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01mol；D.标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;

B.40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；

D.标况下，11.2L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。

所以C选项是正确的。8、D【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，q是S，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：Z＞W＞Y＞X，A错误；B．过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；D．Z分别与Y、W组成的化合物分别为NaH、Na2O时，化学键均为离子键，D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查元素推断、无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度中等，注意选项D中Na与H可形成离子化合物NaH，为易错点。9、B【解题分析】

3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0，该反应为反应前后分子数不变的且正反应为放热的反应，从图可以看出，当采用措施D的百分含量并不发生改变，而且到达平衡的时间缩短了；增大A的浓度，反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故①错误；升高温度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故②错误；增大D的浓度反应速率加快，但是D的百分含量与原来的不一样，故③错误；加入催化剂，催化剂可以加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故④正确；恒温下，缩小反应容器的体积，因为该反应为反应前后分子数不变的反应，故压强的改变并不会引起平衡的移动，故恒温下，缩小反应容器的体积加快化学反应速率，且不改变化学的平衡点，故⑤正确；加入稀有气体，保持容器内压强不变，相对于减小压强，而化学反应速率变小，故⑥错误，所以本题的答案选择B。【题目点拨】本题考查了化学平衡的移动等相关知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题要抓住该反应是反应前后气体分子数不变的反应，而且D的百分含量不变。10、B【解题分析】

A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；答案选B。【题目点拨】浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。11、D【解题分析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。12、C【解题分析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。考点：考查化学键和化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。13、C【解题分析】

A.根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故A错误；B.铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；C.锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，锌片的质量会变小，故C正确；D.锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故D错误；故选C。14、A【解题分析】分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过①过滤，得不溶残渣，滤液含碘离子，加入氧化剂②Cl2，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质③，再通过蒸馏④提取出碘单质。详解：A．由分析可知步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液，故A正确；B．涉及氯气将碘离子氧化为碘单质，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．裂化汽油含有不饱和烃，能与碘发生加成反应，不能用作萃取剂，故C错误；D．分离沸点不同的两种物质，步骤④的操作蒸馏，故D错误。故选：A。15、D【解题分析】分析：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；质子数决定元素的化学性质，质子数相同的化学性质相同，据此分析。详解：①188O与168O是不同的核素，质子数相同，质子数决定元素的化学性质，由这两种原子组成的分子其化学性质相同，物理性质不同，故①错误②同位素指具有相同数目的质子，不同数目中子的核素，11H2、21H2、31H2都是氢元素组成的单质，而不是核素，故②错误；③C60是单质，12C、14C是两种不同的核素，故③错误；④H2与H3是H元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤稀土元素14462Sm与15062Sm是同一种元素的不同核素，故⑤错误；⑥同素异形体是对单质而言的，而H2O与D2O属于化合物，故⑥错误；⑦4822Ti和5022Ti质子数相同，质量数不同，互为同位素，故⑦正确；答案选D。点睛：本题考查同位素、核素和同素异形体的区别。同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；解答时根据概念进行辨析。16、A【解题分析】A．水解后溶液为酸性，应加碱至碱性检验葡萄糖，则鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，故A错误；B．真丝成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用灼烧的方法鉴别织物成分是真丝还是人造丝，故B正确；C．苯不能使高锰酸钾褪色，则不含碳碳双键，故C正确；D．苯乙烯与溴发生加成褪色，而苯不能，则将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中可鉴别二者，故D正确；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2羧基加成反应酯化反应(或取代反应)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O饱和碳酸钠溶液分液漏斗【解题分析】本题考查有机物的基础知识，以及乙酸乙酯的制备实验，（1）A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平，即A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；反应①是乙烯与水发生加成反应，生成CH3CH2OH，反应②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反应③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能团的名称为羧基；（2）根据(1)的分析，反应①为加成反应，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应)；（3）反应④是酯化反应，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，假设生成1mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的质量为88g，产物的总质量为(88＋18)g，因此原子利用率为88/(88＋18)×100%=83%；（4）①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液，从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性强于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用饱和碳酸钠溶液，同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。18、N≡NNaClO2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O【解题分析】

由A是生活中常用的调味品可知，A是氯化钠；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气与空气的主要成分之一的氮气反应生成水溶液显碱性的氨气，则D是氢气、C是氮气、H是氨气；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，由B是常见的无色液体，I的溶液常用作漂白剂可知，B是水、I是次氯酸钠；由J的摩尔质量是32g·mol－1，且与氨气所含元素种类相同可知，J是肼（N2H4），氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水。【题目详解】（1）C为氮气，氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N；I是次氯酸钠，化学式为NaClO，故答案为N≡N；NaClO；（2）反应①为电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2+2OH－，故答案为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（3）反应②为氨气与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成肼、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O，故答案为NaClO+2NH3＝NaCl+N2H4+H2O。【题目点拨】本题考查无机物推断，注意熟练掌握常见元素单质及其化合物性质，结合转化关系推断是解答关键。19、PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HClb溶液变为红色，而且半分钟内不褪色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43－，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5×10－6【解题分析】分析：(1)氯化水解法产物是三氯氧磷和盐酸，结合原子守恒分析；(2)①当滴定达到终点时NH4SCN过量，Fe3+与SCN-反应溶液变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多；(3)①在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43-，加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；②根据图1、2分析磷的沉淀回收率；③根据Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)计算。详解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯气与水反应生成三氯氧磷和盐酸，其化学方程式为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl；(2)①用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：b；溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；②已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；偏小；(3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率；故答案为：将废水中的H3PO3氧化为PO43-，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐；②根据图1、2可确定pH=10、反应时间30min时磷的沉淀回收率较高，则处理该厂废水最合适的工艺条件为pH=10、反应时间30min；故答案为：bc；③若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol•L-1，Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Ca2+)×c2(PO43-)=2×10-29，c(Ca2+)=32×10-29(4×10-7)2=5×10点睛：本题考查了物质的制备方案设计，涉及化学方程式的书写、滴定原理的应用、图像分析以及难溶电解质的溶度积常数的应用等，难度中等。本题的易错点为c(Ca2+)的计算，要注意Ksp[Ca3(PO4)2]的表达式的书写。20、使过量的Br2与NaOH充分反应2OH—+Br2═Br—+BrO—+H2O下除去溴化氢气体中的溴蒸气淡黄色沉淀石蕊试液【解题分析】

苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫，反应的化学方程式为，由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得的溴苯不纯净，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，据此分析解答。【题目详解】(1)在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；(2)由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴蒸气是一种红棕色的气体，实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是使过量的Br2与NaOH充分反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液体的下层，故答案为：使过量的Br2与NaOH充分反应；2OH--+Br2═Br-+BrO-+H2O；下；(3)根据相似相溶原理，溴极易溶于四氯化碳，而溴化氢不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果发生取代反应，则反应中会生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴