题型与解题方法介绍

化学反响速率与化学平衡题型与解题方法第一课时第二课时一、关于反响速率及其计算mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1.概念之公式:Ⅴ（B）=△C(B)/△t2.各速率关系:例1：反响在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率v〔X〕可表示为()A.B.C.D.C0.0015二、影响化学速率的因素

1.影响化学速率的因素有那些?2.例题:反响A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，那么生成C的速率：

(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)参加C___；(5)参加B_____(6)参加A那么生成A的速率____。

加快加快加快加快减慢不变三、判断可逆反响是否到达化学平衡状态

例题3:一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)

2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②

B．①④

C．③④

D．②③①V正=V逆

②各组份浓度不再改变,等平衡状态标志有

:D四、确定化学方程式中各物质的化学计量数例4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且

v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为

A)．2A＋3B2CB)．A＋3B2CC)．3A＋B2CＤ)．A＋BC

B五、化学平衡常数及其应用mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1〕数学表达式:2)意义：平衡常数的大小指化学反响可能进行的程度〔即反响限度〕；平衡常数的数值越大，说明反响进行得越完全。平衡常数只与温度有关例5（07海南22)．PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。(1).(2).K=?

六、转化率计算化学平衡计算的解题万能钥匙----“始、变、终〞三段分析法如何解决上述计算问题?例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。化学平衡的有关计算一般程序-----三段分析法1、建立解题程序模式mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反响物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)数值之比等于方程式中相应物质系数之比。3、依照题意，列式求解解题的突破点：变量(转化量)一定与计量数成比例;[由方程式系数求出]例题6（08广东24、（3）小题）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算:①

该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)总单位始:0.3

0.801.1mol/L变:终:0.3-X0.8-3X2X1.1-2Xmol/L-x

-3x

+2x设N2的变化浓度为xmol/L2X1.1-2X=47由:X=0.2N2的平衡转化率=X100%=66.6%0.20.3平衡常数KC===0.005[N2]·[H2]3[NH3]20.11X0.230.42PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）单位始:0.200

mol/L变:终:0.150-0.150

+0.150+0.1500.050.150用“始、变、终”三段分析法计算例5:(2)问

K=0.45七、图表信息与化学平衡(1).以速度—时间(v-t)图像

①升温②加压③增生成物浓度④减生成物浓度DCAB例7反响2X(g)+Y(g)2Z(g);△H，在不同温度〔〕及压强〔〕下，产物Z的物质的量与反响时间t的关系如以下图，据图可得信息有〔〕②③④⑤

(2).浓度与时间图象八、等效平衡等效平衡规律mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)等温等压按m：n之比加〔减〕A和B的量；平衡等效。按p：q之比加〔减〕C和D的量；平衡等效。等温等容〔1〕m+n=p+q按m：n之比加〔减〕A和B的量；平衡等效。按p：q之比加〔减〕C和D的量；平衡等效。〔2〕m+n≠p+q一边倒转换成起始反响物时浓度相同；平衡等效。例8、在等温等容条件下，有以下气体反响：2A〔气〕+2B〔气〕C〔气〕+3D〔气〕。现分别从两条途径建立平衡

〔

〕Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。

Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下表达正确的选项是：A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终到达平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终到达平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、到达平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VAD、到达平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2AD高考中的化学平衡综合题

例9(上海05第25题)：在某一容积为2L的密闭容器内，参加0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反响：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0) 反响中各物质的浓度随时间变化情况如图1：〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。〔2〕根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为 。〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时：①假设升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的选项是 〔用图2中a-c的编号答复〕②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是 ，〔用图2中d-f的编号答复〕〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况〔1〕该反响的化学平衡常数表达式为 。〔2〕根据图1数据，反响开始至到达平衡时，平均速率v(HI)为 。〔3〕反响到达平衡后，第8分钟时：①假设升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确的选项是 〔用图2中a-c的编号答复〕②假设参加I2，H2浓度的变化正确的选项是 ，〔用图2中d-f的编号答复〕减小Cf〔4〕反响到达平衡后，第8分钟时，假设反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况例.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反响3A〔气〕＋B〔气〕=xC〔气〕＋2D〔气〕经5min后到达平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反响速率为0.1mol/L·min。试求〔1〕A的平衡浓度是多少？〔2〕B的平均反响速率？〔3〕x＝？设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反响速度为VB。3A(气)＋B(气)=xC(气)＋2D(气)起始浓度(mol/L)xx00转化浓度(mol/L)0.750.250.5平衡浓度(mol/L)0.1×50.5〔1〕由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L)；∴A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L根据化学反响速率与反响方程式系数成比例的规律,不难得到〔2〕vB=vD/2=0.05mol/(L·min)；〔3〕vC=vD，∴x=2。x-0.75x-0.25例(08上海25).在2L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：⑴写出该反响的平衡常数表达式：K=。：K300℃＞K350℃，那么改反响是热反响。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=。放热bv=

1.5×10-3mol·L－1·s－1

⑶能说明该反响已到达平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是。a．及时别离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂bcc例6．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：

6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？始:12

60变:-2x-x+x终:总单位