2024届内蒙古赤峰市重点高中化学高一第二学期期末调研试题含解析

2024届内蒙古赤峰市重点高中化学高一第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电．元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ22、下列有关反应热的说法正确的是（）A．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，△H将降低B．反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量相关C．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol3、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是()A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化4、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（

）A．a极材料为镁 B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−C．电流方向:b极→a极 D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C．最简单气态氢化物的稳定性:X>WD．单质Z不能与水发生化学反应6、已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7、化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素9、下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯 B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%10、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银11、我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g12、如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A．铜棒逐渐溶解 B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁棒通过导线流向铜棒 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+13、下列图示与对应的叙述相符的是：A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应15、下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．Na2O2与H2O的反应16、下列物质只含共价键的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH二、非选择题（本题包括5小题）17、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。18、A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是_________，C→D的反应类型___________；(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________；(3)有机物C→E的化学方程式___________________；(4)下列说法正确的是________；A．其它条件相同时，D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FC．A、B、C均难溶于水，D、E、F常温常压下均为液体D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。19、某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。20、I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。21、工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)0～50s内的平均反应速率v(N2)＝_______________。(2)250s时，H2的转化率为_______________。(3)已知N≡N的键能为946kJ·mol-1，H－H的键能为436kJ·mol-1，N－H的键能为391kJ·mol-1，则生成1molNH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____（填字母）。AB(4)为加快反应速率，可以采取的措施______________。a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离出NH3(5)下列说法错误的是____________。a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度d．250～350s时，生成物浓度保持不变，反应停止

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，则W为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所以X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，而且原子序数比O大，则Z的电子排布为2、8、6，所以Z为S元素；A．Y为Al元素，Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故A正确；B．C与H可以形成烷烃、烯烃、炔烃等，则元素X与W形成的共价化合物有很多种，故B正确；C．元素W为H，X为C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；

D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2，故D正确；故选C。2、B【解题分析】

A、使用催化剂只改变活化能，对△H无影响，△H只与始态和终态有关，故A错误；B、反应热等于生成物总能量减去反应物总能量，所以反应热的大小与反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量有关，故B正确；C、根据燃烧热的定义，可燃物生成氧化物是稳定的，H2O应为液态，该热化学反应方程式中水为气态，即△H>－890kJ·mol－1，故C错误；D、H2SO4与Ba(OH)2发生反应除了生成水，Ba2＋与SO42－生成BaSO4沉淀，也伴随有热量的变化，即硫酸与Ba(OH)2反应的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D错误；答案选B。【题目点拨】D项为易错点，中和热指的是稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，酸和碱必须是强酸、强碱，且只发生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。3、D【解题分析】

锌片发生反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。4、B【解题分析】

根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；【题目详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误B.a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；C.电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；D.每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；答案为B5、C【解题分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，X为O元素；Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。详解：根据上述分析，X为O元素；Y为F元素；Z为Mg元素；W为Si元素。A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A错误；B.氟气与H2混合会发生爆炸，故B错误；C.非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，非金属性O＞Si，最简单气态氢化物的稳定性:X>W，故C正确；D.镁与冷水无明显现象，与热水能发生化学反应，故D错误；故选C。6、A【解题分析】试题分析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。说明等质量的O3比O2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。考点：考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。7、D【解题分析】

A.《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的蒸馏，A错误；B.《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该方法是湿法冶炼铜的现象，B错误；C.蚕丝主要成分是蛋白质，该物质是天然高分子化合物，古代的蜡(主要成分为植物油)，化学成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C错误；D.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石高温分解产生氧化钙和二氧化碳的反应，该分解反应是吸热反应，D正确；故合理选项是D。8、C【解题分析】

A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。故选C。【题目点拨】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第Ⅷ族元素。9、C【解题分析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。考点：考查有机化合物的性质。10、D【解题分析】

A．不锈钢一般Cr(铬)含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金，故A不符合题意；B．黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；C．硬铝是指以Cu为主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不符合题意；D．水银为单质，不属于合金，故D符合题意；答案选D。【题目点拨】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注生活中的化学知识。11、C【解题分析】分析：电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。12、C【解题分析】

A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故A错误；

B．该装置为铜铁原电池，是把化学能转化为电能的装置，故B错误；

C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故C正确；

D．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe-2e-=Fe2+，铜是电池的正极，正极反应式是2H++2e-=H2，故D错误。【题目点拨】本题考查原电池原理，明确：①活泼金属为负极，负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，②电子由负极经导线流向正极。13、C【解题分析】A．t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时不是平衡状态，故A错误；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应反应是吸热反应，使用催化剂，降低反应所需的活化能，故C正确；D．一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与稀盐酸反应生成CO2，故D错误；答案为C。14、A【解题分析】

A项，灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，符合题意；B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，不符合题意；C项，铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，不符合题意；D项，甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；答案选A。15、A【解题分析】分析：A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应。以此解答。详解:A项，C+CO22CO碳元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，且是吸热反应，故A项正确；B项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，同时是放热反应，故B项错误；C项，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C项错误；D项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合价反应前后发生变化，是氧化还原反应，也是放热反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。点睛：本题考查化学反应的基本类型。常见的放热反应有：酸碱中和反应、金属与酸的反应、金属与水的反应、物质燃烧的反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，C、CO、H2还原金属氧化物，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应反应，大多数盐的水解反应等。16、B【解题分析】分析：A.MgCl2只含有离子键；B.氮气中只含有共价键；C.Na2O2既含有离子键，又含有共价键；D.KOH既含有离子键又含有共价键。详解：MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，A错误；N2为非金属单质，氮气中只含有共价键，B正确；Na2O2属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，C错误；KOH属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，D错误；正确选项B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解题分析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、羟基加成反应或还原反应2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解题分析】本题考查有机物的推断，A为天然气的主要成分，即A为CH4，B在标准状况下的密度为1.16g·L－1，根据M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol－1=26g·mol－1，即B为C2H2，C能发生银镜反应，说明C属于醛基，即为乙醛，CH3CHO与氢气发生还原反应或加成反应，生成CH3CH2OH，乙醛被氧气氧化成CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，（1）根据上述分析，D为CH3CH2OH，含有的官能团是羟基，乙醛生成乙醇，是还原反应或加成反应；（2）根据原子守恒，应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子，同时产生1个氢气分子，即反应方程式为：2CH4CH≡CH+3H2；（3）根据上述分析，此反应为乙醛的氧化反应，即反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）A、D为乙醇，电离出的H＋能力弱于水，因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢，故A错误；B、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，浮在碳酸钠的液面上，出现分层，因此可以鉴别，故B正确；C、甲烷和乙炔不溶于水，乙醛溶于水，故C错误；D、C为乙醛，能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故D正确；（5）与乙醛互为同分异构体的是CH2=CHOH或。19、检查装置的气密性MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度升高而发生副反应AD【解题分析】

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；（2）二氧化锰与浓盐酸加热产生氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应是氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯气的反应中浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；温度较高时，能够发生副反应3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应；（4）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加热，所以图2中AD装置都可以。【题目点拨】本题借助制备消毒液考查了氯气的实验室制法、氯气的化学性质，充分考查了学生综合运用知识解决问题的能力，能训练学生的审题能力、思维能力和规范答题的能力，本题难度不大，注意题干已知信息的提取和灵活应用。20、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解题分析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷