【高中化学】电解质课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时21本节重、难点电离、电解质和非电解质的概念电离方程式你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？湿手能导电实验探究试验物质的导电性探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。P14【实验1-2】实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。P14电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的带电粒子：

电子、离子类比金属导电是因为:有自由移动的电子NaCl在溶液中或熔融状态导电有自由移动的离子为什么NaCl、KNO3的固体不导电，而水溶液或熔融状态导电？P15熔融状态的NaCl和NaCl溶液中均有自由移动的带电荷粒子小结：物质实验现象导电性微观解释NaCl固体灯泡不亮不能导电无自由移动的带电荷粒子NaCl溶液灯泡亮能够导电有自由移动的带电荷粒子熔融NaCl灯泡亮能够导电有自由移动的带电荷粒子Cl﹣

Na＋定义：物质类别：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。1、电解质2、非电解质定义：物质类别：在水溶液里和熔融状态都不能够导电的化合物。非金属氧化物(H2O除外)、大多数有机物、NH3等物质混合物纯净物化合物

单质电解质非电解质

大部分有机物：酒精、蔗糖等非金属氧化物：CO、CO2、SO2等水金属氧化物酸、盐

Cu、Fe碱、既不是电解质也不是非电解质电解质与非电解质异同共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物。不同之处：是在水溶液中或融化状态下能否导电是在水溶电解质和非电解质自身能否形成自由移动的离子本质区别1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。×电解质、非电解质大前提应是化合物。概念辨析KNO3固体不导电；KNO3溶液能导电；熔融的KNO3能导电。NaCl固体______；NaCl溶液______；熔融的NaCl_____。不导电能导电能导电【知识回顾】电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。2．电解质导电的条件（1）一般来说,对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐,在_________和__________都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。水溶液熔融状态熔融状态水溶液【例1】现有下列物质：①氢氧化钠固体

②铜丝

③氯化氢气体

④稀硫酸

⑤二氧化碳气体

⑥氨水

⑦碳酸钠粉末

⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠

⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

。(2)属于电解质的是

。(3)属于非电解质的是

。(4)上述状态下的电解质不能导电的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？NaCl固体溶于水，到底发生了什么变化呢？P15湿手能导电＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+电源正极电源负极为什么NaCl的固体不导电，水溶液或熔融状态导电？NaCl由Na＋、Cl－构成，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na＋、Cl－按一定规则紧密排列，无法自由移动，因此干燥的NaCl固体不导电。①NaCl的固体不导电原因：②NaCl水溶液导电原因：在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，能自由移动。＋－＋－＋－Cl-Na+电源正极电源负极NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用，Na＋、Cl－能自由移动。③NaCl熔融态导电原因：NaCl固体NaCl溶液加水溶解能够导电微观宏观不能导电Na+和Cl能自由移动-Na+和Cl不能自由移动-熔融NaCl加热熔化形成

像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程称为电离。电离与通电无关电离：01像NaCl这类由离子构成且易溶的物质在水溶液中和熔融状态都能电离。02像BaSO4、MgO这类由离子构成且难溶的物质，在水中几乎不导电，但是熔融状态时能完全电离。像硫酸，氯化氢这类由分子构成的物质就只能在水溶液中电离。03物质的电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程所有的酸在熔融状态都不能导电。NaCl固体不导电，溶于水或熔融状态可以导电，是因为NaCl溶于水后发生了电离，产生了自由移动的离子。如何用化学符号来表示NaCl的电离呢？P16第三段二、电离方程式NaClH2SO4

BaSO4

符合客观事实：左侧写化学式，右侧写离子符号，中间以等号相连，离子符号要遵循元素化合价关系，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。质量守恒：即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。电荷守恒：即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。物质的电离电离方程式书写的注意事项阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等水溶液中，强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写,

而弱酸的酸式根（HCO3-）不能拆。如：NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-电离方程式书写的注意事项1.一元弱酸、弱碱的电离方程式用“⇋”连接HF⇋H+

+F-2.多元弱酸分步电离H2CO3

⇋H+

+HCO3-,

HCO3-⇋H+

+CO32-3.多元弱碱电离方程式一步书写Fe(OH)3

⇋Fe3+

+3OH-二、电离方程式1.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。_______________________________(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2____________________________________________________________________________________________________________不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【例1】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为

。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为

。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHSO4======Na＋＋HSO4-熔融从电离角度认识酸、碱、盐定义：电离时生成阳离子_________的化合物全部是H+定义：电离时生成阴离子___________的化合物全部是OH-电离方程式：电离方程式：NaHSO4

属于酸吗？Cu2(OH)2CO3属于碱吗？××酸（6大强酸）碱（4大强碱）盐定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物(NH4)2CO3===2NH4++CO32-电离方程式：MgSO4===Mg2++SO42-NaCl===Na++Cl-二、电离方程式1.NaCl固体能导电吗？为什么？知识回顾：2.NaCl溶于水后能导电吗？为什么？3.熔融的NaCl能导电吗？为什么？4.什么叫电解质？6.什么叫非电解质？7.什么叫电离？Areyouclear?5.电解质的类别有哪些？2.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质。×概念辨析注意事项：电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。物质类别：包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。3.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，

所以是非电解质。×化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分全部电离，其熔融状态能够导电，所以是电解质。概念辨析物质类别：包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。注意事项：概念辨析4.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电，电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。×所有的酸在熔融状态都不能导电。注意事项：物质类别：包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。3.化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分全部电离，所以是电解质。注意事项：1.电解质导电要满足条件：水溶液或熔融状态2.电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。小结：4.所有的酸在熔融状态都不能导电。5、判断电解质的方法：①物质类别是否属于化合物；②条件是不是在水溶液或熔融状态下导电；③化合物本身能不能发生电离。

所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。

NH3CO2SO3SO2判断：下列化合物是否属于电解质？1.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质D2.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子C选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O3.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()C4.现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡

②石墨碳棒

③纯