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文档简介
4.3化学键3三、化学键（一）概念：相邻的原子间强烈的相互作用力（二）化学反应的本质HHH+HClClClCl+HCl+ClH吸热吸热放热结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。
①⑤②③④⑥熔化液态水固态冰水蒸气分子间作用力和氢键1、分子间作用力（1）定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力。注意：分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。（2）影响分子间力的因素组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。例：熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2（3）对物质性质的影响：分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔沸点越高。
资料卡片
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系
一些氢化物的沸点沸点HFHClHBrHI><<H2O>H2SNH3
>
PH3比较：2、氢键（1）存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）产生原因（了解）HFFH•••HF•••FH•••由极性很强的A—H键上的氢原子跟另一个键（可存在于同一种分子或另一种分子中）上电负性很强、原子半径较小的B原子（如F、O、N等）的孤对电子之间相互吸引而成的一种键（A－H…B）。
注意：氢键不是化学键，它弱于化学键,比分子间作用力稍强。
（5）对物质性质的影响：（3）氢键的本质：静电吸引作用。（4）表示方法：“…”。①氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高，如：HF、H2O、NH3的沸点反常；
②使冰的密度小于水。※④由于一般的糖、蛋白质、脂肪中都含有氢键，因此氢键在生物化学中有特别重要的意义。
※③溶解度：低级醇易溶于水冰的密度比水小冰雪中间有缝隙氧原子氢原子冰中的氢键呈六角形结构
雪花的形状呈六角形液态水固态冰气态水液态水固态冰水蒸气下列关于氢键的说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和氨
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