第10练 元素-【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第10练

元素

一.选择题（共12小题）

1.关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）

A.分子的质量一定比原子大

B.原子是不能再分的粒子

C.分子、原子能构成物质，离子不能

D.原子得失电子后形成离子

2.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）

A.水是由水分子构成的

B.分子和原子不带电，离子带电

C.构成物质的粒子有分子，原子和离子

D.水分子和过氧化氢分子都是由氢原子、氧原子构成，因此它们的化学性质相同

3.不同元素的根本区别是（）

A.符号不同B.质子数不同C.中子数不同D.电子数不同

4.市场上的“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、钙、氟”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

5.下列大小关系正确的（）

A.粒子的大小：分子〉原子

B.地壳中元素的含量：Al<Fe

C.分子间的间隔：氧气〉液氧

D.双氧水加二氧化钵产生氧气后，其中二氧化铳的质量：反应前V反应后

6.下列表示地壳中元素含量示意图的是（）

7.表示金属元素的符号是（）

A.AlB.C1C.SD.N

8.下列元素符号书写正确的是（）

A.钠NeB.磷PC.铳MND.铁fe

9.下列元素属于非金属元素的是（）

A.铜B.铁C.锌D.硫

10.复工复产人员每天测量体温，现在有关水银体温计中汞的说法正确的是（）

A.汞是由原子构成的

B.汞是非金属元素

C.温度改变时，汞原子大小发生改变

D.汞是人体必需的微量元素

11.科学家用王水（浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物）溶解粗钳时，从残留在器皿底部的黑

色粉末中发现了两种新元素钺和钺。饿和钺在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是

()

76Os77Ir

钺钺

190.2192.2

A.王水和伯反应会生成钺和钺这两种物质

B.钺和铢都属于同族元素

C.钺的质子数为76

D.钺的相对原子质量是192.2g

12.下列有关物质构成的说法中正确的是()

A.分子是由原子构成的

B.分子是化学变化中的最小粒子

C.相同原子无法构成不同的分子

D.元素周期表共有7个纵行，18个横行

二.填空题(共12小题)

13.在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：

(1)水是由氧、氢两种组成的；

(2)氯化钠是由构成的；

(3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳；

(4)铁是由铁构成的.

14.(1)构成物质的粒子有分子、原子、离子。请写出构成下列物质的具体粒子名称:

水是由构成的，汞是由构成的，氯化钠是由构成的。

（2）某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为:

’,则该元素的原子序数为______。该原子核外有_______个电子层，该元素属于_______（填

“金属”或“非金属”）元素。

15.选用分子、原子、质子、中子和电子填空：

保持氧气化学性质的粒子是氧______：决定元素种类的是—____数。

16.食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_______（选填“元素”或“原子”）

17.地壳中含量最多的元素是______；含量最多的金属元素是_

18.根据如图示意图提供的信息回答问题：

/电子走开，全、

要电子

（要形成相对稳）（也要形成相对稳）

\辱结构！）1

AB

■氧48.60%31

..612630%CT、、‘（察:‘

■铝7.73%「工。釐

地壳中含量较多的元素及其含量CD

图1图2

（1）如图1所示，画出地壳中含量第二多的元素的原子结构示意图______O

（2）如图2所示，上述过程中形成的化合物是由_______（填“离子”或‘'分子”）构成的。B、D粒子

的（填“质子数”或“核外电子数”）相同。

19.写出下列元素的符号:

液态金属元素；相对原子质量最小的元素;地壳中元素含量第二的金属元素;空

气组成中含量最多的气体的元素.

20.成语是中华民族艺术宝库中的瑰宝。请用元素符号填写下列成语，要求元素符号表示的元素名称要与

成语中的字相同或谐音。示例：高山（S）水、雪中送（C）

①群之马；

②石心肠o

21.某元素的原子核电荷数为13,该元素的名称是,属于元素（填金属或非金属）。

22.2019年诺贝尔化学奖获得者之一古迪纳夫，致力于安全性更好的固态锂电池的研究，是钻酸锂、镒酸

锂、磷酸铁锂正极材料的发明人，被业界称为“锂电池之父”。现今，锂电池广泛用于手机、平板电脑、

电动汽车等领域。锂元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。

23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：

（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是不同（填序号）；

A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量不同

（2）1869年，（填序号）发现了元素周期律并编制出元素周期表；

A.拉瓦锡B.门捷列夫C.道尔顿

（3）如图为元素周期表的一部分，从图中可知，氯元素属于元素（填“金属”或“非金属”），

从图中还可获得的一条信息是;

（4）氯原子结构示意图为/,氯原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电

子，形成的离子符号为。

24.1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义（如图所示）。1H、2,3H分可简写

11111H1

成.、2氏3H»

（1）'H,2H,3H三种原子互为同位素原子的原因是因为相同，不同。

（2）如果相同分子数的3H2。和2H2。分别通直流电完全分解，生成氢气的质量前者（填“大于”

或“等于”或“小于”）后者。

相对原子质量

质子数

三.实验探究题（共12小题）

25.海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体.除含氢、氧元素外，

还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等.

（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子

构成的是;由原子构成的是;由离子构成的是

（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I,根据中文名称猜测碘应属于（填“金属”或

“非金属”）元素，该元素位于元素周期表（填“左侧”、“右侧”或“中部

（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：

①②③

26.填写部分元素的符号或名称:

（1）初中化学中有许多实验，可以采用不同的标准进行分类。不同的实验，但实验的目的却是相同的。

请从下列实验中选出两组实验目的相同的实验（填序号），所选实验的实验目的是

A.氢气在空气里燃烧B.燃烧条件的实验C.镁条燃烧前后质量测定D.电解水的实验

的实验的实验

（2）如图为二氧化碳分子的模型，已知在周期表中同周期元素从左到右，其原子半径有递变规律，单质

的化学性质也有递变规律。根据所学知识和题中信息推测：氧原子半径（填“大于”、“小于”）

氟原子半径；金属锂和镀活动性强弱关系为锂（填“强于”，“弱于”）皱。

二氧化碳分

子比例模型

28.如图为元素周期表的一部分，请按要求填空:

2He

①

氮

3Li4Be5B6C9F10Ne

②③

锂镀硼碳氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝琏磷硫氯氤

(1)表中元素②形成单质的化学式为

(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元

素原子的相同.

(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子。则铝元素

和氟元素组成的化合物的化学式为。

(4)表中不同种元素最本质的区别是。

A.质子数不同B.中子数不同

C.相对原子质量不同D.最外层电子数不同。

29.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分.

、族

周冰IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

3U

4Be567N8910

2短镀B硼C碳氮0氧F氟NeM

9.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

6.941

1112131415161718

3Na钠Mg镁Al铝SifiiP磷硫Cl氯Ar氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：.

(2)查出碳的相对原子质量：；写出16号元素的元素符号：；6-11号元素中，属于

金属元素的有(填元素符号).

(3)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期.118号元素是由俄罗斯科学家人工合

成的，则此元素的核电荷数为

（4）原子序数为1和8的两种元素可以组成的物质可能有.

（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有：

①：

②.

30.如图为元素周期表的一部分，请按要求填空

2He

①

氮

3Li4Be5B6C9F10Ne

②③

锂镀硼碳氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

钠镁铝珪磷硫氯氯

④⑤

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元

素原子的相同。

（2）从元素周期表中，你还能得到什么规律？请任写一条o

（3）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：o

（4）第3周期（横行）中属于金属元素的是（填一种），其阳离子是。

31.如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图.请回答下列问题：

（1）C、D、E、F中，属于同种元素的是（填字母序号，下同），最容易得到电子的是

（2）A的相对原子质量是

(3)D的符号是.

32.如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题。

:F_1H2He

④⑨

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

弗一

人'如

周期瓯③万⑨;@26⑨;

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

KZ--7、\

弟二喇

7、'0283逊有@286◎力7

周期j//

图1图2

(1)表中16号元素的名称是在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子，所形成

的粒子的符号是«写出与11号元素形成化合物的化学式

(2)如图2是元素锢(Sr)的原子结构示意图，则x=,锯元素的氧化物的化学式为o

通过如表分析可知，锢元素位于元素周期表第周期。写出第三周期中与锢化学性质相似的元素符

号。

(3)第二周期中化学性质最稳定的元素符号为o

33.元素周期表也是学习化学的重要工具。它的内容十分丰富。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素

周期表年“，如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答问题。

4

吻

S1

(1)地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为。

(2)表中不同种元素最本质的区别是(填字母序号)。

A.相对原子质量不同

B.质子数不同

C.中子数不同

（3）元素周期表中每个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如

（填字母序号）。

A.从左到右，各元素原子的电子层数相同

B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加

C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）模型是联系宏观与微观的桥梁，如图1是钠原子结构示意图，其中：

①X的数值为；

②“1”指的是。

③钠原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填离子符号）。

（5）我国纪念军成立70周年海上阅兵活动在青岛进行。建造航母、核潜艇等战舰时，常用稀有气体做

焊接金属保护气。在元素周期表中，稀有气体元素就与僦位于同一族，性质有许多相似之处，这也说明

元素的化学性质与原子的关系密切。

34.试依据核电荷数为1--18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

1H2He

A-A-____

0)

周期

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

弟一\\

⑨;⑨

周期⑨;野⑨;⑨;;

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

NK-----7、'

弟二7、'

HD281@)有现8；

周期j//毁砌;例;

（1）图中硫元素与氮元素属于不同种元素的原因是不同；硫元素的化学性质与氧元素的化学性

质。

（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是。它的核外电子排布与

的原子核外电子排布相同。

（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为,

该元素在周期表中位于第周期。

（5）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。

地球上的氢元素主要以“He形式存在，从原子的构成来看，3He,“He两种原子的电子数（填“相

同"或“不同”）。

35.如表是元素周期表中第2、3周期元素的原子结构示意图，请回答有关问题。

3Li4Be5B6C7N809FlONe

第

同畛畛6啰

期物

UNa12Mg13A114Si15P16S17aISAr

第、\

周6-11)2816-12)282(+13)283(+14)2846-15)2856-16)286W7)287(+18)288

期9g9刃

（1）下列各组具有相似化学性质的元素是（填字母序号）。

A.Na、Cl

B.O、S

C.F、Cl

D.CkAr

（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律

(3)某粒子的结构示意图为当x-y=8时，该粒子的符号为

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒

子中属于等电子体的是(填字母序号)。

A.NO和。2

B.CO和N2

C.SO2和CO2

D.A产和

36.元素周期表中蕴含着许多规律，右图为第三周期(核电荷数为11〜17)元素的最高和最低化合价。

(1)周期左侧开头和靠近尾部的是分别是什么种类的元素？o

(2)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为。

(3)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律。

化

合

价

+W7

+5

+4

+3

+2

+O1

-1

-2

-3

-4

四.解答题(共14小题)

37.请用“分子”、“原子”或“离子”填空.

(1)干冰由_______构成的；

(2)氯化钠是由和构成;

(3)铜是由直接构成的；

(4)化学变化中的最小粒子是；

(5)能保持金刚石物质化学性质的一种微粒是.

38.化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。根据图示填空：

(1)物质的组成及构成关系如图甲所示，图中①表示的是，②表示的是

(2)在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是(填化学式)。

(3)2c。2表示。

(4)某粒子的结构示意图如图乙所示，该粒子属于(填“原子”或“离子

(5)下列说法正确的是(填字母)。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

J/

乙

39.构成物质的粒子之间的关系如图所示。

(1)甲是o

(2)氧气、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是

（3）某粒子的结构示意图为

当a=时，该粒子是原子。

当a=ll时，该粒子是（填“阳离子”或“阴离子”）。

40.万物都是由一种或几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。

（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一，请写出能证明“水不是一种元素”的实验事实（写

出一条即可）。

（2）如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？，请说明理由

*'«w风丁

!名，？比?？。中子

'、、/'、、/'e电子

、、___-___-

41.化学上，元素是具有相同数的一类原子的总称，门捷列夫编制出元素表。

42.请用恰当的化学符号、符号意义或粒子名称等填空：

■氧48.60%

■5126.30%

■铝7.73%

BC

地壳中含量较多的元素及其含量

图2

图1

(1)如图1所示，地壳中含量第二多的元素是(填符号)，此符号的微观意义是。该元

素原子结构示意图是,因为原子有如此结构，构成的硅具有半导体性质，是新能源开发和5G技

术的基础材料。

(2)如图2所示，C所代表粒子的符号是，D处所表示的粒子符号意义是。A、C粒子

相同，通过失去实现AfC。

43.多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。

(1)图甲为地壳中元素含量示意图，写出B的元素符号：。

(2)图乙中盛装硫的仪器名称为，写出图乙中硫燃烧的化学方程式

44.用所学知识填空：

(I)地壳中含量最多的金属元素;

(2)水与过氧化氢都由氢氧两种元素组成，但化学性质却不同，原因是;

(3)木炭在纯氧中燃烧比在空气中燃烧的剧烈，原因是；

45.回答问题

(1)地壳中含量最多的元素是

(2)春暖花开，花香四溢，体现分子具有的性质是

(3)将燃着的木条伸入盛有人呼出气体的集气瓶中，观察到的现象是

46.默写1-20号元素的名称及符号

47.据CCTV报道：2019年9月12日11时26分，我国在太原成功将资源一号02D卫星发射升空。回答:

(1)卫星表面用银纸包裹，银的元素符号是该元素符号表示的意义是(答两点即可)①;

②；

(2)在地壳资源中，含量最多的金属元素名称是；非金属元素名称是。

48.填写下列元素符号或名称。

名称氧氟铁被硼铜氯铝

符号cCa

49.根据如图“常见元素的卡通画”，回答下列各题

（1）根据如图汉字表示的元素名称规律，在横线上填空;

（2）上数十种元素中，在常温下，请各举一例：

金属固体、非金属固体、液体。

空气中含量最多的气体（用符号表示）。

50.根据如图，回答问题：

ABCDE

（1）澳的相对原子质量是;

（2）与B化学性质相似的粒子是（填字母序号）；

（3）D的粒子符号为；

（4）B与C形成物质是由构成的（填“分子”“原子”“离子”）；

（5）A、B、C、D、E中包含种元素。

【中考锁分】2021年中考化学一轮复习加分宝达标检测第10练元素参考答

案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.答案：D

【解答】解：

A、分子的质量不一定比原子大，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故选项

说法错误。

B、原子不是不能再分的粒子，原子可分成原子核和电子，故选项说法错误。

C、分子、原子能构成物质，离子也能构成物质，故选项说法错误。

D、原子得失电子后形成离子，分别形成阴离子和阳离子，故选项说法正确。

故选：D。

2.答案：D

【解答】解：A、水是由水分子构成的，A正确；

B、分子和原子不带电，离子是带电的原子或原子团，B正确；

C、构成物质的粒子有分子，原子和离子，C正确；

D、水分子和过氧化氢分子都是由氢原子、氧原子构成，而一个水分子中有两个氢原子一个氧原子，一

个过氧化氢分子中含有两个氢原子两个氧原子，分子构成不同，它们的化学性质不相似，D不正确；

故选：D。

3.答案：B

【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数

（即核电荷数）不同。

A、不同元素的根本区别是质子数不同，不是符号不同，故选项错误。

B、不同元素的根本区别是质子数不同，故选项正确。

C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数不同，故选项错误。

D、不同元素的根本区别是质子数不同，不是电子数不同，故选项错误。

故选：Bo

4.答案：C

【解答】解：加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，所以说加碘食盐中的碘是指的碘元素，而食盐、牛奶、

牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念。

故选：Co

5.答案：C

【解答】解：A、分子和原子不能比较大小，分子不一定比原子大，故选项说法错误。

B、地壳中元素的含量：Al>Fe,故选项说法错误。

C、气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，分子间的间隔：氧气〉液氧，故选项说法正确。

D、双氧水加二氧化镭产生氧气后，其中二氧化钵的质量，反应前=反应后，故选项说法错误。

故选：C。

6.答案：A

【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：0、Si,Al、Fe、Ca,只有A图中符合，其它图示中

没有硅元素，

故选：A。

7.答案：A

【解答】解：A、A1是铝元素的元素符号，带“车”字旁，属于金属元素，故选项正确。

B、Cl是氯元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。

C、S是硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项错误。

D、N是氮元素的元素符号，带“气”字头，属于非金属元素，故选项错误。

故选：Ao

8.答案：B

【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na,故选项错误。

B、书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P,故选项正确。

C、书写元素符号注意“一大二小”，铳的元素符号是Mn,故选项错误。

D、书写元素符号注意“一大二小”，铁的元素符号是Fe,故选项错误。

故选：Bo

9.答案：D

【解答】解：元素的分类标准是元素的中文名称的偏旁，带“车”字旁的属于金属元素；带“石”字旁、

“气”字头、“7”旁的属于非金属元素。据此判断，铜、铁、锌都属于金属元素，硫属于非金属元素。

故选：D。

10.答案：A

【解答】解：A.金属都是由原子直接构成的，因为汞属于金属，所以汞是由原子构成的。故A正确。

B.元素名称带有“金字旁”的元素是金属元素，汞虽然不带金字旁，也属于金属元素。故B不正确。

C.温度改变时，汞原子之间的间隔发生改变，但原子的大小不变。故C不正确。

D.人体必需微量元素，共8种，包括碘、锌、硒、铜、铝、铭、钻及铁，其中不包括汞。故D不正确。

故选：Ao

11.答案：C

【解答】解：A、王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液），王水和饴反应不会生成饿和钺这

两种物质，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，钺和钺都属于同周期元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为76,表示原子序数为76；根据原子序数=核电荷数

=质子数，则该元素的核内质子数为76,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2g,

相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：Co

12.答案：A

【解答】解：A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。

B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。

C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。

D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。

故选：Ao

二.填空题（共12小题）

13.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）水是由氧、氢两种元素组成的.

（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.

（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子.

（4）铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的.

故答案为：（1）元素；（2）离子；（3）分子；（4）原子.

14.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）水是由水分子构成的：汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子

和氯离子构成的。故填：水分子；汞原子；钠离子和氯离子；

（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；20号元

素是钙元素，属于金属元素；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层。故填：20；4；金属。

15.答案：分子；质子。

【解答】解：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒

子是氧分子；

决定元素种类的是质子数或核电荷数。

故答案为：分子：质子。

16.答案：见试题解答内容

【解答】解：物质是由元素组成的，所以“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指铁元素，与具体

形态无关。

故答案为：元素

17.答案：见试题解答内容

【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧；含量最

多的金属元素是铝.

故填：氧；铝.

18.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，所以地壳中含量第二多的

元素是硅元素，硅原子的核内有14个质子，核外电子排布为2、8、4,原子结构示意图为/；

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故填：/：

(2)由微观反应示意图可知，每个钠原子失去最外层的一个电子而形成带有1个单位正电荷的钠离子;

每个氯原子得到一个电子而形成最外层为8个电子的稳定结构，带有I个单位的负电荷的氯离子，钠离

子与氯离子构成了氯化钠；氯原子得到电子形成氯离子，此过程中，质子数没有改变，核外电子数增加

1个；故填：离子；质子数。

19.答案：见试题解答内容

【解答】解：根据液态金属元素为汞：元素符号为：Hg；

相对原子质量最小的元素为氢；元素符号为：H；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中元素含量第二的金属

元素为：Fe；

空气中的成分以体积含量计算，氧约占21%,氮约占78%,因此大气中含量最多的元素是氮元素，元

素符号为：N；

故答案为：Hg：H；Fe；N.

20.答案：①He；

②Fe。

【解答】解：①书写元素符号注意“一大二小”，害群之马，书写的是氮的元素符号，氮的元素符号是

He。

②书写元素符号注意“一大二小”，铁石心肠，书写的是铁的元素符号，氢的元素符号是Fe。

故答案为：

①He；

②Fe。

21.答案：铝：金属。

【解答】解：某元素的原子核电荷数为13,该元素的名称是铝，带“车”字旁，属于金属元素。

故答案为：

铝；金属。

22.答案：见试题解答内容

【解答】解：锂元素的汉字中带有车字旁，属于金属元素。

故答案为：金属。

23.答案：见试题解答内容

【解答】解：(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是质子数。

故填：A。

(2)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

故填：B。

(3)从图中可知，氯元素属于非金属元素，从图中还可获得的一条信息是氯元素原子序数是17。

故填：非金属；氯元素原子序数是17。

(4)氯原子最外层电子数是7,在化学反应中易得到电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示

为C1,

故填：得到；cr»

24.答案：见试题解答内容

【解答】解：(1)根据左下角数值表示质子数，左上角数值表示质子数和中子数之和，由图示可知出、

2H、3H三种原子中质子数相同，中子数不同；

(2)相同分子数的3H2。和2H2。中2H2的质量小于3H2的质量，相同分子数的3H2。和2H2。分别通直

流电完全分解，生成氢气的质量前者大于后者。

故答案为：（1）质子数；中子；

（2）大于。

三.实验探究题（共12小题）

25.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）在氯化钠、氢气、镁三种物质中，

由分子构成的是氢气.故填：H2;

由原子构成的是镁.故填：Mg；

由离子构成的是氯化钠.故填：NaCI.

（2）碘应属于非金属元素，该元素位于元素周期表右侧；故填：非金属：右侧；

（3）由元素周期表中钙元素的示意图，获取的信息有：钙的原子序数为20,钙的元素符号为Ca,钙的

相对原子质量为40.08.故填：钙的原子序数为20；钙的元素符号为Ca；钙的相对原子质量为40.08.

26.答案：见试题解答内容

【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，钠、铁、氯的元素符号是Na、Fe、CL

Si、Ca、Ag分别是硅元素、钙元素和银元素的元素符号。

故答案为：

元素名称钠铁氯硅钙银

元素符号NaNaC1SiCaAg

27.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）A是探究氢气的性质；B是探究燃烧的条件；C是探究化学反应前后的质量变化；D

是探究水的性质；故填：AD；探究物质的性质；

（2）由二氧化碳的分子结构模型可知，碳原子半径大于氧原子半径，即同周期兀素从左到右，其原子半

径依次减小。所以氧原子半径大于氟原子半径；锂原子的最外层有1个电子，镀原子的最外层有2个电

子，锂原子比被原子更容易失去电子，所以锂比被的金属活动性强；故填：大于；强于。

28.答案：见试题解答内容

【解答】解：(1)由元素周期表可知，表中元素②是氮元素，形成的单质是氮气，化学式为N2。

(2)表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元

素原子的电子层数相同。

(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同，都大于4,都易得到电子。在化合物中，氯元素显-1价，

铝元素显+3价，则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为A1F3»

(4)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故答为：(1)N2.(2)电子层数。(3)得到、A1F3.(4)Ao

29.答案：见试题解答内容

【解答】(1)根据1869年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中

一位科学家的名字：门捷列夫；故填：门捷列夫；

(2)由元素周期表的信息可知，碳的相对原子质量为12.01；16号元素是硫元素，其元素符号为S；根

据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，所以6-11号元素中

属于金属元素的有Na,故填：12.01；S；Na；

(3)根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知第118号元素的核电荷数为118,

故填：118；

(4)1号元素是氢元素，8号元素是氧元素，二者可以组成的化合物有水和过氧化氢；故填：水或过氧

化氢；

(5)从表中发现如下规律①同一周期核电荷数依次递增；②每一周期通常以金属元素开头，过渡到非

金属元素，结尾部分是稀有气体元素等，故答案为：①同一周期核电荷数依次递增；②每一周期通常以

金属元素开头，过渡到非金属元素，结尾部分是稀有气体元素等.

30.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，

每一周期元素原子的电子层数相同；故填：电子层数；

（2）元素周期表内所含规律较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右原子序数依次增

大；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等；故填：同一周期，从左到右原子序数依次增

大；

（3）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表

示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B,属于非金属元素；故填：属于非金

属元素；

（4）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反

应中易失去1个电子带一个单位的正电荷的钠离子；镁原子易失去最外层的2个电子而形成带有2个单

位正电荷的镁离子；铝原子易失去最外层的3个电子而形成带有3个单位正电荷铝离子；故填：Na（或

Mg或Al）；Na+（或Mg2+或Al"）。

31.答案：见试题解答内容

【解答】解：

（1）由两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，可知C、D、E、F中，属于同种元素

的是D、E,最容易得到电子的是F.故填：D、E,F；

（2）根据元素周期表提供的信息，可知从图A中获得的信息：镁元素的相对原子质量为24.31；故答案

为：24.31.

（3）D微粒核内有12个质子，核外有10个电子，是带着两个单位正电荷的镁离子，故填：Mg2+；

32.答案：见试题解答内容

【解答】解：（1）由16号元素在元素周期表的信息可知是硫元素，原子结构示意图可知它的最外层有6

个电子，故在化学反应中易得到电子达到稳定结构，形成带两个单位负电荷的硫离子；依据化合价书写

化学式，由11号元素为钠，化合价为+1价，16号元素为硫，化合价为-2,故硫化钠的化学式：Na2S；

（2）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+18+8+2=38.原子的最外层电子数为2,在化学反应

中易失去2个电子而形成带2