高中化学必修一二知识点总结

必修1全册根本内容梳理

从试验学化学

一、化学试验平安分别和提纯的方法分别的物质应留意

1、(1)做有毒气体的试验时，应在通风的事项应用举例

厨中进展，并留意对尾气进展适当处理过滤用于固液混合的分别一贴、二低、

(汲取或点燃等)。进展易燃易爆气体的三靠如粗盐的提纯

试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适蒸馈提纯或分别沸点不同的液体混合物

当处理。防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如

(2)烫伤宜找医生处理。石油的蒸储中冷凝管中水的流向如石油

(3)浓酸撒在试验台上，先用Na2c03的蒸馈

(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一

用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液

(4)浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远

和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,大于原溶剂用四氯化碳萃取滨水里的

宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓澳、碘

碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋分液分别互不相溶的液体翻开上端活

洗。塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。漏斗内外空气相通。翻开活塞，使下层液

(6)酒精和其他易燃有机物小面积失火,体渐渐流出，和时关闭活塞，上层液体由

应快速用湿抹布扑盖。上端倒出如用四氯化碳萃取滨水里的

二.混合物的分别和提纯漠、碘后再分液

蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性加德罗常数n=N/NA

固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发5.摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的

时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）

中出现较多的固体时，即停顿加热分别单位：g/mol或g..mol-l（3）数值：等

NaCl和KNO3混合物于该粒子的相对原子质量或相对分子质

三、离子检验量.

离子所加试剂现象离子方程式6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀m/M）

Cl-+Ag+=AgCl；六、气体摩尔体积

SO42-稀HC1、BaC12白色沉淀1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位

SO42-+Ba24-=BaSO4I物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

四.除杂尔体积.（2）单位：L/mol

留意事项：为了使杂质除尽，参加的试剂2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积

不能是“适量”，而应是“过量”；但过n=V/Vm

量的试剂必需在后续操作中便于除去。3.标准状况下，Vm=22.4L/mol

五、物质的量的单位一一摩尔七、物质的量在化学试验中的应用

1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒1.物质的量浓度.

子的集体的物理量。（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质

2.摩尔（mol）:把含有6.02X1023B的物质的量来表示溶液组成的物理量，

粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：

3.阿伏加德罗常数：把6.02mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物

X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。质的量/溶液的体积CB=nB/V

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏2.肯定物质的量浓度的配制

(1)根本原理:根据欲配制溶液的体积和称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。

溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟

度计算的方法，求出所需溶质的质量或体分散质粒子大小/nm外观特征能否通

积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的过滤纸有否丁达尔效应实例

体积,就得欲配制得溶液.溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有

(2)主要操作NaCL蔗糖溶液

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称胶体在1—10。之间匀称、有的透亮、

量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8较稳定能有Fe(OH)3胶体

贮存溶液.浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定

留意事项:A选用及欲配制溶液体积一样不能没有泥水

的容量瓶.B运用前必需检查是否漏水.二、物质的化学变更

C不能在容量瓶内干脆溶解.D溶解完1、物质之间可以发生各种各样的化学变

的溶液等冷却至室温时再转移.E定容更，根据肯定的标准可以对化学变更进展

时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴分类。

管，以平视法视察加水至液面最低处及刻(1)根据反响物和生成物的类别以和反

度相切为止.响前后物质种类的多少可以分为：

3.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响

溶液)V(稀溶液)(AB=A+B)

一、物质的分类C、置换反响(A+BC=AC+B)

把一种(或多种)物质分散在另一种(或D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)

多种)物质中所得到的体系，叫分散系。(2)根据反响中是否有离子参与可将反

被分散的物质称作分散质(可以是气体、响分为：

液体、固体)，起包容分散质作用的物质A、离子反响：有离子参与的一类反响。

主要包括复分解反响和有离子参与的氧(2)、离子方程式：用实际参与反响的离

化复原反响。子符号来表示反响的式子。它不仅表示一

B、分子反响(非离子反响)个详细的化学反响，而且表示同一类型的

(3)根据反响中是否有电子转移可将反离子反响。

响分为：复分解反响这类离子反响发生的条件是：

A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得生成沉淀、气体或水。书写方法：

失或偏移)的反响写：写出反响的化学方程式

本质：有电子转移(得失或偏移)拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离

特征：反响前后元素的化合价有变更子形式

B、非氧化复原反响删：将不参与反响的离子从方程式两端删

2、离子反响去

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下查：查方程式两端原子个数和电荷数是否

能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐相等

都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都(3)、离子共存问题

不能导电的化合物，叫非电解质。所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是

留意：①电解质、非电解质都是化合物，指离子之间不发生任何反响；若离子之间

不同之处是在水溶液中或溶化状态下能能发生反响，则不能大量共存。

否导电。②电解质的导电是有条件的：电A、结合生成难溶物质的离子不能大量共

解质必需在水溶液中或熔化状态下才能存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl->Ca2

导电。③能导电的物质并不全部是电解十和CO32-、Mg2+和OH-等

质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物B、结合生成气体或易挥发性物质的离子

(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物不能大量共存：如H+和CO

为非电解质。32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是

能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,否符合事实

OH-和HCO3-等。四、看离子配比是否正确

D、发生氧化复原反响、水解反响的离子五、看原子个数、电荷数是否守恒

不能大量共存（待学）六、看及量有关的反响表达式是否正确

留意：题干中的条件：如无色溶液应解除（过量、适量）

有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、3、氧化复原反响中概念和其互相关系如

MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考下：

虑所给离子组外，还有大量的H+（或失去电子——化合价上升——被氧化（发

生氧化反响）——是复原剂（有复原性）

OH-）o（4）离子方程式正误推断（六看）

一、看反响是否符合事实：主要看反响能得到电子——化合价降低——被复原（发

否进展或反响产物是否正确生复原反响）——是氧化剂（有氧化性）

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间

的反响不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子

金属和其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Feo

二、金属一般比拟活泼，简洁及。2反响而生成氧化物，可以及酸溶液反响而生成H2,

特殊活泼的如Na等可以及H2O发生反响置换出H2,特殊金属如A1可以及碱溶液

反响而得到H2O

三、

A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以及强酸反响生成盐和

水，也可以及强碱反响生成盐和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比拟

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酰变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶

液呈碱性（酚酰变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O

及酸反响CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2f+H2O

HCO3—+H+CO2f+H2O

一样条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

及碱反响Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3I+2NaOH

反响本质：CO32—及金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反响本质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

及H2O和CO2的反响Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反响

及盐反响CaC12+Na2CO3CaCO3；+2NaCl

Ca24-+CO32—CaCO3I

不反响

主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金：两种或两种以上的金属（或金属及非金属）熔合在一起而形成的具有金属

特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用处比纯金属要广泛。

非金属和其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%,次于氧。是一种亲氧

元

素，以熔点很高的氧化物和硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%

以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si比照C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅,

其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网

状构造，根本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，

石英用烟，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不及其他酸反响，可以及强碱（NaOH）反响，

是酸性氧化物，在肯定的条件下能及碱性氧化物反响

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===（高温）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和

其他酸性比硅酸强的酸反响制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3；+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造困难化学性质稳定。

一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可

溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸

盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅单质

及碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固

体，熔点高（1410℃）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，

应用：半导体晶体管和芯片、光电池、

五、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子构造：简洁得到一个电子形成

氯离子C1-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液

氯）和固态。

制法:MnO2+4HCl（浓）MnC12+2H2O+C12

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能及大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能及非金属反响：

2Na+C12===（点燃）2NaCl2Fe+3cl2===（点燃）2FeC13Cu+C12===（点燃）

CuC12

（312+112===（点燃）211。现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的

氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。

C12的用处：

①自来水杀菌消毒C12+H2O==HC1+HC1O2HC1O===（光照）2HC1+O2t

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC1O有

强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热

分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O,其有效成分NaClO比HC1O稳定

多,可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反响有效氯70%）2C12+

2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

③及有机物反响，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

七、氯离子的检验

运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32-、SO32-）

HCl+AgNO3==AgClI+HNO3

NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO31+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H2O

Cl-+Ag+==AgClI

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）

S+O2===（点燃）SO2

物理性质：无色、刺激性气味、简洁液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水及水反响生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作

用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。

可逆反响一一在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的

化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========（高温或放电）2NO,

生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==

2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并及水反响:

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2so4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2t+2H2O+SO2f

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：及活泼金属反响放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红，及某些盐反响，及

碱性氧化物反响，及碱中和

十二、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面

的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2f+4H2O

8HNO3(M)+3CU3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同，可以有以下产

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和

浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层

金属及酸，阻挡反响进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝

酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、

染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗和制取各种挥发性酸。

十三、氨气和核盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700

体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3H20是一种弱碱，很不稳定，会分解，

受热更不稳定：NH3.H2O===（△）NH3f+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反响生成核盐：NH3+HC1==NH4c1（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业和制造硝酸、核盐和纯碱都离不开它。

氨气简洁液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。

钱盐的性质：易溶于水（许多化肥都是钱盐），受热易分解，放出氨气：

NH4C1NH3f+HC1t

NH4HCO3NH3t+H2Of+CO2f

可以用于试验室制取氨气：（枯燥钱盐及和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3f

用向下排空气法搜集，红色石蕊试纸检验是否搜集满。

高中化学必修2学问点归纳总结

第一章物质构造元素周期律

一、原子构造

质子（Z个）/

原子核r留意：

中子（N个1质量数（A）=质子数亿）+中子数（N）

1.原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子

的核外电子数

核外电子（Z个）

★熟背前2。号元素，熟识1〜2。号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK

Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子

层最多包容的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），

次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来

说）

二、元素周期表

1.编排原则：

①按原子序数递增的依次从左到右排列

②将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.构造特点：

核外电子层数元素种类

第一周期2种元素

短周期第1周期28种元素

<<

周修第三周期38种元素

元＜（7个横彳T）J第四周期418种元素

素（7个周期）L第五周期518种元素

1

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种

元素）

表主族：IA〜VIIA共7个主族

族副龙:IHB〜VDB、IB-nB,共7个副族

（18个纵行）第vm族：三个纵行，位于VDB和IB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金

属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元

素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素UNa12Mg13Al14Si15P16S17C118A

r

（1）电子排布电子层数一样广—►

⑵原子半径原子半径依次减小-----—---------►——

⑶主要化合价+1+2+3+4+5+6+7——

一4-3-2—1

（4）金属性、非金属金属性减弱，非金属性增加———

性

⑸单质及水或酸冷水热水及及酸—

置换难易猛烈酸快反

应慢

⑹氢化物的化学—SiH4PH3H2SHC1——

式

⑺及H2化合的难—由难到易”——

易

⑻氢化物的稳定—稳定性增加’——

性

⑼最高价氧化物Na2MgOA12OSiO2P2OSO3C12——

的化学式O3507

最高(1。)化学式NaOMg(OA1(OH2SiH3PH2SHC1——

价氧HH)2H)303040404

化物(11)酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强强酸很强

对应氢酸的酸

水化氧化

物物

(12)变更规碱性减弱，酸性增加》——

律

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素，位

于周期表左下方)

第VHA族卤族元素：FClBrIAt(F是非金属性最强的元素，位于

周期表右上方）

★推断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）——①单质及水或酸反响生成氢气简洁（难）；②氢氧化物碱性

强（弱）；③互相置换反响（强迫弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金属性强（弱）——①单质及氢气易（难）反响；②生成的氢化物稳定（不

稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相置换反响（强迫弱）

2NaBr+C12=2NaCl+Br2。

（I）同周期比拟：

金属性：Na>Mg>Al非金属性：Si<P<S<Cl

及酸或水反响：从易一难单质及氢气反响：从难一易

碱性：NaOH>Mg（OH）2>氢化物稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

A1（OH）3酸性（含氧酸）：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

<HC1O4

（D）同主族比拟:

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs（碱金属元非金属性：F>Cl>Br>I（卤族元

素）素）

及酸或水反响：从难一易单质及氢气反响：从易一难

碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

CsOH

金属性：Li<Na<K<Rb<Cs非金属性：F>Cl>Br>I

复原性（失电子实力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性:F2>C12>Br2>I2

氧化性（得电子实力）：Li+>Na+>K+>复原性：F-<Cl-<Br-<I-

Rb+>Cs+酸性（无氧酸）：HF<HCl<HBr

<HI

比拟粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比拟电子层数，电子层数多的半径大。

（2）电子层数一样时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的互相作用。

1.离子键及共价键的比拟

键型离子键共价键

概念阴阳离子结合成化合物的静电原子之间通过共用电子对所形成的

作用叫离子键互相作用叫做共价键

成键方式通过得失电子到达稳定构造通过形成共用电子对到达稳定构造

成键粒子阴、阳离子原子

成键元素活泼金属及活泼非金属元素之非金属元素之间

间（特殊：NH4CLNH4NO3

等钱盐只由非金属元素组成，

但含有离子键）

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（肯定有离子键，可能有共价键）

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性中键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H-Clo

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的构造及表示共价键形成的物质的构造的不同点:

（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；

而表示共价键形成的物质的构造不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物

质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反响及能量

第一节化学能及热能

1、在任何的化学反响中总伴有能量的变更。

缘由：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中

的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变更的主要缘由。一个

确定的化学反响在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反响物的总能量及生

成物的总能量的相对大小。E反响物总能量＞后生成物总能量，为放热反响。E反响

物总能量VE生成物总能量，为吸热反响。

2、常见的放热反响和吸热反响

常见的放热反响：①全部的燃烧及缓慢氧化。②酸碱中和反响。③金属及酸反响制取

氢气。

△

④大多数化合反响(特殊：C+CO2-2CO是吸热反响)。

常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)+H2O(g)

△

=

CO(g)+H2(g)o

②钱盐和碱的反响如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H2O

③大多数分解反响如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

形成条件利用历史性质

常规能源可再生资源水能、风能、生物质能

一次能源

不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源

新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼

气

不行再生资源核能

二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

［思索］一般说来，大多数化合反响是放热反响，大多数分解反响是吸热反响，放热反

响都不须要加热，吸热反响都须要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反响是放热反响，但须要加热，只是反响

开场后不再须要加热，反响放出的热量可以使反响接着下去。Ba（OH）2-8H2O及

NH4cl的反响是吸热反响，但反响并不须要加热。

第二节化学能及电能

1、化学能转化为电能的方式:

电能火电（火力发化学能f热能f机械能缺点：环境污染、

（电力）电）f电能低效

原电池将化学能干脆转化为电优点：清洁、高效

能

2、原电池原理

（1）概念：把化学能干脆转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化复原反响（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线

连接或干脆接触）；（3）两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称和发生的反响：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反响,

电极反响式：较活泼金属一ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量削减。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生复原反响，

电极反响式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的推断方法：

①根据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电

路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反响类型：

负极：失电子，发生氧化反响，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生复原反响，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反响的书写方法：

(i)原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极

反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下：

①写出总反响方程式。②把总反响根据电子得失状况，分成氧化反响、复原反响。

③氧化反响在负极发生，复原反响在正极发生，反响物和生成物对号入座，留意酸碱

介质和水等参及反响。

(ii)原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反响速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②

比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源根本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌镒电池。

②充电电池：两极都参与反响的原电池，可充电循环运用。如铅蓄电池、锂电池和银

锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反响，而是由引入到两极上

的物质发生反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节化学反响的速率和限度

1、化学反响的速率外因：①温度：上升温度，增大速率

（1）概念：化学反响速率通常用单位时②催化剂：一般加快反响速率（正

间内反响物浓度的削减量或生成物浓度催化剂）

的增加量（均取正值）来表示。计算③浓度：增加C反响物的浓度，增大速

|Ac（B）|〃⑻|率（溶液或气体才有浓度可言）

公式：V（B）=2=

④压强：增大压强，增大速率（适用于有

①单位：mol/（L­s）或mol/（L­min）

气体参与的反响）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液

⑤其它因素：如光（射线）、固体的外表

体不计算速率。

积（颗粒大小）、反响物的状态（溶剂）、

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时

原电池等也会改变更学反响速率。

速率。

2、化学反响的限度——化学平衡

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比

（1）在肯定条件下，当一个可逆反响进

（ii）变更量比=方程式系数比

展到正向反响速率及逆向反响速率相等

（2）影响化学反响速率的因素：

时，反响物和生成物的浓度不再变更，到

内因：由参与反响的物质的构造和性质确

达外表上静止的一种“平衡状态”，这就

定的（主要因素）。

是这个反响所能到达的限度，即化学平衡反响仍在不断进展。

状态。③等：到达平衡状态时，正方应速率和逆

化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、反响速率相等，但不等于。。即vF=v

压强等因素的影响。催化剂只改变更学反逆力0。

响速率，对化学平衡无影响。④定：到达平衡状态时，各组分的浓度保

在一样的条件下同时向正、逆两个反响方持不变，各组成成分的含量保持肯定。

向进展的反响叫做可逆反响。通常把由反⑤变：当条件变更时，原平衡被破坏，在

响物向生成物进展的反响叫做正反响。而新的条件下会重新建立新的平衡。

由生成物向反响物进展的反响叫做逆反（3）推断化学平衡状态的标记：

响。①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA

在任何可逆反响中，正方应进展的同时，（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

逆反响也在进展。可逆反响不能进展究质比拟）

竟，即是说可逆反响无论进展到何种程②各组分浓度保持不变或百分含量不变

度，任何物质（反响物和生成物）的物质③借助颜色不变推断（有一种物质是有颜

的量都不行能为Oo色的）

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、④总物质的量或总体积或总压强或平均

定、变。相对分子质量不变（前提：反响前后气体

①逆：化学平衡探讨的对象是可逆反响。的总物质的量不相等的反响适用，即如对

②动：动态平衡，到达平衡状态时，正逆于反响xA+yB==^zC,x+yRz）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐

等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因此一向把它们作为无机

化合物。

一、烧

1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。

2、烧的分类：

饱和炫一烷烧（如《甲烷）

脂肪¥（链状）

煌不饱和炫-＞烯崎（如：乙烯）

芳香煌（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：

有机物烷煌烯煌苯和其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

构造简CH4CH2=CH2或00

式

（官能C-C单键，c=c双键，一种介于单键和双键

团）链状，饱和燃链状，不饱和燃之间的独特的键，环

构造特状

点

空间构正四面体六原子共平面平面正六边形

造

物理性无色无味的气体，无色稍有气味的气无色有特殊气味的液

质比空气轻，难溶于体，比空气略轻，难体，比水轻，难溶于

水溶于水水

用处优良燃料，化工原石化工业原料，植物溶剂，化工原料

料生长调整剂，催熟剂

有机主要化学性质

物

①氧化反响（燃烧）

烷如

CH4+2O2--------CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷

②取代反响（留意光是反响发生的主要缘由，产物有5种）

CH4+C12——►CH3C1+HC1CH3C1+C12——►

CH2C12+HC1

CH2C12+C12——►CHC13+HC1CHC13+C12——►

CC14+HC1

在光照条件下甲烷还可以跟澳蒸气发生取代反响，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、滨水或滨的四氯化碳溶液褪

色。

烯如①氧化反响（i）燃烧

乙烯C2H4+3O2--------2CO2+2H2O（火焰光明，有黑烟）

（五）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反响

CH2=CH24-Br2一一-CH2Br-CH2Br（能使滨水或澳的四

氯化碳溶液褪色）

在肯定条件下，乙烯还可以及H2、C12、HCKH2O等发生

加成反响

CH2=CH2+H2-------CH3cH3

CH2=CH2+HC1---CH3CH2C1（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O----->CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反响nCH2=CH2--CH2—CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、漠水或滨的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反响鉴别烷燃和烯烧，如鉴别甲烷和乙烯。

苯①氧化反响（燃烧）

2C6H6+15O2---12CO2+6H2O（火焰光明，有浓烟）

②取代反响

苯环上的氢原子被澳原子、硝基取代。

4-Br2------►-Br+HBr

+HNO3------►-NO2+H2O

③加成反响

+3H2-----►

苯不能使酸性KMnO4溶液、滨水或滨的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

定义构造相像，在分子分子式一样由同种元素组质子数一样而中

组成上相差一个而构造式不成的不同单质子数不同的同一

或若干个CH2原同的化合物的互称元素的不同原子

子团的物质的互称的互称

分子式不同一样元素符号表示—

一样，分子式可

不同

构造相像不同不同—

探讨对化合物化合物单质原子

象

6、烷烧的命名：

（1）一般命名法：把烷烧泛称为“某烷”，某是指烷烧中碳原子的数目。1一1。用

甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区分同分异构体,

用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：（1）找主链一最长的碳链（确定母体名称）；（2）编号一靠近支链（小、多）

的一端；

⑶写名称-先简后繁，一样基请合并.

②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示一样取代基的个数

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比拟同类烧的沸点：

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数一样，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1-4的垃都为气体。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比拟

有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元竣酸

通式CnH2n+lOH—CnH2n+lCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

构造简CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

式或C2H5OH

官能团羟基：一OH醛基：-CHO竣基：-COOH

物理性无色、有特殊香味的液有猛烈刺激性气味的无

质体，俗名酒精，及水互色液体，俗称醋酸，易

溶，易挥发溶于水和乙醇，无水醋

（非电解质）酸又称冰醋酸。

用处作燃料、饮料、化工原有机化工原料，可制得

料；用于医疗消毒，乙醋酸纤维、合成纤维、

醇溶液的质量分数为香料、燃料等，是食醋

75%的主要成分

有机主要化学性质

物

①及Na的反响

乙醇

2CH3CH2OH+2Na--►2CH3CH2ONa+H2f

乙醇及Na的反响（及水