高中化学方程式(汇总详细版)

高中化学方程式

一、非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H）

1、氧化性：

FZ+H2===2HF（阴暗处爆炸）

Fz+Xe（过量）==XeF2

2F2（过量）+Xe==XeF4（XeF4是强氧化剂，能将Mi?+氧化为MnOJ）

nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）

2F2+2H2O===4HF+C>2（水是还原齐1J）

2F2+2NaOH===2NaF4-OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Bn

F2+2NaI===2NaF+b

7F2（过量）+b===2IF7

F2+CM等体积）===2C1F（C1F属于类卤素：C1F+H2O==HF+HC1O）

3F2（过量）+Cb===2ClF3（C1F3+3H2O==3HF+HC1C>3）

CI2+H2型2HC1（将H2在Ch点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

3C12+2P^B2PC13C12+PC13=^=PC15Cl2+2Na^=2NaCl

3cl2+2Fe曼2FeCbC12+CUSJCUC12

2+3+

Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe===2Fe+3Cl-）

Cb+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2CI+Br2

Cb+2KI===2KCl+l2C12+2I=2CI+I2

3cb（过量）+2KI+3H2O===6HC1+KK）3

+

3C12+I+3H2O=6H+6CI+IO3

5C12+I2+6H2O===2HIO3+10HC1

+

5Cl2+l2+6H2O=10Cr+IO3+12H

2

Cb+Na2s===2NaCl+SIci2+s=2cr+sI

+

Cb+H2s===2HC1+SI（水溶液中：C12+H2S=2H+2CI+SI

C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1

+2

CI2+SO2+2H2O=4H+SO4+2CI

+

C12+H2O2===2HC1+O2C12+H2O2=2H+CI+O2

2O2+3Fe^E=FeO4

3O2+K===KO2

2S+C=^=CSS+Zn=^=ZnS

S+H2^=H2S2

S+Fe兽=FeS（既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2CuW=Cu2s（只能由单质制取，不能由离子制取）

3s+2AM=A12s3（只能由单质制取，不能由离子制取）

N+3MgS=Mg3N

N,+3H▼E^2NH322N2+3Ca=^Ca3N2

N2+3Ba^=Ba3N2N2+6Na^=2Na3NN2+6K^=2K3N

N2+6Rb=^=2Rb3NN2+2AI爨2A1N

P4+6H2=^=4PH3P+3Na4Na3P2P+3Znq=Zn3P2

H2+2Li^2LiH

2、还原性

S+O^B5O

22S+H2so式浓）43sO2t+2H2O

S+6HNC>3（浓）2so4+6NO2t+2H2O

+

S+4H+6==6NO2t+2H2O+SO；

3s+4HNC）3（稀）q=3SO2+4NOt+2H2O

+

3S+4H+4NO;^3SO2+4NOt+2H2O

N2+O2久2NO

4P+5O2年PQ/常写成P2O5）

2P+3X2^B2PX3（X表示F2，CLBr2）PX3+X2=^=PX5

P4+20HNC）3（浓）44H3Po4+2ONO2t+4H2O

C+2F2^=CF4C+2C12^CC14

C+C>2（足量）^BCC>22C+C>2（少量）i2co

C+CO242coC+H2（）qCO+H2（生成水煤气）

2C+SiC）2q=Si+2co（制得粗硅）

Si（ffl）+2Cl2=^=SiCl4（SiCL+2H2===Si（纯）+4HCl）

Si（粉）+。2速选SQSi+C邈SiC（金刚砂）

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2t（Si+2OH+H2O=SiO1+2H2t）

3、歧化反应

C12+H2O==HC1+HC1O（加碱或光照促进歧化：（CI2+H2O=H++C「+HC1O）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（CI2+2OH=C1+C1O+H2O）

Cl2+2Ca（OH）2==CaC12+Ca（ClO）2+2H2O（C12+2OH=C1+C1O+H2O）

3cl2+6KOH（浓）a5KCl+KClO3+3H2。（3C12+6OH一=^5CI+CIO3+3H2O）

22

3s+6NaOHa2Na2S+Na2so3+3H2O(3S+6OH'A=2S+SO3+3H2O)

4P+3KoH(浓)+3H2O==PH3t+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3t+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=£BCaC2+COt

3C+SiO2MSiC+2COt

二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2a2NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O2^2Na2O2

2Na+O2^BNa2O22Na+S==Na2s(爆炸)

+

2Na+2H2O==2NaOH+H2t2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

+

2Na+2NH3==2NaNH2+H2t2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2t

4Na+TiCk曼4NaCl+TiMg+CbiMgCbMg+Br2^=MgBr2

2Mg+O2S=2MgOMg+S^MgS

2Cu+SaCu2s（Cu2S只能由单质制备）

Mg+2H20aMg(OH)2+H2t

Mg+2RbClS=MgCl+2Rb

2Mg+TiCl4a=Ti+2MgCl22

2Mg+CO2S=2MgO+C2Mg+SiO2a2MgO+Si

Mg+H2s==MgS+H2

(+2+

Mg+H2SO4==MgSO4+H2fMg+2H=Mg+H2t)

2Al+3Cb^B2AleI3

4Al+3O2===2AbO3（常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（A12O3.xH2O）+4Hg（铝汞齐）

2Al+Cr2O3蕤AbO3+2Cr（铝热反应）

4Al+3MnO2—2Al2O3+3Mn

2Al+3FeO5^AlO+3Fe

2Al+Fe2O3—Al2O3+2Fe23

2A1+6H+=2AI3++3Ht

2A1+6HC1===2A1C13+3H2t2

2A1+3H2sO4===A12（SC）4）3+3H2t2A1+6H+=2A产+3H2t

2A1+6H2so4（浓）===Ab（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3

中钝化）

+3+

A1+4HNO3（稀）===A1（NO3）3+NOt+2H2OA1+4H+NO3'=A1+NOt

+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2t2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t

2Fe+3Br2===2FeBn3Fe+2O2^BFe3O42Fe+O2^=2FeO（炼钢过程）

Fe+I2^=FeI2

Fe+S0=FeS（FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

3Fe+4H2O（g）^=Fe3O4+4H2t

+2+

Fe+2HCl===FeCl2+H2tFe+2H=Fe+H2t

2+2+

Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu=Fe+Cu!

Fe+SnCk===FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质

2+2+

锡Fe+SnCl2==FeCl2+SnIFe+Sn=Fe+SnI

三.非金属氢化物（HF,HC1,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）

1、还原性：

4HCl（^）+MnO2=^=MnCl2+Cl2t+2H2O

+2+

4H+2CI+MnO2^=Mn+CI2t+2H2O

4HCl（^）+PbO2^=PbCl2+Cl2t+2H2O

+2+

4H+2Cr+PbO2=^=Pb+Cl2t+2H2O

4HCl（g）+O2=^=2C12+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

+2+

16H+10Cl+2MnO4=2Mn+5CI2t+8H2O

6HC1+KC1O3==KC1+3C12t+3H2O

+

6H+5CI+CIO3=3CI21+3H2O

14HC14-K2Cr2O7===2KCl+2CrC13+3C12t+7H2O

+23+

14H+6C1+Cr2O7=2Cr+5CI2t+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cb（F2气与HC1、HBr>HI、H2S>NH3气体不能共存）

2HBr+C12=2HCl+Br2（Cb气与HBr、HI、H2S>NH3气体不能共存）

2H2S+3C）2（足量）望2so2+2H2O2H2S+C>2（少量）曼2sI+2H2O

2H2S+SO2===3SI+2H2OH2S+H2so4（浓）===SI+SO2t+2H2O

3H2s+2HNC>3（稀）===3SJ+2NOt+4H2O

+

3H2S+2H+2NO3=3SI+2NOt+4H2O

5H2S+2KMnC）4+3H2so4===2MnSC>4+K2so4+5S3+8H2O

+2+

5H2S+2MnO4+6H=2Mn+5SI+8H2O

3H2S+K2CnO7+4H2so4===Cr2（SC>4）3+K2so4+3SI+7H2O

2+3+

3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3SI+7H2O

H2s+4Na2C）2+2H2O===Na2so4+6NaOH

+

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+soj+OH

2NH3+3CUOS=3CU4-N2+3H2O

2NH3+3C12===N2+6HC18NH3+3C12===N2+6NH4C1

NH3+NaNO2+HCI==NaCl+N2t+2H2O

+

NH3+NO2+H=N2f+2H2O

4NH3+3C>2（纯氧）叠2N2+6H2O4NH3+5O2^=4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2t（生氢剂）

+

NaH+H2O=Na+OH+H21

4NaH+TiCl4=S=Ti+4NaCl+2H2tCaH2+2H2O=Ca（OH）21+2H2t

2、酸性：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiCh的含量，玻璃雕刻）

4HF+Si===SiF4+2H2t

2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeSI+H2t

H2S+CUC12===CUSI+2HC1（弱酸制强酸的典型反应）

2++

H2S+CU=CUSI+2H

H2s+2AgNC）3===Ag2sI+2HNO3

H2s+2Ag+=Ag2sI+2H+

H2S+HgCl2===HgSI+2HC1

2++

H2S+Hg=HgS!+2H

H2S+Pb（NO3）2===PbSI+2HNO3（铅试纸检验空气中H2S）

2++

H2S+Pb=PbSI+2H

H2s+2Ag===Ag2S+H2t（银器在空气中变黑的原因）

2NH3（液）+2Na==2NaNHz+H2t（NaNH2+H2O===NaOH+NH3t）

3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X（X：F、Cl、Br、I、S）

++

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H=NH4

++

2NH3+H2so4===（NH4）2SC>4NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCC）3+NH4c1（侯德榜制碱：用于工业制备小苏

打，苏打）

+

NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4+HS

4、不稳定性:

2HF蕤H2+F22HC国H2+CI22H2。蕤2H2+O2

力口执催化剂

2H2O2===2H2O+O2H2Si=H2+S2NH3-"N2+3H2

2HI^H2+I2

四.非金属氧化物（SO3、SO2>N20>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、co、

CO2、SiC>2、P2O3、P2O5、C12O>CI2O3、CI2O5、CI2O7、Cio2）

1、低价态的还原性：（SO2.CO、NO）

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO2+O2J==^2SO3SO2+NO2===SO3+NO

+2

SO2+Cb+2H2O===H2so4+2HCICI2+SO2+2H2O=4H+SO4+2C1

+2

SC）2+Br2+2H2O===H2so4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Br

+2

SC）2+l2+2H2O===H2so4+2HII2+SO2+2H2O=4H+SO4+21

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNC>2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH=2NO2'

2CO+O2S=2CO2CO+CUOS=CU+CO2

3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2CO+H2oJ==^CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2s===3S+2H2。

SO3+2KI胆K2so3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）

4NO2+H2s===4NO+SO3+H2。

2NO2+C11%4C11O+N2N2O+ZnS=ZnO+N2

CO2+2Mg^B2MgO+C（82不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

SiO2+2H2lBSi+2H2OSiO2+2Mg&2MgO+Si

3、与水的作用：

SO2+H2O===H2SO3

+2

SC）3+H2O===H2sO4SO3+H2O=2H+SO4'

3NO2+H2O===2HNO3+NO（NO2不是硝酸的酸酎）

+

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3

P2（）5+H2O（冷水）===2HPC>3

P2O5+3H2CX热水）===2H3Po4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）

P2O5+3H2so4(浓)===2H3Po4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

C12O+H2O==2HC1O

+

C12O7+H2O==2HC1O4CI2O7+H2O=2H+2CIO4

4、与碱性物质的作用:

SC)2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2so4===(NH4)2SC)4+2H2O+2SO2f(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3I+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品

红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4I+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO(NH4)2CO3鲤迪(NH2)2CO+2H2。

CO2+2NH3%L(NH2)2CO+H2。(工业制取尿素)

2

CO2+2NaOH(过量)==Na2cO3+H2O2OH+CO2=CO3+H2O

CC>2(过量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3

2+

CO2+Ca(OH)2(iifi)==CaCO3+H2OCa+2oH+CO2=CaCO3I+H2O

2co2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCC)3)2OH+CO2=HCO3

CO+CaCO+HO=Ca2++2HCO

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)22323

CC>2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3I+Na2cO3

2

CO2+3H2O+AIO2=AI（OH）3I+CO3

CC）2（足）+NaAlC）2+2H2O===Al（OH）3I+NaHCO3

CO2+2H2O+AIO2=AI（OH）3!+HCO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H50HI+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OHI4-HCO3

SiCh+CaO直暹CaSiCh（炼钢造渣）

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

SiCh+Na2co3邈Na2SiO3+CO2（制取玻璃）

SiO2+CaCO3H£aSiO3+CO2（制取玻璃）

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

_

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O（制取硝酸工业尾气吸收）

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O

五.金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+O2===2Fe3（）4

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2+2H2O

+3+

FeO+4H+NO3-=Fe+NO2t+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=^=2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO,AI2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg

和Al.

Fe2（）3+3H222Fe+3H2。（制还原铁粉）

Fe3（）4+4H2a3Fe+4H2。CuO+H2^=Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

+2+

2Fe3O4+16H+4r=6Fe+8H2O+2I2

Fe2O3+FeH3FeO（炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

FeO+CH=Fe+CO（高温炼钢调节C含量）

2FeO+SiH2Fe+SiO2（高温炼钢调节Si含量）

3、与水的作用：

Na2O+H2O==2NaOH

+

Na2O+H2O=2Na+2OH

2Na2O2+2H2O==MNaOH+O2t

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

（此反应分两步:Na2（）2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2。2===2比0+02

此。2的制备可利用类似的反应:BaCh+H2so£稀）===BaSO4+H2（）2）

MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SC）3==Na2s。4Na2O+CC）2==Na2cO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

++

Na2O+2H=2Na+H2O

2Na2O2+2CC）2==2Na2co3+O2t

NazOz+H2soK冷，稀)===Na2so4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

+2+

MgO+2H=Mg+H2O

AbO3+3H2sO4===Ab(SO4)3+3H2O

+3+

A12O3+6H=2A1+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(A12O3两性氧化物)

AI2O3+2OH=2AIO2+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

+2+

FeO+2H=Fe+H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeC12+2FeC13+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性：

4HCIO3+3H2s===3H2so4+4HC1

+2

C1O3+3H2S=6H+SO4+C1

HC1O3+HI===HIO3+HC1

CIO3+r=io3+CI

3HC1O+HI===HIO3+3HC1

3HCIO+I=IO3+3H++C1

HC1O+H2sC)3===H2sO4+HQ

+2

HCIO+H2SO3=3H+SO4+CI

HC1O4-H2O2===HC1+H2O+O2t

+

HCIO+H2O2=H+Cr+H2O+O2t

（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4,但浓，热的HC1O4氧化性很强）

2H2so4（浓）+C42O2t+2SO2t+2H2O

2H2so式浓）+S43SO2t+2H2O

H2sC）4+Fe（Al）室温下钝化6H2so£浓）+2FeaFe2（SO4）3+3SC>2t+6H2O

2H2so式浓）+Cu^=CuSO4+SC>2t+2H2O

H2so4（浓）+2HBr===SC>2t+Br2+2H2O（不能用浓硫酸与NaBr制取HBr）

H2so£浓）+2HI===SO2t+I2+2H2O（不能用浓硫酸与Nai制取HI）

H2so4（稀）+Fe===FeSC）4+H2t

+2+

2H+Fe=Fe+H2t

H2so3+2H2s===3SI+3H2O

4HNC>3（浓）+C=^CC>2t+4NO2t+2H2O

6HNC>3（浓）+S4H2so4+6NO2t+2H2O

5HNO3（浓）+P4H3Po4+5NO2t+H2O

5HNO3（稀）+3P+2H20a3H3Po4+5NOf

+

5H+5NO3+3P+2H2OA3H3PO4+5NOt

6HNC>3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NC>2t+3H2O

4HNC>3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NC）2t+2比0（先得Fe3+,在Fe过量时再生成

Fe?+的盐）

4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NOt+2H2O

+3+

4H+NO3+Fe=Fe+NOt+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2Of+15H2O

+3+

30H+6NO3+8Fe=8Fe+3N2Ot+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2t+18H2O

+3+

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2t+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

+3++

30H+3NO3+8Fe=8Fe+3NH4+9H2O

4Zn+10HNC)3(稀)==4Zn(NO3)2+N2。t+5H2O

+2+

4Zn+10H+2NO3=4Zn+N2Ot+5H2O

4Zn+10HNC)3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2。

+2++

4Zn+10H+NO3=4Zn+NH4+5H2O

2、还原性：

H2so3+X2+H2O===H2so4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2so3+X2+H2O4H++SO42+X-

2H2so3+O2==2H2sO4

+2

2H2SO3+O2=4H+SO4

H2so3+H2O2===H2SO4+H2。

+2

H2SO3+H2O2=2H+SO4+H2O

5H2so3+2KMnO4===2MnSC)4+K2so4+2H2so4+3H2O

2++2

5H2so3+2M11O4=2Mn+4H+3SO4+3H2O

H2so3+2FeCh+H2O===H2so4+2FeCb+2HCl

3++2+2

H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe+SO4

3、酸性：

（不挥发性酸制取挥发性酸）

H2so式浓）+CaF2aCaSO4+2HFt

H2so4（浓）+NaC12=NaHSO4+HClt（不挥发性酸制取挥发性酸）

H2so£浓）+2NaCiaNa2so4+2HC1t（不挥发性酸制取挥发性酸）

H2so£浓）+NaNO34aHSCLi+HNCht（不挥发性酸制取挥发性酸）

3H2so式浓）+Ca3（PC）4）223CaSO4+2H3Po4（强酸制弱酸酸）

2H2so4浓）+Ca3（PO4）2A2CaSO4+Ca（H2Po（工业制磷肥）

3HNC）3+Ag3PO4==H3Po4+3AgNC）3

++

3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag

2HNO3+CaCO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2t

+2+

2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2t

（用HNC>3和浓H2s。4不能制备H2S,HI,HBr,SO2等还原性气体）

（重钙）

4H3PO4+Ca3（PO4）223Ca（H2Po4）2

H3Po£浓）+NaBraNaH2PO4+HBrt（不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非

氧化性酸）

H3Po4（浓）+NaI2NaH2Po4+HIt

4、不稳定性：

2HC1O_2HC1+O2t（保存在棕色瓶中）

4HNO3J14NO2t+O2f+2H2O（保存在棕色瓶中）

H2SO3A=H2O+SO2t（在加热或酸性条件下分解）

H2co3aH2O+CO2t（在加热或酸性条件下分解）

HdSiO4aHzSiCh+HzOH2SiO3aSiO2I+H2O

H2s2O3叁H2O+SI+SO2t（在加热或酸性条件下分解）

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SC>2（少量）==Na2SO3+H2。

2

OH+SO2=SO3+H2O

NaOH+SC>2（足）==NaHSO3

OH+SO2（^）=HSO3"

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

2

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH+AI2O3=2A1O2+H2O

2KOH+C12==KC1+KC1O+H2O

CI2+20H=cr+cio+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

+

H+OH=H2O

NaOH+H2s（足）==NaHS+H2。

OH+H2S=HS+H2O

2NaOH+H2s(少量)==NazS+2H2O

2

2OH+H2S=S+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3I+3NaCl

3OH+AI3+=AI(OH)31

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AICI3和A1(OH)3哪个酸性强？)

OH+A1(OH)3=AIO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4C1^2CaCl2+2NH3t+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH4ClA=NaCl+NH3t+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O(A1(OH)3+NH4C1不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O

+2+2

2H+2OH+Ba+SO4=BaSO4I2H2O

3、不稳定性：

Mg(OH)2aMgO+H2。2Al(OH)3dAi2O3+3H2O

2Fe(OH)3A=Fe2O3+3H2OCu(OH)2^CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

八.盐

1、氧化性：(在水溶液中)

3+2+

2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe+Fe=3Fe

3+2+2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2于雕刻铜线路版)2Fe+Cu=2Fe+Cu

2FeCb+Zn(少量)===2FeC12+ZnCb2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl；2Fe+CI+2Ag=2Fe+2AgClI

Fe2（SO4）3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4I（较难反应）Fe（NO3）3+Ag不反应

3+2++

2FeCb+H2s===2FeCb+2HCl+SI2Fe+H2S=2Fe+2H+SI

3+2+

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe+2I=2Fe+I2

2+2+

FeCl2+Mg===Fe+MgC12Fe+Mg=Fe+Mg

+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2t+2H2O（实验室制氮气）NH4+NO2=Nt+2H2O

2、还原性：

2FeCb+3C12===2FeC13（在水溶液中不需力口热）

2+3+

2Fe+3Cl2=2Fe+6CI

3Na2s+8HNC>3（稀）===6NaNO3+2NOt+3S+4H2O

2+

3S+8H+2NO3=2NOf+3S+4H2O

3Na2so3+2HNC>3（稀）===3Na2so4+2NOt+H2O

2+2

3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOt+H2O

2Na2so3+O2===2Na2so4（Na2sO3在空气中易变质）

Na2sCh+SANa2s2O3

2

Na2S+Cl2==2NaCl+SI（在水溶液中）S+C12=2C1+SI

3、与碱性物质的作用：

Ca（OH）2+CuSC）4==Cu（OH）2I+CaSO4I（波尔多液）

MgCl2+2NH3•H2O===Mg（OH）2I+2NH4cl

2++

Mg+2NH3•H2O=Mg（OH）2!+2NH4

AICI3+3NH3•H2O===A1（OH）3I+3NH4CI

3+

AI+3NH3・H2O=AI(OH)2I+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3I+3NH4cl

3+

Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3I+3NH/

CUSO4+2NH3・4。(不足)==Cu(OH)2I+(NH4)2SO4

2+

CU+2NH3・H2O=CU(OH)2I+2NH4+

CU(OH)2+4NH3•H2O=CU(NH3)4(OH)2+4H2O

2+

CU(OH)2+4NH3•H2O=[CU(NH3)4]+2OH+4H2O铜氨溶液

CUSO4+4NH3•比。(足)==CU(NH3)4SO4+4H2。总方程式

2+2+

CU+4NH3*H2O=[CU(NH3)4]+4H2O铜氨溶液

AgNO3+NH3•H2O==AgOHI+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+氏0

+

Ag2O+4NH3・H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O银氨溶液

AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

++

Ag+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O总方程式

ZnSO4+2NH3•氏0(不足)==Zn(OH)2I+(NH4)2SO4

2++

Zn+2NH3•H2O=Zn(OH)2I+2NH4

Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3•氏0(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2。

2+2+

Zn+4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]+4H2O总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

3+

Na3Po4+2HCl===Na2HPC)4+2NaClPO4+2H=H2PO4

+

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO?+H=H2PO4

NaHPO4+HCl===HPO+NaCl+

234H2PO4+H=H3PO4

2+

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO3+H=HCO3

+

NaHCO3+HCl===NaCH-H2O+CO2tHCO3+H=CO2f+H2O

3Na2co3+2AlCb+3H2O==2Al(OH)3I+3CO2t+6NaCl(物质间的双水解反应)

23+

3CO3+2A1+3H2O=2A1(OH)3!+3CO2t

3Na2co3+2FeCb+3H2O===2Fe(OH)3I+3CC)2+6NaCl(物质间的双水解反应)

23+

3CO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO21

（物质间的双水解反应）

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3I+3CO2t

3+

3HCO3+AI=2A1(OH)3I+3CO2t

（物质间的双水解反应）

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3I+3CO2t

3+

3HCO3+Fe=2Fe(OH)3I+3CO2t

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3I+3H2st（物质间的双水解反应）

23+

3S+2A1+3H2O=2AI(OH)3I+3H2St

（物质间的双水解反应）

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3I+3NaCl

3AIO2+A产+6H2O=4A1(OH)3I

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3J+Fe(OH)3J+3NaCl

3+

3A1O2+Fe+6H2O=3A1(OH)3I+Fe(OH)3I

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3I+NH3•H2O+NaCl

+・

AIO2+NH4+2H2O=AI(OH)3I4-NH3H2O

Na2cO3+H2O+CO2===2NaHCC)3

2

CO3+H2O+CO2=2HCO3

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2t（1:2）

2

CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2t

2Na2co3（足）+H2O+SO2==Na2so3+2NaHCO3（CO2中的SO2不能用Na2cCh洗

气）

22

2CO3+H2O+SO2=SO3+2HCO3（2:1）

Na2cC）3+SO2==Na2sO3+CO2（1:1）

22

CO3+SO2=SO3+co2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2（CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气）

2HCO3+SO2=2HSO3+CO2

2NaHCO3+SC）2==Na2so3+2CO2+H2O

2

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3I+NaC或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4I+2NaCl

2+2+

SiO3+2H=H2SiO3I或SiO3+2H+H2O=H4SiO4I

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3I+Na2cO3

22

SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4I+CO3

5、盐与盐复分解反应

用2504+8202==825041+2用。（沉淀不溶于盐酸、硝酸）

22+

SO3+Ba=BaSO4I

Na2SO3+BaCl2==BaSO3I+2NaCl（沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉

淀不消失）

22+

SO3+Ba=BaSO3I

Na2CO3+BaCl2==BaCO3I+2NaCl（沉淀溶于盐酸、沉淀消失）

22+

CO3+Ba=BaCO3I

Na2CO3+CaC12==CaCO3I+2NaCl(NaHCO3不反应)

22+

CO3+Ca=CaCO3I

Ag++Cl=AgClI

AgNO3+NaCl==AgClI+NaNO3

+

AgNO3+NaBr==AgBri+NaNO3Ag+Br=AgBrI

Ag++r=Agi1

AgNO3+KI==AgCl；+KNO3

+3

3AgNC)3+Na3Po4==Ag3Po4I+3NaNO33Ag+PO4=Ag3PO4I

2+2

CuSO4+Na2S==CuSI+Na2sO4Cu+S=CuSI

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe?*的特性检验)

6、不稳定性：

Na2s2O3+H2sC)4===Na2sO4+SI+SO2t+H2O

2+

S2O3+2H=SI+SO2t+H2O

NH4C1A=NH3t+HC1t

NH4IANH3t+HIt2HI^^H2+I2

NH4IANH3t+H2t+I2t

NH4HCO3^NH3t+H2O+CO2t

2KNO3a2KNO2+O2t

2CU(NO3)3^=2CUO+4NO2t+O2f

2AgNO3-2Ag+2NO2t+O2f(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3^4N2t+2HNO3+9H2O

10NH4NO3^8N2t+4NO2t+O2t+20H2Of（硝酸镂爆炸反应）

2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2t

2KC1O3a2KC1+3O2t

2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2t

Ca（HCO3）2^CaCO3+H2O+CO2t

CaCO3ltjCaO+CO2tMgCO3lBMgO+CO2t

九、电离方程式

1、酸的电离

（H2so4、HNO3、HC1、HBr、HI、H3Po4、HF、H2so3、CH38OH、H2co3、

H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HC1O）

+2+2

H2SO4==2H+SO4或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

++

HNO3==H+NO3或：HNO3+H2O==H3O+NO3（以下雷同）

HC1==H++C1-

HBr==H++Br-

HI==H++「

H3PC）4=H++H2Po:H2PO；=H++HPOHPO丁ulT+PO；

Hfc^H++F~

H2sO3=H++HSO；HSCM=H++SO；

CH3coOH=H++CH3coO-

H2co3^^H++他；HCO;H++CO.;

H2S=H++HS-HS-0H++S2-

+

HNO2^H+NO；C6H5OH=H++C6H5。一(苯酚不是酸，显酸性)

HCN^^H++CN-

HCIO=H++CIO

+

H2O^±H+OH

+

2H2O^^H3O+OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2>Mg(OH)2sA1(OH)3>NH3-H2O)

+2+

NaOH==Na++OHKOH==K+OHBa(OH)2==Ba+2OH

2+

Mg(OH)2^^Mg+2OH

3+

A1(OH)3^A1+3OH-酸式电离：A1(OH)3-H++AIO;+H2O

NH3•H2O^^NH；+2OH

2+

Ca(OH)2==Ca+2OH(澄清石灰水)

Ca(OH)2=Ca2++2OH-(石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2so4、NaHSO^Na2sO3、NaHSO3>MgSCU、CaSO4^

A12(SO4)3^C11SO4、AICI3、AgNC>3、CH3coONa、NH4NO3、FeCl3>Na2co3、

NaHCO3>Na2S>NaHS、NaH2Po4、Na2HPO4^Na3Po4、KI、NaBr、NaClO、

AgCkCaCO3)

NaCl==Na++Cl-

Na2so4==2Na++so；

++

NaHSO4==H+Na+so^

Na2so3==2Na++so1

+++2

NaHSO3==Na+HSO3'（错误书写：NaHSO3==Na+H+SO4）

MgSC）4==Mg2++soj

3+

A12（SO4）3==2A1+3SO：-

2+

CUSO4==CU+SO；-

3+

A1C13==A1+3C1-

+

AgNO3-Ag+NO3

+

CH3COONa==CH3COO+Na

+

NH4NO3==NH4+NO3-

3+

FeCl3==Fe+3Cl-

Na2co3==2Na++coj

+++

NaHCO3-Na+HCO;（错误书写：NaHCO3==Na+H+co^）

+2

Na2S==2Na+S-

NaHS==Na++HS-（错误书写：NaHS==Na++H+S2-）

+

NaH2PO4==Na+H2PO；

+++

Na2HPO4==2Na+HPO（错误书写：Na2HPO4==2Na+H+PO）

Na3Po4==3Na++PO；

KI==K++INaBr==Na++BrNaClO==Na++ClO

AgCk=±Ag++c「（难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）

2+

CaCO3=Ca2++coj（错误书写：CaCO3==Ca+CO）

2+

CaSO4=Ca2++SO/（错误书写：CaSO4==Ca+SO^）

3、熔融电离

2+

Nad望Na++crMgCl2S=Mg+2cr

+2-3+2-

Na2oS=2Na+OA12O3S=2A1+3O

十、水解反应

1、单水解…可逆水解

++

NH4C1+H2O^^NH3•H2O+HC1NH4+H2O^^H+NH3•H2O

3++

FeCl3+3H2O^Fe(OH)3+3HClFe+3H2O^Fe(OH)3+3H

3++

A1C13+3H2O^A1(OH)3+3HC1A1+3H2O^A1(OH)3+3H

CUSO4+2H2O±CU（OH）2+H2SO4（金属活动顺序表中Mg?*以后的阳离子均

水解）

NaHCO3+H2O^^H2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

2

Na2CO3+H2O^^NaHCO3+NaOHCO3+H2O^^HCO3+OH'

NaHCOs+HzO=H2c03+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

2

Na2SO3+H2O^^NaHSO3+NaOHSO3+H2O^^HSO3+OH'

NaHSCh+HzO-H2so3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3+H2O^H2SO3+OH

2

Na2S+H2O^^NaHS+NaOHS+H2O^^HS+OH-

NaHS+HzO=HzS+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

HS+H2O^H2S+OH

32

Na3Po4+H2O-^NazHPCU+NaOHPO4+H2O^^HPO4+OH

Na2HPO4+H2O^^NaH2PO4+NaOHHPO?+H2O^H2PO4+OH

NaH2PCU+HzO^^H3Po4+NaOHH2PO4+H2O^^H3PO4+OH

CH3COONa4-H2^^CH3COOH+NaOHCH3COO+H2O^^CH3COOH+OH

C6HsONa+EO^^C