高考化学考点解析全程复习考点：二氧化硫

高考化学考点解析全程复习考点：二氧化硫

1.复习重点

1.二氧化硫的物理性质、化学性质。

2.重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2.难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1：40）；（可用于进行喷泉实验，如SCh、HC1,NH3）

易液化（-10℃）

二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色彳I蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化

硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO2+H2（）=^^H2so3

SOz与CO?性质的比较

名称S0

co22

与反应

H2OCO2+H2O^^^H2CO3SO2+H2O^^H2SO3

CO2+2NaOH===Na2cO3+H2OSO2+2NaOH===Na2sO3+H2O

与碱反应

CO2+NaOH===NaHCO3SO2+NaOH===NaHSO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO31+H20SO2+Ca(OH)2===CaSO31+H2O

与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2

2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2+2H2S===3SI+2H2O

3、还原性：SO2使滨水和高镒酸钾溶液褪色

SO2+Br2+2H20===H2SO4+2HBr

5so2+2KMnC）4+2H2O===K2so4+2M11SO4+2H2sO4

2so2+。2受”)3

(SC)3+H2O===H2so4，SOs是无色固体SO,是一种无色固体，熔点是16.8°C,沸点也只

有44.8℃,易溶于水，溶于水时放出大量的热。)

4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

S02能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成

的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质HC10、。3、H2O2、NaO木炭

22so2

与有色物质结合生成将有色物质的分

原理将有色物质氧化分解

无色物质子吸附在其表面

实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附

效果永久性暂时性暂时性

可漂白大多数有色物质，能使可漂白某些有色物质，可吸附某些有色

范围

紫色石蕊褪色不能使石蕊试液褪色物质的分子

把C12和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

K答案U不能，SO2+C12+2H2O===H2SO4+2HC1

SOz与CO?的相互鉴别

鉴别SO,气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复

原。

鉴别CO,气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有co2时，不会影响so2的鉴别；

当混有S02时会干扰C02的鉴别，应先除去S02后再用澄清石灰水鉴别C02气体。

除去C02中的S02,常用方法是使混合气体先通过足量滨水或酸性KMnCU溶液或饱和

NaHCCh溶液(吸收S02),再通过品红溶液(检验SO?是否被除尽)。

K新授U

三、用途

(1)制硫酸；

(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等；

(3)杀菌消毒。

四、制法

1.工业制法

a,硫磺燃烧法S+O2金之S02

b,煨烧硫铁矿法4FeS2+l—嶷谩-2Fe2()3+8S02

2.实验室制法

Na2sth(s)+H2SOI(浓)==Na2sO4+SO2t+H20

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的

so2

五、二氧化硫的污染

请大家看课本P128进行总结。

1、pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。

2、•般认为，酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气

体达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，pH变小。

其转化可简单表示如下：

催化剂

2SO2+2H2O+O2----2H2s

尘埃

NO*——>HNO3

3、酸雨的危害

(1)对人体健康造成危害。

(2)破坏森林、草原和农作物。

(3)使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。

(4)破坏建筑物。

3.例题精讲

例1、(2000•全国・1)导致下列现象的主要原因，与排放SO?有关的是

A.酸雨B.光化学烟雾

C.臭氧空洞D.温室效应

1、解析酸雨的形成，主要与SO?的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烧类及氮氧化物

有关；温室效应主要与麻类和C0?等有关。

答案：A

例2、(2000•上海・3)卜列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道

内容.

答案：C

例3、（2002•苏豫•22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：

高温

2FeS0,^=Fe203+S021+S03t,若将生成的气体通入氯化软溶液中，得到的沉淀物是

A.BaSOs和BaSOdB.BaS

C.BaS0：1D.BaSOi

3、解析SO?通入BaCL溶液不会生成沉淀，而SO,通入BaCb中会有BaSO,沉淀产生。

答案：D

例4、（2000•全国•23）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原

溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因

是O

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液

可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。

解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力.首先要审清实验

的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；

冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶

段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是S0?与品红溶液之间以及NH,

与酚酬溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：（1）稀氨水和酚酿稀氨水中的NHs气体逸出，所以溶液的颜色变浅（2）溶有

S（h气体的品红S02气体逸出，品红溶液恢复红色

4.实战演练

一、选择题（每小题5分，共50分）

1.若要从CO2气体中除去少量SCh，最好使混合气体通过

A.盛NaOH溶液的洗气瓶

B.盛KMnCU酸性溶液的洗气瓶

C.盛品红溶液的洗气瓶

D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0。2mg・L\下

列措施中不能够减少SO2排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料

B.开发新型燃器提高热能利用率

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO2和Ck都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,

可观察到有色物质

A.立刻褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后复原D.颜色不褪

4.向FeCb和BaCb的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO4B.FeS

C.BaSOjD.S

5.常温下，向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（〃和6都是正整数,

且6W5）,反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5g•L-1B.14.4g•L-1

C.8g•L1D.5.1g•L-1

6.在常温下将aLSO?和bLH2s混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的

1/4时，则a与b之比为

A.1：1B.1：2

C.1：3D.2：1

7.下列关于SO2的叙述，不正确的是

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，乂可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是亚硫酸的酸酎

C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧

D.S02具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

8.下列反应发生后，溶液中浓度显著增大的是

A.将SO2通入溟水中

B.将SO2通入品红溶液中

C.将H2s通入CuSCU溶液中

D.将CL通入KI溶液

9.为了除去混入CO2中的SO2和下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2SC）4溶液：②饱和NaHCOj;③浓硫酸：④灼热的铜网：⑤碱石灰。

A.①③④B.②③④

C.②④③D.③④⑤

10.一定物质的量的SO?与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2s。3和NaHSCh物质的量

之比为3:5,则参加反应的SO?与NaOH物质的量之比为

A.I：2B.3：5

C.8：11D.18:8

二、非选择题（共50分）

11.（10分）将SO2通入下列溶液中：

①氢硫酸，②溟水，③品红溶液，④澄清石灰水，⑤酸性高锦酸钾，⑥氯化钙溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸钢溶液，⑧硝酸钢

(1)使溶液颜色褪去的有。

(2)先生成沉淀而后能溶解的有o

(3)有沉淀产生不能溶解的有。

(4)SO2作还原剂的有。

(5)SO2作氧化剂的有。

(6)无明显现象的有«

12.(8分)A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B

大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钢溶

液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液,

析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：

(1)写出A、B两种气体的名称：A,B。

(2)写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程

式：。

13.(12分)实验室制取S02的反应原理为：Na2so3+H2s(浓)===Na2SO4+SO2

t+H20O请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为S03的转化率：

(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是。

(3)从乙处均匀通入。2,为使SO2有较高的转化率，实验时1处滴入浓硫酸与II处加

热催化剂的先后顺序是0

(4)IV处观察到的现象是。

(5)在I处用大火加热烧瓶时，S02的转化率会(填“增大”“不变”或

“减小叽

(6)用〃molNa2sO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2—

段时间后，称得W处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

14.(6分)Na2s。3在空气中极易被氧化，现有“g样品，将其溶解后，

加入足量BaCk溶液，可得干燥的沉淀bg。

(1)若Na2sCh未被氧化，b=a。

(2)若Na2s。3全部被氧化，b=a。

(3)若Na2s。3部分被氧化，b与a的关系式为。

15.(6分)室温时，VL真空容器内通入”molSO?和mmol&S。

(1)若〃=2,则当机等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？

（2）若2”>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？

（3）若5〃="，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则〃+〃？的值是多少？

16.（8分）（吉林省调研题）已知273℃,1.01X105pa时，1mol气体所占的体积为

44.8L。现将此条件下匕LSO2和。2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假

设反应完全）气体的体积为LL。所得气体用含4moi的NaOH溶液吸收，恰好完全反应。

当产物分别为下列三种情况时，计算并推导。的表达式（用％,L表示）。

（1）Na2SO4

（2）Na2so4和Na2sO3

（3）Na2SC）4和NaHS03

附参考答案

-、l.BD2.B3.D4.A5.B6.AC7.D8.AC9.B

解析：

10.so2+2NaOH===Na2SO3+H20

3mol6mol3mol

SO2+NaOH===NaHSO3