高中化学 高一(上)期末化学试卷 含答案解析版

高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）

A.CH4B.H2C.S02D.CO2

2.（3分）下列物质中含有C「的是（）

A.液氯B.氯酸钾C.氯化氢气体D.氯水

3.（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物肯定是金属氧化物

D.金属氧化物肯定是碱性氧化物

4.（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角.下面几种物质中含有硅单质的是（)

B.光导纤维

D.水晶

5.（3分）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B.2g氢气所含原子数为NA

C.在常温常压下，11.2LN?所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为IONA

6.（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（

A.HNChB.H2O2C.KClOjD.Na2O2

7.（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C.用溶解、过滤的方法分离KNC>3和NaCl固体的混合物

D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

8.（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）

A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加

B.工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车

C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体

9.（3分）下列叙述正确的是（）

A.SO?能使高锈酸钾溶液褪色，说明SCh有漂白性

B.水玻璃中通C02可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强

C.C12和S02都有较好的漂白作用，所以C12和S02混合后可用于漂白纸浆

D.某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含

有SCV-

10.（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）

11.（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（)

A.Fe3\K+、NCh、ClB.Ba2\K\Cl\OH

+

C.H+、Mg2+、HCO3\SO?'D.Na+、K>MnO4>NO3

12.（3分）证明某溶液只含有Fe?+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

13.（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压

胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A.NH3（氏0含石蕊）蓝色喷泉B.HC1（出0含石蕊）红色喷泉

C.Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉

14.（3分）下列离子方程式正确的是（）

+

A.氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cr+ClO+2H

2+2

B.Ba（OH）2溶液与稀H2so4反应:Ba+SO4=BaSO41

2+2

C.足量NaHCCh溶液中加少量澄清石灰水：Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+20H=A102+H2f

15.（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T，如果把产生的气体通

入BaCL溶液中，其结果是（）

A.有BaSCh沉淀，S02从溶液中逸出

B.有BaSCU沉淀，S03从溶液中逸出

C.S02和SCh全部吸收，有BaSCU沉淀产生

D.产生BaSO4和BaSCh的混合沉淀

16.（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO?通入到足量的碳酸氢钠溶液，并

将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）

A.N02B.NO2和CO2C.NO2和O2D.NO和N02

17.（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准

状况），则所消耗硝酸物质的量是（）

A.0.12molB.O.llmolC.0.09molD.0.08mol

18.（3分）向含有Fe2+、「、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化

如下图所示.有关说法不正确的是（）

B.原混合溶液中n（FeBn）=4mol

C.当通入Cl22moi时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++L+4Cl

D.原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3

二、填空题（本大题包含6个小题，共66分）

19.（6分）有以下6种物质，结合相关问题填空：①A1②FeC13溶液③SO2④碱石灰⑤氨气

@NaOH固体

上述物质中，属于电解质的是;属于非电解质,但在一定条件下，能导电的

是;可用作干燥剂的是.

20.（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：

（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为,反应中，稀硝酸的作用是,当

有1.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）L.当有Imol气体（标准

状况）生成，则被还原的HN03的物质的量是mol.

（2）在一定条件下，RCh-和氯气发反应：RO3n+C12+2OH=RO42-+2Cr+H2O由以上反应

可知，在反应过程中R03『被（填"氧化”或“还原”），R031中元素R的化合价

是.

21.（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质.请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：（写离子方程式）.

（2）实验过程中①处观察到的现象是；②处现象说明氯气具有的性质是,

③处发生反应的离子方程式为.

（3）该实验操作的不足之处是.工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2］中，反应

所得主要物质可制得，它是常用的消毒剂.在某温度下，将CL通入NaOH溶液中，

反应得到含有NaClO与NaCICh物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式

是.

22.（12分）某课外小组研究铝土矿中AhCh的含量.查阅资料得知，铝土矿的主要成分是

A12O3,杂质是FezCh、SiO2.从铝土矿中提取AI2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是（填操作名称）.加入足量烧碱溶液后，发生的

离子方程式是：.

（2）第①步所得固体B的成分是（填化学式）.

（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量（填试剂名称）.

（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿

质量相等，则该铝土矿中AI2O3的质量分数是.（保留一位小数）

23.（16分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1（部分

反应条件及产物略去）.

（1）若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为,用化学方程式表示

该物质与水的反应,将C长期露置于空气中，最后将变成物质D,D的化学式

为.现在有D和NaHCCh的固体混合物10g,加热至质量不再改变，剩余固体质量

为9.38g,D的质量分数为.

(3)若C是红棕色气体.图2是实验室制取A气体的装置：

①写出实验室制取A的化学方程式.

②上图中干燥管内可能盛放的物质是.

a.浓硫酸b.生石灰c.碱石灰d.熟石灰

③为了检验氨气是否集满，可将，则证明已收集满.

2+

24.(6分)向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe)的

变化如图所示.(忽略溶液体积变化)

(1)加入Imol铁粉时，所得溶液的主要成分是(填化学式).

(2)实验中可产生标准状态下的气体体积为L.

(3)原溶液Fe(NO3)3的浓度为.

2

tc(Fc-)/mol/L

4

3

2

0123456n(Fe)/mol

高一（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）

1.（3分）下列气体可以形成酸雨的是（）

A.CH4B.H2C.S02D.C02

【分析】二氧化硫随雨水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，使雨水的pH小于5.6,形成酸雨,

以此来解答.

【解答】解：A.甲烷可造成温室效应，与酸雨无关，故A不选；

B.氢气为清洁能源，不会造成环境污染，故B不选；

C.二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故C选；

D.二氧化碳能导致温室效应，故D不选；

故选C.

【点评】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确气体的性质及对环境的影响即可解答，题目

难度不大.

2.（3分）下列物质中含有C「的是（）

A.液氯B.氯酸钾C.氯化氢气体D.氯水

【分析】A.液氯的成分是氯气分子，没有氯离子；

B.氯酸钾中含有氯酸根，不是氯离子；

C.氯化氢是由分子构成的，没有氯离子；

D.氯水中氯气与水反应生成HC1,HCI在水溶液中能电离出氯离子；

【解答】解：A.液氯的成分是氯气分子，没有氯离子，故液氯中不存在氯离子，故A错误;

B.氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子，故B错误；

C.氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯离子，故C错误；

D.氯水中氯气与水反应H2O+C120HC1+HC1O生成HCI,HC1在水溶液中能电离出氯离子，

所以氯水中含有氯离子，故D正确.

故选D.

【点评】本题考查了物质的粒子构成，离子化合物是由离子构成，要注意共价化合物有的在

溶液中也能电离出离子,题目难度不大.氯酸根离子原子团看作一个离子整体是解答易错点.

3.（3分）下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱性氧化物肯定是金属氧化物

D.金属氧化物肯定是碱性氧化物

【分析】A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；

B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；

C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物.

D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物.

【解答】解：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：MmCh是酸性氧化物，故A错误；

B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但

不属于酸性氧化物，故B错误；

C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确：

D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：MmCh是酸性氧化物，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属

于易错题.

4.（3分）在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角.下面几种物质中含有硅单质的是（）

玛瑙B.

光导纤维C.</

太阳能电池板D.

水晶

【分析】玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单

质.

【解答】解：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C.太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误.

故选C.

【点评】本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途.

5.（3分）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

B.2g氢气所含原子数为NA

C.在常温常压下，1L2LN2所含原子数为NA

D.17gNH3所含电子数为IONA

【分析】A、气体单质的构成不同，则原子数不同；

B、利用n=旦及氢气的构成来分析原子数；

M

C、不是在标准状况下；

D、利用户皿及氨气的电子数来分析.

M

【解答】解：A、同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数，但分子中的原子

数可能不同，如氧气、臭氧等，故A错误；

B、氢气的物质的量为———=lmoL则原子数为lmolx2xNA=2NA，故B错误；

2g/mol

C、在常温常压下，Vn#22.4L/moL则Vm未知，无法计算，故C错误；

D、氨气的物质的量为一及一=lmoL电子数为Imolx（7+1x3）xNA=10NA,故D正确；

17g/inol

故选D.

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确分子的构成、标准状况下气体的摩尔体积、

质量与物质的量的关系是解答的关键.

6.（3分）下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（）

A.HNChB.H2O2C.KC1O3D.Na2O2

【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等

优点来分析.

【解答】解：A、硝酸见光能分解生成氧气，但同时生成二氧化氮有害气体，且硝酸不容易

携带，故A错误；

B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方

便携带，故B错误；

C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合呼吸面具中使用，故C错误;

D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催

化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，

并注意利用物质的状态来解答.

7.（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

【分析】A.Mg、Al和稀盐酸反应，而Cu和稀盐酸不反应;

B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；

C.分离不溶性固体和溶液采用过滤方法；

D.在加热条件下氧气和Cu反应，且氢气和氧气在混合时加热易发生爆炸.

【解答】解：A.Mg、Al和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，而Cu和稀盐酸不反应，所以可

以用稀盐酸溶解，然后过滤除去镁、铝杂质，故A正确；

B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以通入澄清石灰水而变浑浊的

气体可能是二者其中的一种或二者都有，故B错误；

C.分离不溶性固体和溶液采用过滤方法，氯化钠和硝酸钾都属于可溶性的物质，所以不能

采用过滤的方法分离，可以采用重结晶的方法分离，故C错误；

D.在加热条件下氧气和Cu反应，氢气能还原CuO,且氢气和氧气在混合时加热易发生爆

炸，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了实验方案设计评价，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质的分离

方法、除杂剂的选取等知识点，易错选项是B,很多同学往往只考虑二氧化碳而导致错误.

8.（3分）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是（）

A.浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加

B.工业生产中，运输浓硝酸和浓硫酸都常用铜罐车

C.浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

D.浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体

【分析】A.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；

B.常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应；

C.光照条件下，浓硝酸易分解；

D.碱性气体不能用酸干燥.

【解答】解：A.浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以浓硝酸和浓硫酸在空气中久

置，浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，但浓度都降低，故A错误；

B.常温下，铜和浓硝酸发生氧化还原反应，铝或铁和浓硫酸或浓硫酸发生钝化现象，所以

运输浓硫酸或浓硝酸用铝或铁罐车，故B错误；

C.光照条件下，浓硝酸易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要避光保存，保存时要放置

在棕色试剂瓶中，故C正确；

D.碱性气体不能用酸干燥，所以浓硫酸不能干燥氨气，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了硝酸的性质，明确硝酸具有酸性、挥发性、不稳定性、强氧化性是解本

题关键，知道干燥剂的选取标准，题目难度不大.

9.（3分）下列叙述正确的是（）

A.SO?能使高锯酸钾溶液褪色，说明SCh有漂白性

B.水玻璃中通C02可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强

C.Cb和S02都有较好的漂白作用，所以C12和S02混合后可用于漂白纸浆

D.某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含

有SCV

【分析】A.二氧化硫和酸性高锯酸钾溶液发生氧化还原反应；

B.强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸；

C.氯气和二氧化硫在水溶液能发生氧化还原反应；

D.能和氯化铁溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO?.SO32.

【解答】解：A.二氧化硫具有还原性，酸性高镒酸钾有强氧化性，二者能发生氧化还原反

应生成镒离子、硫酸根离子而使酸性高镒酸钾溶液褪色，而不是二氧化硫的漂白性使酸性高

镭酸钾溶液褪色，故A错误；

B.强酸能和弱酸的盐溶液反应生成弱酸，水玻璃中通CO?可得到胶状沉淀硅酸，说明碳酸

酸性比硅酸强，故B正确；

C.CI2+SO2+2H2OH2so4+2HC1,硫酸和盐酸都没有漂白性，所以C12和SO2混合后不可用

于漂白纸浆，故C错误；

22

D.能和氯化钢溶液反应生成白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸的离子有Ag+、SO4\SO3,

所以原溶液中不一定含有SO42-,故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，二氧化硫具有漂白性和

还原性，能使品红溶液褪色但不能使酸碱指示剂褪色，A、C、D选项都较典型，易错选项

是D,注意亚硫酸钢能被稀硝酸氧化生成硫酸专贝，很多同学往往漏掉亚硫酸根离子而导致错

误，为易错点.

10.（3分）下列装置能达到对应实验目的是（）

分离碘和泥沙

分离水和苯

实验室制取蒸馀水

【分析】A.氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集；

B.分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层；

C.分离水和苯可利用分液法；

D.实验室制取蒸镭水，可利用蒸播制备.

【解答】解：A.氨气的密度比空气小，可利用向下排空气法收集，图中气体的进气方向不

合理，应短导管进，故A错误；

B.分离碘和泥沙可利用加热法分离，二者混合物不分层，图中为分液装置，故B错误；

C.分离水和苯可利用分液法，图中为蒸发装置，不合理，故C错误；

D.实验室制取蒸储水，可利用蒸镭制备，图中蒸镭装置合理，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集及混合物分离提纯方

法等，选项A为解答的易错点，把握装置的作用及物质性质为解答的关键，注意方案的评

价性、操作性、可行性分析，题目难度不大.

11.（3分）下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）

32

A.Fe\K+、N03\Cl'B.Ba\K\Cl\OH

2

C.H+、Mg2+、HCO3\SO4'D.Na+、K\MnO4\NO3

【分析】有色离子不能存在于无色溶液中，能发生离子反应的离子不能共存于同一溶液中.

【解答】解：A、三价铁离子属于有色离子，在物色溶液黄总不能共存，故A错误；

B、不存在有色离子和能发生反应的离子，故B正确；

C、碳酸氢根离子和氢离子会发生反应生成二氧化碳和水，不能共存于一溶液中，故C错误;

D、高镒酸根离子是紫红色的离子，在无色溶液中不能共存，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，难度不大.

12.（3分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D.只需滴加KSCN溶液

【分析】先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe?+,Fe2+

被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在.

【解答】解：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含Fe3+,滴加KSCN

溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+.故A错.

B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe?+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色,

说明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液

含有Fe2+.故B对.

C：滴加NaOH溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚

铁和氢氧化铁混合物颜色，影响铁离子检验，故C错误；

D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+,无法验证

Fe2+存在.故D错.

故选：B.

【点评】滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含

有Fe3+.

13.（3分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压

胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B.HC1（HzO含石蕊）红色喷泉

C.C12（饱和食盐水）无色喷泉D.CO2（NaOH溶液）无色喷泉

【分析】A、氨气极易溶于水，且氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝；

B、HC1极易溶于水，且盐酸溶液显酸性，石蕊遇酸变红；

C、饱和食盐水中氯离子的浓度达到最大程度，抑制了氯气的溶解，则无法形成喷泉；

D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，反应后溶液为无色.

【解答】解：A、因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外

界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故A与事

实相符；

B、因HC1极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则

形成喷泉，又盐酸溶液显酸性，石蕊遇碱变红，故形成红色喷泉，故B与事实相符；

C、因饱和食盐水抑制氯气的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉,

故C与事实不相符；

D、二氧化碳易与NaOH溶液反应，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界

大气压，则形成喷泉，又反应后的溶液为无色，故形成无色喷泉，故D与事实相符；

故选C.

【点评】本题考查喷泉实验，学生明确发生喷泉的条件是气体极易溶于水或气体与溶液发生

化学反应而使气体的体积变小是解答本题的关键.

14.（3分）下列离子方程式正确的是（)

+

A.氯气与水的反应：Cl2+H20=Cr+C10+2H

2+2

B.Ba（OH）2溶液与稀H2sO4反应：Ba+SO4=BaSO4i

2+2

C.足量NaHCCh溶液中加少量澄清石灰水：Ca+2OH-+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO3-

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：A1+2OH=A1O2+H2f

【分析】A.次氯酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式；

B.该离子方程式漏掉了氢离子与氢氧根离子的反应；

C.石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后钙离子不足，碳酸根离子有

剩余；

D.根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒.

【解答】解：A.氯气与水的反应生成次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程为：

Cl2+H2o=cr+HC1O+H+,故A错误；

B.Ba（OH）2溶液与稀H2s。4反应生成硫酸钢沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO&2

2+

+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,故B错误；

C.足量NaHCCh溶液中加少量澄清石灰水，氢氧化钙不足，碳酸氢钠过量，则反应后碳酸

2+2

根离子有剩余，反应的离子方程式为Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O+CO3',故C正

确；

D.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子方程式电荷不守恒，正确的

离子方程式为：2H2O+2A1+2OH'=2A1O2+3H2T，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，

明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正

确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷

守恒等）、检查是否符合原化学方程式等.

15.（3分）硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2（）3+SO2f+SO3T，如果把产生的气体通

入BaCL溶液中，其结果是（）

A.有BaSCh沉淀，SO2从溶液中逸出

B.有BaSCU沉淀，SO3从溶液中逸出

C.SO?和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生

D.产生BaSO4和BaSOj的混合沉淀

【分析】混合气体中含有S03,将生成的气体通入BaC12溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4,

H2SO4+BaC12=BaSO4l+2HCl,注意H2so3酸性小于HC1.

【解答】解：混合气体中含有SO3,将生成的气体通入BaCL溶液中发生：SO3+H2OH2so4,

则没有SO3逸出；

H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,则有BaSC>4沉淀生成；

由于H2so3酸性小于HCI和H2so4,则S02不能与BaC12溶液反应而从溶液中逸出，故得不

到BaSCh沉淀.

故选A.

【点评】本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意S03和S02性质的区别，注

意H2so3酸性小于HC1和H2so4,则不能与BaCh溶液反应，得不到BaSCh沉淀.

16.（3分）某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NCh通入到足量的碳酸氢钠溶液，并

将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（）

A.N02B.NO2和CO2C.NCh和O2D.NO和NO2

【分析】将一定量的NC>2通入水中，生成硝酸与NO,溶液显酸性，足量的碳酸氢钠溶液与

硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳，一氧化氮和碳酸氢钠、过氧化钠都不反应，二氧化碳和过

氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气和一氧化氮反应生成二氧化氮，所以最终所得气体为二

氧化氮和氧气，据此分析解答.

【解答】解：将一定量的NCh通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和碳酸

氢钠不反应，足量的碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2t,此时

气体为一氧化氮和二氧化碳，一氧化氮和过氧化钠不反应，二氧化碳和过氧化钠反应：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2，生成的氧气和一氧化氮反应：2NO+C>2=2NO2，所以最终所得

气体为二氧化氮和氧气，

故选C.

【点评】本题主要考查了氮的氧化物、碳酸氢钠的性质，掌握二氧化氮和水的反应是解答关

键，题目难度不大.

17.（3分）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准

状况），则所消耗硝酸物质的量是（）

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

【分析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生

成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,根据混合气体的物质

的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质

的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量；

【解答】解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反

应生成NO2,而与稀硝酸反应时则生成NO,故生成的气体有NO2和NO,

则n(NO2)+n(NO)=_LIZL_=0.05mol,即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol,

22.4L/mol

n(Cu)=L92g=003moi,则生成n(Cu(NO3)2)=0.03mol,

64g/mol

可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03molx2=0.06moL

则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol.

故选B.

【点评】本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确

二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键.

18.(3分)向含有Fe2+、「、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化

如下图所示.有关说法不正确的是()

B.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

C.当通入Cl22moi时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I+2C12=2Fe3++l2+4Cl

D.原溶液中n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2：1：3

【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的

反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题.

【解答】解：A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2B/中，还原剂Fe?+的还原性强于还原产物Br,

所以还原性：Fe2+>Br,反应2Fe3++2「=2Fe2++L中，还原剂厂的还原性强于还原产物Fe",

所以还原性：I>Fe2+,所以还原性I>Fe2+>Br"故A正确；

B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是澳离子，在通入氯气的量为0〜

Imol的过程中，碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量

为1〜3moi的过程中，亚铁离子从4moi降到0,三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子

共4m01,在通入氯气的量为3〜6moi的过程中湿离子从6ml降到0,所以溟离子的物质的

量是6mol,即FeBrz的物质的量为3mol,故B错误；

C.当通入2moicL时，2moi的1一消耗氯气Imol,余下的Imol氯气再与2moiFe?+反应，即

2+3+-

溶液中发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2=2Fe+I2+4Cl,故C正确；

D.由B可知，碘离子的物质的量为2m01,亚铁离子是4moL滨离子的物质的量是6mol,

n(Fe2+)：n(I)：n(Br)=2：1：3,故D正确.

故选B.

【点评】本题考查了氧化还原反应，明确图象中发生的反应是解本题关键，注意结合离子反

应先后顺序解答，注意各个物理量之间的关系，题目难度中等.

二、填空题(本大题包含6个小题，共66分)

19.(6分)有以下6种物质，结合相关问题填空：①A1②FeCb溶液③S02④碱石灰⑤氨气

⑥NaOH固体

上述物质中，属于电解质的是⑥；属于非电解质③⑤，但在一定条件下，能导电的

是①②；可用作干燥剂的是④⑤.

(分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不导

电的化合物为非电解质；能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；根据常见的干燥

剂进行解答.

【解答】解：电解质在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：⑥NaOH

固体；

非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的有：③S02、⑤氨气；

物质中存在自由移动的带电离子或者自由移动的电子，该物质能够导电，满足条件为：

①A1②FeCb溶液；

具有吸水性，可以作干燥剂的为：④碱石灰、⑥NaOH固体，

故答案为：⑥；③⑤；①②；④⑥.

【点评】本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性、干燥剂的判断，题目难度不大，注意

掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解

质，还要明确物质能够导电的条件.

20.（12分）请利用氧化还原知识回答下列问题：

（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOt+4H2。，反应

中，稀硝酸的作用是氧化性和酸性.当有L2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标

准状况）8.96L.当有Imol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO,的物质的量是」

mol.

（2）在一定条件下，RO3n和氯气发反应：R（V+CL+2OH=RCU2+2C1+H9由以上反应

可知，在反应过程中RO“被氧化（填“氧化”或“还原”），RCh『中元素R的化合价是

+4_.

【分析】（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，生成NO体现其氧化性，生成硝酸

铜体现其酸性；反应中转移6moi电子时生成2moiNO,被还原的硝酸为2mol,以此计算；

n2

（2）RO3-+C12+2OH'=RO4-+2Cr+H2O,Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高,

结合电子守恒计算.

【解答】解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H++2NCh

=3Cu2++2NOf+4H2O,生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转

移6mol电子时生成2moiNO,被还原的硝酸为2mol,则有1.2mol电子发生转移时，生成

NO体积为0.4molx22.4L/mol=8.96L,Imol气体（标准状况）生成，则被还原的HNCh的物

+

质的量是Imol（由N原子守恒也可知为Imol）,故答案为：3Cu+8H+2NO3

=3Cu2++2NOT+4H2O；氧化性和酸性；8.96；1；

n2

（2）R03'+CI2+2OH=RO4-+2C1'+H20,Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高,

则R03「被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=lx2x[0-（-1）1，解得n=2,RO3『中

元素R的化合价为x,则x+（-2）x3=-2,解得x=+4,故答案为：氧化；+4.

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答

的关键，侧重氧化还原反应计算及电子守恒计算的考查，题目难度不大.

21.（14分）某同学利用下图装置，研究氯气的性质.请据图回答：

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO.+4H++2Cl'=A=；Mn2++2H,O+Cl#（写离

子方程式）.

（2）实验过程中①处观察到的现象是棉花先变红，后褪色；②处现象说明氯气具有的

性质是氧化性，③处发生反应的离子方程式为2Fe2++Ch=2Fe3++2C「.

（3）该实验操作的不足之处是未进行尾气处理.工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）

21中，反应所得主要物质可制得漂白粉，它是常用的消毒剂.在某温度下，将C12通入

NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaCICh物质的量之比为1：1的混合液，此反应的

化学方程式是8NaOH+4cb=6NaCl+NaClO+NaClCh+4H2。.

【分析】（1）在加热条件下，二氧化镒和浓盐酸反应生成氯气；

（2）酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性；氯气具有强氧化性，次氯酸具有漂

白性；氯气能将亚铁离子氧化；

（3）有毒气体不能直接排空；氯气和氢氧化钙溶液混合制取漂白粉；根据转移电子守恒结

合反应物、生成物书写方程式.

【解答】解：（1）在加热条件下，二氧化铳和浓盐酸反应生成氯气，离子反应方程式为：

+2+

MnO2+4H+2ClMn+2H2O+C12T,

2+

故答案为：MnCh+4H++2clMn+2H2O+C12T；

（2）氯气和水反应生成HC1和HC1O,酸使紫色石蕊试液变红色，但HC1O具有漂白性，

能使红色褪色，所以看到的现象是棉花先变红后褪色；

氯气具有氧化性，能将碘离子氧化物碘，碘遇淀粉试液变蓝色；

氯气有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为：

2Fe2++Cb=2Fe3++2CI,

故答案为：棉花先变红，后褪色；氧化性；2Fe2++C12=2Fe3++2Cr；

（3）氯气有毒不能直接排空，所以要有尾气处理装置，该装置中没有尾气处理装置；氯气

和氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；

NaClO与NaCICh物质的量之比为1：1,设NaClO与NaCICh物质的量都是Imol,根据转

移电子相等，得氯离子的物质的量=5。1X1+lmolX5=6mol,再结合原子守恒配平方程

1

式得8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,

故答案为：未进行尾气处理；漂白粉；8NaOH+4C12=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O.

【点评】本题以氯气为载体考查了氯气的制取、氯气的性质等知识点，明确物质的性质是解

本题关键，氯气具有强氧化性，根据氯气的性质、次氯酸的性质结合转移电子守恒来分析解

答，次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性原理不同，次氯酸能漂白酸碱指示剂但二氧化硫不能

漂白酸碱指示剂，注意（1）中浓盐酸要写离子，如果是浓硫酸要写化学式，为易错点.

22.（12分）某课外小组研究铝土矿中AI2O3的含量.查阅资料得知，铝土矿的主要成分是

A12O3,杂质是Fe2O3、SiO2.从铝土矿中提取A12O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是过滤（填操作名称）.加入足量烧碱溶液后，发生的

离子方程式是：AI2O3+2OHWAIO2+H2O、SiO2+2OH=SiO32+H2O.

（2）第①步所得固体B的成分是FezCh（填化学式）.

（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量氨水（填试剂名称）.

（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿

质量相等，则该铝土矿中ALO：的质量分数是65.4%.（保留一位小数）

【分析】向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强

碱.FezCh不溶于碱，SiCh溶于强碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，

滤渣为氧化铁.②为盐酸，除去硅酸根离子，将偏铝酸根离子转化为铝离子，进入滤液.试

剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀.加热分解得氧化铝；

【解答】解：（1）AbCh和SiCh溶于足量的氢氧化钠溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，

因此第①步涉及的分离实验方法是过滤；向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子

2

方程式是A12O3+2OH=2A1O2+H2O,SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案为：过滤；AI2O3+2OH'=2AIO2'+H2O,SiO2+2OH=SiO3+H2O；

(2)FezCh与氢氧化钠溶液不反应，过滤后固体B即为Fe2O3，

故答案为：FezCh;

(3)由于氢氧化铝溶于强碱性溶液，因此选用弱碱氨水将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，

故答案为：氨水；

(4)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿

质量相等，说明所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，即铝土矿中ALO3的质量分

数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的.又因为氧化铝可以写成AI2O3TH2O的形式，

所以质量分数为」xl00%=65.4%,

102+54

故答案为：65.4%.

【点评】本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，清楚提取的操作过程原理，能熟练对知

识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中等.

23.(16分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图1(部分

反应条件及产物略去).

催lgl化剂N

(1)若A是一种黄色单质固体，则B-C的化学方程式为2SO2+O2,2SQ3.

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式

表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,将C长期露置于空气中，最后将变

成物质D,D的化学式为Na2cCh.现在有D和NaHCCh的固体混合物10g,加热至质

量不再改变，剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为83.2%.

(3)若C是红棕色气体.图2是实验室制取A气体的装置：

①写出实验室制取A的化学方程式Ca(OH)2+2NH4cl===CaCb+2NH3T+2H2O.

②上图中干燥管内可能盛放的物质是C.

a.浓硫酸b.生石灰c.碱石灰d.熟石灰

③为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸放了试管口，变蓝(或将沾有浓盐

酸的玻璃棒放于试管口，产生白烟)，则证明已收集满.

【分析】(1)A能连续被氧化，且A是黄色单质固体，则A是S单质，硫和氧气反应生成

二氧化硫，二氧化硫被氧气氧化生成三氧化硫；

(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是Na、B是Na?。、C是NazCh;过氧

化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气；

(3)若C是红棕色气体，则C是NCh、B是NO,图2装置