滴定分析习题及答案

滴定分析习题及答案

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第三章滴定分析

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（）

（A）反应必须定量完成

（B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系

（D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到

达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析

3.直接法配制标准溶液必须使用（）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂

4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）

（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

5.硼砂（Na2B40710H20）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事

先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是

（）

（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定

6.滴定管可估读到土，若要求滴定的相对误差小于先至少应耗用体

积（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

(A)(B)(C)(D)

8.欲配制1000mLLHC1溶液，应取浓盐酸(12mol/LHC1)()

mLo

(A)(B)(C)；(D)12mL

9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为()

(A)H2C2042H20(B)Na2C204(C)HC1(D)H2S04

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2c03的NaOH标准溶液，用该标

准溶液滴定某酸以酚配为指示剂，则测定结果()

(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法确定

二、填空题

1.滴定分析法包括()、()、()和()四

大类。

2.欲配制molL的NaOH溶液500mL,应称取()固体。

3.称取纯金属锌g,溶于HC1后,稀释定容到250mL的容量瓶中，则

Zn2+溶液的物质的量浓度为()。

4.称取H2c2042H20来标定NaOH溶液，消耗，则cNaOH=()。

HCl=mL表示每()相当于()。

6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特

定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：

()o

三、判断题

1.()所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2.()所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而

引起的。

3.()滴定分析的相对误差一般要求为小于％,滴定时消耗的标准

溶液体积应控制在10~15mL。

4.()凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5.()溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。

6.()测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校

正。

7.()1L溶液中含有，则©(2H2S04)=2mol/Lo

8.()用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的

量不变。

四、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系什么

是化学计量点什么是滴定终点？

3.滴定分析法的特点是什么

4.滴定方式有几种各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾

(KHC8H404,M=gmol-1)和二水合草酸(H2C2042H20,M=

gmol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好为什么

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制

标准溶液哪些只能用间接法配制NaOH,H2S04,HC1,KMnO4,

K2Cr207,AgN03,NaCl,Na2S203o

7.什么是滴定度滴定度和物质的量浓度如何换算

第三章滴定分析答案

一、选择题

1、A2、C3、A4、C5、B6、B7、D8、B9、A10、A

二、填空题

1、酸碱滴定法配位滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法

2、g

3、mol/L

4、mol/L

5、1mLHC1标准溶液gNaoH固体

6、滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的

量相等

三、判断题

1、x2、x3、x4、x5、x6、V7、x8、V

四、问答题

1、(1)反应定量完成(进行程度》船,无副反应发生；

(2)反应速率快；

(3)能用简便方法确定其滴定终点。

2、因为通过化学计量关系就可得到标准溶液和被测物质之间的关

系，从而计算被测物含量；滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完

全的这一点，成为化学计量点；指示剂突然变色时停止滴定的这点

为滴定终点。

3、(1)加入标准溶液物质的量与被测物质的物质量符合化学反应式

所表示的计量关系；

(2)简便、快速、适用于常量分析；

(3)用途广泛，可以测定许多无机物和有机物，准确度高。

4、酸碱滴定：强酸与强碱之间的滴定；

沉淀滴定：硝酸银与氯化钠之间的滴定；

配位滴定：金属离子(如Zn2+)与EDTA之间的滴定；

氧化还原滴定：Fe2+与KMnO4之间的滴定。

5、(1)物质必须具有足够纯度(纯度2%)；

(2)物质的组成与化学式完全相符；

(3)性质稳定；

(4)具有较大的摩尔质量。

选择邻苯二甲酸氢钾更好；因为它具有较大的摩尔质量，可以减小

称量误差，提高称量的准确度。

6、K2C