氧化还原反应

化学课标版第5讲氧化复原反响考点一氧化复原反响的本质及有关概念1.本质和特征2.相关概念及其关系l(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦

MnO2

,复原剂是HCl,氧化产物是⑧Cl2

,生成1molCl2时转移电子数目为⑨1.204×1024

。3.氧化复原反响与四种根本反响类型之间的关系4.氧化复原反响中电子转移的表示方法(1)双线桥法

请标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目:

(2)单线桥法

请标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目:

5.常见的氧化剂和复原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物

和过氧化物等。如

(2)常见的复原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的

物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如

(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有复原性其中:Fe2+、S 主要表现复原性,H2O2主要表现氧化性。1.判断正误,正确的画“√〞,错误的画“✕〞。(1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被复原 ()(2)金属单质只有复原性 ()(3)氧化复原反响中的反响物不是氧化剂就是复原剂 ()(4)氧化复原反响中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被复原()(5)在反响:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是复原产物 ()(6)所有的置换反响都有电子转移 ()答案(1)√(2)√(3)✕(4)✕(5)√(6)√2.【多维思考】有单质参加或有单质生成的化学反响是否一定是氧化复原反响?答案不一定。同素异形体间的转化是化学变化,但不是氧化复原反

应。如3O2 2O3,反响前后元素化合价不变,故有单质参加的反响不一定是氧化复原反响。题组一氧化复原反响的本质及有关概念1.实验室可用反响NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O制备N2,以下说法正确的选项是 ()A.NaNO2发生氧化反响B.NH4Cl中的氮元素被复原C.N2既是氧化产物,又是复原产物D.每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol答案

C分析反响中N元素的化合价可知,NaNO2发生复原反响,

A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1molN2转移电子

的物质的量应为3mol,D项错误。2.以下说法正确的选项是 ()A.1molFe溶于过量硝酸,转移电子数为2NAB.根据反响ClO2+H2O2+OH- Cl +

,该反响中氧化产物是O2C.大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2

SO4,即可得到I2,该反响的复原产物为I2D.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水作复原剂的氧化复原反响E.Cl2+2Br- 2Cl-+Br2、Zn+Cu2+ Zn2++Cu均为单质被复原的置换反响答案

BA项,1molFe与过量硝酸完全反响转移电子数为3NA;B项,此

反响中ClO2为氧化剂,复原产物为Cl ,H2O2为复原剂,氧化产物为O2;C项,海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反响中I元素被氧化,Mn元素被

复原,复原产物应为硫酸锰;D项,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO中水既不是氧化剂也不是复原剂;E项,Cl2+2Br- 2Cl-+Br2中Cl元素的化合价降低,Zn+Cu2+ Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高,前者单质被复原,后者单质被氧化。3.(2023河南郑州模拟)赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是

Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响:2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2。对于该反响,以下说法中错误的选项是

 ()A.反响中Cu2S只作氧化剂B.复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反响中表达氧化性D.反响中被氧化的元素是S答案

ACu2O和Cu2S中Cu化合价都降低,都为氧化剂,Cu2S也作复原剂,A错误;反响中复原产物为Cu,氧化产物为SO2,二者物质的量之比为6∶1,B正确;Cu2O中Cu化合价由+1价降低到0价,表达氧化性,C正确;反响中S化合价升高,被氧化,D正确。思维建模分析氧化复原反响有关问题的方法找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价〞是非常关键的一步,特别是不同反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必须弄清元素化合价的变化情况。根本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原那么求其他元素的化合价。4.在以下变化中,一定要参加适宜的氧化剂才能实现的是 ()A.Na2O2 O2B.Cl2 Cl-C.Fe(OH)2 Fe(OH)3D.NO2 HNO3题组二氧化剂、复原剂答案

C

A项,Na2O2与水反响即可实现,但水不是氧化剂也不是复原

剂,故A错误;B项,Cl2与水反响生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不

是复原剂,故B错误;C项,铁的化合价升高被氧化,一定要参加适宜的氧

化剂才能实现,故C正确;D项,NO2与水反响生成硝酸和一氧化氮,但水不

是氧化剂也不是复原剂,故D错误。5.单质钛(Ti)的机械强度高,抗腐蚀能力强,有“未来金属〞之称。以

TiO2制金属钛,主要反响有:①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。以下表达不正确的选项是

 ()A.反响①中碳是复原剂B.反响①中TiO2是氧化剂C.反响②表现了金属镁复原性比金属钛强D.反响①中氧化剂与复原剂的物质的量的关系为1∶1答案

B反响①中碳元素的化合价升高,是复原剂,故A项正确;反响①

中Ti、O元素的化合价不变,TiO2是反响物,既不是氧化剂也不是复原剂,

故B项错误;反响②中Mg失去电子作复原剂,由复原剂的复原性强于还

原产物的复原性可知,金属镁复原性比金属钛强,故C项正确;TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO中,Cl2为氧化剂,C为复原剂,氧化剂与复原剂的物质的量的关系为1∶1,故D项正确。

方法技巧

考点二物质氧化性、复原性强弱的判断1.氧化性是指物质①得电子

的性质(或能力);复原性是指物质②失电子

的性质(或能力)。2.氧化性、复原性的强弱取决于物质得、失电子的③难易

程度,与得、失电子数目的④多少

无关。如Na-e- Na+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al活泼,所以Na比Al的复原性强。3.从元素的价态考虑:最高价态——只有⑤氧化性

,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有⑥复原性

,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有⑦氧化性

,又有⑧复原性

,如Fe2+、S、Cl2等。 特别提醒氧化性、复原性强弱判断本卷须知(1)不能依据氧化剂或复原剂自身化合价变化值的大小判断氧化性或还

原性的强弱。如3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O和Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化性:浓硝酸>稀硝酸。(2)某些物质的氧化性、复原性还与溶液的酸碱性有关。KMnO4的氧化

性按碱性、中性、酸性条件逐渐增强;Cl 、N 在中性条件下无氧化性,但在酸性条件下具有强氧化性。1.判断正误,正确的画“√〞,错误的画“✕〞。(1)强氧化剂与强复原剂混合不一定能发生氧化复原反响 ()(2)阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性 ()(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼 ()(4)HNO3只有氧化性 ()(5)二氧化氯具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒 ()答案(1)√(2)✕(3)✕(4)✕(5)✕2.【多维思考】(1)含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性?试举例说明。(2)金属失去的电子数越多,金属的复原性越强吗?答案(1)不一定。如在HClO中氯元素的化合价为+1价,在HClO4中氯

元素的化合价为+7价,事实上HClO的氧化性比HClO4强,HClO有强氧化

性;再如浓硫酸和Na2SO4溶液中,硫元素均为+6价,但浓硫酸具有强氧化

性,而Na2SO4溶液无氧化性。(2)否。Na、Al分别与盐酸反响时,1个Na原子失去1个电子,1个Al原子

失去3个电子,但复原性:Na>Al。题组一依据方程式判断氧化性、复原性强弱1.氧化复原反响:2Br +Cl2 Br2+2Cl 、5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl、Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O,那么以下各微粒氧化能力强弱顺序正确的选项是 ()A.Cl >Br >I >Cl2B.Br >Cl2>Cl >I C.Br >Cl >Cl2>I D.Cl2>Br >Cl >I 答案

C2Br

+Cl2

Br2+2Cl

中Br

是氧化剂,Cl

是氧化产物,所以氧化性Br

>Cl

;5Cl2+I2+6H2O

2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2>I

;Cl

+5Cl-+6H+

3Cl2↑+3H2O中Cl

是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性Cl

>Cl2,综上得氧化性:Br

>Cl

>Cl2>I

。2.常温下在溶液中可发生如下两个离子反响:Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是 ()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+答案

A根据反响Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+,可以判断出复原性:Fe2+>Ce3+;根据反响Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+,可以判断出复原性:Sn2+>Fe2+,所以复原性由强到弱的顺序是Sn2+>Fe2+>Ce3+。故此题选A。3.(1):Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2S +4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是

。(2)向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅,最后变成无

色。假设把KI换成KBr,那么CCl4层变为

色,继续滴加氯水,CCl4层的

颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是

。解析(1)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由反

应Se+2H2SO4(浓) 2SO2↑+SeO2+2H2O可判断氧化性:H2SO4(浓)>SeO2;根据反响2SO2+SeO2+2H2O 4H++2S +Se可判断氧化性:SeO2>SO2。因此,氧化性:H2SO4(浓)>SeO2>SO2。(2)开始滴加少许氯水时,其

将KI中的I-氧化成碘单质;等CCl4层变紫色后,再滴加氯水时,其将碘单质

进一步氧化成I 。KI换成KBr时,得到的是溴单质,那么CCl4层呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故氧

化性强弱顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。答案(1)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(2)红棕HBrO3>Cl2>HIO3

4.I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有复原性,它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。那么以下反响不能发生的是(

)①2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++S +4H+②Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl③H2O2+2H++S  SO2↑+O2↑+2H2O④2I2+2H2O2 2H2O+O2↑+4I-A.①②B.③④C.①③D.②④题组二依据氧化性、复原性强弱判断氧化复原反响能否发生答案

BSO2的复原性比Fe2+强,①能发生;SO2的复原性比Cl-强,②能发

生;H2O2的复原性比SO2弱,③不能发生;H2O2的复原性比I-弱,④不能发生。5.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧

化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是 ()A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I- 2Fe2++I2答案

A根据氧化复原反响中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可判断B中

氧化性:Cl2>I2;C中氧化性:Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe3+>I2,这些结论与题给

信息一致。对于A,由于I-的复原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不应先

氧化Fe2+。6.置换反响是化学反响的根本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反响,一般是活动性较强的金属可把活动

性较弱的金属从其盐溶液中置换出来,如铜和硝酸银溶液反响,其化学

方程式为

。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反响规律,即活动

性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在

溶液中可发生如下反响:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2;I2+Na2S 2NaI+S;Br2+2KI 2KBr+I2①由此可判断:S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是

;②以下化学方程式书写错误的选项是

。A.I2+2KBr

2KI+Br2B.Cl2+K2S

2KCl+SC.Cl2+2NaI

2NaCl+I2D.Br2+Na2S

2NaBr+S答案(1)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2(2)①Cl2>Br2>I2>S②A解析(2)①由反响可知:S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是

Cl2>Br2>I2>S。②Br2氧化性强于I2,故A错误;Cl2氧化性强于S,故B正确;Cl2氧化性强于I2,

故C正确;Br2氧化性强于S,故D正确。方法技巧氧化性、复原性强弱比较的方法方法一:依据反响原理判断

(复原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(复原性较弱)氧化性:氧化剂>氧化产物复原性:复原剂>复原产物可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。方法二:依据元素周期表及相关物质的活动性顺序判断(1)根据元素周期表判断

(2)根据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断

方法三:依据电化学原理判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,复原性:负

极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的复原性较强。考点三氧化复原反响的三大根本规律及应用1.守恒规律(1)含义a.质量守恒:反响前后元素的种类、原子的数目和质量不变。b.得失电子守恒:氧化复原反响中,氧化剂得到电子的总数①等于

还

原剂失去电子的总数。c.电荷守恒:离子方程式中反响物中各离子的电荷总数与产物中各离子

的电荷总数相等。(2)应用:进行氧化复原反响方程式的配平及相关计算。2.转化规律(1)含义:含不同价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时,该元素价

态的变化遵循“高价+低价→②中间价

〞,而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠,不相交〞。例如:a.浓H2SO4氧化H2S,硫的化合价变化为:

b.H2SO4、SO2中S元素的价态分别为+6价、+4价,故浓硫酸不能氧化SO2。c.(2)应用:根据化合价判断氧化复原反响体系中的氧化剂、复原剂和氧

化产物、复原产物及电子转移的数目,判断同种元素不同价态的物质之

间反响的可能性。3.强弱规律(1)含义在浓度相差不大的溶液中:a.同时含有几种复原剂 首先被氧化的是复原性③最强

的物质。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为复原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反响。b.同时含有几种氧化剂 首先被复原的是氧化性④最强

的物质。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,

所以铁粉先与Fe3+反响,然后依次与Cu2+、H+反响。(2)应用:判断物质发生氧化复原反响的先后顺序;判断氧化复原反响中

物质氧化性、复原性的相对强弱;判断某氧化复原反响能否发生。1.某氧化复原反响中有反响物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。HNO3为反响物,那么该氧化复原反响中

的复原剂是

,复原产物是

。答案FeSO4NO2.根据氧化复原反响的规律写出浓硫酸、H2S和SO2三种物质可能发生

的两个氧化复原反响的化学方程式:

,

。答案2H2S+SO2

3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)

S↓+SO2+2H2O3.复原性:I->Fe2+>Br-。向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反响的离子方程

式为

;向FeI2溶液中通入少量Cl2,反响的离子方程式为

;向FeI2溶液中通入过量的Cl2,反响的离子方程式为

。答案

2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2

I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl2

2Fe3++2I2+6Cl-

4.在氯酸钾和浓盐酸的反响中,每1mol氯酸钾参与反响,转移电子的物

质的量为

;1molCl2与Ca(OH)2完全反响,转移的电子数是

NA。答案5mol1题组一强弱规律的应用1.(2023四川资阳模拟)2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2,反响后的溶液中,除含有Cl-外还一

定 ()A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-C.含Fe3+,含有Br-D.含Fe2+,含有Fe3+答案

CFe2+的复原性强于Br-的复原性,通入Cl2,Fe2+优先被氧化,0.001

molCl2转移电子0.002mol,Fe2+全部被氧化时转移电子0.001mol,根据

得失电子守恒,还有0.001molBr-被氧化,还剩余0.001molBr-。2.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有

一半的Br-被氧化为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于

()A.0.0075mol·L-1B.0.0018mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.08mol·L-1

答案

D

解此题首先要明确:H2SO3的复原性比Br-强,Cl2先氧化H2SO3,

再氧化Br-。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x,那么由得失电

子守恒得0.1L×x× +0.1L×x×2=0.01mol×2,x=0.08mol·L-1。3.(2023河南郑州第一次质量预测):2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-,2Fe3++2I- 2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图。以下有关说法中,不正确的选项是 (

)A.复原性:I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC.当通入1molCl2时,溶液中发生的反响为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3答案

C由反响可知复原性:I->Fe2+>Br-,那么通入氯气后,I-最先反

应,Br-最后反响。分析图像可知,原溶液中I-、Br-、Fe2+的物质的量分别

为2mol、6mol、4mol,所以原溶液中FeBr2的物质的量为3mol;当通入

1molCl2时,发生的反响为Cl2+2I- I2+2Cl-。4.(2023山西太原模拟)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反

应:Cl2+KOH KX+KY(未配平),KX在一定条件下能自身反响:KX KY+KZ(未配平,KY与KZ的比为1∶3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯的化合价是 ()A.+1B.+3C.+5D.+7题组二氧化复原反响其他规律的应用答案

C反响Cl2+KOH KX+KY是Cl2的歧化反响,KX、KY中的氯元素分别显正价和-1价;由于KX也能发生歧化反响:KX KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价:Z-中Cl高于X-中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为

+a价,KZ中Cl为+b价,依据化合价升降守恒原理及KX KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代入上式讨论,可知a=5时,b=7符合题意。

那么KX中Cl的化合价为+5。5.G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有以下

转化关系(未配平):①G Q+NaCl②Q+H2O X+H2③Y+NaOH G+Q+H2O④Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X答案

C由①得出Q中价态高于G;由②得出X中价态高于Q;由③得出

Y中价态介于G、Q之间;由④得出Z中价态介于Q、X之间,应选C。6.(2023四川成都诊断)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反响为3Fe2++2S2 +O2+xOH- Fe3O4+S4 +2H2O,以下说法中错误的选项是 ()A.每生成1molFe3O4,反响转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2 都是复原剂C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+复原的O2的物质的量为 molD.x=4答案

CA项,该反响的氧化剂是O2,生成1molFe3O4,消耗1molO2,转

移的电子为4mol;B项,Fe2+和S2 都是复原剂;C项,3molFe2+反响时,被氧化的只有2mol,此时反响的O2为1mol,被Fe2+复原的O2为 mol,所以当1molFe2+被氧化时,被Fe2+复原的O2的物质的量为 mol;D项,根据电荷守恒可知x=4。考点四氧化复原反响方程式的配平与相关计算

氧化复原反响方程式的配平(1)配平原那么(2)常用方法——化合价升降法a.根本步骤

b.例如:配平

Cu+

HNO3(稀)——

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O。第一步:先确定氧化剂、复原剂、氧化产物及复原产物的化学计量数。Cu(0) Cu(+2)化合价升2×3N(+5) N(+2)化合价降3×2⑤3

Cu+⑥8

HNO3(稀)——⑦3

Cu(NO3)2+⑧2

NO↑+

H2O第二步:根据原子守恒,运用观察法配平其他物质的化学计量数。3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+⑨4

H2O 特别提醒(1)注意特殊物质中元素的化合价,如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为-1。(2)配平化学方程式时,如无特别说明化学计量数“1〞也必须填写在空上。(3)依据得失电子守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。1.根据FeS2+O2 Fe2O3+SO2,答复以下问题:(1)氧化剂

,复原剂

,氧化产物

,复原产物

。(2)化合价升高的元素为

,化合价降低的元素为

。(3)1“分子〞复原剂化合价升高总数为

,1“分子〞氧化剂化

合价降低总数为

。(4)配平后各物质的化学计量数依次为

。答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2(2)Fe、SO(3)114(4)4、11、2、82.配平以下化学(或离子)方程式。(1)

HCl(浓)+

MnO2 

Cl2↑+

MnCl2+

H2O(2)

Cu+

HNO3(稀) 

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2O(3)

KI+

KIO3+

H2SO4 

I2+

K2SO4+

H2O(4)

Mn +

H++

Cl- 

Mn2++

Cl2↑+

H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102583.在P+CuSO4+H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反响中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为

mol;生成1molCu3P时,参加反响

的P的物质的量为

mol。答案1.52.2题组一氧化复原反响方程式的书写与配平1.(1)(2023课标Ⅰ,28,节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来

漂白织物等,其一种生产工艺如下:

①写出“反响〞步骤中生成ClO2的化学方程式

。②“尾气吸收〞是吸收“电解〞过程排出的少量ClO2。此吸收反响中,

氧化剂与复原剂的物质的量之比为

,该反响中氧化产物是

。(2)(2023课标Ⅱ,26,节选)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联

氨,反响的化学方程式为

。(3)(2023课标Ⅲ,27,节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、

污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。①NaClO2的化学名称为

。②在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气,反响温度323K,NaClO2溶

液浓度为5×10-3mol·L-1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果

如下表。离子S

S

N

N

Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式

。答案(1)①2NaClO3+SO2+H2SO4

2ClO2+2NaHSO4②2∶1O2(2)2NH3+NaClO

N2H4+NaCl+H2O(3)①亚氯酸钠②4NO+3Cl

+4OH-

4N

+2H2O+3Cl-

解析(1)①根据图示可确定反响物和生成物,然后根据得失电子守恒

和原子守恒即可写出反响的化学方程式。②据图示可知反响物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化合价降低,那么必有元素化合价升高,可推出H2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与复原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反响中氧化产物是O2,复原产物是NaClO2。(2)NaClO具有强氧

化性,可将NH3氧化为N2H4,本身被复原为NaCl,据此可写出反响的化学

方程式。(3)①NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。②脱硝过程就是烟气中的NO被

NaClO2溶液吸收的过程,由表中数据可知NO与Cl 在溶液中反响后主要生成N 和Cl-,离子方程式为4NO+3Cl +4OH- 4N +2H2O+3Cl-。2.(1)(2023天津理综,10,节选)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Cl + Fe2++ 

 Cl-+ Fe3++

(2)(2023安徽理综,27,节选)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的

应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,

其流程如下:

请配平第①步反响的化学方程式:NaBO2+

SiO2+

Na+

H2 

NaBH4+

Na2SiO3(3)(2023课标Ⅱ,27,节选)①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反响的

化学方程式为