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文档简介
宁夏海原县一中2024届化学高一下期末学业质量监测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列化学用语正确的是A.氯原子的结构示意图: B.乙醇分子的结构式:C.过氧化氢分子的电子式: D.硫酸钠的电离方程式:Na2SO4=Na2++SO42-2、下列说法不正确的是A.聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜,还可用作食品包装袋B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C.油脂水解可得到丙三醇D.蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下,经过水解最终生成氨基酸3、下列金属单质的获得方法中不包含化学变化的是A.铝热法炼铁 B.电解法制钠 C.湿法炼铜 D.沙里淘金4、十八大以来,我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时,将化学能转化为电能的是A.锂离子电池 B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧 D.太阳能集热器5、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应,又均可与金属钠发生置换反应B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物6、下列实验装置、试剂或操作正确的是A.分离乙醇和乙酸 B.甲烷与氯气取代反应C.蒸馏石油 D.铝热反应7、下列有关化学反应的说法中,不正确的是()A.化学反应一定伴随能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子:B.Mg2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O29、NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是()A、常温下,7.8g固体Na2O2中,含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4℃时,18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1molN5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,流过外电路的电子为0.3NA10、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示,其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是()A.元素的非金属性:X>Z>YB.M的单质常温常压下为气态C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸11、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.⑤④①②12、将一定量的乙醇(C2H5OH)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是A.无论如何改变氧气的起始量,均有X生成 B.表中a的值是5C.X可能含有氢元素 D.X为CO13、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A. B. C. D.14、下列各组物质中,互为同分异构体的是()A.石墨和金刚石 B.H2O和H2O2 C.1H和2H D.乙醇和二甲醚15、已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),充分燃烧后,放出热量710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−571.6kJ/molC.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子2mol16、在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cu2+、SO42- B.NaC.K+、HCO3-、Cl- D.Mg二、非选择题(本题包括5小题)17、有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体,B是常见的强酸,C是常见的无色液体。E、F均为无色有刺激性气味的气体,其中E能使品红溶液褪色。G可用作补血剂,I是一种白色固体,在空气中最终变成红褐色。请回答下列问题:(1)F的电子式为_____。(2)写出反应②的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(3)可确定反应②中金属离子已完全反应的试剂为_____(填化学式)。反应③的装置如上图所示,倒置漏斗的作用是_____。(4)写出反应③的离子方程式:_____。18、已知乙烯能发生以下转化:(1)乙烯的结构式为:_____。(2)写出化合物官能团的化学式及名称:B中含官能团名称___________;D中含官能团名称___________;(3)写出反应的化学方程式①:__________________________________________反应类型:__________②:__________________________________________反应类型:__________③:__________________________________________反应类型:________19、某科学小组制备硝基苯的实验装置如下,有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下:取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18mL(1.84g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。回答下列问题:(1)图中装置C的作用是____________________。(2)制备硝基苯的化学方程式_____________________。(3)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________(“是”或“否”),说明理由:____________________。(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。(5)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_____________________。(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。(7)本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。20、某校学生用如下图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题:(1)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式),装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。(3)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤、振荡、分液;②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;③用蒸馏水洗涤、振荡、分液;④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名称)。21、我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。海水中溴含量为65mg/L,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:_____。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:_____(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:________。由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。A.乙醇B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.苯
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】
A.氯原子的结构示意图应该是:,A错误;B.乙醇分子的结构式:,B正确;C.过氧化氢分子是共价化合物,电子式为:,C错误;D.硫酸钠的电离方程式为:Na2SO4=2Na++SO42-,D错误;答案选B。2、B【解题分析】A.聚乙烯塑料无毒,可用来生产食品袋、保鲜膜,故A正确;B.糖类中的葡萄糖属于单糖,是不能水解的糖,故B错误;C.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,所以油脂水解得到丙三醇即甘油,故C正确;D.氨基酸通过缩合反应生成蛋白质,所以蛋白质水解最终产物是氨基酸,故D正确;故选B。3、D【解题分析】
A项、铝热法炼铁有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B项、电解法制钠有新物质生成,属于化学变化,故B错误;C项、湿法炼铜有新物质生成,属于化学变化,故C错误;D项、沙里淘金利用密度不同将金和沙分离,没有新物质生成,属于物理变化,故D正确;故选D。4、A【解题分析】
A.锂离子电池将化学能转化为电能,A符合题意;B.将风能转化为电能,B不符合题意;C.将化学能转化为热能,C不符合题意;D.将太阳能转化为热能,D不符合题意;故合理选项是A。5、A【解题分析】A、乙醇含,乙酸含,均与Na反应生成氢气,均为置换反应,且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯,故A正确。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳双键,而聚乙烯不含双键,则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误。C、分馏是根据石油中各成分沸点的不同将其分离开,是物理变化,干馏是将煤隔绝空气加强热,既有物理变化又有化学变化,裂化、裂解都是化学变化,故C错误。D、光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子,故D错误。本题正确选项为A。6、D【解题分析】
A.乙醇和乙酸是互溶的沸点不同的液体混合物,要通过蒸馏方法获得,A错误;B.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应,不能使用氯水,B错误;C.蒸馏时冷却水要下进上出,不能上进下出,C错误;D.装置安装及操作符合铝热反应要求,D正确;故合理选项是D。7、D【解题分析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程,断键吸热成键放热,所以物质发生化学反应都伴随着能量变化,故A正确;B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成,故B正确;C、反应物的总能量高于生成物的总能量,多余的热量以热量的形式放出去,所以为放热反应,故C正确;D、燃烧需要加热到着火点,但是放热反应,所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应,故D错误;故选D。点睛:化学反应中实质是化学键的断裂和形成,断键成键都有能量变化;放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量;反应吸热放热与反应条件无关,决定于反应物和生成物的能量高低。8、B【解题分析】
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数,因此中子数为10的氧原子可表示为,A错误;B、Mg2+的质子数是12,核外电子数是10,则镁离子的结构示意图为可表示为;B正确;C、硫化钠为离子化合物,含有离子键,电子式为,C错误;D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3,D错误。答案选B。9、C【解题分析】试题分析:A.常温下,7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol,则在0.1mol该固体中,含有的阴阳离子总数为0.3NA,错误;B.4℃时,18g2H216O的物质的量小于1mol,则其中含有共用电子对数小于2NA,错误;C.1个N5+中含有34个电子,则在1molN5+含有的电子数为34NA,正确;D.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,反应铁的物质的量是0.1mol,由于Fe反应失去2个电子,所以流过外电路的电子为0.2NA,错误。考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10、C【解题分析】X、R的最外层电子数均是1,属于第ⅠA,R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,R是Na,X的原子半径最小,X是H;Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6,根据原子半径大小关系可判断M是S,Y是Si,Z是N。则A.元素的非金属性:X<Y<Z,A错误;B.M的单质硫常温常压下为固态,B错误;C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸,呈弱酸性,C正确;D.硅酸是弱酸,D错误,答案选C。11、A【解题分析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物,同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物,①不正确;是否有电子转移是氧化还原反应的本质,②正确;根据分散系中分散质粒子的大小进行分类,若分散质粒子小于1nm的是溶液,大于100nm的是浊液,介于1nm和100nm之间的是胶体,③不正确;④化学反应一定伴随着能量的变化,当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热,反之吸热,故④正确;溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质,溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质,⑤不正确;答案选A。12、D【解题分析】分析:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中,9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X质量=25.2g-19.6g=5.6g,结合原子守恒解答。详解:A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成,因此生成物与氧气的起始量有关,A错误;B、9.2g+16.0g=25.2g,10.8g+8.8g=19.6g,因此一定有X生成,X是生成物,a=25.2-19.6=5.6,B错误;C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g,水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g,因此X中一定没有氢元素,C错误;D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g,水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g,二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32/44=6.4g,由于3.2g+16g>9.6g+6.4g,所以X一定是CO,D正确;答案选D。13、C【解题分析】
A、食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极,铁易被腐蚀;B、食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极,铁易被腐蚀;C、铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;D、酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池,铁易被腐蚀。答案选C。14、D【解题分析】
A.金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质,二者互为同素异形体,故A错误;B.H2O和H2O2的分子式不同,故B错误;C.1H和2H不属于化合物,不属于同分异构体,故C错误;D.乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同,二者互为同分异构体,故D正确;故选D。15、C【解题分析】
A.燃烧热对应的可燃物是1mol,而且燃烧反应的反应热小于零,所以CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-565.6kJ/mol,故A错误;B.表示氢气燃烧热时应该对应液态水,所以H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,故B错误;C.H2和CO组成的混合气体的物质的量n===2.5mol,根据题意可得:285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ,n(H2)=1.0mol,所以燃烧前的混合气体中,H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=40%,故C正确;D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,转移电子的物质的量等于混合气体的物质的量为2.5mol,故D错误;故选C。16、D【解题分析】
pH=1则溶液呈酸性,且溶液为无色,则A.Fe2+显浅绿色,Cu2+显蓝色,不符合题意,B.S2-会与H+反应生成硫化氢,则S2-不能大量存在,B项错误;C.HCO3-与H+反应生成二氧化碳与水,HCO3-不能量存在,C项错误;D.该组离子彼此之间不反应,也不和H+反应,可以大量共存,且符合限定条件,D项正确;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、KSCN防止发生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)【解题分析】
有关物质的转化关系如下图所示。A是红棕色固体,则为氧化铁;E能使品红溶液褪色,E为无色有刺激性气味的气体,则为二氧化硫;B是常见的强酸,在根据E和D、C反应,生成B,说明B为硫酸,C为水;F均为无色有刺激性气味的气体,I是一种白色固体,在空气中最终变成红褐色,说明F为氨气;G可用作补血剂,说明是硫酸亚铁;【题目详解】⑴F为氨气,其电子式为,故答案为;⑵反应②是铁离子和二氧化硫发生氧化还原反应,其离子方程式为:SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO42-,用单线桥标出电子转移的方向和数目,故答案为;⑶可确定反应②中金属离子已完全反应即无铁离子,可用KSCN来确认,反应③的装置如上图所示,由于氨气极易溶于水,用倒置漏斗的作用是防倒吸,故答案为KSCN;防倒吸;⑷反应③主要是亚铁离子和氨气、水发生反应,其离子方程式:2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)故答案为2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+(或2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+)。18、-OH羟基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应nCH2=CH2加聚反应【解题分析】
(1)乙烯分子中两个C原子形成共价双键,每个C原子再与两个H原子形成两个共价键,结构式是:。(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH(B);乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO(C);乙醇与乙酸CH3COOH(D)发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH,名称是羟基;D是乙酸,官能团是-COOH,其中含官能团名称是羧基。(3)①反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应类型是加成反应;②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应类型是氧化反应;③反应的化学方程式是nCH2=CH2;反应类型是加聚反应。19、冷凝回流否液体容易迸溅水浴加热溶有浓硝酸分解产生的NO2洗去残留的NaOH及生成的钠盐防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂72%【解题分析】分析:根据题意浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,反应后,将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤,先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐;分出的产物加入无水CaCl2颗粒,吸收其中少量的水,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯;计算产率时,根据苯的质量计算硝基苯的理论产量,产率=实际产量理论产量详解:(1)装置C为冷凝管,作用是导气、冷凝回流,可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应,减少反应物的损失,提高转化率,故答案为:冷凝回流;(2)根据题意,浓硫酸、浓硝酸和苯在加热时反应生成硝基苯,制备硝基苯的化学方程式为,故答案为:;(3)浓硫酸密度大于浓硝酸,应将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入,并不断搅拌,如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅,故答案为:否;液体容易迸溅浓硝酸;(4)为了使反应在50℃~60℃下进行,可以用水浴加热的方法控制温度。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,由于粗硝基苯中溶有浓硝酸分解产生的NO2,使得粗硝基苯呈黄色,故答案为:水浴加热;溶有浓硝酸分解产生的NO2;(5)先用水洗除去浓硫酸、硝酸,再用氢氧化钠除去溶解的少量酸,最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐,故答案为:洗去残留的NaOH及生成的钠盐;(6)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管是为了防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂,故答案为:防止直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂;(7)苯完全反应生成硝基苯的理论产量为1.84g×12378,故硝基苯的产率为[18g÷(1.84g×12378)]×100%=72%20、冷凝回流a吸收溴蒸气Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空气;开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞蒸馏【解题分析】
苯和液溴在催化作用下可生成溴苯,同时生成HBr,实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始小试管内苯可用于除去溴,可用硝酸银溶液检验生成HBr,Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气,防止污染空气,实验结束,可开启K2,关闭K1和分液漏斗活塞,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空气,以此解答该题。【题目详解】(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3,溴化铁对苯和溴单质的反应起到催化剂的作用,+Br2+HBr
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